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2022～2023学年高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)2023．1H—1C—12O—16Cl—35.5Mn—55Fe—56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学实验需坚持安全第一、预防为主。
下列实验操作错误的是()A. 先验纯再点燃H2B. 用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸C. 制SO2时在通风橱中进行D. 金属Na着火时立即用冷水扑灭2. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。
下列说法正确的是()A. 胍分子间能够形成氢键B. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1C. 氨基(—NH2)的电子式为D. 中子数为8的N原子可表示为87N3. 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是()A. 原子半径：r(Al)<r(S)B. 电负性：χ(O)<χ(S)C. 第一电离能：I1(N)<I1(F)D. 键角：NH＋4<H2O4. 实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是()阅读下列材料，完成5～7题。
含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；CN－结合H＋能力弱于CO2－3。
氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。
5. 下列说法正确的是()A. 基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1B. Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6D. 某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为66. 下列物质性质与用途具有对应关系的是()A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多7. 下列化学反应表示正确的是()A. NaCN溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO－3B. Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN===Fe2＋＋H2↑＋2CN－C. K2CO3水解：CO2－3＋2H2O⇌2OH－＋H2CO3D. Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑8. 实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：Li2CO3溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是()A. “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗B. “沉淀2”的主要成分为CaCO3C. “操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D. “滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料9. 化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：下列说法错误的是()A. X中所有碳原子共平面B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是σ键C. Z存在顺反异构体D. Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。
江苏省泰州高级中学2021届高三下学期化学模拟试卷三.doc江苏省泰州高级中学2021―2021学年度高三化学模拟试题（三）2021.3江苏北部四个城市2022级三级考试模拟试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24s32fe56选择题（共40分）单选题：该题包括10个子题，每个子题得2分，共计20分。
每个子主题只有一个选择。
1、巴黎气候变化大会于2022举行，旨在保护环境，造福人类。
下面的说法是不正确的a．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求b．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放c、净化工业废水和生活污水，减少污染物排放d．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是a．质子数为7、中子数为8的氮原子：c．氮原子的结构示意图：3．下列说法正确的是a、铁在少量Cl 2中燃烧形成FeCl 2B。
石油的裂解和煤的干馏都是化学变化。
C.化学反应的焓变与反应途径有关d．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多b、溴化铵的电子式：d．间硝基甲苯的结构简式：4.H2S在O2中未完全燃烧，生成s和H2O。
以下陈述是正确的：A.元素氧中存在同构；B.颗粒半径：O2>S2－－c．还原性：h2s＜h2od．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x在元素周期表中原子半径最小，y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，z是最外层电子数最少的金属元素，w与y属于同一主族。
下列叙述正确的是a．原子半径：w＞z＞yb、元素W的最高价氧化物的水合物是强酸c．化合物x2y、z2y中化学键的类型相同d．元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a．ph＝1的溶液：ag+、al3+、cl、so42－－b、可使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2＋＋－－c．c(oh)/c(h+)=10－－12溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl－－－－12d．水电离产生的c(oh)=107．下列实验操作正确的是a．用装置甲收集so2b．用装置乙制备alcl3晶体摩尔－1溶液：K+、Fe2+、SO42、No3－－c．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗d、使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否有液体泄漏8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9.以下指定反应的离子方程式正确a．用氨水吸收足量的so2气体：2oh＋so2＝so32+h2o－－b、 alo 2-在NaAlO 2溶液中的水解：alo 2-+2H 2O=Al（OH）3↓ + 哦-c．加入naclo将污水中的nh3氧化成n2：3clo＋2nh3＝n2↑＋3cl＋3h2od．nahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液：hco3＋ba2＋oh＝baco3↓＋h2o－＋－－－10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是a．a电极发生还原反应b、 H+通过质子交换膜从右心室进入左心室c．b电极反应式为：2no3＋10e＋12h+＝n2↑＋6h2o－－d、当电池工作时，电流沿着导线从电极a流向电极B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省泰州市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤3. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A . 苯B . 乙醇C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯4. （2分） (2016高一下·达州期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+5. （2分） (2016高一下·金台期中) 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A . Cu与稀盐酸B . NH4HCO3与稀盐酸C . CaCO3与稀硫酸D . NaHCO3与NaOH溶液6. （2分）下列说法中错误的是（）A . 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B . 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . NH4++H2O⇌NH4OH+H+C . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣8. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A . 非金属性比硫强B . 氢化物比HBr稳定C . 原子序数为34D . 最高价氧化物的水化物显碱性9. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A . FeB . AlC . CuD . Zn10. （2分） (2019高二上·吉林期中) 用惰性电极电解饱和NaCl溶液。
