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高中化学选修知识重点归纳高中化学选修知识重点归纳高中化学是一门学科，也是一门非常重要的学科之一，它是物理和生物学的桥梁，在生活中也起着举足轻重的作用。
而高中化学选修课则在深入了解化学的基础上，进一步探讨化学的实际应用以及前沿研究领域。
通过选修课的学习，有助于提升学生的科学素养和综合素质，为将来进入高等院校或投身相关行业打下坚实的基础。
本篇文章将对高中化学选修知识重点进行归纳和总结，以供学生参考。
一、有机化学基础有机化学是高中化学选修课程中体量相对较大的一个组成部分。
学生需要掌握一些基础的有机化学知识，如有机化合物的命名规则、结构特点和性质等。
同时还需要了解有机反应的基本类型和反应机理，包括烷基卤化反应、烯烃的加成反应和酸碱催化反应等。
二、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的分支学科，是理解化学反应的重要基础。
学生需要了解反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法和影响因素，如温度、浓度、催化剂等。
此外，学生还需要掌握反应机理的基本概念和推导方法，以及各种反应机理的特点和影响因素。
三、材料化学材料化学是研究材料的组成、结构、性质和制备的一门学科，涉及到多个领域的知识。
学生需要了解材料的基本概念和种类，如金属、非金属、高分子材料等。
同时还需要掌握材料结构分析和表征方法，如X射线衍射、扫描电子显微镜等。
在材料的制备方面，学生需要了解各种制备方法的原理和特点，如溶胶凝胶法、电化学法等。
四、化学生物学化学生物学是研究生物分子的化学特性和生物过程的化学机制的学科。
学生需要了解生物分子的基本特征和功能，如蛋白质、核酸、糖类等。
同时还需要了解生物分子的结构和功能关系，以及生物过程的化学机制和调节方式，如酶促反应、代谢调节等。
通过学习化学生物学，学生可以更深入地了解生命科学领域的知识和前沿研究。
五、环境化学环境化学是研究地球环境的化学特性、生态系统的污染控制和环境监测的学科。
学生需要了解环境化学的基本概念和理论，如污染物的种类和环境分布规律等。
高中化学选修知识点总结元素周期表：编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）。
元素位置表示：周期序数=电子层数；主族序数=较外层电子数。
元素金属性和非金属性判断依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱；置换反应等。
分子极性与共价键：极性分子：整个分子电荷分布不对称，如不同元素的双原子分子（HCl、HF等）或折线型、三角锥形分子（H2O、NH3等）。
非极性分子：分子里电荷的分布是对称的，如只由非极性键构成的同种元素的双原子分子（H2、Cl2、N2等）或只由极性键构成但空间构型对称的多原子分子（CO2、CS2、BF3等）。
共价键的极性与分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身。
有机化学基础：官能团与有机物的性质：了解各类官能团（如羟基、羧基、氨基等）对有机物性质的影响。
有机反应类型：掌握加成反应、取代反应、消去反应等常见有机反应类型及其机理。
有机物的合成与推断：能够根据给定的条件合成特定的有机物，或根据有机物的性质推断其结构。
化学反应原理：化学平衡：理解化学平衡的概念、影响因素及移动方向。
电化学：掌握原电池和电解池的工作原理及应用。
化学反应速率：了解影响化学反应速率的因素及速率方程。
化学实验基础：实验设计与操作：能够设计简单的化学实验方案并正确操作实验仪器。
实验数据处理与分析：能够对实验数据进行处理和分析，得出正确的结论。
此外，高中化学选修还包括物质结构与性质、化学与生活等多个领域的知识点。
每个选修模块都有其独特的内容和重点，学生可以根据自己的兴趣和需求选择合适的选修课程进行学习。
请注意，以上仅为部分高中化学选修知识点的简要总结，每个知识点都有深入的内容和细节需要学习和掌握。
在实际学习过程中，建议结合教材和教辅资料进行系统学习，同时注重理解和应用能力的培养。
高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
高中化学选修知识点详解汇总在高中化学课程中，选修知识点的学习是对学生进一步深入研究化学领域以及培养其科学思维能力的重要环节。
本文将对高中化学选修知识点进行详细解析并进行汇总，旨在帮助学生更好地掌握这些知识。
一、配位化学1. 配位化学概述配位化学是研究金属离子与配体之间的相互作用及其复合物性质的学科。
本节将详细介绍配位化学的基本概念、配合物的分类以及配位数、电荷等方面的知识。
2. 配合物的结构与性质本小节将介绍如何确定配合物的分子结构，包括金属离子的配位数、配位键的性质以及有机配体的命名等内容。
同时，还将探讨配合物的稳定性与溶解度等性质。
3. 配位理论配位理论是描述配合物形成的基本理论。
本节将介绍主要的配位理论，如Werner理论、晶体场理论和分子轨道理论，并分析其适用范围和优点。
二、化学动力学与化学平衡1. 化学动力学概述化学动力学是研究化学反应速率及其与反应条件、反应物浓度之间的关系的科学。
本节将介绍化学动力学的基本概念、速率方程和速率常数等内容。
