下载文档原格式
2023年中考化学一轮复习专题05 分子、原子和离子（精讲）理教材·夯实必备知识基 础 知 识3．由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。
保持氧气化学性质的最小粒子是。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
注意：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的。
物质的如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是。
4．分子是由构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由构成。
1个水分子（H2O）是由构成。
5．化学变化的实质：在化学变化中，可以分裂成，又可以结合成新的。
可见，在化学变化中，分子的种类发生变化，原子的种类发生改变。
因此，原子是化学变化中的。
6．分子和原子的区别与联系：（1）区别：化学变化中，分子要分成_ _，而原子却不能_ 。
（2）联系：分子由构成，分子和原子都可直接构成_ _。
7．原子的结构：原子由居于原子中心的和构成；原子核由和构成。
8．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷。
9．原子中，的质量太小，所以整个原子的质量主要集中在上。
10．不是所有原子都含有中子，如就不含中子。
11．原子核外电子的排布（1）核外电子是_ _的。
（2）核外电子排布的规律：第一层最多个。
第二层最多个。
最外层不超过个（只有一层不超过个）12．原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
（1）小圆圈表示；（2）小圆圈内的数字表示；（3）弧线表示；（4）弧线上的数字表示。
13．概念：带电的或；14．离子的分类：带正电；带负电15．离子的形成：原子形成离子16．离子符号的书写：在元素符号标明电性和电荷数，数字在前，符号在优解中考（2022•常州）在催化剂作用下，N2和H2反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是（）A．过程中原子种类不断发生变化B．过程中H原子数不断减少C．反应前后分子数未改变D．NH3不具有N2和H2的化学性质【分析】观察反应微观过程示意，根据微粒的变化分析分子原子的变化；不同种物质的分子性质不同.【解答】A、由微粒的变化可知，过程中原子种类不发生变化，故A错误；B、由质量守恒定律可知可知，过程中H原子数不变，故B错误；C、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子数发生了改变，故C错误；D、由分子的定义可知，NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。
【知识点】中考化学分子、原子、离子的必考知识点汇总必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结____年初中化学考试中关于分子、原子和离子的必考知识点总结如下：一、分子和原子1. 原子概念- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，位于原子核内；电子带负电荷，绕原子核运动；中子是电中性的，位于原子核内。
2. 分子概念- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的粒子。
- 分子的结构决定了物质的性质。
3. 原子间力和分子间力- 原子或分子之间相互作用的力被称为原子间力或分子间力。
- 原子间力包括电子云间的斥力和吸引力，分子间力包括范德华力、氢键等。
4. 原子的排列方式- 原子可以排列成链状、环状、网状等不同的结构，影响物质的性质。
5. 元素和化合物- 由同种原子组成的物质称为元素，如金属铁、非金属氧等。
- 由两种或多种不同元素组成的物质称为化合物，如水（H2O）。
6. 化学键- 化学键是原子之间的吸引力，使原子组合成分子或离子。
- 化学键包括共价键、离子键和金属键等。
二、离子1. 离子概念- 离子是带电荷的原子或原子团。
- 正离子带正电荷，由失去一个或多个电子而形成；负离子带负电荷，由得到一个或多个电子而形成。
2. 金属离子和非金属离子- 金属离子是由金属原子失去一个或多个电子而形成的离子。
- 非金属离子是由非金属原子得到一个或多个电子而形成的离子。
3. 离子键和离子晶体- 离子键是金属离子和非金属离子之间的强电子吸引力。
- 离子晶体是由大量离子通过离子键结合而成的稳定结构。
4. 电负性和共价键- 电负性是原子吸引和结合电子的能力。
- 共价键是由共享电子对形成的。
5. 极性分子和非极性分子- 极性分子中，正负电荷分布不均匀，有正负电极。
- 非极性分子中，正负电荷分布均匀。
三、化学式和化学方程式1. 化学式- 化学式是用符号和数字表示化合物中元素的种类和比例关系。
- 分子式表示分子中各元素的个数，离子式表示离子中各离子的个数。
专题四分子和原子【知识归纳】一、构成物质的微粒1. 分子：O2、CO2、H2O、C60等都是由分子构成的。
2. 原子：金属：Fe、Cu、Ag、Hg部分固态非金属：C、Si、S、P稀有气体：He、Ne、Ar、等稀有气体都是由原子直接构成的3. 离子：NaCl、NH4Cl由离子构成的物质，至少含有两种离子，其中一种离子一般为金属离子，铵盐除外。
二. 分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
(2)分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。
因为物质的物理性质(如颜色、状态等)是该物质的大量分子聚集后表现出的性质，并不是单个分子所能保持的。
(3)保持物质化学性质的粒子除分子外，还有其他粒子。
例如，铁由铁原子构成，.铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。
(4)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
2.分子的基本性质(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子是不断运动的。
①温度越高、分子能量增大，运动速度加快。
例：湿衣服在阳光下晾晒干的更快，品红在热水中比在冷水中扩散的更快；②固体物质的分子也在不停地运动。
例：花香在空气中的扩散。
(3)分子之间有间隔。