江苏省泰州市中学分校2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是A．分子 B．元素 C．单质 D．离子参考答案：B略2. 下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1参考答案：D略3. （15分）Ⅰ.下列操作或仪器的选用正确的是Ⅱ.Ⅱ.某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。
（1）选择制取SO2的合适试剂___________；a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号，说明所选装置在整套装置中的位置___________________；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g 并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。
江苏省泰州市实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．100 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+数为0.2×6.02×1023B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023 C．C60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×1023D．0.1 mol甲基（-CH3）与0.1 mol氢氧根（OH—）所含电子数均为6.02×1023参考答案：C2. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )CA、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、高锰酸钾加入到溶液中也会使溶液变为浅红色，错误；C、铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故正确；D、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故错误。
3. 浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2 NaOH NaHCO3B、Na2CO3 MgCl2 H2SO4C、AlCl3 NH3·H2O NaOHD、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：B略4. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是D略5. 下列实验的设计不合理的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl D．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热参考答案：D6. 下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：D略7. 关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；④只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；⑤HC1的热稳定性高于HF。
泰州中学新高考考前模拟化学试题考生须知：1. 全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2. 请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）l、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是A. 回收厨余垃圾用千提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2、用CICH2CH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）A. 质子数和中子数相等的钠原子：飞NaB. 氯原子的结构示意图：G沪87C. NaCN的电子式：Na+ [: C:: N: J-D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOO H3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. S02与过量氨水反应：SO叶NH3•H心=NH4++HSQ3—B. Fe Cb溶液与SnCh溶液反应：Fe3+ +Sn2+ =Fe2+ +Sn4+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+ +2NQ3·=3Cu2+ +2NOj +4H20D. 用浓盐酸与M n02制取少量Ch:Mn02+4H+ +4Cl-=MnCh+Chj+2H204、分子式为C s H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C. 7种D. 8种5、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锥合金化反应，下列叙述正确的是AJ+AJLlA. 放电时，电解质中的Li +向左端电极移动B. 充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AILi -e •=Li + +AlC. 放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e·=PF 6-+CnD. 充电时，若转移0.2mol 电子，则铝电极上增重5.4g6、饱和食盐水中加入碳酸氢按可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化按固体．下列分析错误的是（A. 该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4H C03-NaHCQ 3J +NH心lB. 母液中通入的氨气与H C03一反应：NH3+HCQ3 --coi-+NH4+C. 加食盐是为增大溶液中ER的浓度D. 由题可知温度较低时，氯化按的溶解度比氯化钠的大7、下列有关化学用语表示正确的是()A. 硝基苯：. iiC. 水分子的比例模型：8、下列关千古籍中的记载说法不正确的是 B. 镁离子的结构示意图：｝D. 原子核内有8个中子的碳原子：:cA. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入额，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
江苏省泰州市新区高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：BA项，Al3＋会与碱性溶液中的OH-反应，不能共存；B项，是碱性溶液，这些离子都可以共存；AlO2和HCO3－发生双水解，不能大量共存；SiO32－在酸性环境中会生成弱酸：硅酸，不能大量共存。
2. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备NaB．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗参考答案：B试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AC．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2N AD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含N A个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．4. 将一定质量的锌与10mL 18.5mol·L—1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。
泰州市重点中学2025届化学高三第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N AC．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5N A2、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④3、下列化学用语表示正确的是OA．中子数为8的氧原子：188B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是A．该方法能够提供电能B．B极上的电势比A极上的电势低C．A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+D ．电池工作时H ＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动5、向两份等体积、等浓度，pH 不同的FeSO 4溶液中逐滴加入NaClO 溶液，实验测得溶液pH 随加入NaClO 溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。