2. 反应速率与反应机理本小节将介绍速率方程的推导与计算方法，并以具体反应为例解析反应机理的研究方法和影响反应速率的因素。
3. 化学平衡及其影响因素化学平衡是指化学反应在特定条件下达到动态平衡的状态。
本节将介绍平衡常数、化学平衡的移动以及压力、温度、浓度等因素对平衡的影响。
三、电化学1. 电化学概述电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。
本节将介绍电化学的基本概念、电解质的电离与电导以及电化学电池等内容。
2. 电化学平衡与电极反应本小节将介绍电解质溶液饱和度、溶解度积常数以及电极反应的浓度极限等概念，并以具体反应为例解析电解质溶液中的平衡情况和电极反应。
3. 电化学应用电化学在生活中具有广泛的应用，如电镀、电解、电解质溶液的水解等。
本节将介绍这些应用，并解析其基本原理和实际操作过程。
四、有机化学1. 有机化学基本概念有机化学是研究有机物及其反应的学科。
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高中化学知识点总结选修一、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义：化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，从而产生新物质的过程。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
3. 化学反应的表示：化学方程式是表示化学反应的一种方式，通过化学式和系数来表示反应物和生成物的微观比例关系以及宏观数量关系。
4. 化学计量：化学反应中物质的量可以通过摩尔概念来计量，摩尔质量、物质的量浓度等是化学计量学中的重要概念。
二、溶液与化学平衡1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶液的浓度：质量分数、体积分数、物质的量浓度等是表示溶液浓度的常用方法。
3. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到动态平衡。
4. 勒沙特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外界条件变化的干扰时，系统会自发地调整，使新的平衡位置能够抵消这种干扰。
三、酸碱与盐1. 酸碱的定义：能够释放氢离子（H+）的物质是酸，能够接受氢离子的物质是碱。
2. pH值：pH值是表示溶液酸碱性的一个参数，pH=-log[H+]。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在一定比例下反应生成水和盐的过程。
4. 盐的水解：盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液呈现酸性或碱性。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
2. 氧化剂和还原剂：使其他物质氧化的物质是还原剂，使其他物质还原的物质是氧化剂。
3. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质是电子的转移，通常伴随着化合价的变化。
4. 电化学电池：利用氧化还原反应产生电能的装置，如伏打电堆、燃料电池等。
五、有机化学基础1. 有机化合物的定义：含有碳元素的化合物，简称有机物。
2. 烃类：只含有碳和氢两种元素的有机化合物，如甲烷、乙烯、苯等。
3. 官能团：决定有机物化学性质的原子团，如羟基、羧基、酯基等。
化学选修题知识点总结化学是一门研究物质的性质、变化和组成的科学。
化学选修课程是高中阶段的学生在化学课程中可以选择学习的课程之一，学生可以根据自己的兴趣和未来的职业发展方向来选择是否学习该门课程。
化学选修课程包括有机化学、无机化学、物理化学等内容，下面将就化学选修课程的一些重要知识点进行总结和复习，希望对广大学生有所帮助。
一、有机化学有机化合物是含有碳元素的化合物，是生命的基础物质，包括烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等。
有机化合物的结构是由碳原子的杂化和共价键的形成来描述的，其中分子中的碳原子可以形成单键、双键或三键。
有机化学的重要概念包括键能、双键、共轭体系、反应活性等。
学生需要掌握有机化合物的命名规则和结构、化学性质和反应类型，了解有机合成方法和反应机理。
1.1 有机化合物的命名：有机化合物的命名是有一定规则的，一般遵循以下几种命名规则：根据主链的长度和结构以及侧链的种类和位置来命名。
主要有烷烃、烯烃、炔烃、苯环、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等命名规则，需要学生掌握这些命名规则并能够应用于实际的有机化合物的命名中。
1.2 有机化合物的结构和化学性质：有机化合物的结构是由碳原子的杂化和共价键的形成来描述的，其中碳原子可以形成单键、双键或三键。
有机化合物的化学性质包括酸碱性、还原性、氧化性、亲电性、亲核性等，需要学生了解不同类型有机化合物的化学性质的异同点，能够描述有机化合物的结构和化学性质，并能够预测其反应类型。
1.3 有机化合物的反应机理：有机化合物的反应类型包括加成反应、消除反应、取代反应、求电子反应和氧化还原反应等，每种反应都有其特定的反应机理，需要学生掌握不同有机反应的机理和条件，能够描述反应过程和生成产物。
