人教版2020年九年级化学真题大专题练习之计算题(选择题最后一题)(能力提高版)(解析版)

20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析一、选择题(每题4分，共40分)1、〔2018·济宁〕被蚊虫叮咬后，人们往往显现皮肤肿痛。

这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔要紧成分是甲酸〔CH2O2〕〕对人的皮肤有较强的刺激作用。

下面关于甲酸的讲法中，错误的选项是〔〕A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、〔2018·广州〕将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．1% B．5% C．10% D．20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素养量相等时，那么三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为〔〕A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29据此数据，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，那么它们组成的化合物的化学式为〔〕A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采纳的方法是( )A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液7、常用抗生素〝先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含〝先锋Ⅵ〞0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，那么使用时每瓶至少需加入蒸馏水〔〕A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，那么该有机物可能是〔〕A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH9、〔2018·青岛〕在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分不加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调剂至平稳；然后向左右两烧杯中分不加入一定质量的以下各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是〔〕A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、〔2018·常州〕葡萄糖、乙酸〔CH3COOH〕和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是〔〕A．48g B．72g C．144g D．无法运算二、非选择题 11、〔9分〕〔2018·汕头〕莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗〝H1N1流感〞药物〝达菲〞的原料。

期末综合检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(每小题3分,共45分)1.下列固体物质溶于水后,能使液体温度明显降低的是()A.氯化钠B.硝酸铵C.生石灰D.氢氧化钠2.临近中考,家长们为了给学生增加营养,制定了如下食谱.你用所学的化学知识,建议食谱中补充( )主食馒头、米饭副食红烧排骨、清蒸鱼饮料牛奶A.红烧牛肉B.清炒白菜C.煎鸡蛋D.水煮豆腐3.合理使用化学肥料可提高农作物产量,促进农业生产的发展.下列化学肥料属于复合肥料的是( )A.KClB.NH4HCO3C.NH4H2PO4D.Ca3(PO4)24.下列反应属于中和反应的是( )A.2HCl+CuO CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2OD.CaO+H2O Ca(OH)25.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )6.下列关于水的说法错误的是( )A.水是一种常用的溶剂B.我国的人均水量居世界第一C.加入肥皂水并搅拌,可区分硬水和软水D.水是人体必需的营养素之一7.已知甲、乙、丙、丁在金属活动性顺序中的位置如下图,下列判断不正确的是( )A.甲的金属活动性在甲、乙、丙、丁中最强B.丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C.乙应该是铁D.丁是一种廉价金属8.只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开,这种试剂是( )A.酚酞试剂B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液D.CO29.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺.甲胺易溶于乙醇,因此,做鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇,加热后挥发逸出,经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了.下列过程与上述原理不相似的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用水除去衣服上的汗渍C.用洗洁精洗碗D.用酒精将试管壁上的碘洗掉10.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )A.b物质的溶解度大于a物质的溶解度B.t2℃时,100 g b物质的溶液中含有80 g b物质C.t1℃时,a、b两种物质的溶解度相等D.将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采用升高温度的方法11.若把100 g质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液,则需要加水( )A.10 gB.100 gC.1000 gD.900 g12.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是( )A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘13.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸,它对下列生活设施危害最小的是( )A.大理石围栏B.铝合金门窗C.钢铁大桥D.柏油路面14.(2015·济南中考)下列各组物质的鉴别中,所选的鉴别试剂不正确的是( )待鉴别的物质鉴别试剂A 氧气、二氧化碳、空气燃着的木条B 氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D 稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液15.(2014·攀枝花中考)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、H2SO4、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.Ba(OH)2、FeCl3、(NH4)2SO4二、填空简答题(每空1分,共13分)16.化学就在我们身边,它能改善我们的生活.请从“A.二氧化碳,B.氢氧化钠,C.熟石灰,D.尿素,E.盐酸”中选择适当的物质填空(填序号).(1)用于农作物肥料的物质是;(2)可用于人工降雨和灭火的物质是;(3)用于金属除锈的重要化工原料是;(4)改良酸性土壤的物质是.17.下表是氯化钠和硝酸钾不同温度时的溶解度,按要求回答问题:温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO331.6 45.8 63.9 85.5 110(1)硝酸钾溶液中的溶质是.(2)在40 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和KNO3的烧杯中,各加入100 g水,充分溶解后,成为饱和溶液的是溶液,该饱和溶液的质量是g.采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液.下列说法正确的是(填字母序号).A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液的质量增大D.可升高温度或增加溶剂18.归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).图甲(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液变成色.(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中会变质,其化学方程式为.