《离子晶体》第二课时参考教案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第二课时教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

教学重点、难点：晶格能的定义和应用。

教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1表2：[板1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2三种氟化物的晶格能的递变原因是。

3（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。

教案课题：第四节离子晶体(2)授课班级课时教学目的常识与技术了解离子晶体的晶格能与性质的联系。

进程与办法情感情绪价值观重点离子晶体的晶格能与性质的联系。

难点离子晶体的晶格能与性质的联系。

知识结构与板书二、晶格能1、界说：晶格设计能是指1mol 的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol 离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/m ol2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

教育进程教育过程、内容教育办法、手法、师生活动[讲]最能反映离子晶体安稳性的数据是它们的晶格能。

离子晶体的品质能的界说是气态离子构成l摩离子晶体开释的能量，一般取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。

[板书]二、晶格能1、界说：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F— C1一 Br— I—Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的巨细成反比。

[调查]剖析晶格能巨细与晶体安稳性联系。

［讲］晶格能的数据能够用来阐明许多典型的离子晶体的物理化学性质的改变规矩。

[板书]3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视界—岩浆晶出规矩与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出次序与晶格能的联系？[投影]岩浆：[小结]晶格能越大，越早分出晶体。

越早到达饱满，越易分出。

教育回忆：。

第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体发展目标体系构建1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。

2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质.3。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

一、离子晶体1．结构特点（1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2）作用力：离子键。

（3）配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.微点拨:大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。

离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。

2．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl 晶胞阳离子的配位数68阴离子的配位数68晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－13.物理性质(1)硬度较大，难于压缩。

(2）熔点和沸点较高.（3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。

离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？［提示］不一定,如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。

二、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体（1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。

（2）过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。

①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2离子键的62504133百分数/%从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键,也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。

②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。

同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。

微点拨:四类典型晶体都有过渡晶体存在.2．混合型晶体（1）晶体模型石墨结构中未参与杂化的p轨道（2）结构特点-—层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。

②层与层之间靠范德华力维系。

初中化学离子晶体教案参考一、教学目标1.掌握离子晶体的一般特征和形成条件；2.了解离子晶体的分子结构及其稳定原因；3.能够解释离子晶体的特异性质。

二、教学重点1.离子晶体成分和结构；2.离子晶体的分子结构稳定机理；3.离子晶体特异性质。

三、教学难点1. 对离子晶体的分子组成结构及其成分间的相互作用的理解；2. 离子晶体特异性质的解释及应用。

四、教学组织与方法1. 以教师讲解为主，学生互动探究为辅；2. 以仿真实验和思维导图为主要形式，强调实践操作。

五、教学步骤1.引入一个离子晶体的实例，引起学生兴趣和思考，提出实现的关键问题。

2.提示学生了解化学键的形成机制和影响因素，以便更好地理解离子晶体分子间的相互作用。

3.让学生通过电子云理论和具体离子组成理解晶体的结构。

并通过模拟实验、实地观察和数据分析，让学生深入了解离子晶体的结构、组分和结晶方式。

4.分析离子晶体的特异性质，包括硬度、熔点、溶解度、导电性等，并引导学生探讨其实现的机理。

5.通过示例分析和讨论离子晶体的应用地区，如电子产业、建筑、材料等领域，让学生进一步了解离子晶体的广泛应用。

6.进行实验操作，手动组合离子晶体分子，了解分子间相互作用在实际应用中的作用。

7.进行总结归纳，强调离子晶体独特性质及其在现实生活中的重要作用。

六、教学过程中注意事项1.在进行模拟实验时，要保证较为真实的模拟环境，并引导学生进行主观判断和分析。

2. 在引导学生思考和探讨时，应该注意加强对学生分析思维和逻辑思维的开发。

3. 强调实验操作和实际应用的过程，注重自学、独立思考和综合分析的能力。

七、思考题1. 什么是离子晶体？它们的成分和结构有什么特点？2. 离子晶体的熔点和硬度为何如此之高？3. 离子晶体产生导电现象的原因是什么？能否同时解释其高熔点和硬度？4. 适用于制作离子晶体的具体离子种类有哪些？对于不同种类的离子晶体，我们能否应用相同的理论来解释其特性？5. 对离子晶体理论应用不足的领域，我们应该如何发展它的理论并将其应用于实际生产之中？初中化学离子晶体教案参考旨在帮助教师更好地引导学生了解离子晶体的特性、应用和理论，提高学生分析思维和实践操作能力，为化学领域的深入探究打下基础。

2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。

2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。

3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。

2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。

4. 进行课堂练习，巩固所学知识。

五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。

2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。

4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。

5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。

6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。

2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。

3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。

七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。

2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。

3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。

八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。

第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此根底上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

2、在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般到达稀有气体原子的结构【学生活动】分别到达Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2〕判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X >1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如下列图：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素〔IA、IIA〕和活泼的非金属元素〔VIA、VIIA〕形成的化合物。

