【解析版】2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高三(上)第三次质检化学试卷

新泰一中2013级高三上学期第一次单元质量检测化学试题（本试题满分100分，时间为90分钟，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷正确答案用2B 铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷答案填写在答题纸上。

）可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是（ )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )15．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2016届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷【解析版】一、选择题（共18小题）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A．20g D2O含有的电子数为10N AB．常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A2．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉3．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃4．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强5．某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥6．如表中对应关系错误的是（）A NaCl═Na++ClNH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOC Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一类反应D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小9．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O210．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D11．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣12．下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体至过量13．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6 mol NH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol14．如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体15．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种16．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸17．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+18．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）19．（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．（3）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．20．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1）写出C、F的元素符号、；B在周期表中的位置为．C与D形成D的最低价化合物的电子式为．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）．（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）．21．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是；（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_；（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为．确定产物中有N．生成的实验现象为；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_．22．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式；若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为．（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即．C与F反应的化学方程式为；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式．23．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是．固体成分的初步确定．①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有；②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）；③生成O2的化学方程式是．（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．实验序号操作及现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价①实验iii中白色沉淀的化学式是；②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是．24．向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A．20g D2O含有的电子数为10N AB．常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10N A个，故A正确；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC ﹣H 键即N A条，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【考点】氨的物理性质．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；【解答】解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单．3．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠钾合金具有良好的导热性；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．液体氨气汽化吸收大量的热；D．氢氟酸为弱酸．【解答】解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；C．液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．4．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．【解答】解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大．5．某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．【解答】解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键．6．如表中对应关系错误的是（）A NaCl═Na++ClNH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SOC Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一类反应D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验．【专题】常规题型；离子反应专题．【分析】A．氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；B．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C ．根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；D ．根据氯气、S 在两个反应中化合价变化进行判断．【解答】解：A ．氯化钠的电离方程式为：NaCl ═Na ++Cl ，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣，故A 正确；B ． 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl ，原溶液中不一定含有SO 42﹣，故B 错误；C ．Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C 正确；D ． Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O 中的氯气在反应中Cl 的化合价既升高又降低，3S+6NaOH ═2Na 2SO 3+3H 2O 中S 元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S 既作氧化剂又作还原剂，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++OH ﹣=NH 3•H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2++2H ++H 2O 2=Fe 3++2H 2OD ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）：HSO 3﹣+Br 2+H 2O=3H ++2Br ﹣+SO 42﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．少量NaOH ，先与碳酸氢根离子反应；B ．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；C ．电子、电荷不守恒；D ．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．【解答】解：A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液的离子反应为HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故B 错误；C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O ，故C 错误；D ．通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）的离子反应为HSO 3﹣+Br 2+H 2O=3H ++2Br ﹣+SO 42﹣，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A ．Cl 2与Cl 2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质量数=质子数+中子数；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D．电子层数越多，离子半径越大．【解答】解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法．9．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．【解答】解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT 理解．10．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B 不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D 选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；。

高 三 年 级 考 试化 学 试 题2014.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第II 卷5至9页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．核内有8个中子的碳原子：86CD ．HCO 3-电离的离子方程式：HCO 3-+H 2O ƒCO 23-+H 3O +3．下列有关结构和性质的说法正确的是A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．元素P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4．下列指定粒子的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸6．下列叙述错误的是A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C Cl键的个数为2N AB．1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 N AC．常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 N AD．1 L 0.1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 N A但小于0.2 N A8．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。

第三次模拟考试（化学）试卷分析一、试卷的整体分析试题难度适中，注重考查化学的基础知识，覆盖面宽，又能突出考纲中的难点。

能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

虽然试题的难度不是很大，但试题的切入点仍是中学化学涉及的知识，应该说，循序渐进打实基础，是做好高考试题的重要保证。

二、试卷结构与特点（一）、试卷结构第一大题选择题1—14题共50分第二大题填空题15—18题共50分（二）、试卷特点1．坚持了对化学主干知识的考查它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、电离与水解、氧化与还原、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

