反应 3:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图 W8-4 所示。
则 ΔH2
(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3,理由是
。
(2)在温度为T1时,使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。
“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:
C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g)
C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g)
ΔH1
ΔH2
ΔH1>ΔH2>0;C10H18→C10H12 的活化能为 Ea1,C10H12→C10H8 的活化能为 Ea2;十氢
上进行绘制。
绘图时要注意:
①是在恒温恒压还是恒温恒容下改变条件;
②不管是定性还是定量,拐点、起点、水平线要注明对应的时间、浓度或物质的
量的数值。
变式 1
(1)一定条件下,由 CO2 和 H2 制备甲醇的过程中含有下列反应。
反应 1:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应 2:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
(2)
(作图要求:O点时Mr为12.5,t0平衡时Mr在12.5到20之间,t1时体积瞬间扩大至2V L
时,平衡左移Mr减小,但达到新平衡Mr大于12.5。)
[解析] (1)升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则升温平衡逆向移动,所以 M
点的化学平衡常数大于 N 点,A 正确;使用催化剂,平衡不移动,温度不变,平衡