下列说法不正确．．．的是实验 实验现象I 滴入V 1mL NaClO 溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V 1mL NaClO 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A ．a ～b 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO －+5H 2O ＝2Fe(OH)3↓+Cl －+4H +B ．d~e 段主要反应的离子方程式为：ClO －+H +＝HClOC ．c 、f 点pH 接近的主要原因是：ClO －+H 2O HClO+OH －D ．向c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 6、在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl -、NO 3- B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+ 、S 2-、Br -C ．水电离出来的 c(H +)=10-13mol/L 的溶液：K +、HCO 3- 、Br - 、Ba 2+D ．pH 为 13 的溶液：CO 32-、SO 32-、S 2O 32-、Na +7、已知下列转化关系中M 、N 均为单质 ，则M 、N 可能是( )M+N −−−−→点燃Q →溶于水Q 溶液→惰性电极电解M+NA ．Cu 、Cl 2B ．S 、O 2C ．O 2、NaD ．Al 、Cl 28、N A 为阿伏加德罗常数的值。
2022年江苏省泰州市振泰高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O下列判断合理的是 ( )A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略2. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．固态时熵值最小，气态时熵值最大；B．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；C．根据电子守恒进行判断；D．二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸．解答：解：A．同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A 错误；B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为N A，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大．3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
江苏省泰州市鲁迅高级中学2022-2023高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)= c(Na＋)D、溶液中：c(R2－) + c(HR－) + c(OH－)= c(Na＋) + c(H＋)参考答案：答案：C2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1 mol/L KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. pH= 12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C. 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2 -、Cl－D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO4 2-参考答案：BA、KNO3 溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH= 12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则H+能与AlO2 –结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。
本题正确答案为B。
点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。
3. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C.作为相对原子质量标准的碳原子： CD．鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体参考答案：D略4. 实验室制取下列气体，其反应放热的是A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2参考答案：答案：C5. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X YZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C6. 要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOHD.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B7. ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
江苏省泰州市口岸中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明A.青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C2. 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体一定含有的成分是（）A．CH4和NH3B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2参考答案：答案：C3. FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:9参考答案：B略4. 下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略5. 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体硅 < 金刚石 B．K < NaC． NaCl < NaBr D . PH3 < NH3参考答案：C略6. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为（）A． B． C． D．参考答案：B略7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D 项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．8. 对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO 和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C．点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点．9. 用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是A．滴定管 B．烧杯 C．量筒 D．容量瓶A略10. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
2013届高三高考考前一试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ca —40 S —32选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
有关化学资源的合成、利用与开发的叙 述正确的是：A ．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是：A ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692 B ．乙酸的结构简式：COOHC ．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－D ．水分子球棍模型：3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是：A ．单质Si 具有半导体性质，故可用于制作硅芯片、硅太阳能电池B ．NH3具有还原性，故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气C ．SO2具有漂白性，故可用SO2熏蒸纸张、草帽等物品使其增白D ．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO4－、AlO2－B ．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －C ．c(OH －)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、ClO －、K ＋D ．