2.联系实际本卷的试题结合社会、生产、生活情景的共有2处，内容包罗了化工生产、社会生活、能源环保等。

这些试题虽然起点较高，但落点很低，考生处理起来不会有太大问题，有效测试了“考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类化学问题。

”3.讲究规范（严密）严密和规范具有密切的联系，是保证准确答题的一个重要方面，在主观卷中表现尤为明显。

如15（1）（4）题、17题等。

三、答题情况及错误分析四、考后思考及今后措施：（一）学生方面：1．日常练习时应注意常见化学符号如电子式、原子结构示意图、化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的等的规范书写2．进一步加强审题能力、提取题给新信息并正确分析判断推理从解答新问题的能力、类比和知识迁移能力、以及文字表述能力等能力的提高3．重视基础知识的巩固和基本能力的提高，尤其要加强基本实验能力的提高。

4．平时要加强计算能力的训练，杜绝计算器的使用。

（二）教师方面：1. 引导学生认真总结每次考试的得与失，找出自己的不足之处，及时纠偏纠错，查漏补缺。

2．此次考试一部分同学并不是完全不会做某些题目，而是时间安排不合理导致会做的题目没时间仔细思考甚至来不及做，因此教师应根据学生的实际情况科学指导学生合理安排答题时间和顺序。

2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）月考化学试卷一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是（）A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的2．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列有关说法中正确的是（）A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2N AB．4.4g 14CO2含中子数为2.4N AC．0.3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．1 molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3N A5．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸8．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列离子方程式正确的是（）A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al （OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O12．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质13．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．①③ B．①②③C．③④ D．②③④14．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D15．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价不相同C．③中需要通入过量的CO2D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝16．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO218．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.225 mol•L﹣1C．0.35 mol•L﹣1D．0.45 mol•L﹣119．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解20．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（）A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体三、解答题（共5小题，满分50分）21．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）配平化学方程式：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O（2）上述反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）．（3）若反应中电子转移了3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．22．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH、Cl﹣、SO、SO、NO和NO 等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO+5NO+6H+═2Mn2++5NO+3H2O）A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．回答下列问题：（1）C 实验说明酸雨中含（填化学式）（2）根据实验结果，你认为是否含有NO？（填“含有”、“不含有”），其原因是；（3）写出B实验现象的离子方程式．23．某课外兴趣小组欲配制1mol•L﹣1FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：（1）在制备的实验当中，若遇到下列情况，对1mol•L﹣1FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（其他操作准确）（填“偏高”“偏低”或“不变”）？①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：②洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中：（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：；②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因是，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是．③检验沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，应向反应后的溶液中滴加溶液．24．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→B．（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是．②装置B的作用是，装置E的作用是．（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．25．长期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：（1）甲同学设计如下实验流程：①甲同学选择的试剂a可以是（填序号）．A．盐酸酸化后的氯化钡B．硝酸酸化后的氯化钡 C．氢氧化钡②判断试剂a是否过量的方法是．③操作Ⅱ名称是．④Na2SO3的质量分数的表达式为．（2）乙同学准确称量Na2SO3样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是．②装置B中发生反应的离子方程式为．③装置C的作用是．④若实验前后装置D的质量差为n g，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为．2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是（）A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的【考点】纤维素的性质和用途；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．人体不含能使纤维素水解的酶；B．霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm；C．矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放；D．Cl2与水反应生成的HClO具有杀菌、消毒作用，FeSO4与Cl2反应生成三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水．【解答】解：A．人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物，但纤维素具有促进胃肠蠕动等功效，故A正确；B．霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），而胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm，所以霾尘不一定是胶体，故B错误；C．二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故C 正确；D．Cl2与水反应生成的HClO具有杀菌、消毒作用，FeSO4与Cl2反应生成三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，所以自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与生活，涉及无机非金属材料、环境污染等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【考点】核素；同位素及其应用；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式．【分析】A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；C．纯碱是盐；D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．【解答】解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．故选D．【点评】本题考查同位素，同素异形体，混合物，纯净物，酸碱盐，可再生资源等，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列有关说法中正确的是（）A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，同种元素组成的物质可能是纯净物单质、混合物；B．碱性氧化物都是金属氧化物；C．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化；D．重金属盐可使蛋白质变性．【解答】解：A．由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如氧气、臭氧，所以不能从组成元素上区别纯净物和混合物，故A错误；B．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故B正确；C．化学变化核不变，同位素之间的转化需通过核变化才能实现，不属于化学变化，故C错误；D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析，而不是变性，重金属盐可使蛋白质变性，故D错误；故选B．【点评】本题考查纯净物、混合物、氧化物的概念及同位素、蛋白质性质等知识，题目难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2N AB．4.4g 14CO2含中子数为2.4N AC．0.3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．1 molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体中只含Na+和HSO4﹣；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol；C、溶液体积不明确；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解答】解：A、NaHSO4晶体中只含Na+和HSO4﹣，1molNaHSO4晶体中含2mol离子即2N A个，故A正确；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故4.4g14CO2的物质的量n=＜0.1mol，而1mol14CO2中含24mol中子，故0.1mol14CO2中含有的中子数小于2.4mol，故小于2.4N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁变为+价，故1mol铁失去mol电子即N A个，故D 错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．【解答】解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．【点评】解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．8．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯水中，次氯酸具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；B．pH=0溶液呈强酸性，酸性条件下，氢离子和碳酸氢根离子能发生离子反应；C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，能和氢氧根离子反应的离子不能存在；D．能和铝片反应生成氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液．【解答】解：A．氯水中，次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液中，溶液呈强酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳而不能共存，故B错误；C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨而不能共存，故C错误；D．加入铝片能产生大量氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性溶液中，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能共存，强碱性条件下，这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子共存，明确溶液的酸碱性及其离子存在条件即可解答，易错选项是A，氯气、次氯酸具有强氧化性，能氧化还原性的离子，为易错点．9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．【解答】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O 能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．【点评】本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A 正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．【点评】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列离子方程式正确的是（）A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al （OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷选择题(共60分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列说法中，不正确的是( )A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行【答案】B考点：焓变、反应热2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，是化学反应过程，A错误；B、镀锡铁制品在镀层破损后，铁和锡构成了原电池，其中镀锡的铁制品中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，B错误；C、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会加快金属的腐蚀，D错误。