例：气体可以存放在钢瓶中；①相同质量的物质固、液、气三种状态下体积不同。
例：物质的三态变化中改变的是分子之间的间隔，分子的体积本身没有变化；热胀冷缩。
②通常情况下，温度越高，分子间隔越大，压强越大，分子间隔越小。
例：夏天满气的自行车轮胎爆晒易爆炸；用打气筒给篮球充气，气体受到压强后体积变小。
(4)同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
例：氧气和液氧都是由同种分子构成的，二者都具有助燃性；二氧化碳可以灭火，而一氧化碳能燃烧，这是因为构成二者的分子不同。
3.用分子的观点解释问题(1)物理变化和化学变化由分子构成的物质：物理变化：分子本身不变；例：三态变化，物质溶解。
中考化学：分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目一、介绍在中学化学课程中，分子、原子、离子是非常基础且重要的概念。
它们是化学反应与物质变化的基础，也是学生们在学习过程中容易混淆和错误的知识点。
本文将从分子、原子、离子的定义、区别和性质等方面进行详细介绍，帮助学生更好地理解和掌握这些知识点。
二、分子、原子、离子的定义1. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，是构成物质的最小单位。
它可以是同一种元素的原子组成的分子，也可以是不同元素的原子组成的化合物分子。
2. 原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。
原子是化学元素的最小单位，具有稳定的化学性质，是构成分子的构件。
3. 离子离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的，带有正电荷或负电荷的粒子。
根据电荷的性质，可以分为阳离子和阴离子，它们可以通过化学键结合形成离子晶体或离子化合物。
三、分子、原子、离子的区别1. 结构差异分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，具有稳定的结构和化学性质。
原子是构成物质的基本单位，是分子的组成部分。
而离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的，具有带电性。
2. 数量差异一个物质中可以含有多个分子，分子的数量不受限制。
而原子是构成分子和元素的基本单位，其数量取决于物质的化学组成。
离子的数量也是根据化学反应过程中电子的转移而确定的。
3. 化学性质差异分子的化学性质主要取决于其内部原子之间的连接方式和键的强度。
原子的化学性质取决于其自身的电子排布和核电荷数。
离子的化学性质主要取决于其带电性质和相互作用。
三者之间在化学性质上有较大的差异。
四、分子、原子、离子的性质1. 分子的性质分子具有形状多样、运动自由、能量转化等性质。
它们在化学反应中能够通过化学键的形成和断裂而参与反应，是化学反应的基本单位。
2. 原子的性质原子具有稳定的核和围绕核运动的电子，具有原子量、化学价、电荷数等性质。
原子的核外电子参与化学反应，决定了其化学性质。
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成果。
通过各部的互相努力，我们获得了不少阅历。
初中化学必考学问点归纳：分子、原子、离子1、必考学问点一原子：化学改变中的最小微粒。
〔1〕原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
〔2〕原子也不断地运动着;原子虽很小但也有肯定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学试验作根据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据试验事实和严格的规律推导，在1803年提出了科学的原子论。
〔马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货！〕分子：保持物质化学性质的最小粒子。
〔1〕构成物质的每2、一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
〔2〕“最小”不是肯定意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质〔1〕分子质量和体积都很小。
〔2〕分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
〔3〕分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体简单压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
〔4〕同种物质的分子性质相同，3、不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考学问点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
〔1〕构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是全部的原子都是由这三种粒子构成的。
中考化学专题复习--分子、原子、离子6大类型必考知识点汇总必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学《分子原子离子》必考知识点汇总必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质分子质量和体积都很小。
分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
第五课粒子及元素1.符号，模型定义作用优点例子符号文字，图形以及文字图形的组合简单了地表示事物避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱v速度，○A电流单位各种标志模型（可放大，缩小，简化对象）模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程的示意。
为了来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态和本质特征。
能简化和理想化地再现原形的与研究目的有关的各种基本因素和基本联系，略去次要的、非本质的细节。
地球仪、细胞模式图、眼球模型注意使用模型表示水蒸发和水电解。
特点（定义）实质例子物理变化：没新物质生成的变化构成物质的微粒（如：分子）之间的距离发生变化水蒸发化学变化：由新物质生成的变化原子的重新组合水电解2.分子：维持物质化学性质的最小微粒。
