江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期阶段性测试化学试题(必修)

江苏省盐城市响水中学2014-2015学年高二上学期第三次段考数学试卷一、填空题（本大题共70分，每小题5分）1．（5分）如图所示的平面区域（阴影部分）满足的不等式为．2．（5分）阅读如图所示的伪代码：若输入x的值为12，则p=．3．（5分）200辆汽车经过某一雷达地区，时速频率分布直方图如图所示，则时速不低于60km/h 的汽车数量为辆．4．（5分）已知点F为抛物线y=x2的焦点，点A坐标为（0，﹣2），O为坐标原点，则在线段AF上随机取一点P，则点P落在线段FO上的概率为．5．（5分）命题“∃x∈R，e x＞x”的否定是．6．（5分）常用逻辑用语“x＞2”是“”的（填“必要不充分”、“充分不必要”或“充要”）条件．7．（5分）若m＜n，p＜q，且（p﹣m）（p﹣n）＜0，（q﹣m）（q﹣n）＜0，则m、n、p、q 的大小顺序是．8．（5分）不等式≥1的解集为．9．（5分）双曲线的两准线间的距离是焦距的，则双曲线的离心率为．10．（5分）若AB为经过抛物线y2=4x焦点的弦，且AB=4，O为坐标原点，则△OAB的面积等于．11．（5分）椭圆（a＞b＞0）且满足a≤，若离心率为e，则e2+的最小值为．12．（5分）如图是一个方程为+y2=1的椭圆，则由过上、下顶点和两焦点的四条直线围成图形的面积为．13．（5分）代数式+的最小值为．．14．（5分）设抛物线y2=2x的焦点为F，过F的直线交该抛物线于A，B两点，则AF+4BF 的最小值为．二、解答题（本大题共90分）15．（14分）已知p：|1﹣|≤2，q：x2﹣2x+1﹣m2≤0（m＞0），且¬p是¬q的必要而不充分条件，求实数m的取值范围．16．（14分）如图是校园“十佳歌手”大奖赛上，七位评委为甲、乙两位选手打出的分数的茎叶图．（1）写出评委为乙选手打出分数数据的众数，中位数；（2）求去掉一个最高分和一个最低分后，两位选手所剩数据的平均数和方差，根据结果比较，哪位选手的数据波动小？17．（14分）两颗正四面体的玩具，其四个面上分别标有数字1，2，3，4，下面做投掷这两颗正四面体玩具的实验：用（x，y）表示结果，其中x表示第1颗正四面体玩具出现的点数，y表示第2颗正四面体出现的点数．（1）求事件“出现点数之和小于5的概率；（2）求事件“出现点数相等”的概率．18．（16分）已知抛物线C1的顶点是双曲线C2：x2﹣4ky2=4的中心，而焦点是双曲线的左顶点，（1）当k=1时，求抛物线C1的方程；（2）若双曲线的离心率e=，求双曲线的渐近线方程和准线的方程．19．（16分）已知函数（a，b为常数）且方程f（x）﹣x+12=0有两个实根为x1=3，x2=4．（1）求函数f（x）的解析式；（2）设k＞1，解关于x的不等式；．20．（16分）已知椭圆+=1经过点P（，），离心率是，动点M（2，t）（t＞0）（1）求椭圆的标准方程；（2）求以OM为直径且别直线3x﹣4y﹣5=0截得的弦长为2的圆的方程；（3）设F是椭圆的右焦点，过点F做OM的垂线与以OM为直径的圆交于点N，证明线段ON长是定值，并求出定值．江苏省盐城市响水中学2014-2015学年高二上学期第三次段考数学试卷参考答案与试题解析一、填空题（本大题共70分，每小题5分）1．（5分）如图所示的平面区域（阴影部分）满足的不等式为3x+2y﹣3＞0．考点：二元一次不等式（组）与平面区域．专题：不等式的解法及应用．分析：求出直线方程，结合二元一次不等式与平面之间的关系即可得到结论．解答：解：直线方程为，即3x+2y﹣3=0，当x=y=0时，0﹣3＜0，即原点在3x+2y﹣3＜0的区域内，则阴影部分的满足不等式为3x+2y﹣3＞0，故答案为：3x+2y﹣3＞0点评：本题主要考查二元一次不等式表示平面区域，根据原点来定域是解决本题的关键．2．（5分）阅读如图所示的伪代码：若输入x的值为12，则p=4.9．考点：选择结构．专题：计算题；算法和程序框图．分析：由已知中伪代码，可知该程序的功能是计算并输出分段函数p=的函数值，将x=12代入可得答案．解答：解：由已知中伪代码，可知：该程序的功能是计算并输出分段函数p=的函数值，当x=12时，p=3.5+0.7（12﹣10）=4.9，故答案为：4.9点评：本题考查的知识点是选择结构，伪代码，分段函数求函数值，其中根据已知中伪代码，分析出该程序的功能，是解答的关键．3．（5分）200辆汽车经过某一雷达地区，时速频率分布直方图如图所示，则时速不低于60km/h 的汽车数量为76辆．考点：频率分布直方图．专题：计算题．分析：先根据“频率=×组距”求出时速不低于60km/h的汽车的频率，然后根据“频数=频率×样本容量”进行求解．解答：解：时速不低于60km/h的汽车的频率为（0.028+0.01）×10=0.38∴时速不低于60km/h的汽车数量为200×0.38=76故答案为：76点评：本题考查频率分布直方图的相关知识，直方图中的各个矩形的面积代表了频率，频数=频率×样本容量，属于基础题．4．（5分）已知点F为抛物线y=x2的焦点，点A坐标为（0，﹣2），O为坐标原点，则在线段AF上随机取一点P，则点P落在线段FO上的概率为．考点：抛物线的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：利用抛物线的标准方程及其性质、几何概型计算公式即可得出．解答：解：由抛物线y=x2，可得焦点F（0，1），∴|OF|=1，|AF|=3．∴|FO|=|AF|．由几何概型计算公式可得：点P落在线段FO上的概率为．故答案为：．点评：本题考查了抛物线的定义标准方程及其性质、几何概型计算公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．5．（5分）命题“∃x∈R，e x＞x”的否定是∀x∈R，e x≤x．考点：命题的否定．专题：阅读型．分析：本题要求出命题的否定，由于命题是一个特称命题，故其否定是不念旧恶全称命题，特称命题的否定的书写格式书写即可解答：解：∵p：“∃x∈R，e x＞x∴￢p：∀x∈R，e x≤x故答案为∀x∈R，e x≤x点评：本题考点是命题的否定，考查命题否定的定义及命题否定的书写格式，属于基本题，在书写命题的否定时要注意全称命题的否定是特称命题，特称命题的书写形式是全称命题，解答此类题时要正确书写．6．（5分）常用逻辑用语“x＞2”是“”的充分不必要（填“必要不充分”、“充分不必要”或“充要”）条件．考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：简易逻辑．分析：根据充分条件和必要条件的定义进行判断即可．解答：解：若x＞2，则成立，若x=﹣1，满足，则x＞2不成立，即“x＞2”是“”的充分不必要条件，故答案为：充分不必要点评：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，比较基础．7．（5分）若m＜n，p＜q，且（p﹣m）（p﹣n）＜0，（q﹣m）（q﹣n）＜0，则m、n、p、q 的大小顺序是m＜p＜q＜n．考点：一元二次不等式的应用．专题：计算题；压轴题．分析：把p、q看成变量，则由（q﹣m）（q﹣n）＜0，知m，n一个大于q，一个小于q．由m＜n，知m＜q＜n；由（p﹣m）（p﹣n）＜0，知m，n一个大于p，一个小于p，由m＜n，知m＜p＜n．