答案选C。

考点：金属腐蚀与防护3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。

高三年级考试化学试题2015.11本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷l 至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 (选择题 共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

l —8题每小题2分。

9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A ．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B ．干冰和碘化银均可用于人工降雨C ．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和COC ．体积相等、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和O 23．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是A ．Na 、K 合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B ．SiO 2具有高沸点，可用作制备光导纤维C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．HF 是强酸，可用于雕刻玻璃4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．35172C l 与37172C l 氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高5．某合作学习小组讨论辨析：①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。

山东省泰安市2016届高三上学期期末考试化学试题2016．1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语或模型表示正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氮气的电子式：C．麦芽糖的化学式：C6H12O6D．C2H4分子球棍模型：【答案】D【解析】试题分析：A、HClO的结构式应为：H-O –Cl，错误； B、氮气的电子式应为：N N，错误；C、麦芽糖的化学式应为：C12H22O11，错误；D、C2H4分子球棍模型：，正确。

考点：考查化学用语。

3．下列叙述正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，2H2属于分子，与1H、3H不是同位素，错误；②由同种元素形成的性质不同的单质叫做同素异形体，C60、金刚石、石墨属于碳元素的同素异形体，正确；③NO为不成盐氧化物，错误；④水银为金属单质，属于纯净物，错误；⑤电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物，明矾、冰醋酸、石膏均为电解质，正确；⑥液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误，选A。

山东省新泰一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )【答案】B【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