金属晶体与离子晶体第2课时◆教学目标1. 知道离子键的特点，能以NaCl和CsCl为例解释典型离子化合物的某些性质，并能举例说明不同离子晶体的熔点差异。

2. 知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

3. 知道晶体中粒子间的各种相互作用力，比较四类典型晶体的组成粒子、粒子间相互作用与物质性质的关系。

◆教学重难点1. 金属晶体、离子晶体、过渡晶体和混合型晶体的结构特点和性质。

2. 从离子键的影响因素分析比较离子晶体的熔点差异。

◆教学过程一、新课导入1. 我们已经学过三种类型的晶体类型，它们的组成微粒和相互作用力是什么样的？分子晶体：由分子组成，作用力是分子间作用力共价晶体：由原子组成，作用力是共价键金属晶体：由金属阳离子和自由电子组成，作用力是金属键2. 你认为食盐晶体由哪些微粒构成？粒子间的作用力是什么？NaCl晶体由钠离子和氯离子组成，粒子间的作用力是离子键。

二、讲授新课二、离子晶体1. 离子晶体的组成与特点离子晶体是由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。

【提问】（1）以氯化钠为例，说说离子晶体一般呈现出怎样的特点？【讲解】离子晶体一般具有较高的熔、沸点；有一定的硬度，但没有延展性，碾压时会碎裂成粉末；固态时不导电，加热熔融后可以导电；多数离子晶体为无色晶体，小颗粒为白色颗粒。

2. 离子晶体的多样性离子晶体种类繁多，结构多样，下图为氯化钠和氯化铯两种离子晶体的晶胞。

大家利用橡皮泥和牙签制作二者的晶胞模型，并观察对比二者的结构特点。

【提问】（2）氯化钠晶胞中，氯离子和钠离子分布在什么位置？平均每个晶胞占有几个氯离子和钠离子？每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有几个？每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有几个？【讲解】氯离子分布在8个顶点和6个面的面心；钠离子分布在12条棱的棱心和体心。

平均每个晶胞占有4个氯离子和4个钠离子。

每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有6个，分别在上下左右前后。

3.1金属键金属晶体(第2课时)一、核心素养发展目标1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质；2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构；3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。

二、教学重点及难点重点根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质难点晶体结构及相关计算三、教学方法讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、晶胞模型五、教学过程【导入】大多数活泼金属的氯化物和一些盐类在熔融状态下能够导电，说明这些化合物中存在着带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，这些阴、阳离子结合形成离子化合物。

钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？【展示】氯化钠形成过程动画。

【问】静电作用包括什么？【生】静电引力、静电斥力。

【讲述】静电引力：阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引。

静电斥力：阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。

【讲述】当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

【展示】钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的电子式过程。

【讲述】成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。

存在：只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。

离子化合物中的化学键表示方法：电子式有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。

【问】请写出MgCl2和NaOH的电子式。

【生】独立写出MgCl2和NaOH的电子式。

【问】离子键有方向性和饱和性吗？【生】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。

阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。

《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。

借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。

最新整理高二化学教学《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第2课时）教学设计《离子晶体、分子晶体和原子晶体》（第2课时）教学设计二、分子晶体1．定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。

（1）组成：分子晶体由分子构成，例如：所有的气体、大多数的非金属单质等。

（2）作用力：分子间作用力①定义：分子间存在着作用力把分子聚集在一起，这种作用力叫分子间作用力，又称范德华力。

②注意：它广泛存在于分子和分子之间，不属于化学键。

（3）性质：分子间的作用力越大，物质的熔点、沸点就越高。

一般来说：组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

例如：氟、氯、溴、碘的单质的熔沸点依次升高。

（4）氢键①碳族元素的氢化物随相对分子质量的增大，熔沸点升高，但氮族、氧族、卤素的氢化物中，氨、水、氟化氢的沸点出现反常现象，与氢键有关。

例如：CH4-160NH3-33H2O100HF20SiH4-112PH3-88H2S-61HCl-85GeH4-88AsH3-55H2Se-41HBr-67SnH4-52SbH3-18H2Te-2HI-36②定义：半径小、吸引电子能力强的原子（如N、O、F）与氢核之间的静电吸引作用。

例如：HF中，由于F原子吸引电子的能力很强，所以H—;F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，使H原子几乎成为“裸露”的质子，H原子再与另一个HF分子中带部分负电荷的F原子吸引，这种静电吸引就是氢键。

③是一种较强的分子间作用力，但比化学键弱得多，也不属于化学键。

④氢键的存在使物质的熔沸点升高。

2．物理性质（1）熔沸点：较低。

（2）溶解性：一般遵循“相似相溶”原理。

（3）导电性：①固态和熔融态都不导电。

②部分分子晶体溶于水后可以导电，例如：硫酸等。

3．空间构型以干冰为例：与CO2分子最近且距离相等的CO2分子是12个。

4．分子晶体中存在单个的分子，因此其化学式就是分子式。

教案
格能數據。

[板書]二、晶格能
1、定義：晶格能是指1mol的離子化合物中的陰陽離子，由
相互遠離的氣態，結合成離子晶體時所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量。

