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2020年江西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案

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在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。

化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。

因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。

温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。

以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。

重点是NMR。

无机元素和结构1.元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等2.晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体3.配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应2020年江西省名校高二化学竞赛联考（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。

A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。

下列说法不正确的是A Al14与ⅡA族元素性质相似B Al13与卤素性质类似C 在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13ID Al13中Al原子间是通过离子键结合的2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是A 34S原子核内中子数为16B 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C 13C和15N原子核内的质子数相差2D 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。

其中属于化合反应的有A 0个B 1个C 2个D 3个4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是A 苯（苯酚）：溴水、过滤B CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液5．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 176．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是A 1︰1B 7︰6C 5︰4D 5︰67．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。

下列叙述不正确的是A 尿酸酸性比盐酸弱B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C 反应①为吸热反应，②为放热反应D 尿酸钠的熔点很低。

8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A N A个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC 1mol H2O2和1mol Cl2完全反应转移的电子数都是2N AD 1mol C n H2n-2含有(3n－1)N A个共价键9．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO2和1mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。

再往A内迅速充入2mol SO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是A 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＞v0B 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＝v0C 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＞v0D 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＝v010．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D 工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。

只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。

在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。

下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A HCHOB CH3－－CH3C HCOOHD CH3OCOOCH312．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A N4属于一种新型的化合物B N4与N2互为同素异形体C N4沸点比P4（白磷）高D 1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量13．某元素的离子R2＋有6个电子层，最外层有2个电子。

当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是A R为ⅡA族元素B R的最高价氧化物有强氧化性C R2＋的硝酸盐水溶液呈中性D 保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R单质14．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A K 2HPO 4不溶于无水乙醇B KH 2PO 4、K 3PO 4不溶于无水乙醇C KH 2PO 4、K 2HPO 4不溶于无水乙醇D K 2HPO 4溶于无水乙醇 15．原硅酸的结构为HO Si OH OHOH ||，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO 44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。

有关叙述正确的是A 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H 6Si 2O 7分子中有6个Si －O 键B 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si 2O 76－离子中各键角均为109°28’C 3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si 3O 96－离子呈链状D n 个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅16．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是A 由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＝Al 3＋B 由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg －2e －＝Mg 2＋C 由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2＋D 由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2＋17．莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是A c(SO 42－)＞c(NH 4＋)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)B c(SO 42－)＝c(NH 4＋)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)C c(H ＋)＝c(OH －)＋c(NH 3·H 2O)D 2c(SO 42－)＋c(OH －)＝c(NH 4＋)＋2c(Fe 2＋)＋c(H ＋)18．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS 2＋4O 2Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO ，关于此反应的叙述正确的是A CuFeS 2是还原剂；O 2是氧化剂B FeS 既不是氧化产物，也不是还原产物C SO 2既是氧化产物又是还原产物D 2mol CuFeS 2发生反应有16mol 电子转移19．下列离子方程式正确的是A Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB 1mol 的Cl 2通入含1mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2C 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －−→−△HCOO －＋NH 4＋＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2OD 苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →C 6H 5OH ＋HCO 3－（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二11 12 13 14 15 16 17 18 19 20入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（下左图）。

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2020年江西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案

在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。

化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。

因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。

温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。

以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。

2020年高中学生化学竞赛试题及答案

2020年高中学生化学竞赛试题及答案

2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

删除无关或重复的段落。

改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

江西省吉安市重点中学2020┄2021学年高二上学期联考化学试题Word版 含答案

江西省吉安市重点中学2020┄2021学年高二上学期联考化学试题Word版 含答案

江西省吉安市重点中学2020┄2021学年高二上学期联考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。

）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤2．反应M+Z→Q（△H＜0）分两步进行：①M+Z→X（△H＞0），②X→Q（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D3．下列说法正确的是（）Ａ．反应物的热效应与是否使用催化剂无关Ｂ． 4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）的过程属于熵增加过程Ｃ．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定Ｄ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1B．HCl和NaOH反映的中和热△H＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（—57.3）kJ/molC．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-15．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是（）6．下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7．在密闭容器中，反应2NO 2（g）N2O4（g），在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。

2020江西省名校高二化学下学期期末经典试题

2020江西省名校高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A．焰色反应B．石墨导电C．激光D．原子光谱2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+3．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V14．下列各组元素各项性质比较正确的是A．金属性由强到弱：Na>K>CsB．最高正价由高到低：O>N>CC．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrD．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br5．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：6．下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．酚醛塑料7．下列有关叙述正确的是（）A．在分子中含有1个手性C原子B ．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C ．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I 2和H 2O 都是非极性分子D ．含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，若n 值越大，则含氧酸的酸性越大8．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 表示,单位为kJ·mol -l ).电离能 I 1I 2 I 3 I 4 …… E 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R 的判断中一定正确的是A ．R 的最高正价为+3价B ．R 元素的原子最外层共有4个电子C ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2D ．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族9．现有0.1mol /L 碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是( )A ．c(Na + ()()()()233)c Hc OH 2c CO c HCO +---+=++ B ．()()()()323c H c HCO 2c H CO c OH +--++=C ．c(Na + ()()()22333)2c H CO c CO c HCO --⎡⎤=++⎣⎦ D ．c(Na + ()()()()()23323)c H c OH 2c CO c HCO c H CO +---+=+++10．下列分子中的官能团相同的是( )A ．①和②B ．③和④C ．①和③D ．②和④11．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A ．ns 2np 3B ．ns 2np 5C ．ns 2np 4D ．ns 2np 612．下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A ．③B ．③④C ．②③④D ．①②③④13．某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液14．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl15．将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A．P点的值为12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解16．下列表示不正确．．．的是A．Na+的结构示意图B．水分子的结构式：C．乙烯的球棍模型D．CO2的电子式17．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。