XX大学《物理化学》第十一章单元测试题
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物理化学中国石油大学课后习题答案第11章
π
d
2 AB
L2
8RT πμ
[A][B]
( ) = 3.14× 2.93×10−10 2
( ) × 6.022×1023 2 ×
8×8.314× 300 3.14×1.897 ×10−3
× 31.25× 49.60m−3 ⋅ s−1
= 2.77 ×1035 m−3 ⋅ s−1
2.某双原子分子分解反应的阙能为 83.68kJ ⋅ mol-1 ，试分别计算 300K 及 500K 时，具有足
[A] = WA MA
V
=
⎛ ⎜ ⎝
1.0 ×10−3 32.00×10−3 ×1×10−3
⎞ ⎟
mol
⋅
m-3
⎠
= 31.25mol ⋅ m-3
[B] = WB MB
V
=
⎛ ⎜ ⎝
0.1×10−3 2.016 ×10−3 ×1×10−3
⎞ ⎟
mol
⋅
m-3
⎠
=
49.60mol ⋅ m-3
Z AB
=
物理化学习题解答
第十一章 化学动力学基础(二)
1．将1.0g 氧气和 0.1g 氢气于 300K 时在1dm3 的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体
积内分子的碰撞总数为若干?设 O2 和 H2 为硬球分子，其直径为 0.339 和 0.247nm 。
解：设 O2 和 H2 分别为 A 和 B ，则
dAB
=
dA
+ dB 2
=
⎡(0.339 + 0.247)×10−9
⎢ ⎣
2
⎤ ⎥m ⎦
=
2.93×10−10 m
μ = MAMB MA + MB
物理化学第十一章课后答案完整版
第十一章化学动力学1.反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2.某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）030609013018000.10010.19460.27700.37260.4676使用作图法证明此反应为一级反应。
求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159-0.3235-0.4648-0.6283利用Powell-plot method判断该反应为一级反应，拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6 计算速率常数，以表示之。
解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 34.930 3.560 2.575 1.8500 -0.3256 -0.6495 -0.980作图。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
《物理化学(第五版)》第十一章复习题答案
复习题11
对于复杂反应，如果有一步放出很多热， 大于决速步的活化能，或激发态分子发生 反应，生成处于基态的生成物，表观上活 化能是负值，所以有负温度系数效应，反 应温度升高，速率反而下降。这种反应不 多，一般与NO氧化反应有关。
复习题12
12.某温度时，有一气相一级反应 A(g)→2B(g)+C(g)，在恒温、恒容条件下进 行。设反应开始时，各物质的浓度分别为 a,b,c，气体总压力为p0，经t时间及当A完全 分解时的总压力分别为pt和p∞，试推证该分 解反应的速率常数为
t3 4
a
3 4
a
1 2
a12
k 2 1
3 ka
复习题5
t1 2
a
1 2
a
13
a13
k 3 1
3 2ka 2
t3 4
a
3 4
a
13
a13
k 3 1
15 2ka 2
所以，对a=b的二级反应，t3/4 =3 t1/2。同 理，对a=b=c的三级反应t3/4 =5t1/2。
复习题6
零级反应不可能是基元反应，因为没有零分 子反应。一般是由于总反应机理中的决速步 与反应物的浓度无关，所以对反应物呈现零 级反应的特点。零级反应一般出现在表面催 化反应中，决速步是被吸附分子在表面上发 生反应，与反应物的浓度无关，反应物通常 总是过量的。
复习题2
基元反应一定具有简单反应级数，但具有 简单级数的反应不一定是基元反应，如 H复2杂(g)反+I应2(g。)=2HI(g)是二级反应，但是一个
1 2
d
P
dt
k2
A
B
2
r2
1 2
d A
(精校版)物理化学傅献彩课后复习题答案第十一章化学动力学基础(一)
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第十一章化学动力学基础（一）。
物理化学 第十一章
第十一章选择题1.反应A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t 12(A)和t 12(B)分别表示两反应的半衰期，设A 和B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t =2t 12(A)和t =2t 12(B)时，A ，B 物质的浓度c A ，c B 的大小关系为：()(A)c A >c B (B)c A =c B (C)c A <c B (D)两者无一定关系 2.在反应Ak 1Bk 2C ，Ak 3D 中，活化能E 1>E 2>E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C 的产量，选择反应温度时，应选择：() (A)较高反应温度 (B)较低反应温度 (C)适中反应温度 (D)任意反应温度3.