由p＜q，知m＜p＜q＜n．解答：解：∵（q﹣m）（q﹣n）＜0，∴m，n一个大于q，一个小于q．∵m＜n，∴m＜q＜n．∵（p﹣m）（p﹣n）＞0，∴m，n一个大于p，一个小于p．∵m＜n，∴m＜p＜n．∵p＜q，∴m＜p＜q＜n．故答案为：m＜p＜q＜n点评：本题考查不等式大小的比较，解题时要认真审题，仔细解答，注意不等式的性质的合理运用．8．（5分）不等式≥1的解集为（﹣，1]．考点：指、对数不等式的解法．专题：计算题；函数的性质及应用；不等式的解法及应用．分析：运用指数函数的单调性，可得≤0，再由分式不等式的解法即可得到解集．解答：解：不等式≥1=（）0，即为≤0，即有（x﹣1）（2x+1）≤0，且2x+1≠0，解得﹣＜x≤1．则解集为（﹣，1]．故答案为：（﹣，1]．点评：本题考查指数和分式不等式的解法，考查指数函数的单调性的运用，考查转化思想的运用，考查运算能力，属于基础题和易错题．9．（5分）双曲线的两准线间的距离是焦距的，则双曲线的离心率为．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：设出双曲线的方程，得到两条准线间的距离为，根据题意可得，由此进行化简整理即可求出该双曲线的离心率大小．解答：解：设双曲线的方程为（a＞0，b＞0），半焦距为c=．∵双曲线的准线方程为x=±，∴两条准线间的距离为．又∵双曲线的两准线间的距离是焦距的，∴，化简得，因此该双曲线的离心率e=．故答案为：点评：本题给出双曲线满足的条件，求它的离心率大小．着重考查了双曲线的标准方程与简单几何性质等知识，属于基础题．10．（5分）若AB为经过抛物线y2=4x焦点的弦，且AB=4，O为坐标原点，则△OAB的面积等于2．考点：抛物线的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由于AB为经过抛物线y2=4x焦点的弦，且|AB|=4=2p，可得AB⊥x轴，即可得出△OAB的面积．解答：解：∵AB为经过抛物线y2=4x焦点的弦，且|AB|=4=2p，∴AB⊥x轴，∴S△OAB===2，故答案为：2．点评：本题考查了抛物线的定义标准方程及其性质、焦点弦长公式、三角形的面积计算公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．11．（5分）椭圆（a＞b＞0）且满足a≤，若离心率为e，则e2+的最小值为．考点：椭圆的简单性质；基本不等式．专题：计算题．分析：先根据e=，c=对e2+进行整理得2+，再根据a≤进而求得e2+的范围，求得最小值．解答：解：∵a≤，e2+=+=+=2+∵a≤，，∴a2≤3b2，∴≥，且≥=∴≥×=∴e2+≥故答案为：点评：本题主要考查了椭圆的简单性质．属基础题．12．（5分）如图是一个方程为+y2=1的椭圆，则由过上、下顶点和两焦点的四条直线围成图形的面积为2．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：求出椭圆的a=2，b=1，由a，b，c的关系可得c，再由四条直线围成图形的面积为•2c•2b=2bc，计算即可得到．解答：解：椭圆+y2=1的a=2，b=1，c==，即有椭圆的两焦点的距离为2c=2，上下顶点的距离为2b=2，即有四条直线围成图形的面积为•2c•2b=2bc=2．故答案为：2．点评：本题考查椭圆的方程和性质，主要考查椭圆的焦点和顶点，同时考查四边形的面积，属于基础题．13．（5分）代数式+的最小值为．．考点：三角函数的化简求值．专题：三角函数的求值．分析：通过三角函数间的平方关系将代数式+转化为+，再分离常数，利用基本不等式即可求得答案．解答：解：+=+=3++≥3+2=3+2，故答案为：3+2．点评：本题考查三角函数的化简求值，将代数式+转化为+是关键，考查基本不等式的应用，属于中档题．14．（5分）设抛物线y2=2x的焦点为F，过F的直线交该抛物线于A，B两点，则AF+4BF 的最小值为．考点：抛物线的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：设A（x1，y1），B（x2，y2）．当直线AB的斜率存在时，设直线AB的方程为y=，（k≠0）．与抛物线方程联立可得根与系数的关系，利用|AF|+4|BF|=及其基本不等式的性质即可得出，当直线AB的斜率不存在时，直接求出即可．解答：解：F，设A（x1，y1），B（x2，y2）．当直线AB的斜率存在时，设直线AB的方程为y=，（k≠0）．联立，化为，x1x2=．∴|AF|+4|BF|==x1+4x2++=，当且仅当x1=4x2=1时取等号．当直线AB的斜率不存在时，|AF|+4|BF|=5p=5．综上可得：|AF|+4|BF|的最小值为．故答案为：．点评：本题考查了抛物线的定义标准方程及其性质、直线与抛物线相交问题转化为方程联立可得根与系数的关系、焦点弦长公式、基本不等式的性质，考查了分类讨论的思想方法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．二、解答题（本大题共90分）15．（14分）已知p：|1﹣|≤2，q：x2﹣2x+1﹣m2≤0（m＞0），且¬p是¬q的必要而不充分条件，求实数m的取值范围．考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：简易逻辑．分析：分别求出p，q，由p是q的充分不必要条件，解不等式从而求出m的范围．解答：解：由题意知：命题：若非p是非q的必要而不充分条件的等价命题即逆否命题为：p是q的充分不必要条件．p：|x﹣3|≤2，﹣1≤x≤7．q：x2﹣2x+1﹣m2≤0⇒[x﹣（1﹣m）][x﹣（1+m）]≤0（*）．又∵m＞0，∴不等式（*）的解集为1﹣m≤x≤1+m．∵p是q的充分不必要条件，∴m≥6．∴实数m的取值范围是[6，+∞）．点评：题主要考查不等式的解法，充分条件、必要条件、充要条件的定义，体现了等价转化的数学思想，属于中档题．16．（14分）如图是校园“十佳歌手”大奖赛上，七位评委为甲、乙两位选手打出的分数的茎叶图．（1）写出评委为乙选手打出分数数据的众数，中位数；（2）求去掉一个最高分和一个最低分后，两位选手所剩数据的平均数和方差，根据结果比较，哪位选手的数据波动小？考点：极差、方差与标准差；茎叶图；众数、中位数、平均数．专题：计算题；概率与统计．分析：（1）由茎叶图可知由茎叶图可知，乙选手得分为79，84，84，84，86，87，93，即可写出评委为乙选手打出分数数据的众数，中位数；（2）求出甲、乙两位选手，去掉最高分和最低分的平均数与方差，即可得出结论．解答：解：（1）由茎叶图可知，乙选手得分为79，84，84，84，86，87，93，所以众数为84，中位数为84；（2）甲选手评委打出的最低分为84，最高分为93，去掉最高分和最低分，其余得分为86，86，87，89，92，故平均分为（86+86+87+89+92）÷5=88，=5.2；乙选手评委打出的最低分为79，最高分为93，去掉最高分和最低分，其余得分为84，84，84，86，87，故平均分为（84+84+86+84+87）÷5=85，=1.6，∴乙选手的数据波动小．点评：本题考查茎叶图，考查一组数据的平均数与方差，考查处理一组数据的方法，是一个基础题．17．