因此根据方程式可知，如果都用B 物质表示反应速率[mol / (L·s)]，则分别是0.6、0.75、0.6、0.45，所以反应速率最快的是选项B ，选B 。

考点：考查反应速率的计算和大小比较。

2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷（As ），西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是A ．五价砷在维生素C 作用下发生了还原反应B ．“两者同食”发生的反应中维生素C 作氧化剂C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5【答案】A【解析】试题分析：由题意可知两者同食五价砷（As ）与维生素C 发生反应，五价砷化合价降低被还原生成三价砷，故A 项正确；两者同食维生素C 做还原剂，故B 项错误；河虾中含有五价砷，但不是有毒的三价砷，故可以食用，故C 项错误；砒霜有毒，故应该为三价砷，故D 项错误。

考点：氧化还原反应原理。

3．硫与热的浓NaOH 溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。

当有1mol 硫发生反应时，被还原的硫有（ ）A ．0.5molB ．31mol C ．32mol D ．1mol 【答案】C【解析】生成Na 2S ，单质硫被还原，当有3mol 硫反应时生成2molNa 2S ，即有32的硫被还原。

2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高三（上）第三次质检化学试卷一．选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．NH4I的电子式：B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3．下列说法正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极溶解32gD．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤A．A B．B C．C D．D6．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SD．VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强9．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol ﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜013．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O14．下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣D．Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g二、解答题（共7小题，满分54分）19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简元素在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为．（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为．20．已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=．21．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为．②工作一段时间后，测得溶液的pH 填（增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．22．常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）②若将②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前②的体积③的体积（填“大于”小于”或“等于”）23．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．（1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置甲的作用是，乙中产生NO的离子方程式为．（2）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O2．①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式．24．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．【实验二】测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．= ．25．对合成氨的研究具有很高的应用价值．在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，）下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为．（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填字母序号）．a．2c1=3mol•L﹣1 b．ω1=ω2 c．2ρ1=ρ2（5）该温度下，反应的化学平衡常数K= （用分数表示）．2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；D、加碘食盐中添加的是碘酸钾．【解答】解：A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；D、“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾（KIO3）与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故D错误；故选C．【点评】本题考查食品添加剂与健康、无机非金属材料、化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．NH4I的电子式：B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．碘离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；B．二氧化碳为直线型结构；C．12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子；D．结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子．【解答】解：A．NH4I为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．填充模型为V型结构，能够表示水分子；二氧化碳为直线型结构，不能用表示，故B错误；C．12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子，原子结构示意图都是，故C正确；D．结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子，其中硫离子为弱酸根离子，能够水解破坏水的电离平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、比例模型等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列说法正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极溶解32gD．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率【考点】原电池和电解池的工作原理；催化剂的作用；电解原理；不能加热的仪器及使用方法．【专题】电化学专题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小；B．充电时的阴极发生还原反应；C．粗铜含有铁、锌等金属；D．催化剂不改变焓变．【解答】解：A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，故A正确；B．充电时的阴极发生还原反应，故B错误；C．粗铜含有铁、锌等金属，在阳极上首先被氧化，质量小于32g，故C错误；D．催化剂只降低活化能，不改变焓变，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、电解以及催化剂等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握粗铜的精炼原理，难度不大．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．【考点】镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【考点】海带成分中碘的检验．【专题】综合实验题．【分析】A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；D、根据分液的操作来分析．【解答】解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O 而不是OH﹣，故离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．【点评】本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶．8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SD．VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．含离子键的化合物一定为离子化合物；B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，且O、F除外；C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱．【解答】解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中可存在共价键，故A 正确；B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，O、F除外，O、F没有正价，且副族元素一般不存在此规律，故B错误；C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及规律性知识的应用为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．9．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z 处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA 族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（X﹣）＞r（Z+）＞r（W2+），故B错误；C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W （OH）2＜ZOH，故D错误．故选A．【点评】本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2的氧化性比氯气强，可与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，与金属反应可生成最稳定的物质，以此解答该题．【解答】解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2中Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大．11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+【考点】离子共存问题．【分析】A．不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液；D．Fe3+为黄色，且离子之间相互促进水解．【解答】解：A．不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣、ClO﹣，故A不选；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe3+为黄色，与无色不符，且HCO3﹣、Fe3+离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol ﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）142B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜0【考点】化学平衡的计算．【分析】T1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min 内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度高先到达平衡，故T2温度下，50min时反应到达平衡，平衡时甲烷的物质的量大于T1温度平衡时甲烷的物质的量，说明升高温度，平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，据此解答．。

