高中化学 专题4 烃的衍生物 4.2.2 酚的性质和应用课件 苏教版选修5
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高中化学 专题4 烃的衍生物 4.2.2 酚的性质和应用课件 苏教版选修5
• 8．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
• 探究一 酚的性质实验
• 1．苯酚的溶解性实验
实验内容与现象
结论
(1)观察苯酚的颜色、状态， 无色晶体、略带粉红色，具有
闻气味
特殊的气味
(2)在试管中加少量水，逐渐 加入苯酚晶体，振荡试管观察
苯酚能溶于水，较多量时振荡 到的现象是晶体溶解，继续加
可形成悬浊液，静置后会分层 入苯酚至有较多晶体不溶解， 振荡试管，静置后分层
• 解析 M分子中的醇羟基不能与NaOH溶液反 应，而N分子中的酚羟基能够与NaOH溶液反 应，故消耗NaOH的量不相等，A错误；两种 分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目 不同，故完全燃烧等物质的量的两种物质生 成水的量不相等，B错误；N分子中，所有原 子均可能在同一平面上，即可能共面的原子 最多有18个，D错误。
应，表现了苯酚的酸性
苯酚的酸性比碳酸的酸
有白色沉淀生成 苯酚与溴反应生成2,4,6三溴苯酚
溶液显紫色
苯酚与FeCl3相遇发生显色反应
【例 1】 已知酸性强弱顺序为 H2CO3> 列化学方程式中正确的是
>HCO－3 ，则下 ()
• 解析 根据给出的酸性强弱顺序知，CO2可以 与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚又可以与 Na2CO3反应生成NaHCO3；A、B中产物可以 继续反应而生成NaHCO3，错误；C若能进行 ，则说明苯酚的酸性强于H2CO3，显然错误。
• 【 训 练 2】 广泛存在于
白藜芦醇
•
• 食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它 可能具有抗癌性。
• (1)能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2 的最大用量分别是
•( )
• 解析 (1)若与H2发生反应，从白藜芦醇的结 构可以看出，能发生加成反应的部位有两处
• 探究一 酚的性质实验
• 1．苯酚的溶解性实验
实验内容与现象
结论
(1)观察苯酚的颜色、状态， 无色晶体、略带粉红色，具有
闻气味
特殊的气味
(2)在试管中加少量水，逐渐 加入苯酚晶体，振荡试管观察
苯酚能溶于水，较多量时振荡 到的现象是晶体溶解，继续加
可形成悬浊液，静置后会分层 入苯酚至有较多晶体不溶解， 振荡试管，静置后分层
• 解析 M分子中的醇羟基不能与NaOH溶液反 应，而N分子中的酚羟基能够与NaOH溶液反 应，故消耗NaOH的量不相等，A错误；两种 分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目 不同，故完全燃烧等物质的量的两种物质生 成水的量不相等，B错误；N分子中，所有原 子均可能在同一平面上，即可能共面的原子 最多有18个，D错误。
应，表现了苯酚的酸性
苯酚的酸性比碳酸的酸
有白色沉淀生成 苯酚与溴反应生成2,4,6三溴苯酚
溶液显紫色
苯酚与FeCl3相遇发生显色反应
【例 1】 已知酸性强弱顺序为 H2CO3> 列化学方程式中正确的是
>HCO－3 ，则下 ()
• 解析 根据给出的酸性强弱顺序知，CO2可以 与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚又可以与 Na2CO3反应生成NaHCO3；A、B中产物可以 继续反应而生成NaHCO3，错误；C若能进行 ，则说明苯酚的酸性强于H2CO3，显然错误。
• 【 训 练 2】 广泛存在于
白藜芦醇
•
• 食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它 可能具有抗癌性。
• (1)能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2 的最大用量分别是
•( )
• 解析 (1)若与H2发生反应，从白藜芦醇的结 构可以看出，能发生加成反应的部位有两处
高中化学4.2苯酚课件苏教选修5.ppt
多；苯环使-OH上的H更容易电离。
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
-OH上的H活性小结： 羧酸＞苯酚＞水＞乙醇
2.与氢氧化钠的反应——弱酸性 (醇没有酸性)
苯酚乳 NaOH 苯酚钠 浊液 溶液 溶液
CO2
苯酚乳 浊液
OH+NaOH
ONa + H2O
OH+ OH--
O-- + H2O
③此反应非常灵敏，可用于苯酚的定性检验与 定量测定。但不能测定苯酚的存在。
P74 活动与探究
4.苯酚的显色反应
实验 实验1
实验2 实验3
实验现象
结论
都可以显紫色 加苯和活性碳都褪色
苯酚与Fe3+的反 应非常灵敏
略
苯层加FeCl3几乎不显色 苯酚可以被苯 水层加FeCl3几乎不显色 几乎完全萃取
4.苯酚的显色反应
示一定酸性.可见:不同的烃基与羟基相连,可以 影响物质的化学性质.