（14分）两颗正四面体的玩具，其四个面上分别标有数字1，2，3，4，下面做投掷这两颗正四面体玩具的实验：用（x，y）表示结果，其中x表示第1颗正四面体玩具出现的点数，y表示第2颗正四面体出现的点数．（1）求事件“出现点数之和小于5的概率；（2）求事件“出现点数相等”的概率．考点：古典概型及其概率计算公式．专题：概率与统计．分析：利用列举法分别写出对应的基本事件．解答：解：（x，y）可能出现的结果有16种，分别为yx 1 2 3 41 （1，1）（1，2）（1，3）（1，4）2 （2，1）（2，2）（2，3）（2，4）3 （3，1）（3，2）（3，3）（3，4）4 （4，1）（4，2）（4，3）（4，4）…（1）设事件A为“出现点数之和小于5，则事件A包含的基本事件有6个，分别为：（1，1）、（1，2）、（1，3）、（2，1）、（2，2）、（3，1）…（2分）∴…（4分）（2）设事件B为“出现点数相等”，则事件B包含的基本事件有4个，分别为：（1，1）、（2，2）、（3，3）、（4，4）…（6分）∴…（8分）点评：本题主要考查利用列举法写出基本事件，比较基础．18．（16分）已知抛物线C1的顶点是双曲线C2：x2﹣4ky2=4的中心，而焦点是双曲线的左顶点，（1）当k=1时，求抛物线C1的方程；（2）若双曲线的离心率e=，求双曲线的渐近线方程和准线的方程．考点：抛物线的简单性质；双曲线的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（1）把双曲线的方程化为标准方程可得左顶点，即可得到抛物线的基焦点及其p，即可得出抛物线的方程；（2）由，，利用离心率计算公式可得k，即可得出双曲线的标准方程、渐近线方程与准线方程．解答：解（1）k=1，可得：，∴a=2，∴F1（﹣2，0）设抛物线C1的方程为y2=﹣2px（p＞0），则，∴p=4，∴y2=﹣8x．（2）由，∴，∴，∴，解得，∴．∴渐近线方程为，准线方程为．点评：本题考查了抛物线与双曲线的标准方程及其性质、离心率渐近线及其准线方程，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．19．（16分）已知函数（a，b为常数）且方程f（x）﹣x+12=0有两个实根为x1=3，x2=4．（1）求函数f（x）的解析式；（2）设k＞1，解关于x的不等式；．考点：函数解析式的求解及常用方法．专题：计算题；综合题．分析：（1）将x1=3，x2=4分别代入方程得出关于a，b的方程组，解之即得a，b，从而得出函数f（x）的解析式．（2）不等式即为：即（x﹣2）（x﹣1）（x﹣k）＞0．下面对k进行分类讨论：①当1＜k＜2，②当k=2时，③当k＞2时，分别求出此不等式的解集即可．解答：解：（1）将x1=3，x2=4分别代入方程，得，解得，所以f（x）=．（2）不等式即为，可化为即（x﹣2）（x﹣1）（x﹣k）＞0．①当1＜k＜2，解集为x∈（1，k）∪（2，+∞）．②当k=2时，不等式为（x﹣2）2（x﹣1）＞0解集为x∈（1，2）∪（2，+∞）；③当k＞2时，解集为x∈（1，2）∪（k，+∞）．点评：本题主要是应用分类讨论思想解决不等式问题，关键是正确地进行分类，而分类一般有以下几个原则：1．要有明确的分类标准；2．对讨论对象分类时要不重复、不遗漏，即分成若干类，其并集为全集，两两的交集为空集；3．当讨论的对象不止一种时，应分层次进行，以避免混乱．根据绝对值的意义判断出f（x）的奇偶性，再利用偶函数的图象关于y轴对称，求出函数在（0，+∞）上的单调区间，并且只要求出当x＞0时，函数f（x）=x2﹣2ax（a＞0）最小值进而利用f（x）min≤﹣1解答此题．20．（16分）已知椭圆+=1经过点P（，），离心率是，动点M（2，t）（t＞0）（1）求椭圆的标准方程；（2）求以OM为直径且别直线3x﹣4y﹣5=0截得的弦长为2的圆的方程；（3）设F是椭圆的右焦点，过点F做OM的垂线与以OM为直径的圆交于点N，证明线段ON长是定值，并求出定值．考点：直线与圆锥曲线的综合问题；椭圆的标准方程．专题：综合题．分析：（1）由椭圆+=1离心率是，设椭圆方程设为，把点P（，）代入，得，由此能求出椭圆的标准方程．（2）以OM为直径的圆的圆心是（1，），半径r=，方程为，由以OM为直径圆直线3x﹣4y﹣5=0截得的弦长为2，知，由此能求出所求圆的方程．（3）设N（x0，y0），点N在以OM为直径的圆上，所以x02+y02=2x0+ty0，又N在过F垂直于OM的直线上，所以2x0+ty0=2，由此能求出ON．解答：解：（1）∵椭圆+=1经过点P（，），离心率是，∴椭圆方程设为，把点P（，）代入，得，解得4k2=2，∴椭圆的标准方程是．（2）以OM为直径的圆的圆心是（1，），半径r=，方程为，∵以OM为直径圆直线3x﹣4y﹣5=0截得的弦长为2，∴圆心（1，）到直线3x﹣4y﹣5=0的距离d=，∴，解得t=4，∴所求圆的方程是（x﹣1）2+（y﹣2）2=5．（3）设N（x0，y0），点N在以OM为直径的圆上，所以x0（x0﹣2）+y0（y0﹣t）=0，即：x02+y02=2x0+ty0，又N在过F垂直于OM的直线上，所以，即2x0+ty0=2，所以．点评：本题主要考查椭圆标准方程，简单几何性质，直线与椭圆的位置关系，圆的简单性质等基础知识．考查运算求解能力，推理论证能力；考查函数与方程思想，化归与转化思想．综合性强，难度大，易出错．解题时要认真审题，仔细解答．。

2015-2016学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电 D．酸雨3．厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气 C．无烟煤D．无铅汽油4．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳 B．二氧化硫C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物5．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料②燃料脱硫③把工厂烟囱造高④开发新能源⑤在已酸化的土壤中加石灰．A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤ D．②③④⑤6．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A．漂白粉B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯气7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO28．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣C．Na+、SO42﹣D．Ag+、NO3﹣9．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质 B．有机物C．氧化物D．无机物11．农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性12．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加．