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高中化学 3-3 盐类的水解课件 新人教版选修4

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化学：3.3《盐类水解》课件(新人教版选修4)

化学：3.3《盐类水解》课件(新人教版选修4)

CH3COO— + H2O
思考与交流2
NH4Cl溶液显酸性原因分析：
H2O
OH- + H+
NH4+
+
NH4Cl溶液
NH3· 2O H
+) C(H
酸性
>
-) C(OH
NH4+ + H2O
NH3· 2O +H+ H
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析
归纳… 盐类水解的概念
H 2O
H
+
+
OH
CH3COO— + H2O
CH3COOH+OH—
（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl
NH4+ + H2O
NH3· 2O +H+ H
（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3
CO32- + H2O
HCO3- + H2O
HCO3- + OH-（主要）
H2CO3 + OH-
不同类型盐的水解方程式的书写：
（4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3
第二节
第2课时
盐类的水解
学习目标：
①了解盐溶液呈酸碱性的原因 ②理解盐类水解的概念、实质和一般 规律； 学习重点： ①盐类水解的本质； ②盐类水解方程式的书写；
温故知新：
1. 溶液的酸碱性是由什么因素决定的？
C(H+)与C(OH-)的相对大小
2. 向水中加酸或碱对水的电离平衡有 何影响？为什么？
一、知识内容： 1. 找规律 盐类的组成与盐溶液酸碱性的对 应关系 2. 查原因 分析不同类型盐溶液酸碱性的原 因得出盐类水解的概念、实质和规律。 二、学习方法：

人教版高中化学选修四课件3.3.1盐类的水解.pptx

人教版高中化学选修四课件3.3.1盐类的水解.pptx
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
＜ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显酸性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
弱酸阴离子
或
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人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时）
【问题情后应如何利用家庭常用物质加 以处理？
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 一定显中性吗？如何设计实验证明？
探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性 最简易方案：用pH试纸测pH）
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸

《盐类的水解》人教版高中化学选修4课件PPT23页

《盐类的水解》人教版高中化学选修4课件PPT23页

•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
《盐类的水解》人教版高中化学选修
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯

高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4

高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4

2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。

盐类的水解课件人教版选修4

盐类的水解课件人教版选修4

当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成 溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质,
即生成弱酸或弱碱）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
H+
C+H3COOC–H3COOH
< ⑵ c(H+)和c(OH–)相对
大小
c(H+)
c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有（促进水的电离）
⑹ 水相解关离化学子方 程式方程式
盐类的水解课件人教版选修4
CH3COONa + H2O
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O

人教版化学选修四第三章第3节《盐类的水解—盐类水解的利用》课件 (共22张PPT)

人教版化学选修四第三章第3节《盐类的水解—盐类水解的利用》课件 (共22张PPT)

问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [ 小结 ] ：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的酸 加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
3.农业生产中的盐类水解问题
问题：化肥的使用——草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到 的固体产物是什么，为什么？
热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸

人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)


Al(OH)3＋
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合， 立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由
水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液
中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4
解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，
因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使D．②④
解析：选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＜1，
要使 c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＝1∶1，其方法有：一是增
大 NH＋ 4 的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课 件PPT(3 8页)
归类：
AD pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD
AD
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综 上 可 知 ， 电 离 程 度 ： HC ＝ AOH ＞ HD ＝
BOH，即酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。

人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)


2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性

化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)

5.与中和反应的关系: 中和反应的逆反应。 水解 盐+水 中和 酸+碱 (盐类水解是中和反应的逆反 应,所以盐类水解是吸热反应)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3

