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3.2.1原子的构成

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人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时 课件(共39张PPT)

人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时 课件(共39张PPT)
P53 课题2 原子的结构
[练习]
1.构成物质的粒子有分子,原子和 离子。如, 铁是由 铁原子 构成 的，氧气是由 氧分子 构成的， 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成 的，水银是由 汞原子 构成的。
[练习]
2. 保持水的化学性质的最小微
粒是 水分子 .水在化学变化中
的最小粒子是 氢原子和氧原 . 子
核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
[练习]
1.判断古生物年代常用碳-14原子。 已知碳-14原子核电荷数为6，中 子数为8，则该原子的核外电子数
为（ ） B
A.14 B.6 C.8 D.12
核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 6
[练习]
2.科学家研制成了以锶原子做摆 钟的“光晶格钟”,成为世界上最 精确的钟.已知一种锶原子的相对 原子质量为88,其质子数为38,则
较体积很小,但却集中了原子的主
要质量.其中正确的是( B )
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
[课后习题]P58
(5)填写表中的空格
原子 核电 质子 中子 核外电
种类 荷数 数 数 子数
氧88
8
8
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
核电荷数 = 质子数 = 电子数
[课后习题]P58
硫原子的质量为BKg,镁的相对原子质量
为C,则硫的相对原子质量为 12B/A .
一个镁原子的质量为 AC/12 Kg.
相对原子质量
=
1个原子的质量 1个碳12原子的质量 ×
硫的相对原子质量为=
C=
X
AKg
×
1 12

3.2.1原子的构成和相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

3.2.1原子的构成和相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
在本次“原子的构成和相对原子质量”的教学中，我发现学生们对原子的内部结构特别感兴趣，尤其是通过动画和实验模型展示的时候，他们的眼神充满了好奇。这让我意识到，将抽象的化学概念具象化，对于学生的学习是多么重要。
课堂上，我尝试用不同的教学策略来突破重难点，比如小组讨论和角色扮演游戏，让学生在互动中理解相对原子质量的计算方法。我发现这种做法确实能够帮助学生更好地消化和吸收知识，但同时我也注意到，部分学生在小组活动中参与度不高，可能还需要我在未来教学中进一步关注和引导。
3.教学媒体使用方面，利用多媒体课件展示原子结构示意图、动画和元素周期表，辅助讲解；同时，提供实物模型和实验器材，帮助学生直观地理解抽象概念，提高教学效果。
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
-发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于原子构成和相对原子质量的预习资料，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“原子的内部结构是怎样的？”和“如何计算相对原子质量？”设计问题，引导学生思考。
-巩固原子的构成和相对原子质量的知识。
-通过拓展资源，开阔知识视野。
-反思学习过程，提升自我学习能力。
学生学习效果
1.知识与技能：
-描述原子的基本组成，包括质子、中子和电子，并理解它们在原子中的功能。
-根据原子结构示意图，正确指出原子核和电子云的位置。
-解释相对原子质量的概念，并运用公式进行简单计算。
-在解决实际问题时，能够灵活运用相对原子质量的知识，进行定量分析。
-在小组项目中，能够主动提出问题，设计实验方案，进行数据收集和分析，培养创新思维和实践能力。
板书设计
①条理清楚、重点突出：
-原子的构成：
-质子（正电荷）
-中子（无电荷）

3.2.1原子的结构

3.2.1原子的结构

原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
天津外国语大学附属滨海外国语学校
四、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为 标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
Ar＝
一个原子的质量 1 一种碳原子的质量×----12
天津外国语大学附属滨海外国语学校
二、相对原子质量
国际上以一种碳原子（原子核中有6个质 子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子 质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相 对原子质量。
原子是否可以再分？
……
一尺之棰 （木棍）， 如果将木棍一直分 日取其半， 下去，你认为可以分到 万世不竭。 什么程度？
庄子
天津外国语大学附属滨海外国语学校
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
天津外国语大学附属滨海外国语学校
你想象中的原子 是什么样的?
天津外国语大学附属滨海外国语学校
原子的发现历程
金箔
a粒子
i i i i i i i i i i i i i i i i
讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？ 你能解释其中的道理吗？
天津外国语大学附属滨海外国语学校
假设金原子为实心球体
天津外国语大学附属滨海外国语学校
金原子不为实心球体， 中间有个核。
天津外国语大学附属滨海外国语学校
原子核
12 18
8
11 17
根据表3-1，思考并回答下列问题： 4.为什么每个原子都不显电性？
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。
一、原子的结构
质子 （带正电）
原子核 原 子
（不带电）