造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D．有毒的废水大量排入汉江13．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防14．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐B．可充电电池C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管15．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质16．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe B．Ca C．H D．K17．坏血病是由哪一种维生素缺乏所引起的（）A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C D．维生B1218．关于维生素的下列说法正确的是（）A．维生素一般可分为脂溶性和水溶性B．维生素容易在内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素C可以防治夜盲症19．下列关于油脂的说法正确的是（）A．多吃动物脂肪比多吃植物油有利B．油脂在体内直接氧化产生热量C．油脂均为固态D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成20．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果21．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（）A．碳酸氢铵 B．碳酸钠C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠22．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A．Mg（OH）2 B．CaCO3C．Na2CO3 D．Al（OH）323．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化钡：胃部透视D．医用碘酒：人体补碘24．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难．据统计，我国目前的吸毒人员中有80%左右是青少年．根据你掌握的知识推测，下列各组物质中，一定都属于毒品的是（）A．冰毒、甘油B．尼古丁、维生素C．味精、可卡因 D．吗啡、大麻25．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是（）A．青霉素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验B．吗啡、海洛因等虽有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．青霉素是一种天然抗生素D．R表示非处方药，OTC表示处方药26．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同27．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．生铁的含碳量比钢高C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的熔点低于纯铁的熔点28．与普通玻璃相比具有相同组成的是（）A．钢化玻璃 B．光学玻璃 C．石英玻璃 D．有色玻璃29．制造水泥和玻璃都需用到的原料是（）A．粘土 B．石英 C．石灰石D．纯碱30．从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．属于有机高分子材料B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想D．工业上通过乙烷加聚合成31．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙 C．棉花 D．涤纶32．硬水和软水的本质区别是（）A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物33．下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是（）A．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B．淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C．动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化34．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖35．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳D．真丝巾36．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟获2009年诺贝尔物理学奖．关于光导纤维的说法，错误的是（）A．光导纤维的主要成分是氧化物B．由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化C．光导纤维是利用激光传输信息的D．光纤通信不容易受外界干扰，能够传播得更远37．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀38．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．84消毒剂也可用于漂白C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用39．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素40．下列说法错误的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金二、填空题：（每空1分，共20分）41．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．（1）pH＜的雨水称为酸雨，向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中的含量，减少酸雨的形成．（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2和CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．（3）居室装修所使的人造板材会释放出一种气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该气体物质是．42．维生素C的结构简式如图，它的分子式是，由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．43．