两个活化能不相同的反应，如E 2>E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则:(A)21d ln d ln d d k k T T >(B)21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T =(D)21d d d d k k T T> 4.400K 时，某气相反应的速率常数k p =10-3(kPa)-1·s -1，如速率常数用k C 表示，则k C 应为：()(A)3.326(mol ·dm -3)-1·s -1(B)3.0×10-4(mol ·dm -3)-1·s -1 (C)3326(mol ·dm -3)-1·s -1(D)3.0×10-7(mol ·dm -3)-1·s -15.如果臭氧(O 3)分解反应2O 3→3O 2的反应机理是：O 3→O+O 2(1) O+O 3→2O 22)请你指出这个反应对O 3而言可能是：() (A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)1.5级反应6.两个一级平行反应Ak 1B ，Ak 2C ，下列哪个结论是不正确的：()(A)k总=k 1+k 2(B)k 1/k 2=[B]/[C](C)E 总=E 1+E 2(D)t 12=0.693/(k 1+k 2)7.某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反 应的级数是：()(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应 8.某气相1-1级平行反应Mk 1R ；Mk 2S ，其指前因子A 1=A 2，活化能E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得298K 时，k 1/k 2=100，则754K 时k 1/k 2为：() (A)2500(B)2.5(C)6.2(D)缺活化能数据，无法解 9.下表列出反应A+B →C 的初始浓度和初速：初始浓度/mol ·dm -3 初速 /mol ·dm -3·s -1 c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速率方程为：()(A)r =kc B (B)r =kc A c B (C)r =kc A (c B )2(D)r =kc A10.某反应在指定温度下，速率常数k 为4.62×10-2min -1，反应物初始浓度为 0.1mol ·dm -3，该反应的半衰期应是：()(A)150min(B)15min(C)30min(D)条件不够，不能求算 11.二级反应的速率常数的单位是：()(A)s -1(B)dm 6·mol -2·s -1(C)s -1·mol -1(D)dm 3·s -1·mol -112.当一反应物的初始浓度为0.04mol ·dm -3时，反应的半衰期为360s ，初始浓度 为0.024mol ·dm -3时，半衰期为600s ，此反应为：() (A)0级反应(B)1.5级反应(C)2级反应(D)1级反应13.某反应A →B ，反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，此反应为：() (A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应14.某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是：()(A)0.5级反应(B)0级反应(C)1级反应(D)2级反应15.某反应的速率常数k =7.7×10-4s -1，又初始浓度为0.1mol ·dm -3，则该反应的半衰期为：() (A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s 16.如果反应2A+B ＝2D 的速率可表示为：r =-12d c A /d t =-d c B /d t =12d c D /d t 则其反应分子数为：()(A)单分子(B)双分子(C)三分子(D)不能确定17.对于一个一级反应，如其半衰期t 12在0.01s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在：()(A)69.32s -1以上(B)6.932s -1以上(C)0.06932s -1以上(D)6.932s -1以下18.反应A+BC →AB+C 的焓变∆r H m >0，A ，C 是自由基，εAB ，εBC 是分子AB ，BC 的摩尔键焓。
大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题
物理化学期中与期末考试测试题第一章气体的P V T关系1. 填空题（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为，则瓶中物质肯定是体无疑，其临界温度为。
（2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。
（3）某实际气体的状态方程为pV m = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：。
（4）试写出范德华（Van der Waals）方程。
(5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P =KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
~2. 选择题（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。