高中化学 3.3盐类的水解 第1课时课件 新人教版选修4

【提示】 不是碱，Na2CO3 属于盐。其水溶液呈碱性的原因： Na2CO3 溶于水后能电离出 CO23－，它结合了水电离出的 H＋，从而 促进了水的电离，使溶液中 c(OH－)>c(H＋)而显碱性。
2．强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性， 对吗？
【提示】 不对，大多数强酸强碱盐的水溶液呈中性，但也 有例外。如 NaHSO4，它在水中完全电离出 Na＋、H＋、SO24－，溶 液呈酸性。
盐溶液 酸碱性
Na2CO3、 NaCl、Na2SO4 NaHCO3、
中性
CH3COONa 碱性
NH4Cl、 (NH4)2SO4
酸性
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
1．FeCl3 溶液，NaClO 溶液，KNO3 溶液分别呈什么性(酸性、 碱性、中性)?
【提示】 FeCl3 溶液—酸性，NaClO 溶液—碱性，KNO3 溶 液—中性。
【答案】 C
4．有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是_____，呈碱性的是______，呈中性的是_____。
【答案】 ②④⑦ ③⑥ ①⑤
学生分组探究一 盐类水解的规律和盐溶液的酸碱性 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．Na2CO3 俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么 Na2CO3 是碱 吗？如果不是，请分析其水溶液呈碱性的原因。
显谁性，同强显中性。
具体分析如下表(25℃)：
盐的 类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
实例
NaCl、K2SO4
NH4Cl、 CuSO4、FeCl3
Na2S、 Na2CO3、NaHCO3
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一、实验探究
选择合适的方法测出实验台上 盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl
酸碱性 中性
Na2CO3
碱性
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性
酸性
AlCl3
酸性
盐类型
强酸强 碱盐 强碱弱酸盐
Na2CO3
4.2%
11.6
CH3COONH4 0.56%
~7
Ø水解程度：越弱越精水品 解，都弱都水解。16
实验设计：请应用水解原理，设计一个
合理而比较容易进行的方案证明某酸HA 酸是弱电解质（做简明扼要表述）。
H2O
H2O、NH3·H2O CH3COOH
有无弱电 解质生成
无
有
有
相关化 学方程 式
H2O OH-+H+
NaCl=Na++Cl-
H2O OH-+H+
NNHH4C4+l+=ONHH4-++Cl-
H2O OH-+H+
NaAc=Na++Ac-
CH3COO-+H+
NH精3·品H2O
CH3COOH 7
氯化铵在溶液中的变化:
强酸弱碱盐
强酸弱 碱盐
由实验得出：盐溶液不一定都是中性，有的呈 酸性，有的呈碱性
盐的组成类型与盐溶液酸碱性关系
盐的类型
强酸弱 强碱弱酸 强酸强
碱盐
盐
碱盐
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
盐溶液中，水电离出的H+ 与OH-的量总是 相等，而大多数盐本身既不会电离出H+，也不 会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？
3、 下列溶液PH小于7的是（ B ）
A.溴化钾 B. 硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
精品
15
酸+碱 中和 盐+水 水解
水解是可逆反应，其程度一般较小，一般比电 离程度小（练习册）
分析0.1mol/L某些盐的水解情况
名称
水解程度
pH
CH3COONa 0.0085%
8
NaHCO3 0.048%
8.8
Ø水解条件：有弱酸根离子或弱碱离子存在； 盐必须可溶于水。即：有弱才水解，无弱不水解
精品
11
酸 碱 盐的类型 是否水解
强酸 强碱
强酸强碱盐 (NaCl)
否
强碱弱酸盐
弱酸 强碱 (CH3COONa)
是
强酸 弱碱 强酸弱碱盐 (NH4Cl)
是
弱酸弱碱盐
弱酸 弱碱 (CH3COONH4)
是
盐溶液的 酸碱性 中性
NaCl = Na+ + Cl-
结论：
H2O OH- + H+
强酸强碱盐对水的电离平衡无影响, 溶液显中性
精品
10
二、盐类的水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子
Ø定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离
出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫
做盐类的水解。
弱酸或弱碱
Ø水解实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平 衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性 或碱性。
NH4Cl =
NH4+
+
+ Cl-
H2O
OH-- +H+
平衡向右移动
NH3.H2O
弱碱离子结合OH- 破坏水的电离平衡(向右移动)
溶液中c(H+) >c(OH-) NH4Cl溶液呈酸性
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O 精品 NH3.H2O + H+ 8
请同学们自主分析：醋酸钠溶液为什么呈碱性
• 新闻链接：被蜂蛰伤莫大意
－采草药的老伯差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李阿伯与 邻居到附近的山上采草药时，不慎被黄蜂蛰伤 ，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼 痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打 急救电话，经医生对症处理——在被黄蜂叮咬 在患处涂抹食醋后，李阿伯脱离了危险。
你知道当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用 家庭常用的物质加以处理？
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
H2O
+ H+
+
OH_
平衡向右移动
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
精品
9
［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？
由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电 离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸 强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因 此其溶液显中性。
精品
1
3. 盐类的水解
本节目标： 1.理解盐类水解的本质。 2.能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.掌握盐类水解方程式的书写和分析。
本节重点： 盐类水解的本质及规律。
精品
2
同学们，你们是否想过：
ØNa2CO3可用于中和发酵面团中的酸 性物质，也可用于清洗油污，又叫 “纯碱”。明明是盐，为什么又叫 “碱”呢？难道它显碱性？
碱性
酸性
中性
Ø水解结果：谁强显精谁品 性，同强显中性 12
Ø水解结果：谁强显谁性，同强显中性
（1）3COOK、Na3PO4、Na2SO3、 Na2SiO3 ……
（2）强酸弱碱盐：溶液水解呈酸性
Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、 NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3 ……
（3）强酸强碱盐，不水解，呈中性。
(特殊：NaHSO精4呈品 酸性)
13
（4）弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于 酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①如电离程度大于水解程度的，以电离为主， 溶液呈酸性如：NaHSO3、NaH2PO4等。
②如水解程度大于电离程度的，以水解为主，溶 液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等
请参考教材P55的表格进行思考和分析
盐的组成与盐溶液酸碱性关系 (P55思考与交流)
NaCl溶液 NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
c(H+)和
c(OH-)相 c(H+)=c(OH-)
对大小
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
溶液中 Na+、Cl-、 NH4+、Cl-、 CH3COO-、Na+、 的粒子 H+、OH-、 H+、OH-、 H+、OH-、H2O、
（5）弱酸弱碱盐的水解程度比单独水解的程 度要大一些(有些可以进行到底)，溶液的酸碱 性决定于酸碱的相对强弱，谁强显谁性。
精品
14
随堂练习
1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ D）
A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（① ③ ④ ） 哪些呈碱性（ ② ⑤ ） ①FeCl3 ②NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤Na2S ⑥K2SO4