苯酚酸性小结：
①苯酚在水溶液中能发生电离:
C6H5OH
C6H5O¯ + H+
而呈酸性，能与氢氧化钠溶液反应，因此又名石炭酸，
但苯酚不能使紫色石蕊等指示剂变色。
②苯酚酸性比H2CO3更弱，因此，向苯酚钠溶液中通 入CO2气体时，生成苯酚。NaHCO3不能继续跟 苯酚钠作用(可以理解为酸性的相对强弱是：
OH
HO
CH CH
OH
1摩最多能与（ 6 ）摩溴水发生反应
团之间存在相互影响。
二、酚的性质和应用
教学目标:
1.掌握酚的结构 2. 了解苯酚的物理性质 3.掌握苯酚的化学性质 4.了解酚类的一般通Байду номын сангаас用途 重点：苯酚的化学性质 难点：苯酚的溴代反应
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
-OH上的H活性小结： 羧酸＞苯酚＞水＞乙醇
2.与氢氧化钠的反应——弱酸性 (醇没有酸性)
苯酚乳 NaOH 苯酚钠 浊液 溶液 溶液
CO2
苯酚乳 浊液
OH+NaOH
ONa + H2O
OH+ OH--
O-- + H2O
③此反应非常灵敏，可用于苯酚的定性检验与 定量测定。但不能测定苯酚的存在。
P74 活动与探究
4.苯酚的显色反应
实验 实验1
实验2 实验3
实验现象
结论
都可以显紫色 加苯和活性碳都褪色
苯酚与Fe3+的反 应非常灵敏
略
苯层加FeCl3几乎不显色 苯酚可以被苯 水层加FeCl3几乎不显色 几乎完全萃取
4.苯酚的显色反应
示一定酸性.可见:不同的烃基与羟基相连,可以 影响物质的化学性质.
苯酚酸性小结：
①苯酚在水溶液中能发生电离:
C6H5OH
C6H5O¯ + H+
而呈酸性，能与氢氧化钠溶液反应，因此又名石炭酸，
但苯酚不能使紫色石蕊等指示剂变色。
②苯酚酸性比H2CO3更弱，因此，向苯酚钠溶液中通 入CO2气体时，生成苯酚。NaHCO3不能继续跟 苯酚钠作用(可以理解为酸性的相对强弱是：
OH
HO
CH CH
OH
1摩最多能与（ 6 ）摩溴水发生反应
团之间存在相互影响。
二、酚的性质和应用
教学目标:
1.掌握酚的结构 2. 了解苯酚的物理性质 3.掌握苯酚的化学性质 4.了解酚类的一般通Байду номын сангаас用途 重点：苯酚的化学性质 难点：苯酚的溴代反应
高二化学苏教版选修5 专题4第二单元第2课时 酚 课件(45张)
78
3
溶液，只有 C 呈紫色，若投入金属钠，只有 B 没有变化。
(1)若 C 的分子中苯环上的原子团处于邻位，写出 A、B、C
的
结构简式：A__________________，B________________，
C____________________。 (2)C 的另外两种同分异构体的结构简式是
专题4 烃的衍生物
第2课时 酚
1.认识苯酚及酚类物质的组成和结构特点。 2.掌握苯酚的重要化学性质。 3.理解有机物分子中各基团间的影响。 4.了解苯酚的用途及对环境和人体健康的影响，关注有机化 合物的安全使用问题。
1.羟基的电子式为_____________。
2.