2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20个小题,1—10小题每题2分,11—20小题每小题三分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的( ）A．实验 B．假设 C．观察 D．分类2．下列说法正确的是（)A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5"是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质3．下列说法错误的是( )A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中B．光线通过时,胶体可产生丁达尔效应C．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．D．“只要工夫深,铁杵磨成针”只涉及物理变化4．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式:H++OH﹣=H2O表示5．下列说法不正确的是( )A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物,但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等D．同温同压下，3 mol C2H2（g)和1mol C6H6（g）的密度相等6．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0。

01mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．今有一种固体化合物X,本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物8．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+9．下列离子方程式表达正确的是( )A．将SO2通入次氯酸钠溶液中:SO2+ClO﹣+H2O═SO32﹣+Cl﹣+2H+B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH﹣﹣+H2C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3﹣：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+10．实验是研究化学的基础．关于各装置图的叙述中,正确的是( ）A．装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯,可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性11．N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（)A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣数为N AD．36.5 g HCl中含有Cl﹣数为N A12．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移13．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（)A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+14．有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+．下列铁盐中洗涤效果最好的是（) A．FeCl3B．Fe2（SO4）3C．Fe2（CO3）3D．FeCl215．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液16．亚氨基锂(Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列说法正确的是（）A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为﹣1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．Li+和H﹣的半径相同D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂17．36。

泰安市高三三轮模拟试题化学本试题卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 1 6 Na 23 Si 28 Mn 55 Fe 56Co 59 Ni 59 Cu 64 As 75 Se 79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列举措符合绿色发展理念的是A．大力发展精细化工，提升产业能级B．加速开采可燃冰，进行资源存储C．拓宽建筑行业，将耕地大面积硬化D．提倡污水入海，避免污染生活用水2．中华文化兼收并蓄，古文中常蕴含有丰富的化学知识。

下列对古文有关描述中所涉及化学知识的说法错误的是3．下列物质应用错误的是A．水玻璃用作玻璃粘合剂B．熟石灰用作酸性废水中和剂C．氯化钙用作乙醇吸水剂D．聚丙烯用作医用口罩隔离过滤层4．关于下列仪器使用的说法正确的是A．①、④、⑤可进行加热B．②、⑤可用于研磨固体C．③、⑥可用于分离混合液D．①、③可用于制备气体5．一种合成离子液体材料中间体的结构如图所示，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y原子的最外层电子数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W>ZB．同周期中第一电离能小于X的元素只有一种C．Y的同素异形体均能导电D．简单氢化物的沸点：Y<X<W<Z6．下列由实验现象所得结论正确的是A．向盐酸和醋酸中分别加入小苏打，醋酸产生气体慢，证明醋酸是弱酸B．向氢氟酸和NaOH溶液中分别加入SiO2，SiO2均能溶解，则可证明SiO2属于两性氧化物C．将洁厕灵与“84”消毒液混合，产生黄绿色气体，证明NaC1O具有氧化性D．将气体X通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去，证明气体X中含有SO27．某同学在实验室中制备丙烯醛，并检验其中的官能团，操作如下：I．将甘油、KHSO4、K2SO4以一定比例混合，在215～235℃下充分反应，蒸馏得粗品，将粗品精制得精品；Ⅱ．取少量I中所得精品，加入足量银氨溶液并水浴加热，检验其中的醛基；Ⅲ．取Ⅱ中所得清液，酸化后加入溴水，检验其中的碳碳双键。

山东省新泰市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于能量变化的说法正确的是A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】C【解析】试题分析：水结冰是放出热量的，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，A不正确；B不正确，能量的转化方式是多种多样的，例如光能、电能等；反应是放热反应或吸热反应，和反应条件无关系，只与反应物或生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。

