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构成物质的微粒——原子和离子PPT课件1 粤教版

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2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子

2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子

2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二 分子与原子的区别与联系
[情景展示]分子和原子都可以构成物质。 [问题探究] “原子小、分子大；分子重，原子轻”这样的说法对吗？分子 和原子有何联系呢？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 关于分子和原子的区别，特别要注意在没有前提条件下以下几种 说法都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分 子能直接构成物质，而原子不能；④分子能保持物质的化学性质， 而原子不能。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学 性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质；当物质由 原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；分子是由原子构 成的，在化学变化中分子可以分解成原子。
[问题探究] 上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解 释？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质 组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的 是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子 直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由 不同种分子构成的。 [课堂速记]
2022年秋科粤版九年级 化学上册课件：构成物 质的微粒（Ⅱ）—原子
和离子第1课时原子
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第1课时 原子
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一 原子是什么
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件

二.学习新知
2、原子质量的表示——相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12（等于1.66X10—27Kg）作为一 个标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其单位为“1”。
（2）计算式：
相对原子质量 =
一个该原子的实际质量 一个C-12原子质量×1/12
构成物质的微粒—原子和离子
教学目标
知识与技能：
1.了解原子结构示意图的涵义，能表示前20种常见元素的原子结构示意图。 2.了解原子质量的概念、能描述相对原子质量的含义。
过程与方法：
1.通过阅读资料，领悟原子核外电子排布与原子性质的关系。 2.熟练掌握相关原子内部微粒的数目计算。
情感态度与价值观：
1.通过对同类原子结构的探究，增强对微观世界的好奇和探究能力。 2.树立起化学学科中结构决定性质的观点。
步骤和规律： 1、小圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数及其电性。 2、弧线表示电子层（电子轨道），弧线上的数字表示该层排列 的电子数。 3、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超 过8个电子。
观察这九种原子的结构示意图，你能总结出哪些规律？
1、稀有气体原子最外层电子为8,（氦原子为2），最外层达到稳 定结构。 2、金属原子最外层电子数一般＜4，没有达到稳定结构。 3、非金属原子最外层电子数一般≥4，也没有达到稳定结构。
1、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115 ，则铟原子的核外电子数为（ B ） ，中子数为（ C ）。
A.115 B.49 C.66 D.164

粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件

粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件

稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正

粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》课件

粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》课件

教学处理： 学生阅读：P47
学生阅读：P47
联想分子特性归纳：
原子的特性： 原子在 原子之间有
； ； 很小；
•分子和原子的关系
物质
构成
构成
分子
在化学变化中分裂成 构成、 在化学变化中重新组合
原子
分子与原子的区别： 在化学变化中是否可分 。
自 学 原 子 分 子 论 知 识
1．下列物质由原子直接构成的是( )
阅读P50：知识视窗：用原子结构示意图表示
原子结构 学生了解
原子核
电子数
质子数
电子层
让学生尝试写出氢、氧、碳、钠、氯等几种常见 原子的原子结构示意图以方便以后的教学。
部分原子的结构示意图
元素的分类 最外层 是否是稳 得失电子 化学性质A．56g
B．56
C．
g
D．1/56g
2．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健
康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。
若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这
种氡原子的核外电子数为( )
A．50
B．86
C．136
D．222
第3课时：离子
观察活动：观看钠在氯气中的燃烧的视频
P50知识视窗
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
一、教学内容结构框图
氧化汞
史实 △ △ 分析
汞＋氧气
化学变化中最小微粒
中子
知识视窗： 质子
原子核
原子结构
示意图 核外分层排布的电子
相对原子质量
原子 概念
原子 构成
原子 质量
分子
构 成
原子
构成 物 质
+e -e