1.4 有机合成方法：有机合成方法包括卤代烃的取代反应、烯烃的加成反应、醇的脱水反应、醚的酸碱条件等，需要学生掌握不同有机化合物的合成方法，能够设计和预测有机化合物的合成路线。
二、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构和应用的科学，无机化学是化学的基础和重要分支，包括无机化合物的命名、结构、性质和合成方法等。
化学高中选修知识点总结（实用16篇）化学高中选修知识点总结第1篇1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度小于的电解质称难溶电解质。
(2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/LKSP 有沉淀析出QC=KSP 平衡状态QC化学高中选修知识点总结第2篇根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
化学高中选修知识点总结第3篇1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：甲基橙~(橙色) 石蕊~(紫色) 酚酞~(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。
6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。
三、燃烧热1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。
3.石墨和金刚石的燃烧热不同。
不同的物质燃烧热不同。
四、中和热O，这时的反应热叫1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =HO(l) ΔH=－mol23．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。
4．中和热的测定实验：看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为mol。
（2）若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。
（3）若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。
(4)在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。
五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
2. 方法：写出目标方程式;确定“中间产物”（要消去的物质）;变换方程式, ΔH要同时变化然后用消元法逐一消去“中间产物”;得到目标方程式并进行相应的运算。
六、能源注：水煤气是二次能源。
第二章 电化学基础第一节 原电池 原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中 阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn －2e ＝Zn 2＋ 较活泼金属） 正极：还原反应：2H ＋＋2e ＝H 2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb ＋S O 42-－2e＝PbSO 4↓正极（氧化铅）：PbO 2＋4H +＋S O 42-＋2e ＝PbSO 4↓＋2H 2O充电：阴极：PbSO 4＋2H 2O －2e ＝PbO 2＋4H +＋S O 42- 阳极：PbSO 4＋2e ＝Pb ＋S O 42-两式可以写成一个可逆反应：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
，负极发生氧化反应，放电充电正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e=4H+ 正极：Ｏ2＋4 e4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2＋4OH－4e＝4H2正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e＝＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e ＝ 8OH。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解电解质电离出的HCl电解质减小增HCl上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO溶液4（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na↑阴极：2Cl—— 2e—== Cl2☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
①有活泼性不同的两个2020/3/27电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。
若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