(3)小明用微观示意图(如图乙)来说明反应③的发生,用化学方程式表示为.从该图中可以看出,反应后的溶液pH(填“>”、“<”或“=”)7.图乙(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是(填序号).A.Na2CO3B.HClC.CuSO4D.NaCl三、实验探究题(共31分)19.(16分)(2015·资阳中考)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究.【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液原来放在存放盐溶液的柜子里.由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液.【理论分析】为了确定该溶液,他们首先进行了分析:(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液.(2)乙同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是. 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中哪一种盐的溶液,他们设计了如下实验.实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液产生白色沉淀②静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸产生大量气泡,沉淀消失【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是.生成白色沉淀的反应的化学方程式是.【实验反思】(4)丙同学认为上面设计的实验还可简化,同样能达到鉴别的目的.丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):实验操作实验现象20.(15分)硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液.某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃.图1【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应?【查阅资料】①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:CuO+H2SO4CuSO4+H2O;②含氮化合物中,只有NO 2是红棕色、有刺激性气味的气体; ③NO 2有助燃性,能使带火星的木条复燃. 【猜想假设】Cu (NO 3)2受热分解除了生成 ,还可能生成了CuO 和O 2. 【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论 步骤I :将反应后试管中的固体加水充分溶解, ① ,加热固体全部溶解,得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜步骤Ⅱ:在图1的试管和集气瓶之间连上如图2所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验图2集气瓶中气体为无色,带火星的木条复燃 硝酸铜分解生成了氧气步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的.该资料是关于NO 2: ② 方面的性质信息. 【获得结论】根据实验结果,Cu (NO 3)2受热分解的化学方程式为 .【反思与评价】已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比.据此,同学们认为,即使没有资料③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出NO 2可能具有助燃性.理由是 . 四、计算题(共11分)21.为测定某纯碱(Na 2CO 3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6 g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5 g 时,烧杯内溶液的总质量为40.3 g (产生的气体全部逸出).产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:(1)A 点产生气体的质量为 ;(2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);(3)B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式为.【答案与解析】1.B(解析:物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低;生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,溶液温度明显升高.)2.B(解析:红烧牛肉中富含蛋白质;清炒白菜中富含维生素;煎鸡蛋中富含蛋白质;水煮豆腐中富含蛋白质.)3.C(解析:KCl中含有钾元素,属于钾肥,不属于复合肥;NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥,不属于复合肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥.)4.C(解析:中和反应是酸和碱反应,生成盐和水.)5.B(解析:有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等.)6.B(解析:在溶液中水、酒精、汽油等均可作溶剂,其中最常用的溶剂是水,某物质的溶液,不特别指明溶剂就是水;我国水资源总量居世界第6位,但人均水资源占有量,约为世界人均水平的1;硬水是含钙离子和镁离子较4多的水,软水含钙离子和镁离子较少,区分硬水和软水最常用的方法是用肥皂水,其中出现泡沫较少的是硬水,出现泡沫较多的是软水;人体所需的营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐,所以水是人体必需的营养素.)7.D(解析:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,甲、乙、丙、丁中,甲的位置最靠前,甲的金属活动性最强,A正确;在金属活动性顺序中,排在H前的金属能和常见的酸发生置换反应生成盐和氢气,H后的不能,B正确;在金属活动性顺序中,排在Zn、Sn间的是铁,C正确;在金属活动性顺序中,排在最后的是金,是贵重金属.)8.B(解析:Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀出现,与H2SO4混合有气体产生,与NaOH溶液混合无明显现象,所以用Na2CO3溶液能鉴别.)9.C(解析:根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去.汽油是优良的有机溶剂,油污易溶于汽油,与上述原理相似;汗渍能溶于水,与上述原理相似;洗洁精不能使油污溶解,但能起到乳化作用,从而除去油污,与上述原理不相似;碘能溶于酒精,与上述原理相似.)10.C(解析:由a、b物质的溶解度随温度的变化情况可以判断A错误;t2℃时,由b的溶解度的含义可以判断B 错误;t1℃时,a、b两曲线交于一点,故a、b两种物质的溶解度相等;由a的溶解度随温度的变化情况,使t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液可采用降温的方法.)11.D(解析:溶液稀释前后,溶质的质量不会发生改变.设需要加入水的质量为x,则:100g×98%×100%=9.8%,x=900 g.)100g+x12.D(解析:在金属活动性顺序中,由于Zn的活动性比Fe强,所以与酸反应时,产生氢气的速率快,所以开始时左盘质量轻,故天平的指针先偏向右盘;等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时,最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小决定的,相对原子质量越大,最后所产生氢气的质量越少,反之就越多.Zn的相对原子质量是65,而铁的相对原子质量是56,所以随着反应的进行,最终所产生氢气的质量是右盘多一些,所以右盘质量轻,故天平指针最后偏向左盘.)13.D(解析:大理石的主要成分是CaCO3,可以和酸雨反应,A错;铝可以和酸反应,B错;钢铁可以和酸反应,C错;柏油路面是用沥青铺设的,沥青不会和酸反应,D对.)14.C(解析:氧气能使燃着的木条燃烧更旺,二氧化碳不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中现象变化不明显;氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热能产生有刺激性气味的气体,而氯化钠与氢氧化钠溶液混合加热无明显现象;氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红;稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,稀盐酸与氯化钡溶液不反应.)15.B(解析:A.盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,有气泡产生,现象明显;B.这三种物质相互间交换成分没有气体或沉淀产生,现象不明显;C.氯化钾和硝酸银反应产生白色沉淀,现象明显;D.氢氧化钡能与硫酸铵反应产生硫酸钡沉淀和刺激性气味的气体,氢氧化钡能与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀,现象明显.)16.(1)D(2)A(3)E(4)C(解析:(1)用于农作物肥料的物质是尿素;(2)可用于人工降雨和灭火的物质是二氧化碳;(3)用于金属除锈的重要化工原料是盐酸;(4)改良酸性土壤的物质是熟石灰.)17.(1)硝酸钾(2)NaCl;136.6;CD(解析:(1)硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾;(2)在40 ℃时,氯化钠的溶解度是36.6 g,硝酸钾的溶解度是63.9 g,故在40 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和KNO3的烧杯中,各加入100 g 水,充分溶解后,成为饱和溶液的是氯化钠溶液,该饱和溶液的质量是100 g+36.6 g=136.6 g;若采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液,则溶液的质量增大.)18.(1)红(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;>(4)C(解析:(1)根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析.(2)根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析.(3)酸碱中和的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子,溶液中还有氢氧根离子,显碱性.(4)根据复分解反应的条件:必须有水、沉淀或气体生成分析.)19.(1)氯化钠(或NaCl) (2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1,而标签中为2(或碳酸氢根和硝酸根的化合价为-1价,而据标签可推断酸根为-2价) (3)碳酸钠(或Na2CO3);Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl (4)如下表.实验操作实验现象取少量无色溶液有大量气泡产生于试管中,向其中滴加稀盐酸(解析:【理论分析】该物质中含有氧元素,氯化钠不含氧元素,故不可能是氯化钠;钠元素显+1价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则可知阴离子为-2价,故根据标签上的信息可知该物质不是碳酸氢钠、硝酸钠.【实验结论】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀,碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体;硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸.根据实验现象可知生成的沉淀是碳酸钡,即该物质是碳酸钠.【实验反思】要判断是碳酸钠还是硫酸钠,实际上是要判断含有硫酸根还是碳酸根,那么可直接加入稀盐酸,若产生大量的气泡,则说明是碳酸钠,若没有气泡产生,则说明是硫酸钠.)20.【猜想假设】NO2【进行实验】①过滤,洗涤,向滤渣中加入足量稀硫酸②助燃性及其颜色、气味【获得结论】2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑【反思与评价】硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4∶1,O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同,分解生成的气体能使带火星的木条复燃而空气不能,说明NO2有助燃性(解析:根据质量守恒定律可以判断Cu(NO3)2受热分解会生成氧化铜、氧气和二氧化氮;将反应后试管中的固体加水充分溶解,然后进行过滤、洗涤并向滤渣中加入足量稀硫酸,加热,固体全部溶解,得到蓝色溶液,说明硝酸铜分解生成了氧化铜,根据实验结果,Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑.该资料是关于NO2的助燃性及其颜色、气味方面的性质信息,没有资料③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出NO2具有助燃性.理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4∶1,O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同,分解生成的气体能使带火星的木条复燃而空气不能,说明NO2有助燃性.)21.(1)2.2 g(2)解:设6 g试样中Na2CO3的质量为x.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 2.2 g106∶44=x∶2.2 g,x=5.3 g.试样中Na2CO3的质量分数为:5.3g×100%=88.3%.6g(3)NaCl、HCl(解析:(1)根据质量守恒定律,A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g.(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠的质量分数.(3)B点时盐酸过量,溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl.)。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。

1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。

然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。

请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。

（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。

乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。

试计算：（1）x＝。

（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。

5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。

2020-2021 九年级中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴题提高专题练习含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X 的相对分子质量为n、 Q 的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是( )物质X Y Z Q反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA．该反应后待测Q 质量为 12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为2： 3D．该反应中Y 与 Q 质量之比为1： 1【答案】 C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q 的质量。

【详解】根据质量守恒定律，反应后 Q 的质量为 4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， Y、 Z 物质反应后质量增加，是生成物； X、Q 物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q 的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；4g : 12g=2：3，故正确；C、化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为：n 2nD、反应中Y 与 Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选 C。

【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A．该反应的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反应不属于置换反应，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。