（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为P( );A的分P A和V A，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力A体积V A ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。
（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积V m(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m(g)( )；△V m=V m(g) - V m(l) ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。
（4）在温度恒定为,体积为的容器中含有的水蒸气H2O(g)。
若向上述容器中加入的水H2O(l)。
则容器中的H2O必然是（）。
（A ） 液态； （B ）气态 ；（C ）气-液两相平衡 ； （D ）无法确定其相态。
（5）真是气体的Z 1，则表示该气体（ ）。
（A ） 易被压缩 ； （B ）难被压缩 ；（C ）易液化 ； （D ）难液化。
第二章 热力学第一定律一、填空题1. 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十一章化学动力学基础一练习题习题及答案
四、问答题 25. A 的平行分解反应中, 反应级数都相同
1 ──→ R (目的物)
2 A ──→ S
3 ──→ B 分别讨论：(1)E1≥E2, E3 (2)E2<E2, E3 (3)E3>E1>E2 时，R收率最大时的温度。
26.O3分解反应动力学得到如下规律： (1) 在反应初始阶段对[O3]为一级； (2) 在反应后期，对[O3]为二级，对[O2]为负一级； (3) 在反应过程，检测到的唯一中间物为自由原子 O。
2O2（决速步）
反应后期
k3[O3]<<k2[O2]
，
r= 2k1k3 k2
[O3]2/[O2]
，
与实验相符。
第６页，共６页
(
)
10. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
(
)
11. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： (A) 表面喷漆 (B) 电镀 (C) Fe 表面上镶嵌 Zn 块 (D) 加缓蚀剂
(
)
二、填空题
22. [答](甲) 对一级反应
k＝ ln2/t 1 ＝0.1216 h-1
2
23.[答]
(乙) ln [1/(1-y)]＝kt ,
y=0.90
t＝(1/k) ln[1/(1-y)]＝18.94 h
(1) 若时间以s表示，则k单位为dm3(m-1)·mol1-m·s-1
(2)
dcB dt
n
=-
m
dcA dt
5. 某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d 后，所剩的同位素的量是原来的：
《物理化学》高等教育出版(第五版)第十一章电 极 极 化
第十一章电 极 极 化一、判断题：1．用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。
2．电化学中用电流密度i 来表示电极反应速率。
3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
4．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。
5．测量阳极过电位用恒电流法。
6．恒电流法采用三电极体系。
7．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。
8．用Pt 电极电解CuSO 4水溶液时，溶液的pH 值升高。
9．极化和过电位是同一个概念。
10．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。
11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
二、单选题：1．298K ，p ө下，试图电解HCl 溶液(a = 1)制备H 2和Cl 2，若以Pt 作电极，当电极上 有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：(A) V (外) = φө(Cl 2/Cl －) -φө(H +/H 2) ；(B) V (外) > φө(Cl 2/Cl －) -φө(H +/H 2) ；(C) V (外)≥φ(Cl 2,析) -φ(H 2,析) ；(D) V (外)≥φ(Cl 2/Cl －) -φ(H +/H 2) 。
2．25℃时，用Pt 作电极电解a (H +) = 1的H 2SO 4溶液，当i = 52 × 10－4A·cm －2时，2H η= 0，2O η= 0.487V . 已知 φө(O 2/H 2O) = 1.229V ，那么分解电压是： (A) 0.742 V ；(B) 1.315 V ； (C) 1.216 V ； (D) 1.716 V 。
3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A) 1、4；(B) 1、3；(C) 2、3；(D) 2、4。
4．已知反应H 2(g) + ½O 2(g)－→H 2O(l) 的m r G ∆= -237.19 kJ·mol －1，则在25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A) V ＝2.458 ； (B) V ＝1.229 ；(C) V > 2.458 ； (D) V > 1.229 。