單位是kJ/mol
[投影]
F—C1一Br—I—
Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋1036
923
821
785
740
853
786
715
689
659
807
747
682
660
63l
757
704
649
630
604
[板書] 2、影響因素：離子的電荷和陰陽離子的大小。

［講］晶格能與離子電荷的乘積成正比，與陰陽離子的大小成反比。

[觀察] 分析晶格能大小與晶體穩定性關係。

［講］晶格能的數據可以用來說明許多典型的離子晶體的物理化學性質的變化規律。

[板書]3、規律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，而且熔點越高，硬度越大。

[自學]科學視野—岩漿晶出規則與晶格能
[問題]1、什麼是岩漿晶出？
2、岩漿晶出順序與晶格能的關係？
[投影] 岩漿：
[小結]晶格能越大，越早析出晶體。

越早達到飽和，越易析。

第2节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体【教学目标】1. 使学生认识几种常见地AB型离子晶体<NaCl、CsCl、ZnS）地结构，了解其配位数情况.2. 能用“切割法”计算一个给定地简单离子晶体晶胞中实际拥有地阴、阳离子个数.3. 了解晶格能地概念，知道离子晶体地熔、沸点等性质决定于晶格能地大小；知道晶格能地大小与离子晶体地结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子地间距有关.【教学重点、难点】离子晶体地空间堆积方式，离子晶体地结构特点.【教学方法】借助模型课件教学【教师具备】制作课件【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体.２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律地排列所形成地晶体.那么，离子晶体地结构是怎样地，有什么特点呢？我们这节课就来学习离子晶体地结构.【板书】二、离子晶体我们先来探讨NaCl晶体地内部结构【提出问题】请同学们观察NaCl晶体地堆积模型，思考以下问题：１. NaCl晶体采取哪种堆积方式？2. 像NaCl这样地离子晶体采取密堆积地原因是什么？【回答】１. NaCl晶体中地Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl-所形成地空隙中，整体是采取不等径圆球地密堆积.２. 离子晶体微粒间地作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态.【过渡】我们知道晶体中最小地结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样地呢？【展示】NaCl地堆积模型请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题：1.NaCl晶体中Na+和Cl-地配位数分别为多少？2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等地 Na+共有几个？３.一个NaCl晶胞中含有地Na+和Cl-各是多少？４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？学生看到屏幕上NaCl晶胞中体心上地Na+，6个面心上地Cl-不停地闪烁【回答】1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+、Cl-配位数均为6.2.12个3.Na+：12ⅹ１／４＋１＝４ Cl-：８ⅹ１／８＋６ⅹ１／２＝４4.离子晶体中，并不存在单独地“NaCl”分子，在整个晶体Na+与Cl-地个数比为１：１，因此，“NaCl”这一化学式表示地只是氯化钠地组成.【过渡】通常哪些物质为离子化合物呢？【答案】强碱、大部分金属氧化物和盐请同学们观察课本80页介绍地几种常见地AB型离子晶体：NaCl 型、CsCl型、ZnS型，根据CsCl、ZnS地晶胞找出它们地配位数和每个晶胞中含有地阴、阳离子地个数.学生通过简单计算，迅速给出答案，然后教师简单总结：CsCl配位数：８：８ ZnS配位数：４：４CsCl晶胞中 Cs+：１个 Cl-：１个ZnS晶胞中 Zn2+：４个 S2-：４个【过渡】我们知道，离子晶体中阴阳离子通过离子键相互结合，因此离子晶体地熔点和离子晶体地稳定性与离子键地强弱有关.离子键地强弱在一定程度上可以用离子晶体地晶格能来衡量.请同学们自学81页到872页，通过交流研讨，弄清楚以下几个问题：１.什么叫晶格能？2.结构相似地离子晶体，晶格能地大小与哪些因素有关？【回答】晶格能∝q1ⅹq2／r晶格能地大小还与离子晶体地结构型式有关【总结】对结构相似地离子晶体，阴阳离子间地距离越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高.【练习】试比较CaO、BaO、NaCl、KCl地熔点高低顺序【回答】CaO>BaO>NaCl>KCl【过渡】我们知道结构决定性质，在学习了晶体地结构以后，请同学们总结离子晶体具有哪些特性？【讨论总结】引导学生共同总结出离子晶体地特性：１. 熔点、沸点较高，而且随着离子电荷地增加，核间距离地缩短，晶格能增大，熔点升高.２. 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂.３. 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电.【小结】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合在空间城县有规律地排列所形成地晶体.离子晶体地结构型式可归结为不等径圆球地密堆积.离子晶体地性质主要由晶格能决定.【回忆概括】【板书设计】二、离子晶体1.NaCl地堆积方式2.NaCl晶胞地分析3.哪些物质为离子化合物4.晶格能(1> 定义<2）影响晶格能大小地因素5.离子晶体地特性申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。