醋酸解离常数的测定缓冲溶液法

实验五 酸碱反应与缓冲溶液（3学时）
一、实验目的：
1、利用测缓冲溶液pH 值方法测定弱酸的pK 值；
2、学习移液管、容量瓶的使用方法；
3、练习使用酸度计。

二、实验原理：
1）同离子效应 HAC==H +
+AC 2）盐类水解
3）缓冲溶液：配置，pH 的计算
PH=-LgX= -LgK 〃
盐酸C C = -LgK-Lg 盐酸C C = PK- Lg 盐
酸
C C PK = PH + Lg 盐
酸C C 三、实验用品：
仪器：吸量管，移液管，锥形瓶，烧杯，pH 计
液体试剂：醋酸溶液（0、20 mol 〃L -1），02mol 〃L -1NaOH 标准溶液，酚酞指示剂。

四、实验内容及记录 1、同离子效应（试管做实验）
2、盐类的水解
3.缓冲溶液
五、实验注意事项：
1、使用pＨ试纸时之前无需润湿，否则会影响测量结果。

2、每种溶液的胶投滴管不能交叉使用
3、不要移动试剂瓶，影响他人使用
4、小心保护pH计玻璃电极，pH计定位后直接测量，不要再移动设备
5、测定pH时，按浓度由小到大的顺序排列。

将电极放入待测液，轻轻晃动盛待测液的烧杯，以使溶液均匀，测定数值稳定。

6、每次测量完后要用洗瓶冲洗电极，将玻璃电极泡在纯水中。

测量完毕后冲
洗电极，整理仪器。

六、问题与讨论：
1、如何配制SnCl2溶液？，SbCl3溶液和Bi(NO3)3溶液？写出他们水解反应
的离子方程式。

2、影响盐类水解的因素有哪些？
3、缓冲溶液的pＨ由哪些因素决定的？其中主要的决定因素是什么？。

无机化学实验指导书专业：无机非金属材料工程辽宁石油化工大学化学与材料科学学院无机化学教研室目录实验一摩尔气体常数的测定 (3)实验二醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） (4)实验三氯化钠的提纯 (5)实验四氧化还原反应 (7)实验五硼碳硅氮磷 (9)实验六铬锰铁钴镍 (11)实验七配合物与沉淀-溶解平衡 (13)实验八硫酸亚铁铵的制备及组成分析 (15)实验九碘酸铜溶度积的测定 (16)实验十化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (17)实验十一由胆矾精制五水硫酸铜 (19)实验十二甲酸铜的制备 (20)实验十三银氨配离子配位数的测定 (21)实验十四分光光度法测定Ti(H20)62+的分裂能Δ(10Dq) (22)实验十五氧和硫 (22)实验十六常见阴离子的分离与鉴定 (24)辽宁石油化工大学无机化学教研室2010年10月实验一 摩尔气体常数的测定一、实 验 目 的1. 了解一种测定摩尔气体常数的方法；2. 熟悉分压定律与气体状态方程式的计算；3.练习测量气体体积的操作。

二、实验基本原理在理想气体状态方程式中pV = nRT 得到 R ＝nT PV （1） 本实验通过金属锌和稀盐酸反应置换出氢的体积来测定气体常数R 的数值。

反应为：Zn +2HCl === ZnCl 2 + H 2↑如果准确称取一定质量的Zn 片m ，使之与过量的稀盐酸作用，在一定温度和压力下测出氢气的体积。

氢气的分压为实验时大气压减去该温度下水的饱和蒸气压： p (H 2)＝p －p (H 2O)氢的物质的量n 可由Zn 片的质量求得。

将以上各项数据代入（1）式中，可求得气体常数R 的数值：R ＝nT PV三、实验主要用品分析天平或电子天平 量气管（或50mL 碱式滴定管）玻璃漏斗 铁架台 锌片 盐酸（3mol/mL ）四、实验步骤与内容1.向教师领取在分析天平上准确称重的锌片，并记录其质量(在0.0800～0.1000克范围内)。

醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

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实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ]Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol•L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0– x）mol•L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol•L-1xKθa HAc = ————C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c(H3O+)/cθ]，求出c(H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa (HAc)平均和标准偏差s：n∑Kθai HAci=1Kθa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH 的测定 四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH 计编号＿＿＿＿ 标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol •L -1实验所测的4个p K θa (HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p K θa (HAc)平均和标准偏差s ：n∑ K θai HAc i=1K θa HAc = ————————nS =K θai (HAc) = 2.925×10-5 S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

醋酸解离度和解离常数的实验报告一、实验目的1、测定醋酸的解离度和解离常数。

2、学习使用 pH 计测量溶液的 pH 值。

3、加深对弱电解质解离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其解离常数表达式为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH解离度（α）定义为已解离的醋酸分子数与醋酸总分子数的比值，可表示为：α ＝ H⁺／ c其中，H⁺、CH₃COO⁻、CH₃COOH分别表示氢离子、醋酸根离子、醋酸分子的平衡浓度，c 为醋酸的起始浓度。

通过测定一定浓度醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中的 H⁺，进而求得醋酸的解离度和解离常数。

三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）酚酞指示剂标准 NaOH 溶液（约 01 mol/L）四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得到浓度约为 005 mol/L 的醋酸溶液。

按照同样的方法，再将原始醋酸溶液稀释，得到浓度约为 0025 mol/L 的醋酸溶液。

2、测定醋酸溶液的 pH 值将 pH 计用标准缓冲溶液校准。

分别取 2500 mL 上述三种不同浓度的醋酸溶液于三个干净的 50 mL 烧杯中，插入 pH 计电极，测量溶液的 pH 值，记录数据。

3、测定醋酸溶液的准确浓度用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。

用标准 NaOH 溶液进行滴定，至溶液呈粉红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的 NaOH 溶液体积。

重复滴定 2 3 次，取平均值，计算醋酸溶液的准确浓度。

五、实验数据记录与处理1、醋酸溶液浓度的测定实验次数 1 2 3消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____ ＿____ ＿____平均消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____醋酸溶液的准确浓度（mol/L）＿____2、不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定醋酸溶液浓度（mol/L） 01 005 0025pH 值_____ ＿____ ＿____3、计算解离度和解离常数根据 pH 值计算 H⁺：H⁺＝ 10⁻pH计算解离度（α）：α ＝ H⁺／ c计算解离常数（Ka）：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH实验次数 1 2 3解离度（α）＿____ ＿____ ＿____平均解离度（α）＿____解离常数（Ka）＿____ ＿____ ＿____平均解离常数（Ka）＿____六、结果与讨论1、本次实验通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出了醋酸的解离度和解离常数。

实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S[西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为 k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S[西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。