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是．②青霉素的作用是．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．44．无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础（1）钢铁是生活中常见的合金材料．铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果，负极的反应式是．（2）三大合成材料指的是：塑料、和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是．2015-2016学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选B．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．闪电 D．酸雨【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．【解答】解：A．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C x H y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故A不选；B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故B不选；C．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故C选；D．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故D不选．故选C．【点评】本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．3．厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气 C．无烟煤D．无铅汽油【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】由信息可知，燃料燃烧不生成二氧化碳，可减缓厄而尼诺现象产生，以此来解答．【解答】解：A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量，可减缓厄而尼诺现象产生，故选B．【点评】本题考查厄而尼诺现象与化学污染，题目难度不大，本题常见化学污染名词的积累以及形成的主要原因，学习中注意相关基础知识的积累．4．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物最常见的是（）A．一氧化碳 B．二氧化硫C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．【解答】解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由装饰材料释放出来．故选D．【点评】本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．5．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料②燃料脱硫③把工厂烟囱造高④开发新能源⑤在已酸化的土壤中加石灰．A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤ D．②③④⑤【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，据此可判断减少酸雨产生需要采用的措施．【解答】解：①少用煤作燃料、②燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，④开发新能源有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，这些措施都有利于减少酸雨产生；③把工厂烟囱造高，不影响二氧化硫的排放，不会减小酸雨的产生；⑤在已酸化的土壤中加石灰，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；所以减少酸雨的产生可采用的措施是①②③，故选B．【点评】本题主要考查酸雨的形成及治理方法，题目难度不大，是一道化学和环境相关知识的考查题，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．6．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A．漂白粉B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯气【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于饮用水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．【解答】解：A、B、D中物质具有强氧化性，D中氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则A、B、D可用于饮用水的杀菌消毒，而甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，则不能用于饮用水的杀菌消毒，故选C．【点评】本题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注意甲醛能使蛋白质变性，不应用于食品及饮用水处理，题目难度不大．7．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2B．CO C．NO2D．SO2【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的机会，引起中毒．【解答】解：A．二氧化碳无毒，故A错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道，故C错误；D．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D错误．故选B．【点评】本题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣C．Na+、SO42﹣D．Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，以此来解答．【解答】解：甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，则甲中含Ba2+、OH﹣，乙中含Cu2+，甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则应混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，乙废液中可能含有的离子是Cu2+、SO42﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】A．