人教版化学九年级上册3.2.1《原子的构成 相对原子质量》课件(共25张PPT)

人教版化学九年级上册3.2.1《原子的构成 相对原子质量》课件(共25张PPT)

质子
m(某原子) 原子 中子 Ar = m（碳–12）×1/12
电子
m(某原子)≈m(质子)总+m(中子)总 = m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
Ar(某原子)≈
m(质子)×质子数+m(中子)×中子数 m(碳–12)×1/12
1.6726×10–27kg×质子数+1.6749×10–27kg×中子数
相对原子质量为（ C ）
A．72
B.60
C.40
D.18
2. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，
则硒原子的核外电子数为（ B ）
A.10
B.34
C.44
D.78
3. 已知某碳12原子的相对原子质量为12，镁原子的相对原子质量为24 。若该碳原子的质量为m，
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
课时1 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
提出原子论
发现电子
α粒子散射实验
实心球模型
葡萄干布丁模型
行星式模型
现代电子云模型
玻尔模型
核外电子 原子核
核外电子
原子核：小而重，集中了原子几乎 全部质量和所有正电荷。
原子核
核外电子：高速运动，每个都带一个单位负电荷。
m(氧原子)≈ 2.657 × 10-26kg m(碳-12)≈ 1.993 × 10-26kg
m（碳–12）
Ar(碳–12)=
= 12
m（碳–12）× 1/12
m(氧原子)
2.657 × 10-26kg
Ar(氧原子)=
=
≈ 16
m(碳–12)×1/12

人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》配套课件

人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》配套课件
3．化学变化中的最小微粒是（A），在化学变化中可分 的微粒是 （B ）
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （C ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、 极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相 结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验 的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分 开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为
相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数
=
1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现
场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不 可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你 指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的

3.2.1 原子的构成

3.2.1 原子的构成

探究：铁、铝等金属都是由原子直接构成的，原子中 存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？ 原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子 所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 相对原子质量：不同原子的质量各不相同，可以用现 代科学仪器精确地测量出来。 如：一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9.288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦 的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的 方法来表示原子的质量呢？
核电荷数=质子数
原子核
原子种类 氢 碳 核电 荷数 1 6 质子数 1 6 中子数 0 6
核外电 子数 1 6
氧钠8ຫໍສະໝຸດ 11811
8
12
8
11
铁
26
26
30
26
从表中得出：在原子中： 1.质子数＝核电荷数=核外电子数=原子序数； 2.质子数不一定等于中子数，只有氢原子中不含中子 3.原子中一定含有质子和电子， 原子种类不同，质子数不同。
各种原子的质量 一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克 1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子 的相对原子质量。（符号为Ar） 一种碳原子是指：含有6个质子和6个中子的碳原子。 可以表示为:碳12 碳-12 12C C12 C-12
原子是由原子核和核外电子构成（也可以说原 子是由质子、中子、电子构成）。原子核是由质 子和中子构成。原子核的体积比整个原子的体积 小得多。

3.2.1原子的构成相对原子质量2023-2024学年九年级化学课时分层作业教学设计(人教版)