（维持物质化学性质的最小微粒不一定是分子,如金刚石）分子的性质：(1)分子很小（肉眼看不见）(2)分子之间有间隙（10ml酒精和100ml水混合体积小于200ml）(3)分子永不停息的作无规则运动。
（闻到花香）注意：一袋芝麻和一袋西瓜混合小于2袋，不能说明分子之间由间隙；碘酒，固态碘，碘蒸气都可以使馒头变蓝，说明分子使维持物质化学性质的最小微粒，而不是说明分子永不停息的做无规则运动。
3.原子：化学变化中的最小微粒。
注: 分子不一定比原子大；但分子一定比构成该分子的原子要大！★原子模型的发展：英国道尔顿实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）英国汤姆森西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）现代科学家电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）注意：卢瑟福用α离子轰击金箔仅少数反弹，说明：原子有核，核体积很小、质量很大★原子结构：核外电子（一个电子带一个单位负电荷）原子（不显电性）质子（一个质子带一个单位正电荷）原子核中子（中子不带电）原子体积很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。
第5讲分子、原子和离子一、选择题1．(2015，上海)有关水分子的叙述正确的是( B )A．水在固态时分子是静止不动的B．保持水的化学性质的微粒是水分子C．水由液态变成气态时水分子质量变小D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的2．(2015，枣庄)下列物质由离子构成的是( D )A．金刚石 B．甲烷C．金 D．硫酸钠3．(2014，山西)下图实验不能说明的是( D )A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子4．(2015，咸宁)构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( A ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变5．(2015，兰州)下列操作现象与分子特性对应关系不正确的是( B )选项操作或现象分子特性分子间有间隙气体可压缩储存于钢瓶中 A分子的大小是可以变化的 B 物体的热胀冷缩分子是运动的 C 湿衣服晾干1D 滴水中有1. 67×21分子很小个水分子106.(2014，广州)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是( D )A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上1 某微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法错误的是( D ) 7．(2015，毕节) 个质子A．该微粒的原子核内有11 1B．该微粒在化学反应中易失去个电子 C．该微粒的原子核外有3个电子层 D．该图表示的微粒是一种离子两种微粒的结构示意图分别是，其中相同的是(2015，成都)8．( B )A．电子数 B．质子数C．电子层数 D．所带电荷数9．(2015，济南)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( C )A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子10．(2015，鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离－－子(O)。
一个O离子与一个O分子比较，不相同的是( B )．质子数 B．电子数222AC．含氧原子个数 D．相对原子质量之和11．(2015，资阳)下列有关物质构成的说法不正确的是( D )A．物质可由分子、原子或离子构成、的粒子，表示了同种元素不同的粒子．结构示意图为 B mnmn个电子，则核内中子数为：的原子M，核外有－C．相对原子质量为D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族二、填空题12．(2015，娄底)据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如下图所示，请回答：(1)锶原子的核电荷数为__38__。
(2)锶原子核外电子层数为__5__。
(3)锶原子最外层容易__失__(填“得”或“失”)电子。
13．(2015，济宁)请按要求用符号完成下面问题：(1)由一种原子构成的两种不同分子__O、O__；32 2、Fe(2)由一种原子形成的两种不同离子__Fe；、(3)由两种原子构成的两种2＋3＋；不同分子__HOHO222－22－。
(4)含有两种原子的两种不同离子SO、SO__43根据下列粒子的结构示意图，回答问题：14．(2015，丹东)(1)属于同种元素的是__BD__；(填字母，下同)(2)具有相对稳定结构的是__ACD__；(3)属于阴离子的是__C__；(4)属于金属元素原子的是__BE__。
15．根据下列结构示意图，请回答问题：(1)A表示的粒子属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素；(2)化学性质相似的粒子是__AB__(填字母)；(2)在化学反应中可以相互转化的粒子是__BC__(填字母)。
16．(2015，菏泽)有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图表示如下：(1)D元素的名称为__硫__，D元素与上图中__B__(填字母)元素的化学性质相似，D元2－素的离子符号为__S__。
(2)A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)A、B两种元素的原子以1∶1的比例形成的化合物为__HO__(写化学式)，其中B 元22素化合价为__－1__。
17．(2015，厦门)“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
图1图2(1)从宏观知微观。
①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为__分子间有间隔__；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是__N__和__H__(填符号)。
