溶液化学

1 第一章 物料说明

一、吸收剂——溴化锂

1．物理性质：

分子式：分工量：86.86，比重:3.464(25℃)。熔点：549℃；沸点：1265℃

固体溴化锂产品常含有一个、两个或多个结晶水，其化学式分别为：LiBrH2O, LiBr2H2O

2．机用溴化锂溶液的要求：

溴化锂溶液的技术要求：溶液中不应含有二氧化碳等不凝性气体，同时用以配制溴化锂溶液的水也必须是蒸馏水或经离子交换树脂处理过的水。

成分 含量

LiBr % 50±0.5

LiCrO4 0.10～0.30

碱度 N 0.01～0.20(PH=9～10.5)

NH3 0.0001

Ca 0.01

Mg 0.001

SO—4 0.02

Cl 0.05

Ba 0.001

Fc 0.0001

Cu 0.0001

BrO3— 无反应

3．溴化锂溶液的物理特性：

1）溴化锂溶液的浓度：无水溴化锂的吸湿性很强。但是在水中的溶解度有一定限度，此溶液称为饱和溶液。溶液的浓度过高，温度过低都可能结晶，当二者同时存在时，结晶的可能性大大增加。

2）溶液的比重：溴化锂溶液的比重与温度和浓度有关。温度不变时，浓度越大，比重 2 越大；溶液不变时，温度越高，比重越小。在机组运行过程中有时需要测定溶液的浓度，只要我们同时测出其比重与温度，便可以用图查出对应浓度。

3）溴化锂溶液的饱和水蒸汽压：溴化锂溶液的饱和水蒸汽压同时与温度、浓度有关，而水的饱和蒸汽压仅与温度有关。

下表是几个状态下的数值：

温度 溴化锂溶液

水的饱和蒸汽压 Pa

浓度 % 饱和水气压

Pa

50℃ 60 1．3×103 1．2×104

50℃ 55 2．1×103 1．2×104

60℃ 55 3．6×103 2×104

4．溴化昔水溶液对金属的腐蚀

1）氧的影响：溶液与氧接触腐蚀特别严重。在使用过程中应维护保养好机组，严防空气侵入。

2）溶液中添加缓蚀剂可有效地抑制溴化锂溶液对金属材料的腐蚀。目前在实际运行的溶液中加入1～3%的铬酸锂并保持溶液的PH值在9.5～10之间。未加入缓蚀剂的溴化锂溶液无色透明，加入之后呈金黄色。

一 选择题（共3小题）

1. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A: 20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液

B: 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C: 20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g

D: 50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质质量分数不变

2.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A: t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B: t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C: 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃

D: t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液

3.将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ）

A: 溶剂的质量 B: 溶液的质量 C: 溶质的质量 D: 溶解度

二 填空题（共3小题）

1.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是________．

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________．

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_________；

（4）P点表示的含义是___________．

2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________--；

（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是___________； （3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_______，所得溶液中溶质质量分数由大到小的是_________．

1 溶液

【知识归纳】

一.溶液的形成

1.溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性.稳定性的混合物

注意：

a.溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b.溶质可以是固体.液体或气体；水是最常用的溶剂

c.溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体.气体溶于液体，液体为溶剂

2.溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，无水，量多的为溶剂

3.饱和溶液.不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质.蒸发溶剂

（4）浓.稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热.吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解.浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二.溶解度

1.固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

sodium hypochlorite solution

次氯酸钠溶液

有害物成分：有效氯＞10%

【预防措施】： 密闭操作，注意通风，远离热源，严禁碰撞。得到专门指导后操作，阅读并了解所有预防措施。按要求使用个体防护装备，严格遵守操作规程。 佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免接触眼睛、皮肤，避免吸入、食入，操作后彻底清洗。 避免与还原剂、酸类接触。 工作场所不得进食、饮水。

【应急响应】： 如发生火灾，根据着火介质选择合适的灭火剂灭火。 皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止， 立即进行人工呼吸，就医。食入：立即漱口，给饮牛奶或蛋清，立即就医。被污染的衣物应清洗干净后再使用。

【安全储存】：保持容器密闭。储存于阴凉、干燥、通风的库房。远离火种热源。严禁与还原剂、酸类混储。

【废弃处置】：若可能回收使用。或在规定的处理厂处理和中和，稀释后倒入废水系统。

请参阅化学品安全技术说明书

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