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本章整合第四章课件【新教材】人教版高中化学必修一(共22张PPT)

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高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.4.2

高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.4.2

课时作业第2课时　硫酸和硝酸的氧化性
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业干燥剂
课时作业氢、氧
课时作业
课时作业
气泡
无色
红色
钝化
课时作业
课时作业答案：　(1)—D　(2)—C　(3)—B　(4)—A　(5)—B　(6)—D
课时作业
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
课时作业
钝化
浓硝酸浓盐酸1∶3
课时作业
课时作业答案：　C
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业答案：　D
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： B
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案：　C
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高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件

高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件

9
硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都
需要有高纯度的硅才能实现，工业上是如何获得
单质硅的呢？
反应得到的
资料：
高温
是粗硅，还 需提纯。
据热力学数据表明：SiO2+2C==Si+2CO↑
反应能够发生的温度为T>1766.88K.
高温
SiO2+C==Si+2CO2↑
反应能够发生的温度为T>2521.18K.
特殊性
与氢氟酸不反应
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SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
33
（4）用途
光学仪器 石英手表 石英坩埚
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
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34
35
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--------------------------------------------------------
常用的矿物胶
S用i来O2坩熔埚融S（烧iO陶碱2瓷＋？）Ca能O高__温__ CaSiO3
思考：NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中？
因为玻璃的主要成分是二氧化硅，易与碱液
反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖粘合.
完整版PPT课件
27
学生总结：
3、化学性质
能否用玻璃试剂瓶盛 氢氟酸，为什么？应
用什么瓶盛放？
(2)特性
不能。因为玻璃瓶
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中含有的SiO2会与 HF反应,最好用特制
的塑料瓶.
注意：利用该反应可以雕刻玻璃
完整版PPT课件
28

高中化学必修一课件(全套)pptx

高中化学必修一课件(全套)pptx

溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。

高中化学_人教版(新课程标准)选修一归纳整理优质课件(22张PPT)(共22张PPT)

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巩固提升
D 1.有关合金的叙述错误的是( )
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合金
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A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
B 4.有关材料的用途不正确的是( )
A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备 B.氧化铝陶瓷不可以用于制作耐高温设备
C.氮化硅陶瓷可以制造轴承
D.光导纤维可用于传能、传像、照明等
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合金
· 定义：是由两种或两种以上的金属或金属和非金属融合而 成的具有金属特性的物质。 · 化学成分：两种或两种以上金属或金属和非金属 · 制作工艺：高温熔合 · 材料特性：一般硬度较大，熔点比各成分金属低，性能可 通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来 加以调节，大大拓展了金属材料的使用范围和价值。
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新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。

人教版高中化学必修一全册ppt课件 (完整)

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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯

人教版高中化学必修一PPT课件2024新版


化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
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(用化学式表示)。
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突破一
突破二
课前篇素养初探
(3)画出D的离子结构示意图
。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强
-8-
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突破一
突破二
课前篇素养初探
2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、 18、32、32)。 (2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、 118)和所在周期(分别在一到七周期)。 (3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。 (4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。
本章整合
-1-
课前篇素养初探
一
二
三
四
1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系
-2-
课前篇素养初探
一
二
三
四
2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)
-3-
课前篇素养初探
一
二
三
四
3.同主族、同周期元素性质递变规律
-4-
一
二
4.化学键
课前篇素养初探
三
四
-5-
课前篇素养初探
突破一
突破二
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以 下几个方面:
1.熟练掌握四个关系式 电子核外电子层数=周期序数 原子最外层电子数=主族序数 主族元素的最高正价=族序数(O、F除外) 最低负价=主族序数-8
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突破一
突破二
课前篇素养初探
对点训练1-1(2018江苏化学,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原 子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有 一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列 说法正确的是( )
弱:
。
(5)写出E的最高价氧化物的化学式:
。
(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为
,
四核10电子的分子是
。由这五种元素组成的四
核18电子的分子为
,五核18电子的分子
是
。
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元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用
典例1(2019全国Ⅱ,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W
与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
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突破一
突破二
课前篇素养初探
对点训练1-2(2020山东潍坊中学高一阶段检测)A、B、C、D、
E四种元素,它们原子的核电荷数均小于18且依次递增,A原子核内
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课前篇素养初探
突破一
突破二
元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性 质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示:
突破一
突破二
ห้องสมุดไป่ตู้
课前篇素养初探
解析:X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表 第ⅢA族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子 的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同 一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故 原子半径:r(Na)>r(Al)>r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2 中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C 项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。
仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A
原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D
的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半
导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:
(1)写出它们的元素符号:A
,B
,
C
,D
,E
。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案:D
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突破一
突破二
课前篇素养初探
答案:D 解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X 的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合 价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第ⅢA族和第ⅤA族,因 为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同 周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从 上到下逐渐增大,可知原子半径N<Al,A项正确;常温常压下Si是固 体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态 氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Z<W,C项正 确;Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,D项错误。