人的消化吸收和新陈代谢离不开水；B．通过水的高比热、高气化热以及水在人体内的大量存在分析；C．许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收；D．葡萄糖氧化生成二氧化碳和水．【解答】解：A、人的消化吸收和新陈代谢离不开水，例如糖类、油脂、蛋白质的水解均离不开水，故A正确；B、水的高比热、高气化热以及水在人体内的大量存在，使得水成为人体维持恒定温度的调节剂，故B正确；C、许多营养样物质需要在水中发生水解被人体吸收，因此水是人体中极佳的溶剂，故C正确；D、水可以经过食物代谢产生，如葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，故D错误；故选D．【点评】本题考查水在人体新陈代谢过程中的作用，题目较为简单，注意基础知识的积累．10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质 B．有机物C．氧化物D．无机物【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物叫有机化合物．【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物．故选B．【点评】本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，难度不大．11．农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面．而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+）．Cu2+进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固．同时Cu2+还能破坏其细胞中某种酶，因而使细菌体中代谢作用不能正常进行．在这两种作用的影响下，既能使细菌中毒死亡，CuSO4属于重金属盐，蛋白质在重金属盐或碱性条件下变性；【解答】解：用CuSO4和Ca（OH）2按一定比例溶于水配制而成的波尔多液中含有CuSO4和Ca（OH）2，A、CuSO4属于重金属盐使菌体蛋白质变性，故A错误；B、石灰乳是碱，能使菌体蛋白质变性，故B错误；C、波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固，使蛋白质变性是防治植物病毒的原因，故C错误；D、CuSO4属于重金属盐，蛋白质在重金属盐或碱性条件下变性，能防止植物病菌，故D正确；故选D．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．12．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加．造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失B．汉江流域农业生产中长期使用农药C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D．有毒的废水大量排入汉江【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】赤潮和水华是因为N、P元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡．【解答】解：藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，所以有可能是生活废水大量排入汉江，使水质富营养化，从而引起水中缺氧，故选：C．【点评】此题考查造成赤潮或水华的原因，造成水华或赤潮的生物种类很多，主要为一些藻类，如：蓝藻、硅藻、绿藻等．13．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】A．通过食用加碘盐可给人体补碘；B．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；C．氟化物可能影响儿童正常生长发育；D．食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血．【解答】解：A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确．故选C．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐B．可充电电池C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管。

江苏省如东高级中学2014-2015学年高二12月阶段考试化学（必修）试题本卷可能用到的相对原子质量H: 1 2H：2 C：12 O：16 Mg：24 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．焰色反应D．光合作用2．无色难溶于水的气体是A．SO2B．NO C．NH3 D．NO23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO34．下列各物质含有共价键的单质的是A．HCl B．Cu C．NH4Cl D．H26．下列物质属于单质的是A．盐酸B．干冰C．液氯D．氯化钠晶体7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学变化8．下列物质互为同素异形体的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH4和CH3CH3D．O2和O39．下列各组物质的名称描述正确的是A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物B．碱：凡是能够电离出OH－的化合物C．盐：金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物10．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－11．下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78 12．下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水B．氧化钙溶于水C．制水煤气的反应D．碳酸钙高温分解14．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．O3用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D．Si用于制造光电池15．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖16．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C 4H8O2 17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH－= Mg(OH)2↓+SO42－B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑18.．