考点：考查能量转化的有关正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对常见能量转化的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是Al++3OH=Al(OH)3 ↓A、硫酸铝溶液中加入过量氨水3CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OFe+ + 3H2 ↑D、稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23【答案】B【解析】试题分析：A：电荷不守恒，错；B：碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，离子方程式的书写正确；C： D：不符合化学事实，故选B考点：离子方程式的书写点评:离子方程式的书写，首先应该符合化学事实，其次应注意质量守恒和电荷守恒，还有沉淀符号和气体符号等3．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C3H8的烷烃丙烷，只有1种结构，结构简式为CH3CH2CH3，2个氯原子可以取代同一碳原子上的2个H原子，有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有ClCH2CHClCH3，ClCH2CH2CH2Cl，故C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，共有4种，答案选B。

2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高二(上)第三次段考化学试卷一、选择题：（本题共10小题，每题只有一个正确答案,每题2分共20分）1．下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．生成物总能量一定低于反应物总能量C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2(g）+Cl2（g)=2HCl(g）在光照和点燃条件下的△H相同2．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH=7B．在任何条件下,纯水都呈中性C．在95℃时,纯水的pH＞7D．在95℃时,纯水中H+的物质的量浓度c(H+)＜10﹣7mol/L3．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中,金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜4．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是(）A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体5．体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2（g）⇌2SO3(g）△H＜0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（）A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，K sp（MnS）＞K sp（CuS），工业上可用MnS除去废水中的Cu2+7．实验室用足量Zn和100mL 4mol•L﹣1的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是（）A．为提高反应速率，可换用98％的浓硫酸B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体,反应速率变慢，生成氢气的量减少8．下列有关问题与盐的水解无关的是(）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞9．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO(g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳10．在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：CO+H2O⇌CO2+H2,达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（）A．等于0.6mol B．等于1molC．大于0。

2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高一（上）期中化学试卷一、选择题(1-15每题2分，16-25每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．)1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有2．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处B．四处C．五处D．六处3．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣4．下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）A．氢氧化钠 B．过氧化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁5．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH)2+2H+=Ca2++2H2O6．已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化:Cl2→2Cl﹣;MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是( ）A．Cl2B．MnO4﹣C．Cr2O72﹣D．HNO37．已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑(2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ）A．（1)（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．(2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原9．已知:①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是( ）A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（)A．molL﹣1 B．molL﹣1C．molL﹣1 D．molL﹣111．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5。

山东省新汶中学2013届第三阶断性测试说明：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.请将第I 卷的答案用2B 铅笔涂到答题卡上，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在答题．．纸．规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。

3.不准使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ) A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为--=++OH e O O H 44222D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦ 3．用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状态下22.4LSO 3分子数为N A B ．18g H 2O 中所含中子个数为10 N AC ．常温常压下，16gO 2和16gO 3中所含原子数均为N AD ．1L2mol·L －1的Al （NO 3）3溶液中含Al 3+个数为2N A4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. （1）（3）（4）B. （1）（3）（5）C. （1）（2）（6）D. （1）（5）（7）5．下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的是：①常温时NaNO 2溶液的pH 大于7； ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO 2与NaCl 不能反应； ④常温下0.1mol/L 的HNO 2溶液pH=2.A ．①②③B ．①②④C ．①④D ．②④6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 ( )A.使pH 试纸呈红色的溶液: 2234Fe NO SO Na +--+、、、B.常温下，在12c(H )/c(OH )110+-=⨯的溶掖:24NH Mg Cl K ++-+、、、C.加入铝粉放出氢气的溶液：43Na Cl NH NO +-+-、、、D.使无色酚酞试液显红色的溶液：243S Cl NH NO --+-、、、7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是 ( ) A.由于K 原子半径大于Li 原子半径，所以Li 比K 更容易失去电子 B.F 2比2I 活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强 C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.MgO 可以除去2MgCl 溶液中含有的FeCl 38．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。