4.题型四：原子核外电子排布题
题干：根据给出的原子序数，绘制该元素的原子核外电子排布图。
例子：元素Z的原子序数为16，请绘制元素Z的原子核外电子排布图。
答案：[图片]
解析：此类题目主要考察学生对原子核外电子排布的理解和应用能力。通过绘制电子排布图，学生能够直观地理解原子的电子结构，提高他们的空间想象能力。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。将学生分为若干小组，每组配备相应的实验器材和教材，以便于学生进行合作学习和实验操作。
5.教学课件：制作精美的教学课件，涵盖原子的构成、相对原子质量的计算方法等关键知识点。通过课件的展示，帮助学生更好地理解和记忆相关概念。
6.练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括选择题、填空题和解答题等，以便于学生在课后巩固所学知识。
7.互动环节：设计有趣的互动环节，如提问、讨论、实验等，激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度和积极性。
8.教学反馈：准备反馈表，用于收集学生对本次课程的意见和建议，以便于及时调整教学方法和内容，提高教学质量。
9.教学评价：制定本节课的教学评价标准，包括学生的课堂表现、实验操作、作业完成情况等方面，以确保每位学生都能得到公正的评价。
5.题型五：原子概念辨析题
题干：判断下列句子中，哪个选项关于原子的描述是正确的。
例子：A.原子是由质子、中子和电子组成的，质子和中子位于原子核中，电子则在核外轨道上运动。
B.原子是化学变化中的最小粒子，无法再分。
C.相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12原子的质量之比。
答案：A
解析：此类题目旨在让学生对原子的概念有更深入的理解。通过分析选项，学生能够辨别错误观点，提高他们的批判性思维能力。

部编人教版九年级化学上册 3.2.1 原子的结构

课题2 原子的结构第1课时原子的构成★教学目标1．知识与技能：(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2．过程与方法：(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

★教学资源分析本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。

此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。

本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。

由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

★教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。

教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。

★教学重、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。

难点：对“原子不显电性”的理解。

★教学准备1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片；3．投影片：附表1、附表2。

★课时建议1课时。

核电荷数== 核内质子数== 核外电子数（投影）附表1：由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。

人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构-原子的构成 教案

学习提纲年级：九学科：化学学期：上设计时间：课题课题1 原子的构成课型1课时学习目标1、知识与技能：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

学习重点1．原子的构成2．相对原子质量学习难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系2．相对原子质量概念的形成教学准备教学媒体：电脑平台课前训练1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————。

激趣明标一、1964年我国原子弹爆炸视频二、时光隧道，人类对原子结构的认识。

三、卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）提出问题自主学习1、自主学习教材P70-71，完成下列空白构成原子的粒子有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。

比如氧原子的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。

相对原子质量是以一种____________质量的____________为标准，其它原子的质量与它相比所得的比值。

2、考考你：(1)你能解释卢瑟福的实验现象吗？(2)你能模拟描述原子的结构吗？(3)构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？(4)你能书写计算相对原子质量的数学表达式吗？（5）相对原子质量跟质子数、中子数有怎样的关系?。

