（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案含解析
一、中考化学计算题
1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)
(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________
(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%
【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；
（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；
设生成沉淀的质量是x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
120 107
150g×16% x
x=21.4g
答：生成沉淀的质量为21.4g； （3）所以产生沉淀的曲线为；
（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
【答案】65% 19.6%
用心 爱心 专心 九年级化学综合计算题练习
【典型例题】
[例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl的烧杯，向其中一只烧杯中放入2.65g32CONa，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？
解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。
方法1：
设放入2.65g碳酸钠生成二氧化碳的质量为x。
223222COOHNaClHClCONa
106 44
2.65g x
xg:65.244:106
gxx1.110665.244
设：铁片反应后生成氢气的质量为y；则参加反应的铁应当是加入（2.65g－1.1g），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(ygg才能使溶液增重相等。
222HFeClHClFe
56 2
)1.165.2(ygg y
yygg:)1.165.2(2:56
解得gy06.0
加入铁片为gggg61.106.01.165.2
答：应向另一只烧杯放入铁片g61.1。
方法2：
5462441064454106222232mCOOHNaClHClCONa
625425626256222mHFeClHClFe
将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。
1:65.16256:54106:32FemmCONa
设：放入铁片的质量为x。
（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案含解析
一、中考化学计算题
1．为了测量铁锈(Fe
2O
3·xH
2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验：
步骤①：取20g
铁锈，加入足量的14.6%
的稀盐酸200g
，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)
步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(
写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl
3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计
算过程，精确到0.1)
(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________
(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl
3、HCl 150g 21.4g
画图 56.0%
【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为
FeCl
3、HCl；
（2
）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH
值变大为7
，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液
的pH
值不变，所以与FeCl
3反应的NaOH
溶液的质量是200g-50g=150g；
设生成沉淀的质量是x
FeCl
3+3NaOH═Fe（OH）
3↓+3NaCl；
120 107
150g×16% x
x=21.4g
答：生成沉淀的质量为21.4g；
（3）所以产生沉淀的曲线为；
（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫
酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
【答案】65% 19.6%
【解析】
试题分析：（1
）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌
的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
专题训练（一） 化学计算题
类型一 文字叙述型
1. [2020·郴州]某含杂质的碳酸氢钠固体样品368 g （杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25% 。加热一段时间，使NaHCO3 部分分解，固体样品的质量变为275 g （已知：2NaHCO3 △
Na2CO3+CO2↑+H2O↑ ）。试计算：
（1） 该固体样品中NaHCO3 的质量为多少克？
（2） 该固体样品中NaHCO3 分解了多少克？
类型二 表格数据型
2. 常温下，向盛有100 g NaOH 溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65% 的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH 与加入稀盐酸的质量数据如下：
加入稀盐酸的质量/𝐠 80 100 120
烧杯中溶液的𝐩𝐇 13.0 7.0 1.0
（1） 当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g 。
（2） 计算该NaOH 溶液中溶质的质量分数。
（3） 计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
3.某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25 g 假黄金置于烧杯中，用80 g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如表所示。试分析并计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀硫酸的质量/𝐠 20 20 20 20
残留金属的质量/𝐠 21.75 18.5 15.25 15.25
（1） 25 g 假黄金中锌的质量是 g 。
（2） 当加入 g 稀硫酸时，25 g 假黄金中的锌恰好完全反应。
（3） 求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01% ）
类型三 坐标图像型
4. [2022·湘西]常温下，向盛有100 g KOH 溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸，滴加过程中溶液pH 变化如图所示。（说明：KCl 溶液呈中性）
（1） 恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g 。