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试高二化学（选修）试题命题人：王锟注意事项：1.考试时间：100分钟，分值：120分2.答案必须填涂在答题卡上3.元素的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共54)一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫2．下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/LC．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O H2CO3＋H2O HCO－3＋OH－D．HCO3－＋H2O CO2－3＋H3O＋C．CO2－6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A．HCl B．Al2(SO4)3C．Na2CO3D．NH3·H2O7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确．．．的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是①醋酸②碳酸钠③碳酸氢钠④碳酸⑤醋酸钠A．④①②⑤③B．④①②⑤③＝5.61×10－12，K sp＝7.42×10－11。

江苏省响水中学2014高中化学单元检测二 新人教版必修1可能用到的相对原子质量： H- 1 ,O-16 ,C- 12 ,N -14 ,S -32 ,Cu- 64, Al- 27 ,Cl- 35.5 ,Fe -56一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题4分，共60分）1．2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类下列物质可以与CO 2分为一类的物质是( ) A ．SiO 2 B ．NaCl C ．K 2CO 3 D ．Al 2．物质分类是化学研究的重要方法，下列各组物质中，不．符合前者为混合物，后者为单质的是 A ．盐酸、煤 B ．氨水、液氮 C ．石油、液氢 D ．碘酒、铜3．下列反应类型的判断，不．正确的是( ) A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3 化合反应B ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O 分解反应C ．MnO 2＋2CO=====高温Mn ＋2CO 2 置换反应D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 复分解反应4．决定气体体积的因素是 （ ） ①气体分子的直径 ②气体的物质的量多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 5．能区分胶体和溶液的实验方法是A 、静置，有沉淀现象的是胶体B 、有丁达尔现象的是胶体C 、不能透过滤纸的是胶体D 、用肉眼观察，均一、透明的是溶液6．向浑浊的水中加入明矾〔 KAl (SO 4)2•12H 2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是 A. K + B. Al 3+ C. SO 42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体 7．下列关于胶体的叙述，正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质的微粒直径在10－9～10－7 m 之间B ．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生相同的现象D ．Fe(OH)3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，以达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用 8．下列说法中，正确的是 （ ） A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．常温常压下，1molH 2的质量是2克。

2024届江苏省盐城市响水中学高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使气体颜色变深⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气A．②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑤⑥2、下列说法不正确的一组是A．H和D互为同位素B．丁烯和环丁烷互为同分异构体C．碳链与的烃为同系物D．金刚石、石墨和C60为同素异形体3、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB．18.0gH2O含有的氢原子数目为N AC．56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2N AD．1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2N A4、常温下，下列有关电解质溶液叙述错误．．的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（必修）试题一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。

在每题的4个选项中，只有．．1．个．选项是符合要求的）1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。

以下不在空气质量报告范围内的是A ．O 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 22．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A ．分子B ．单质C ．氧化物D ．元素3．下列离子不会对水体造成污染的是A ．Ba 2＋B ．Cl －C ．Cu 2＋D ．Pb2＋ 4．下列四种垃圾处理方法中，较为合理的A ．堆积B ．填到河里C ．分类回收D ．焚烧5．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是A ．聚氯乙烯B ．新型陶瓷C ．镁铝合金D ．钢化玻璃6．下列化学用语正确的是A ．水的电子式：BC ．KClO 3的电离方程式：KClO3= K ++Cl —+3O 2－D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ++HCO 3-7．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱8．