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl －、CO32－5选项 X Y Z 箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为：A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融 ③加热B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ①依次加H2O 、NH3、CO2C N2 NO2 HNO3 ①加热 ③通NH3D C CO CO2 ③Mg 点燃 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：X Y Z③ ① ② ④图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱B．用图2所示装置用氢氧化钠标准液来滴定盐酸，测定盐酸的浓度C．用图3所示装置实验室制取少量Cl2D．用图4所示装置用电流计检验电流的方向7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OB．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+ +OH－=NH3·H2O+H2OD．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O =［Cu(NH3)4]2++2OH－ +4H2O8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是：A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的NH4+离子数为0.1 NAB．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NAC．46 g有机物C2H6O中含有的C—H键的数目一定为5NAD．标准状况下，2.24L NO2气体中所含分子数为0.1NA9．下列有关说法正确的是：A．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B．锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．镀锡铁板（马口铁）是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀目的的10．下列图示与对应的叙述相符的是：图甲图乙图丙图丁A．图甲表示反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔS＞0，ΔH＞0B．图乙表示0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线3)的浓度变化D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO2－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
其转化过程如下：下列说法正确的是：A ．酪氨酸既能与酸、又能与碱反应，分子中有1个手性碳原子B ．酪氨酸能发生加成、取代、氧化、加聚和缩聚反应C ．1mol 对羟苯丙酮酸在催化剂作用下与H2加成，最多消耗3 molH2D ．尿黑酸分别与过量浓溴水、NaOH 溶液反应，消耗Br2和NaOH 的物质的量相等12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项 实验操作实验现象 结论 A 向2mL 浓度均为0.05mol/L 的NaCl 、NaI 混合溶液中滴加2滴0.01mol/L 的AgNO3溶液，振荡产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 向溶液X 中先滴加稀NaOH 溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体 PbO2具有还原性 D 向鸡蛋白溶液中滴入醋酸铅溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析13．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
下列说法正确的是A ．XH4的沸点比YH3高B ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．Y 离子的半径比Z 离子的半径大D ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强14．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L －1NaOH时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示 （不考虑挥发）。
下列说法正确的是： A ．点a 所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH －) B ．点b 所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na ＋)＞c(H ＋)＝c(OH －) C ．点c 所示溶液中：c(SO42－)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)D ．点d 所示溶液中：c(SO42－)＞c(NH3·H2O )＞c(OH －)＞c(NH4+) 15．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ·mol－1。
1L 密闭恒容容器中，pH V(NaOH)/mL 71020...a b c .d反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是：A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变非选择题（共80分）16．（12分）由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从图5和图6可以得出的结论为▲ 、▲ 。
（2）水化反应MgO(s)+H2O(l) = Mg(OH)2(s) 能自发进行的原因是▲ 。
（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有▲。
（写一条即可）LiOH NaOH KOH Al(OH)Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2图5 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图图6 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图表1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃Mg(OH)2H2O水化制浆水热处理表面改性处理菱镁矿轻烧……硬脂酸钠油酸钠（41① Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 ▲ 。
② 与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2 阻燃剂的优点是 ▲ 。
17．（14分）化学物I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为： ▲（2F 中含氧官能团的名称为 （3）反应③会生成与D 互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为：▲ 。
（4）若未设计反应⑥，则化合物I 中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的物质I 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应；③能发生水解反应； ④分子的核磁共振氢谱有5个峰。
（6）已知：CH 2=CHCH 2CH 2=CHCOOH 以CH 2=CHCH=CH 2、BrBr 为原料，合成COOHCOOH ，写出合成流程图（无 机试剂任用）。
合成流程图示例如下：Br OH OOCH 2CH 3OCH 2CH 3Br O H 2C O O H 3CO O O H 3CO O O HO O Br 2O HO O Br A B C D E F G H I CH 3CH 2OH18．（12分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg·m－3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32－)为0.001 mol·L－1。
（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：。
（2）求Ksp(CaSO4)_____________________________________（忽略溶液体积变化）。
（3）若每天用1000 m3的悬浊液，试计算：①可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？②还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）19．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度= ×100% 。
式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。
所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