粤教版九上化学 构成物质的微粒原子和离子 课件

粤教版九上化学 构成物质的微粒原子和离子 课件

相对原子质量
1.674×10-27kg
1.661×10-27kg
≈1
1.993×10-26kg
1.661×10-27kg
=12
2.657×10-26kg
1.661×10-27kg
≈16
9.288×10-26kg
1.661×10-27kg
2.324×10-26kg
1.661×10-27kg
≈56 ≈14
=
1.993×10-26kg×
1 12
1个该原子的质量
=
1.661×10-27kg
请参照以上公式和示例计算下列原子的相对原子质量
原子名称 原子的质量 氢原子 1.674×10-27kg 碳原子 1.993×10-26kg 氧原子 2.657×10-27kg 铁原子 9.288×10-26kg 氮原子 2.324×10-26kg
➢1、什么是分子？ ➢2、分子有什么特性？ ➢3、分子能不能再分？ ➢4、分子是由什么构成的？
➢1、分子是构成物质的一种微粒，它是保持物质 化学性质的一种粒子。 ➢2、分子特性：分子在不断运动；分子间有间隔； 分子的质量和体积都很小。 ➢3、分子在化学变化中可分为原子。 ➢4、分子是由原子构成的。
四、原子结构的表示法—原子结构示意图
第一电子层
第二电子层 （此时是最外电子层）
原子核
+8 2 6
电子层上的电子数
核电荷数 (质子数)
氧原子
➢金属元素 一般＜4
不稳定结构
➢非金属元素 一般≥4
不稳定结构
➢稀有气体元素 =8或2（He） 稳定结构
Байду номын сангаас
➢A、第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子； 讨 1、论你归发纳现➢：B原、子第核二外电层子上排最布有多什排么8规个律 电？ 子； 2、稀有气➢C体、、最金外属、层非上金最属原多子排最8外个层的电电子子。数目各有 什么特点？

科粤版九年级化学上册--第二章 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》第一课时课件

科粤版九年级化学上册--第二章 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》第一课时课件
1.原子的定义。 2.原子的构成。 3.原子核外电子排布知识。
练习巩固
1.下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A.任何物质都是由原子直接构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒 子 D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
练习巩固
2.原子是由位于原子中心带
电的
和
核外带
电的
构成的，由于 所
带电量和
所带电量相等，但
，因
此整个原子不显电性。原子核一般是由 构成
的，质子带
，中子
，原子的质
量主要集中在
上。
板书设计
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子 1.原子定义： 2.原子的构成 3.原子的核外电子排布
布置作业
1.完成同步测试卷 2.画1——20号原子的结构示意图 3.预习离子
无法分割
讲授新课 汤姆森原子模型
-
---
-
汤姆森认为
原子是带正电荷的小球， 电子镶嵌在里面
讲授新课 卢瑟福实验
为什么绝大多数α粒 子能顺利穿过金箔， 而极少数α被反弹回 来？
高速α粒子流
讲授新课 卢瑟福实验
讲授新课 卢瑟Leabharlann 原子模型-- + - 卢瑟福认为
- 原子大部分体积是空的，
电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转
粤教版初中化学九年级上册
第2单元
第3课
导入新课
上节课我们学习了构成物质的微粒—分子。那 分子能不能分割呢？对，分子可以分割，可以 分成更小的微粒，这就是原子,下面我们来看一 个实验。
讲授新课
图为氧化汞分解实验照片 将红色粉末氧化汞装在试管 里加强热。 现象：试管内壁上出现银光 闪闪的物质，并能收集到能 支持可燃物燃烧的气体。

科粤版九年级上册2.3构成物质的微粒——原子和离子 第1课时(共18张PPT)


身不发生根本改变。
③原子可以构成分子，也 ③分子可以直接构成物质。可以直接构成物质
原子
构成
分子
联系
分成
构成
构成
物质
原子的内部是 什么样子呢？
1897年汤姆生发现电子
卢瑟福原子模型
中子
质子
电子
讨论与交流（P49）
原子为什么呈电中性？
质子数=电子数，所以原子核与核外电子所带电 量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
所有原子的原子核都是由质子、中子构 成的吗？不同原子之间有什么区别？
不是，例如：氢原子 不同原子的核电荷数各不相同
在原子中质子数=中子数吗？
不是，例如：钠原子
结论： 1.原子核由质子和中子构成（氢原子除 外）； 2.每种原子中：质子数=电子数，但不一 定等于中子数； 3.每种原子都含有质子和电子，但不一定 有中子。 4.不同原子核电荷数不同
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
❖ 以一种碳原子(碳-12)的质量的1/12作为标准，把其他原子 的质量跟这个标准相比所得的比值，叫做这种原子的相对 原子质量
是一个比值，没有单位
❖相对原子质量的计算方法：
1.66×10-27千克
2．图2—4是水分子分解的示意图，请从宏观、 微观两个方面写出获得的化学信息
三.原子的构成： 质子
原子核
（带正电）
（1个质子带1 个单位正电荷）
所带正电荷数 称为核电荷数
中子
原子
（不带电）
（中性）
核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数 =核外电子数 完成P50检查站
原子结构示意图