物理化学第十一章 化学动力学基础练习题
第十一章化学动力学(1)练习题一、填空题1、某反应物得转化率分别达到50%,75%,87、5% 所需时间分别为t1/2,2t1/2,3t1/2,则反应对此物质得级数为。
2、某二级反应,反应消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为分钟。
3、两个活化能不相同得反应,如果E1<E2,且都在相同得升温区内升温,则(填“>”或“<”或“=”)4、只有一种反应物得二级反应得半衰期与反应得初始浓度得关系为。
5、(浙江大学考研试题)反应A→Y+Z中,反应物A得初始浓度为1mol·dm－3,初始速率为0、01 mol·dm－3·s1,假定该反应为二级反应,则其速率系数k A为,半衰期为。
6、(西北工业大学考研试题)反应2A→3B,则之间得关系就是。
7、(西北工业大学考研试题)一级反应以对时间作图为一直线,速率系数等于直线得。
8、(浙江大学考研试题)丁二烯得液相聚合反应,实验已确定对丁二烯为一级,并测得在323K时得速率系数为3、3×102min1,当丁二烯得转化率为80%时,反应时间为。
9.某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数与不加催化剂时正反应速率系数比值,则逆反应速率系数比值＿＿＿＿。
10、某复杂反应得表观速率常数与各基元反应速率常数之间得关系为,则表观活化能与各基元反应活化能之间得关系为＿＿＿＿。
二、单选题:1.反应3O22O3,其速率方程d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2],那么k 与k'得关系就是:(A) 2k = 3k' ; (B) k = k' ;(C) 3k = 2k' ; (D) ½k= ⅓k' 。
2.有如下简单反应a A + b B dD,已知a <b < d,则速率常数k A、k B、k D得关系为:(A) ;(B) k A < k B < k D ;(C) k A > k B > k D ;(D) 。
物理化学第十一章化学动力学基础练习题
物理化学第十一章化学动力学基础练习题第十一章化学动力学(1)练习题一、填空题1、某反应物得转化率分别达到50%,75%,87、5% 所需时间分别为t1/2,2t1/2,3t1/2,则反应对此物质得级数为。
2、某二级反应,反应消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为分钟。
3、两个活化能不相同得反应,如果E1”或“<”或“=”)4、只有一种反应物得二级反应得半衰期与反应得初始浓度得关系为。
5、(浙江大学考研试题)反应A→Y+Z中,反应物A得初始浓度为1mol·dm－3,初始速率为0、01 mol·dm－3·s1,假定该反应为二级反应,则其速率系数k A为,半衰期为。
6、(西北工业大学考研试题)反应2A→3B,则之间得关系就是。
7、(西北工业大学考研试题)一级反应以对时间作图为一直线,速率系数等于直线得。
8、(浙江大学考研试题)丁二烯得液相聚合反应,实验已确定对丁二烯为一级,并测得在323K时得速率系数为3、3×102mi n1,当丁二烯得转化率为80%时,反应时间为。
9.某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数与不加催化剂时正反应速率系数比值,则逆反应速率系数比值＿＿＿＿。
10、某复杂反应得表观速率常数与各基元反应速率常数之间得关系为,则表观活化能与各基元反应活化能之间得关系为＿＿＿＿。
二、单选题:1.反应3O22O3,其速率方程d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2],那么k 与k'得关系就是:(A) 2k = 3k' ; (B) k = k' ;(C) 3k = 2k' ; (D) ?k= ?k' 。
2.有如下简单反应a A + b B dD,已知a <b < d,则速率常数k A、k B、k D得关系为:(A) ;(B) k A < k B < k D ;(C) k A > k B > k D ;(D) 。
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（1）仅 A 与 T 有关； （2）仅Ea 与T有关； （3）A，Ea都与T有关； （4）A，Ea都与T无关。 5、如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是：（ ）。 （1）10－8～10－9 dm3-mol－1-s－1 ； （2）1023～1024 dm－3-s－1 ； （3）1010～1011 dm3-mol－1-s－1 ； （4） 1010～1011 dm3-s－1 。 6、以下复合反应由若干元反应所组成：
（1）A + B
F
（快）；
（2）F + M ⎯⎯k2 → G + Z
（慢）；
（3）G + C ⎯⎯k3 → Y + Z + M
（快）；
则 dcY = dt
；表现活化能与各步骤活化能E1，E-1，E2的关系为Ea =
。
4、化学反应速率作为强度性质，其普遍的定义式是υ =__________；若反应系统的体积恒
CH4 ⎯⎯k1 → CH3- +H- ，
E1=423 kJ-mol-1 ；
CH3- + CH4 ⎯⎯k2 → C2H6 +H- ， E2=201 kJ-mol-1 ；
H- + CH4 ⎯⎯k3 → CH3- +H2 ， E3=29 kJ-mol-1 ；
H- + CH3- ⎯⎯k−1 → CH4
