人教版高中化学必修1第四章测试题

一、选择题1．下列有关化学用语表达正确的是A ．CH 2=C(CH 3)CH=CH 2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B ．二氧化碳的结构式：O=C=OC ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U D ．氟原子的结构示意图：2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是 A ．酸性强弱：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 B ．原子半径大小：K ＞Na ＞S ＞O C ．稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3 D ．还原性强弱：F -＞Cl -＞Br -3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下说法不正确的是A ．原子半径：Z>W>X>YB ．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD ．化合物XY 与 ZY 2中均含有共价键4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号XYZLMQ原子半径/nm 0.160 0.143 0.1020.099 0.112 0.074主要化合价2+3+6+、2-7+、-12+2-B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多 5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号EFGHIJKL 原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。

一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。

下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( ) A ．78803434Se Se 和互为同素异形体 B ．78803434Se Se 和都含有34个电子 C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 A ．B 3A 2B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 23．下列说法不正确．．．的是 A ．离子键只能存在离子化合物中 B ．共价化合物中只能含有共价键C ．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D ．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 4．下列性质比较正确的是 A ．离子半径： K +＞Cl -＞Na +＞F - B ．还原性： Cl -＞Br -＞I -＞S 2- C ．酸性： HClO 4＞H 3PO 4＞H 2S ＞H 3AlO 3 D ．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷5．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．NH 4Br 的电子式：B ．SO 2分子的比例模型：C ．18O 2-的结构示意图：D ．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl6．下列说法中正确的是A ．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B ．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D ．1 molNa 和1 molAl 各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质7．自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

第四章《化学反应与电能》测试卷一、单选题(共15小题)1.早在1807年化学家戴维用电解熔融NaOH制得钠：4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融NaOH作用也制得钠：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是( )A．电解熔融NaOH制钠，阳极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D．戴维法与盖·吕萨克法的能量转化形式相同2.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。

以下叙述不正确的是( )A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu3.电解装置如图所示，电解槽内装有KI－淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH－===＋5I－＋3H2OIO‒3下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含IO ‒3C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变4.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )A ． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===NiB ． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

一、选择题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO46．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2020山东枣庄八中高二上期中)下列设备工作时,把化学能转化为电能的是( )A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池2.(2020河北唐山高二上期末)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )ANaCl 溶于水 NaCl Na ++Cl -B铁的吸氧腐蚀原理 负极:Fe-2e - Fe 2+C锌铜原电池构造和原理 总反应:Zn+Cu 2+ Zn 2++CuDN 2与O 2反应能量变化N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)ΔH=-180 kJ·mol -13.(2019北京四中高二上期末)如图所示各种装置中能构成原电池的是()A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥4.(2020浙江慈溪六校高二上期中联考)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池中的c(S O42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增大D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡5.(2020河北石家庄六校高二上期中联考)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,正极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn6.(2020辽宁大连高二上期中)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池正极反应为( )A.O2+4H++4e- 2H2OB.H2-2e- 2H+C.O2+2H2O+4e- 4OH-D.H2-2e-+2OH- 2H2O7.(2020山东日照一中高二上月考)下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )H2↑A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O M(OH)n+n2B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne- M n+,该过程有电流产生C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀8.(2020黑龙江双鸭山一中高二上期末)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )A.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e- Fe2+C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e- Cu2+D.铅酸蓄电池充电时,标“+”的接线柱连电源的正极,电极反应为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H++S O42-9.(2020山东省实验中学高二上期中)下列关于各装置图的叙述不正确的是( )A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中的Cl-移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同10.(2020山东青岛黄岛高二上期中)2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上作出杰出贡献的三位科学家。

第四章化学反应与电能注意事项1.全卷满分100分。

考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56 Cu-64Ag-108Pb-207。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)1.下列设备工作时,把化学能转化为电能的是( )A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池2.某装置示意图如图,下列说法正确的是( )A.盐桥中阴离子进入CuSO4溶液B.电流从铜电极流向锌电极C.负极发生的反应是Zn2++2e-ZnD.Zn2+既是电极反应物,也是离子导体3.下列防止钢铁腐蚀的方法中,属于牺牲阳极法的是( )A BC D4.下列叙述正确的是( )A.对铅酸蓄电池充电时,Pb电极接电源负极B.用铜作电极电解CuSO4溶液的阳极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+C.锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液,形成闭合回路,所以有电流产生D.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池,正极反应式为Ag++e-Ag5.对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极,电解1 mol·L-1 H2SO4溶液B.以石墨为电极,电解1 mol·L-1 KBr溶液(阴、阳两极之间用阳离子交换膜隔开)C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极,电解CuSO4溶液6.电解原理具有广泛的应用。