3(2)从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是__7__，在化学反应中容易__得__(填“得”或“失”)电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是__B__(填字母，下同)，属于同一种元素的是__C__和__E__；③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，催化剂该反应的化学方程式为__CO＋2H=====CHOH__。
32高温、高压18．(2015，益阳)人教版九年级化学上册教材图3—12部分原子的结构示意图如下：请回答：(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是__两种原子的最外层电子数相同__；(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式__NaCl__；(3)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是__电子层数相同(答案合理即可)__(任写一点)。
420XX—019学年度第一学期生物教研组工作计划指导思想以新一轮课程改革为抓手，更新教育理念，积极推进教学改革。
努力实现教学创新，改革教学和学习方式，提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。
同时，以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。
正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。
主要工作一、教研组建设方面：、深入学习课改理论，积极实施课改实践。
、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。
、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。
、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。
（）备课关。
要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。
要求教师的教案能体现课改理念。
（）上课关。
（）作业关。
首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。
（）考试关。
以确保给学生一个公正、公平的评价环境。
（）质量关。
、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。
二、常规教学方面：加强教研组建设。
兴教研之风，树教研氛围。
特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。
、教研组要加强集体备课共同分析教材研究教法探讨疑难问题由备课组长牵头每周集体备课一次，定时间定内容，对下一阶段教学做到有的放矢，把握重点突破难点、教研组活动要有计划、有措施、有内容，在实效上下工夫，要认真落实好组内的公开课教学。
、积极开展听评课活动，每位教师听课不少于20节，青年教师不少于节，兴“听课，评课”之风，大力提倡组内，校内听随堂课。
、进一步制作、完善教研组主页，加强与兄弟学校的交流。
我们将继续本着团结一致，勤沟通，勤研究，重探索，重实效的原则，在总结上一学年经验教训的前提下，出色地完成各项任务。
校内公开课活动计划表日期周次星期节次开课人员拟开课内容10月127四王志忠生物圈10月137五赵夕珍动物的行为12月114 五赵夕珍生态系统的调节12月 2818四朱光祥动物的生殖镇江新区大港中学生物教研组xx-20X 下学期生物教研组工作计划范文20X年秋季生物教研组工作计划化学生物教研组的工作计划生物教研组工作计划下学期生物教研组工作计划年下学期生物教研组工作计划20X年化学生物教研组计划20X年化学生物教研组计划中学生物教研组工作计划第一学期生物教研组工作计划20XX—019学年度第二学期高中英语教研组工作计划XX—XX学年度第二学期高中英语教研组工作计划一．指导思想：本学期，我组将进一步确立以人为本的教育教学理论，把课程改革作为教学研究的中心工作，深入学习和研究新课程标准，积极、稳妥地实施和推进中学英语课程改革。
以新课程理念指导教研工作，加强课程改革，紧紧地围绕新课程实施过程出现的问题，寻求解决问题的方法和途径。
加强课题研究，积极支持和开展校本研究，提高教研质量，提升教师的研究水平和研究能力。
加强教学常规建设和师资队伍建设，进一步提升我校英语教师的英语教研、教学水平和教学质量，为我校争创“三星”级高中而发挥我组的力量。
二．主要工作及活动：．加强理论学习，推进新课程改革。
组织本组教师学习《普通高中英语课程标准》及课标解度，积极实践高中英语牛津教材，组织全组教师进一步学习、熟悉新教材的体系和特点，探索新教材的教学模式，组织好新教材的研究课活动，为全组教师提供交流、学习的平台和机会。
．加强课堂教学常规，提高课堂教学效率。
强化落实教学常规和“礼嘉中学课堂教学十项要求”。
做好集体备课和二备以及反思工作。
在认真钻研教材的基础上，抓好上课、课后作业、辅导、评价等环节，从而有效地提高课堂教学效率。
加强教学方法、手段和策略的研究，引导教师改进教学方法的同时，引导学生改进学习方法和学习策略。
．加强课题研究，提升教科研研究水平；加强师资队伍建设，提升教师的教学能力。
组织教师有效开展本组的和全校的课题研究工作做到有计划、有研究、有活动、有总结，并在此基础上撰写教育教学论文，并向报刊杂志和年会投稿。
制订好本组本学期的校公开课、示范课、汇报课计划，并组织好听课、评课等工作。
三．具体安排：二月份：制订好教研组工作计划、课题组工作计划和本学期公开课名单。
三月份：、组织理论学习。
、高一英语教学研讨活动。
、组织好高三第一次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
四月份：、组织好高三英语口语测试。
、高三英语复习研讨会。
五月份：、组织好高三第二次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
、协助开展好我校的区级公开课。
六月份：、组织好高考的复习迎考工作。
、收集课题活动材料。
2019学年春季学期小学语文组教研计划思想一、指导育。
标，全根本，点，以核心，基础教育课程改革为以研究课堂教学为重促进教师队伍建设为以提高教学质量为目面实施素质教彻实施习贯彻坚持以《基础教育课程改革纲要》为指导，认真学课程改革精神，以贯。
习动机养，调语文素动启发学生的内在学动，培提高。