与液溴反应的化学方程式为
_________________________________________________，
1.在下列几种化合物里，属于酚类的是(双选)( BC )
解析：根据酚的定义，酚是羟基直接与苯环相连的化合物， 符合的有B、C。
2.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，若皮肤
上不慎沾上苯酚，可以用来洗涤的试剂是( C )
A．冷水
B．65 ℃以上的热水
C．酒精
D．NaOH溶液
解析：苯酚在冷水中溶解度很小，洗涤效果不好，65 ℃以上
2.与浓溴水的反应 (1)实验成功的关键是浓溴水要过量。若C6H5OH过量，生成 的三溴苯酚沉淀会溶于C6H5OH溶液中。 (2)C6H5OH与Br2反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量 测定，一般不用于分离提纯。
(3)说明分子内原子团之间是相互影响的。在羟基的影响下， 苯环上羟基的邻、对位氢原子变活泼，易被取代；苯环对羟
提示：
高中化学 专题4 烃的衍生物 第2单元 醇酚 第1课时 醇的性质和应用课件 苏教版选修5
乙醇是烃的含氧衍生物
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体
解析：乙醇沸点低，故呼出的气体中会有乙醇气体，乙醇有 还原性能够被 K2Cr2O7 酸性溶液氧化，A 符合题意。
答案：A
3．下列反应中，属于取代反应的是( )
答案：A
不能发生消去反应，D 错误。故选 A。
7．下列反应后只可能生成一种有机物的是( ) A．CH3—CH==CH2 与 HCl 加成 B．CH3—CH2—CH(OH)—CH3 在浓硫酸存在下，发生分子 内脱水 C．C6H5—CH3 在铁粉存在下与氯气反应 D．CH3—CH(OH)—CH3 在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
催化剂 答案：①CH2===CH2＋H2O ――→ CH3CH2OH
浓硫酸 ②CH3CH2OH ―17―0 ℃→ CH2===CH2↑＋H2O ③C2H5Cl＋NaOH―△―→C2H5OH＋NaCl
△ ④C2H5OH＋HCl――→C2H5Cl＋H2O
浓硫酸 ⑤C2H5OH＋CH3COOH ―△―→ CH3COOC2H5＋H2O
6．常见的三种醇 (1)甲醇：甲醇起初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是 _无___色透明的液体，甲醇有_剧__毒___，误饮很少就能使眼睛失明甚 至致人死亡。 (2)乙二醇：乙二醇是一种__无__色__、__黏__稠__、_有__甜__味___的液体， 主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液_凝__固__点___很低，可作汽 车发动机的抗冻剂。 (3)丙三醇：丙三醇俗称_甘__油__，是_无__色、_黏__稠__、有_甜__味的 液体，_吸__湿___性强，有护肤作用，是重要的化工原料。它与硝酸 发生反应生成的_三__硝__酸__甘__油__酯__是一种烈性炸药，俗称硝化甘油。
高中化学 专题4 烃的衍生物归纳整合课件 苏教版选修5
芳香烃 烯烃，炔烃，
芳香烃 烯烃，炔烃
烯烃，炔烃
醛
第二十二页，共30页。
类别 含义
有机物从
消 去 反 应
分子里脱 去一个小 分子而成 为不饱和 分子的反
应
氧 化 反 应
有机物得 氧或失氢 的反应
实例 分子内脱水：C2H5OH浓―1H7―02S→℃O4 CH2==CH2↑＋H2O