构成物质的微粒(Ⅱ)--原子和离子课件 -2023粤教版九年级化学(共32张)

原子的质量主要集中在原子核。
课堂探究
视察表2 ，你又能获得哪些信息? 1.构成原子的粒子一般是质子、中子、电子
一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构 成的。 不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。
2.在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数 3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也 不相同
氧原子的相对原子质量= Ar（O） =
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg ×1/12 16
有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？
课堂探究
根据下列原子的相对原子质量：
1 12 16 23
31 （近似值）
相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在 怎样的关系？你能发现什么规律? 规律:相对原子质量≈质子数+中子数
子
得失电子
分子 直接构成
阴阳离子
构成 物
构成
质
谢谢观赏
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
课堂探究
原子本来这样小！
地球
乒乓球
. 原子
课堂探究
相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种 碳原子质量 的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得到的 比 。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
课堂探究
第二章 空气、物质的构成
课题2 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子 第1课时 原子和原子的结构
课前导入
原子的发现历程：
道尔顿于1803年提出科 学假说:物质由原子组 成,原子是不可分割的 实心球体,同种原子的 性质和质量相同。
改写这一论断的是科学家ห้องสมุดไป่ตู้姆生。

科粤版初中化学九年级上册 构成物质的微粒——原子和离子 课件_优秀课件资料


原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。
0
新知 学习
知能训练 下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的 是（ B ） A．钠原子核外有三个电子层 B．钠原子在化学反应中易得到电子 C．钠原子最外层电子数为1 D．钠原子核外电子总数为11
0
离子是构成物质的一种基本粒子。
新知 学习
氯化钠：由Na+、Cl-构成， Na+、Cl-数目比为1:1
0
新知 学习
物质由微粒构成
结合
分子
构成
原
直接构成
物
子
得失电子 阴阳离子
构成
质
0
原子的体积非常小
原子
乒乓球
0
新知 学习
地球
原子的体积很小，原子核的体积更小
新知 学习
0
四、原子的质量有多大
新知 学习
一个氢原子的质量只有1.674×10-27kg，
0
新知 学习 知能训练 下列说法不正确的是（ A ） A．原子可以通过得失电子变成离子，但离子不能变成 原子 B．原子、分子、离子都是构成物质的微粒 C．原子的质量几乎都集中在原子核上 D．食盐是由离子构成的
0
原 子 和 离 子
0
原子
化学变化中的最小微粒
原子的结构
原子核 核外电子
相对原子质量
课堂 小结
α粒子束发生偏转
α
粒 子
+
α粒子束未 发生偏转
束
物理学家卢瑟福
α粒子轰击金箔实验
0
二、原子内部有何奥秘
新知 学习
研究表明：原子由原子核和核外电子组成，原子核由 质子和中子组成。
带负电

