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最新新高三化学试题

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新高三化学试题1(测试时间：90分钟评价分值：100分) 23一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分)41．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的5是： ( ) 6A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－17B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－18C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－19D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1102．下列关于热化学反应的描述，正确的是： ( )11A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH 12＝2×(－57.3)kJ/mol13B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 14反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol15C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应16D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷17的燃烧热183．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：19( )20212223A．Cu电极上发生还原反应24B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动25C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大26D．片刻后可观察到滤纸b点变红色27284．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 29kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是30( )31A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ32B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ33C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ34D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s) 35和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量365．下列有关电池的说法不正确的是 ( )37A．手机上用的锂离子电池属于二次电池38B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极39C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能40D．锌锰干电池中，锌电极是负极416．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和42阳极上分别析出的物质是 ( )43A．H2和Cl2 B．Cu和Cl244C．H2和O2 D．Cu和O2457．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B 46极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的47( )484950A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO451B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO452C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液53D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液54558．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂56质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性57Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )58A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－―→Ni59B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等60C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋61D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt629．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组63成原电池。

若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、64c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，65则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是66( )67A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b68C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a6910．(双选题)如下图装置中(烧杯中均盛有海水)，铁不易被腐蚀70的是 ( )717211．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )73A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1474B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1475C．25℃时，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1476D．K w随温度升高而增大7712．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是78( )79A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑80＋2H2O81B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋82C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑83D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－84===CaCO3↓＋H2O8513．在由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大86量共存的离子组是 ( )87A．K＋、Fe2＋、SO、MnO88B．Na＋、Cl－、NO、SO89C．Al3＋、NH、Cl－、SO90D．Na＋、[Al(OH)4]－、Br－、Cl－9114．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的[H＋]由大到92小的顺序是 ( )93①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO494A．④③②① B．①②③④95C．③②④① D．③④②①9615．下列关于弱电解质的说法中正确的是 ( )97A．弱电解质需要通电才能发生电离98B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－＋H＋99CH3COOH100C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，101所以它是强电解质102D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子10316．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡104时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是105( )106107108109A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线110B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强111C．A点K w的数值比C点K w的数值大112D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度11317．某无色透明溶液能与Fe粉反应放出H2，则此溶液中可能存114在( )115A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋116B．H＋、Cl－、Na＋、SO42－117C．H＋、Cu2＋、[Al(OH)4]－、SO2－4118D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO－311918．(双选题)25℃下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的120是( )121A．升高温度，溶液的pH降低122B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大123C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)124D．2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)125126二、非选择题(共46分)12719．(16分)(1)右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放128热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应129还是吸热反应。

请回答下列问题：130131132133①将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子134方程式是______________________________，试管中看到的现象是135_______________________________________________________ 136_________________。

137②U形管中液面A________(选填“上升”或“下降”)，原因是138_______________________________________________________ 139_________________；140说明此反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应。

141(2)如右图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁142丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是143________。

144145146147①若试管内液面上升，原因是__________，则原溶液呈________ 148性，发生________腐蚀，则最终上升高度约为________，原因是149_______________________________________________________ 150_________________151_______________________________________________________ 152_________________。

153②若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________ 154腐蚀，电极反应式为：负极________；正极________。

15515620．(6分)写出298 K时，下列反应的热化学方程式：157(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放158热138 kJ。

159___________________________________________________________ 160_____________161162(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ。

163___________________________________________________________ 164_____________165166(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。

167___________________________________________________________ 168_____________16921．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电170解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

171172173174请回答以下问题：175(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，176同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则177①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到178的现象是________。

179②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方180法是________。

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高三化学选择试题及答案

高三化学选择试题及答案

高三化学选择试题及答案1. 下列关于化学反应速率的描述中，错误的是：A. 温度升高，反应速率一定增大B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 催化剂可以改变反应速率D. 反应速率与反应物的表面积有关答案：A2. 以下物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C3. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D. 加入催化剂，化学平衡不移动答案：D4. 以下关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核外的电子排布遵循泡利不相容原理D. 所有原子的原子核都含有质子和中子答案：C5. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂的氧化性一定比还原剂强D. 氧化还原反应中，电子的转移方向是氧化剂到还原剂答案：D6. 以下关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键只存在于金属和非金属元素之间B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子间自由电子形成的D. 所有分子中都存在共价键答案：B7. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B8. 在化学反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的总能量一定高于生成物的总能量B. 反应物的总能量一定低于生成物的总能量C. 反应物和生成物的总能量相等D. 反应物和生成物的总能量关系取决于反应是放热还是吸热答案：D9. 以下关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一稳定的混合物B. 溶液中的溶质一定是固体C. 溶液的浓度与溶质的质量分数成正比D. 溶液的浓度与溶剂的体积成正比答案：A10. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数随反应物浓度变化而变化C. 化学平衡常数随反应物和生成物的摩尔数变化而变化D. 化学平衡常数是衡量反应进行程度的物理量答案：A。

2023年全国统一高考化学试卷(甲卷)含答案解析

2023年全国统一高考化学试卷(甲卷)含答案解析

绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图，下列有关该物质的说法错误的是( )A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

2024年高考真题——化学(福建卷)含答案

2024年高考真题——化学(福建卷)含答案

2024年福建高考化学试题（答案在最后）1.福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。

下列说法正确的是A.木质素是无机物B.纤维素的分子中有数千个核糖单元C.脲醛树脂属于天然高分子D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到2.药物X 与病毒蛋白对接的原理如图。

下列说法错误．．的是A.Ⅰ为加成反应B.X 中参与反应的官能团为醛基C.Y 无手性碳原子D.Z 中虚框内所有原子可能共平面3.某电解质阴离子的结构如图。

X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。

下列说法错误．．的是A.第一电离能：X>Y>ZB.最简单氢化物沸点：Y Z<C.键长：Y Y Y Z Y Q>>———D.Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：n m n 1m H YO H YO H -+-+ 4.用CuCl 探究Cu()Cu()、ⅠⅡ性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①()32322CuCl 2NH H O Cu NH Cl 2H O +-⎡⎤+⋅=++⎣⎦②()()233242Cu NH Cu NH Cu ++⎡⎤⎡⎤=+↓⎣⎦⎣⎦③()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦④()()2323232244Cu NH O 8NH H O 4Cu NH 4OH 6H O ++-⎡⎤⎡⎤++⋅=++⎣⎦⎣⎦下列说法错误．．的是A.与2Cu +的配位能力：3NH OH-< B.()32Cu NH (aq)+⎡⎤⎣⎦无色C.氧化性：()()23324Cu NH Cu NH ++⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦ D.探究过程未发生反应②5.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含23SnO -和2HPbO -。

下列说法正确的是A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质B.“酸溶”时产生33Al Fe ++、和2+Zn 离子C.“碱溶”时存在反应：2232Sn 2OH O SnO H O--++=+D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应6.我国科学家预测了稳定的氮单质分子8N (结构如图)。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数地值。

下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 N A￿B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 N A￿C．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 N A￿D．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 N A￿4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。

下列关于该电池地叙述错误地是（ ）A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）　二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。