， E-1=0 kJ-mol-1 。
动力学角度考虑，为了提高产物C的产量，选择反应温度时应选择：（ ( 1 ) 较高反应温度； ( 2 ) 较低反应温度； ( 3 ) 适中反应温度； ( 4 ) 任意反应温度。
）。
2、HI生成反应的ΔUm（生成）< 0 ，而HI分解反应的ΔUm(分解) > 0，则HI分解反应的活化
能：（ ）。 （1）E < ΔUm（分解）； （2）E < ΔUm（生成）； （3）E > ΔUm（分解）；
= k1cA + k4cY
－
2k3c
2 B
。
7、HI生成反应的ΔUm（生成）< 0 ，而HI分解反应的ΔUm(分解) > 0，则HI分解反应的活化
能：（ ）。
（1）E < ΔUm（分解）； （2）E < ΔUm（生成）； （3）E > ΔUm（分解）； （4）E = ΔUm（分解）。
8、在反应A ⎯⎯k1→ B ⎯⎯k2 → C，A ⎯⎯k3 → D中，活化能E1 > E2 > E3 ， C是所需要的产物, 从
动力学角度考虑，为了提高产物C的产量，选择反应温度时应选择：（ ( 1 ) 较高反应温度； ( 2 ) 较低反应温度； ( 3 ) 适中反应温度；
）。
( 4 ) 任意反应温度。
9、已知某复合反应的反应历程为 A
B ；B + D ⎯⎯k2 → Z 则 B 的浓度随时间的变化率
dcB 是：（
）。
dt
（1）k1cA－k2cDcBB ； （2）k1cA－k-1cB－B k2cDcBB ； （3）k1cA－k-1cB＋B k2cDcBB ； （4）－k1cA＋k-1cB＋B k2cDcBB 。 三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，dc(C2 H 6 ) dt
=
⎛ ⎜ ⎝
k1
⋅ k2 k −1
⋅
k
3
⎞ ⎟ ⎠
1
2
[c(CH
4
)]
3
2
试求总反应的表观活化能。 五、计算题。请计算下列各题。
二级反应 2A Y+Z 在 300 K 某初始浓度时其半衰期为 15 min。试求： （1）温度为 300 K 时，反应进行了多长时间反应速率为初始反应速率的一半？ （2）温度为 310 K，初始浓度不变时，该反应的半衰期为 5 min，求反应的活化能。 六、计算题。请计算下列各题。 300K时N2O5分解过程中测得不同时刻N2O5的压力如下：
⎯⎯k1→ 2B
A
⎯⎯k2 → C
用质量作用定律写出反应中 dcB 与各物浓度关系为： （
）。
dt
（1） dcB dt
= 2k1cA +2k4cY
－
1 2
k3c
2 B
；
（2） dcB dt
=k1cA +k4cY
－
k3c
2 B
；
（3） dcB dt
=2k1cA + 2k4cY
－
2k3c
2 B
；
（4） dcB dt
1、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。是不是?（ ）
2、反应级数不可能为负值。是不是?（ ）
3、判断是否为链反应的一个简单实验方法是，微量的含未配对电子化合物（如 NO ）的加
入能否对反应产生显著的阻滞作用。是不是?（ ）
4、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。是不是?（ ）
5、若反应 I 的活化能小于反应 II 的，则相同温度下反应 I 的反应速率常数一定大于反应 II
（4）E = ΔUm（分解）。
3、活化络合物理论可以从理论上计算kA=A-e-Ea/RT 中的哪些量？（
）
（1）只能计算 A ；
（2）只能计算 Ea ;
（3）既可以计算A，又能计算Ea ; （4）A和E a都不能计算。
− Ea
4、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式 k=A e RT 中的哪些量与温度 T 有关？（ ）
E－1=0 kJ.mol-1 ；
则 dc(HI) = dt
；表观活化能 Ea=
为催化剂。
二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
。设反应 (1)，(3)近似处于平衡， M
1、在反应A ⎯⎯k1→ B ⎯⎯k2 → C，A ⎯⎯k3 → D中，活化能E1 > E2 > E3 ， C是所需要的产物, 从
的，是不是？（ ）
6、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应速率系(常)数对温度的变化愈
敏感。是不是?（ ）
7、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之
差。是不是?（
）
四、计算题。请计算下列各题。
CH4 气相热分解反应 2CH4 ⎯⎯→ C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：
第十一章单元测试题
一、填空题。在题中“____”处填上答案。 1、反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB的B 关系是υ =________。 2、正反应是放热的对行反应在一定的转化率xA时存在着一个最适宜温度，此时反应速率υ 温度T的关系是——————。
3、已知反应 A + B + C ⎯⎯M→ Y + 2 Z , M 为催化剂，其反应机理为：
定，则上式成为υ =___________。
5、已知H2 + I2 ⎯⎯→ 2HI 反应的机理为：
（1）I2 + M ⎯⎯k1 → 2I·+ M
E1 = 150.6 kJ.mol-1 ；
（2）H2 +2I· ⎯⎯k2 → 2HI
E2 =20.9 kJ.mol-1 ；
（3）2I·+ M ⎯⎯k−1 → I2 + M