构成物质的微粒——原子和离子PPT课件1 粤教版PPT共49页


45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
构成物质的微粒——原子和 离子PPT课件1 粤教版ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
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构成物质的微粒
——原子和离子
构成物质的微粒 ——原子
什 么 是 原 子
原子内部的奥秘
观察活动：下图为氧化汞分解实验照片
将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。
现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名 汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
氧化汞发生了用下面文字表示的变化：
氧化汞 （HgO）
加热
汞 + 氧气 (Hg) (O2)
1. 概念
原子是化学变化中的最小微粒。
观看氧化汞分解实验
你得出什么结论?
2.原子是构成物质的另一种微粒，原子构成 分子，也可以直接构成物质，如金属，稀 有气体等。
结论：
1.原子是构成物质的另一种微粒。原 子构成分子，原子也可直接构成物质， 如金属汞、稀有气体等。
2.在化学变化中，分子本身发生变化，而 原子本身没有变化，只是重新组合成新的 分子，构成新的物质，所以，原子是化学 变化中的最小微粒。
原子结构示意图
第 3层 第 2层 第 1层
最外层电子少于 4个，为金属原 子。
原子核
+11
原子核带正电
2
8
1
质子数
最外层电子大于 4个，为非金属 原子。
8 个电子。 2 个电子，第二层最多容纳___ ⑴第一层最多容纳___
(2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量稍 高 的电 子层。依此类推。
原子的内部是 什么样子呢？
1897年汤姆生发现电子
卢瑟福原子模型
卢瑟福原子模型
+
-
卢瑟福认为 原子大部分体积是空的， 电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转
20世纪20年代原子模型
原子中心是带正电的原子核 电子在核外运动 形成带负电荷的云团
认真观察原子的构成 + + +
-
原 子 原子核
电子 质子 +
归纳
元素种类
原子最外 层电子数 原子得失 电子情况
化学 性质
中子
不带电
原子的构成：
原子核
（带正电）
质子
（1个质子带1 个单位正电荷） （不带电）
中子
所带正电荷数 称为核电荷数
原子
（中性） 核外电子 （1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数 =核外电子数
原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的电子构 成的。或者说原子由原子核和核外 电子两部分构成。
相对原子质量 1 相对原子质量 12 相对原子质量 16 相对原子质量 23
讨论交流：从以上图中你 能得出原子与质子、中子、 核外电子存在什么关系？ 你还能得出其他的结论吗？
原子为什么呈电中性？
质子数=电子数，所以原子核与核外 电子所带电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。
所有原子的原子核都是由质子、 中子构成的吗？ 不是，例如：氢原子
知识视窗
• 原子—分子论是怎样提出来的？ • 19世纪前半叶，英国科学家道尔顿 （J.Dalton,1766~1844）提出近代原子学说，他 认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的， 不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相 同。 后来意大利科学家阿伏伽德罗 （A.Avogadro,1776~1856）提出分子的概念，指 出分子和原子的区别和联系。人们把物质由原子 和分子构成的学说叫原子—分子论。
在原子中质子数=中子数吗？
不是，例如：钠原子
分子与原子的比较
对象 相同点 分子 原子
都是构成物质的粒子；体积、质量都很小； 都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同 种分子（或原子）性质相同，不同种分子 （或原子）性质不同。 ①分子是保持物质化学 性质的最小粒子。 ②分子在化学变化中可 分成原子。 ①原子是化学变 化中的最小粒子。 ②原子在化学变 化中不能再分。
元素种类
非金属
原子最外层电子数
元素的化学性质
一般大于或等于4个 原子易得电子
金属元素 钠：
最外层电子数为1，未达8电子的相 对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达 8电子的相对稳定结构 失去最外层的1个电子
非金属元素 硫： 最外层电子数为6，未达8电子的
相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相 对稳定结构 得到2个电子
稀有气体元素氖： 最外层电子数为8，达8电子的相
对稳定结构，不易得失电子。
1 金属元素：最外层电子数一般＜ 4个,未达8电子的相 对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁
8
氧
17氯
（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 稀有气体
原子最外层电子数
元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素的种类 金 属
原子最外层电子数
元素的化学性质
一般少于4个
原子易失电子
（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
思考： 1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生 了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧 原子发生了怎样的变化？ 2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什 么微粒构成的？
解释：从微粒角度来看
加热
加热
由氧原子和汞原 子构成的氧化汞 分子。图中共有 2个氧化汞分子
由很多的 汞原子直 接构成了 汞
两个氧原子结合 成一个氧分子， 很多氧分子构成 了氧气
原子可以再分。
图3-9
不同原子的内部结构
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣
++ + + ++ ++
+
﹣ ﹣
++ +
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
氢原子：质子 H 1 碳原子：质子 C 6 氧原子：质子 O 8 钠原子：质子 Na 11
中子 核外电子 0 1 中子 核外电子 6 6 中子 核外电子 8 8 中子 核外电子 12 11
不同点
原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核 近 远 高
能 量 低
(1).电子的能量低，在离核近的区域运动; 电子的能量高, 在离核远的区域运动. (2).最外层电子数不超过8个(只有一层的 ，电子不超过2个)； (3).能量低的电子层先排满，依次排在能 量逐步升高的电子层里。