《离子晶体》第二课时参考教案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第二课时教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

教学重点、难点：晶格能的定义和应用。

教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1表2：[板1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2三种氟化物的晶格能的递变原因是。

3（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。

教案课题：第四节离子晶体(2)授课班级课时教学目的常识与技术了解离子晶体的晶格能与性质的联系。

进程与办法情感情绪价值观重点离子晶体的晶格能与性质的联系。

难点离子晶体的晶格能与性质的联系。

知识结构与板书二、晶格能1、界说：晶格设计能是指1mol 的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol 离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/m ol2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

教育进程教育过程、内容教育办法、手法、师生活动[讲]最能反映离子晶体安稳性的数据是它们的晶格能。

离子晶体的品质能的界说是气态离子构成l摩离子晶体开释的能量，一般取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。

[板书]二、晶格能1、界说：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F— C1一 Br— I—Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的巨细成反比。

[调查]剖析晶格能巨细与晶体安稳性联系。

［讲］晶格能的数据能够用来阐明许多典型的离子晶体的物理化学性质的改变规矩。

[板书]3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视界—岩浆晶出规矩与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出次序与晶格能的联系？[投影]岩浆：[小结]晶格能越大，越早分出晶体。

越早到达饱满，越易分出。

教育回忆：。

第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体发展目标体系构建1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。

2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质.3。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

一、离子晶体1．结构特点（1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2）作用力：离子键。

（3）配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.微点拨:大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。

离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。

2．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl 晶胞阳离子的配位数68阴离子的配位数68晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－13.物理性质(1)硬度较大，难于压缩。

(2）熔点和沸点较高.（3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。

离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？［提示］不一定,如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。

二、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体（1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。

（2）过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。

①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2离子键的62504133百分数/%从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键,也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。

②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。

同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。

微点拨:四类典型晶体都有过渡晶体存在.2．混合型晶体（1）晶体模型石墨结构中未参与杂化的p轨道（2）结构特点-—层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。

②层与层之间靠范德华力维系。

初中化学离子晶体教案参考一、教学目标1.掌握离子晶体的一般特征和形成条件；2.了解离子晶体的分子结构及其稳定原因；3.能够解释离子晶体的特异性质。

二、教学重点1.离子晶体成分和结构；2.离子晶体的分子结构稳定机理；3.离子晶体特异性质。

三、教学难点1. 对离子晶体的分子组成结构及其成分间的相互作用的理解；2. 离子晶体特异性质的解释及应用。

四、教学组织与方法1. 以教师讲解为主，学生互动探究为辅；2. 以仿真实验和思维导图为主要形式，强调实践操作。

五、教学步骤1.引入一个离子晶体的实例，引起学生兴趣和思考，提出实现的关键问题。

2.提示学生了解化学键的形成机制和影响因素，以便更好地理解离子晶体分子间的相互作用。

3.让学生通过电子云理论和具体离子组成理解晶体的结构。

并通过模拟实验、实地观察和数据分析，让学生深入了解离子晶体的结构、组分和结晶方式。

4.分析离子晶体的特异性质，包括硬度、熔点、溶解度、导电性等，并引导学生探讨其实现的机理。

5.通过示例分析和讨论离子晶体的应用地区，如电子产业、建筑、材料等领域，让学生进一步了解离子晶体的广泛应用。

6.进行实验操作，手动组合离子晶体分子，了解分子间相互作用在实际应用中的作用。

7.进行总结归纳，强调离子晶体独特性质及其在现实生活中的重要作用。

六、教学过程中注意事项1.在进行模拟实验时，要保证较为真实的模拟环境，并引导学生进行主观判断和分析。

2. 在引导学生思考和探讨时，应该注意加强对学生分析思维和逻辑思维的开发。

3. 强调实验操作和实际应用的过程，注重自学、独立思考和综合分析的能力。

七、思考题1. 什么是离子晶体？它们的成分和结构有什么特点？2. 离子晶体的熔点和硬度为何如此之高？3. 离子晶体产生导电现象的原因是什么？能否同时解释其高熔点和硬度？4. 适用于制作离子晶体的具体离子种类有哪些？对于不同种类的离子晶体，我们能否应用相同的理论来解释其特性？5. 对离子晶体理论应用不足的领域，我们应该如何发展它的理论并将其应用于实际生产之中？初中化学离子晶体教案参考旨在帮助教师更好地引导学生了解离子晶体的特性、应用和理论，提高学生分析思维和实践操作能力，为化学领域的深入探究打下基础。

2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。

2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。

3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。

2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。

4. 进行课堂练习，巩固所学知识。

五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。

2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。

4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。

5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。

6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。

2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。

3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。

七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。

2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。

3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。

八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。

第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此根底上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

2、在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般到达稀有气体原子的结构【学生活动】分别到达Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2〕判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X >1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如下列图：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素〔IA、IIA〕和活泼的非金属元素〔VIA、VIIA〕形成的化合物。

金属晶体与离子晶体第2课时◆教学目标1. 知道离子键的特点，能以NaCl和CsCl为例解释典型离子化合物的某些性质，并能举例说明不同离子晶体的熔点差异。

2. 知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

3. 知道晶体中粒子间的各种相互作用力，比较四类典型晶体的组成粒子、粒子间相互作用与物质性质的关系。

◆教学重难点1. 金属晶体、离子晶体、过渡晶体和混合型晶体的结构特点和性质。

2. 从离子键的影响因素分析比较离子晶体的熔点差异。

◆教学过程一、新课导入1. 我们已经学过三种类型的晶体类型，它们的组成微粒和相互作用力是什么样的？分子晶体：由分子组成，作用力是分子间作用力共价晶体：由原子组成，作用力是共价键金属晶体：由金属阳离子和自由电子组成，作用力是金属键2. 你认为食盐晶体由哪些微粒构成？粒子间的作用力是什么？NaCl晶体由钠离子和氯离子组成，粒子间的作用力是离子键。

二、讲授新课二、离子晶体1. 离子晶体的组成与特点离子晶体是由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。

【提问】（1）以氯化钠为例，说说离子晶体一般呈现出怎样的特点？【讲解】离子晶体一般具有较高的熔、沸点；有一定的硬度，但没有延展性，碾压时会碎裂成粉末；固态时不导电，加热熔融后可以导电；多数离子晶体为无色晶体，小颗粒为白色颗粒。

2. 离子晶体的多样性离子晶体种类繁多，结构多样，下图为氯化钠和氯化铯两种离子晶体的晶胞。

大家利用橡皮泥和牙签制作二者的晶胞模型，并观察对比二者的结构特点。

【提问】（2）氯化钠晶胞中，氯离子和钠离子分布在什么位置？平均每个晶胞占有几个氯离子和钠离子？每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有几个？每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有几个？【讲解】氯离子分布在8个顶点和6个面的面心；钠离子分布在12条棱的棱心和体心。

平均每个晶胞占有4个氯离子和4个钠离子。

每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有6个，分别在上下左右前后。