九年级化学人教版上册3.2.1原子的构成相对原子质量优秀教学案例

3.强调实验操作的规范性和科学性，培养学生的科学素养和责任感。
（五）作业小结
1.布置一些与原子构成和相对原子质量相关的作业，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
2.鼓励学生在作业中发挥自己的创造力和思考，培养他们的独立思考和问题解决能力。
3.对学生的作业进行及时的反馈和评价，指出他们的优点和不足，引导他们不断提高自己的学习水平。
总而言之，本章节的教学策略旨在通过情景创设、问题导向、小组合作和反思与评价等多种教学手段和方法，激发学生的学习兴趣和好奇心，培养他们的思考、探索和问题解决能力，促进他们的全面发展，并培养他们的科学素养和责任感。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示原子结构模型和相对原子质量的定义，引导学生回顾已学的原子知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）问题导向
1.设计一系列有层次、有深度的问题，引导学生从不同角度和层面去思考和探究原子的构成和相对原子质量的问题。
2.鼓励学生提出问题，培养他们的问题意识和批判性思维能力，引导学生主动寻找解决问题的方法和途径。
3.引导学生运用科学的方法和逻辑思维去分析和解决问题，培养他们的思维能力、创新能力和解决实际问题的能力。
2.利用实验和实践活动，让学生亲身体验和观察原子结构的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3.设计小组讨论和合作活动，鼓励学生交流思想、分享观点，培养学生的团队合作能力和沟通能力。
4.引导学生运用相对原子质量的概念进行问题的分析和解决，培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力。
（三）情感态度与价值观
总而言之，本章节的教学内容与过程通过导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳和作业小结等环节，系统地介绍了原子的构成和相对原子质量的知识，注重理论与实践相结合，培养学生的观察、思考、交流和问题解决能力，激发他们对科学的兴趣和好奇心，提高他们的科学素养和责任感。
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原子在化学变化中不可再分，
原子是否可以再分呢？
科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。
原子结构 示意图
原子的构成
不 带 电 带正 电荷 核 电 荷 数 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷
原 子
原 子 核
质子 中子
核外电子
几种原子的构成
原 子 氢 碳 氧 钾 原子核 质子数 中子数 1 0 6 6 8 8 19 20 核外 电子数 1 6 8 19
原子结构示意图各部分的意义：
电子层 原子核
+12
2 8 2
层内电子数
核电荷数（或质子数）
1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 +2 2
H
+3 21 +4 22 +5 23 +8 26 +9 27
He
+6
24
+7
25
+10 2 8
Li
+11 2 8 1
Be
+12 2 8 2
B
+13 2 8 3
C
+17 287
284
285
Si
P
S
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 多于 都 4个， 在化学反应中，容易 得 电子， 性质不稳定。
原子结构与元素化学性质的关系
原子 最外层 分类 电子数 稀有 8个 气体 (He为2个) 金属 一般 原子 少于4个 结 构 稳定性
相对稳定 结构 不稳定 结构 不稳定 结构
？你能从中发现那些 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
以一种碳原子质量的1/12
概念
计算公式
为标准，其他原子的质量跟
他相比较所得的比，作为这
种原子的相对原子质量。 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
相对原子质量 =
如：
2.657×10－26 Kg = 16 一个氧原子的相对质量 = － 26 1.993×10 Kg×1/12
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际
单位
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar 相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
核外电子的分层排布
电 子 层 原 子 核
电子经常 活动的区域
核外电子的分层排布 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 近 低 七 远
高
各层电子排布规律
1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。
2017/10/25
12
以氧气为例描述物质的构成 氧 气
氧 分 子
原子核 质子 8 中子 8 核外电子 8
氧 原 子
相对原子质量
原子 的真实 质量 原子质量 氢 氧 铁 质 量（Kg）
1.67×10－27 2.657×10－26 9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量
+13
2
8
3
Al
3.溴的原子结构示意图如下，试回答: 1）X的值为 35 ， 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素 的化学性质最相似 （ C ）
+12 2 8 2 +7
Br
25
+17 2 8 7
+16 2 8 6
Mg
N
Cl
S
A
B
C
D
+14 2 8 4
N
O
F
+17 2 8 7
Ne
+18 2 8 8
+15 2 8 5 +16 2 8 6
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
1.稀有气体的原子
+10 2 2 8 +18
+2
2
8 8
He
Ne
Ar
8 个电子， 稀有气体的原子最外层有 （氦有 2 个电子）， 是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
2.金属元素的原子
+3 21 +4 22 +11 281 +12
282
+13
283
Li
Be
Na
Mg
Al
金属元素的原子最外层电子数 一般 少于 4个， 在化学反应中一般容易 失 电子， 性质不稳定。
3.非金属元素的原子
+1
1
+5
23
+6
24
+7
25
+8
26
+9
27
H
B
C
+14
N
+15
O
+16
F
286
化 性
学 质
不易得失电子 元素的 性质稳定 易失电子 性质活泼 易得电子 性质活泼
非金 属 原子
一般大于或 等于4个
化学性 质决于 原子的 最外层 电子数
通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?
1.原子的构成 原子
原子核
核外电子
质子 中子
2.原子核外电子的排布 电子由内往外依次填充 规律 各层最多容纳2n2个 第一层≦2个，最外层≦8个 3.原子结构与化学性质的关系 1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；
知 识 回 顾
1.分子：保持物质化学性质的最小粒子 2.原子： 化学变化中最小的粒子 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分而原子不可分 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质： 在化学变化中，分子分裂成原子，然后原 子重新组合成新的分子。
化学史
1. 公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人 认为 ：万物是由大量 的不可分割的微粒构 成的，即原子。
2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。
1.下列说法中错误的是 （ B ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数
继续闯关
2. 下图所示某原子的核电荷数为 13 ， 3 核外有 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外层上有 3 个 电子，在化学反应中改原子容易 失 电子。
2.
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
3.
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
４、卢瑟福原子模型：发现了原子核
2017/10/25
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a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数 的 α粒子通过金箔并按原方向行进。 b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据 的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向 c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多 的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来