下列装置不正确的是( )甲乙丙丁A.用装置甲制取Cl2和NaOH溶液B.用装置乙在金属制品表面镀银C.用装置丙电解精炼粗铜D.用装置丁制取Na7.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应B.实验过程中,甲池左侧烧杯中N O3−的浓度不变C.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变D.若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时,乙池某电极析出1.6 g金属,则乙池中的盐溶液可能是足量的AgNO3溶液8.以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池,下列说法正确的是( )A.放电过程中,K+均向负极移动B.放电过程中,KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大D.消耗1 mol O2时,理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L9.一种“全氢电池”的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )A.该电池工作时,电子的移动方向为吸附层a→吸附层b→离子交换膜→吸附层aB.吸附层a发生的电极反应为H2+2e-+2OH-2H2OC.该电池的总反应不是氧化还原反应D.该电池工作时,Na+移向吸附层a10.环氧乙烷()常用于医用消毒,它的一种制备方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束后,移出Cl-交换膜,两区溶液混合发生反应:HOCH2CH2Cl+OH-Cl-+H2O+。

第四章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题5分,共45分)1.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。

现通过如图所示装置进行实验探究。

下列说法正确的是()。

图Ⅰ图Ⅱ图ⅢA.用图Ⅰ所示装置进行实验,为了更快、更清晰地观察到导管中液柱上升,可用酒精灯加热具支试管B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ所示装置的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究,Cl-由活性炭向铝箔表面迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-Cl2↑D.图Ⅲ所示装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑答案:D解析:具支试管内气体受热压强增大,不能更快更清晰地观察到液柱上升,A项错误;铁作负极,B项错误;铝箔表面发生电极反应Al-3e-Al3+,C项错误。

2.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是()。

A.待加工铝制工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为Al3++3e-AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案:C解析:该电解池阳极发生的电极反应为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,铝化合价升高失电子,所以待加工铝制工件应为阳极,A项正确;阴极发生的电极反应为2H++2e-H2↑,阴极可选用不锈钢网作电极,B项正确,C项错误;电解质溶液中的阴离子向阳极移动,D项正确。

3.家用的一种储水式电热水器的结构如图所示,其中a、b为水管口。

下列说法正确的是()。

A.电热水器通电时,可将少量的水电解B.镁棒因提供电子而作阴极,保护了钢制外壳C.镁棒因表面生成Mg(OH)2而得到有效保护D.电热水器可将电能转化为热能答案:D解析:电热水器通电时,加热棒工作,电路不和水接触,不会电解水,A项错误;利用原电池原理保护金属,更活泼的金属镁作阳极(负极),失去电子,不断被腐蚀,可定期更换,钢铁外壳作阴极(正极)得到保护,B项错误;镁棒作阳极(负极),失去电子生成Mg2+,阴极(正极)上水电离出的H+放电,剩余的OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2,该设计是牺牲阳极保护法,故镁棒表面生成Mg(OH)2并非为了保护镁棒,反而影响了对钢制外壳的保护,C项错误;电热水器是用电能加热,使水温升高,该过程电热水器将电能转化为热能,D项正确。

绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

一、选择题1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。

下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高2．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。

下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应7．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

第四章化学反应与电能本章复习提升易混易错练易错点1忽视介质信息,错误判断电极产物1.(2024湖南衡阳期中)某燃料电池以乙醇为燃料,氧气为氧化剂,强碱溶液为电解质溶液。

下列有关该电池的说法正确的是()A.放电时正极发生氧化反应B.放电一段时间后,正极附近溶液的pH减小C.放电时负极反应为C2H5OH+16OH--12e- 2C O32−+11H2OD.消耗0.2 mol乙醇,有1.2 mol e-转移2.(2024福建厦门一中月考)设计如图装置回收金属钴。

保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。

已知电极材料均为石墨,右侧装置为原电池。

下列说法正确的是()A.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸B.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e- Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+减少200 mg,乙室Co2+增加400 mg,则此时已进行过溶液转移易错点2电池工作原理分析不清楚,导致离子迁移方向或离子交换膜类型判断错误3.(2024江西南昌月考)三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电源的作用下,Ⅱ室中的N H4+和NO3−可通过离子交换膜,而Ⅰ、Ⅲ室中离子被阻挡不能进入Ⅱ室。

工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。

下列叙述正确的是()A.a极为电源正极,b极为电源负极B.c膜是阳离子交换膜,d膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2N O3−+12H++10e- N2↑+6H2OD.当电路中通过1 mol电子时,会有5.6 L O2生成4.(2024河北石家庄第十七中学月考)双极膜是一种离子交换复合膜,在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-,并分别向两极迁移,用双极膜电解制备金属钴,工作原理如图所示。