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物 B．溶液分散系 C．溶液胶体 D．化合物电解质9．下列过程属于物理变化的是A．钢铁锈蚀 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败10．当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 D．乳浊液11．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是A．NaCl B．Al2O3 C．NaOH D．C6H612．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3 B．烧碱——NaOH C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)213．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛B．通过铝热反应可以用来焊接钢轨C．过氧化钠可以与CO2、 H2O反应，可用作潜水艇供氧剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚14. 下列反应中，水作为氧化剂的是A. Cl2+H2O HCl+HClOB. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. CaO+H2O=Ca(OH)215. 在强酸性．．．溶液中，可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、SO42- B．K+、NO3-、CO32- C．Na+、HCO3-、Cl﹣ D．Ag+、Al3+、Cl-16.用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．容量瓶 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯17．下列储存药品的方法中，正确的是A．金属钠保存在水中B．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．浓硝酸可贮存在铝制容器中18．下列操作方法或实验装置正确的是A．装置探究NaHCO3的热稳定性 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH19.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2== 4CO2＋N2。

考生注意:1.本试卷包含选择题、非选择题共两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．下列物质的分类组合全部正确的是2．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气3．当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是A．溶液B．乳浊液C．胶体D．悬浊液4．能用H++OH-＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应5．在容量瓶上不作标记．．．．的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度6．下列物质含分子最多的是A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．90g水7．如果1g水中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数是A．a mol－1 B．18a mol－1 C．2a－1 D．9a mol－18．某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为A．0.1mol B．0.5mol C．0.3 mol D．0.7mol9．保存少量金属钠的方法是A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中10．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2【答案】Ｂ【解析】试题分析：根据钠原子守恒，无论是先加盐酸还是先加热分解再加盐酸，最后所有的钠都全部变为氯化钠，所以消耗的盐酸中的氯化氢的质量一样多。

考点：考查原子守恒。

11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋12．下列物质的保存方法正确的是：A．氢氧化钠溶液可盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氢氧化钠溶液可盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中C．单质钠贮存在水中D．氢氧化钠可以长久露置在空气中存放13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠< 碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠> 碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠> 碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠【答案】Ｂ【解析】试题分析：A、溶解性碳酸钠>碳酸氢钠。

2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效． 3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I 卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A ．酸碱中和反应B ．液态水变成水蒸气C ．弱酸弱碱电离D ．用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 2． 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ∆H= －566kJ/mol ； ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ∆H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的∆H 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)=c(SO2－4) B．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)=K sp(BaSO4)C．c(Ba2＋)=c(SO2－4)=[K sp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。