分子内脱去卤化氢：CH3CH2Cl Na―O― △H→、醇CH2==CH2↑＋HCl
实例 nCH2==CH2加热 催―、 化 ―→加 剂压
CH2—CH2 nCH2==CHCl催―加― 化热→剂
(2n－1)H2O＋
反应物类属
烯烃，含碳 碳不饱和键 化合物，二 元醇、二元 羧酸、二元 羟基酸、氨 基酸等
第二十五页，共30页。
类别 含义
实例
有机物与水 反应，分解成 两个或两个
CH3COOCH2CH3＋H2O H＋ CH3COOH＋CH3CH2OH
第十二页，共30页。
①只有一个碳原子的醇或卤代烃不能发生消去反应，如 CH3OH(甲醇)、CH3Cl(一氯甲烷)等。
②当与连接(liánjiē)羟基(或卤原子)的碳原子相邻的碳 原子上无氢原子时，不能发生消去反应。如：
第十三页，共30页。
(4)聚合反应 含有碳碳双键(或碳碳叁键)的相对分子质量小的化合物分 子，在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反 应。 据反应物和生成物的不同，聚合反应又分为两种情况。 ①加聚反应(jiā jù fǎn yīnɡ)：通过加成反应聚合成高分子 化合物的反应(加成聚合)。主要包括含双键或叁键的单体聚 合。
第二十七页，共30页。
方向 用对比(duìbǐ)的方法掌握烃的含氧衍生物的重要类 别和主要化学性质
芳香烃 烯烃，炔烃
烯烃，炔烃
醛
第二十二页，共30页。
类别 含义
有机物从
消 去 反 应
分子里脱 去一个小 分子而成 为不饱和 分子的反
应
氧 化 反 应
有机物得 氧或失氢 的反应
实例 分子内脱水：C2H5OH浓―1H7―02S→℃O4 CH2==CH2↑＋H2O
分子内脱去卤化氢：CH3CH2Cl Na―O― △H→、醇CH2==CH2↑＋HCl
实例 nCH2==CH2加热 催―、 化 ―→加 剂压
CH2—CH2 nCH2==CHCl催―加― 化热→剂
(2n－1)H2O＋
反应物类属
烯烃，含碳 碳不饱和键 化合物，二 元醇、二元 羧酸、二元 羟基酸、氨 基酸等
第二十五页，共30页。
类别 含义
实例
有机物与水 反应，分解成 两个或两个
CH3COOCH2CH3＋H2O H＋ CH3COOH＋CH3CH2OH
第十二页，共30页。
①只有一个碳原子的醇或卤代烃不能发生消去反应，如 CH3OH(甲醇)、CH3Cl(一氯甲烷)等。
②当与连接(liánjiē)羟基(或卤原子)的碳原子相邻的碳 原子上无氢原子时，不能发生消去反应。如：
第十三页，共30页。
(4)聚合反应 含有碳碳双键(或碳碳叁键)的相对分子质量小的化合物分 子，在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子的反 应。 据反应物和生成物的不同，聚合反应又分为两种情况。 ①加聚反应(jiā jù fǎn yīnɡ)：通过加成反应聚合成高分子 化合物的反应(加成聚合)。主要包括含双键或叁键的单体聚 合。
第二十七页，共30页。
方向 用对比(duìbǐ)的方法掌握烃的含氧衍生物的重要类 别和主要化学性质
2020-2021学年化学苏教版选修5课件：4-2-2 酚的性质和应用
与足量的 Na 和 NaOH 完全
反应，消耗 Na 和 NaOH 的物质的量之比为( C )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶2 D．2∶3
解析：醇羟基和酚羟基都能与 Na 反应；但是，只有酚羟基 能与 NaOH 溶液反应。故 1 mol 该有机物与足量钠反应时，消耗 Na 3 mol；与足量的 NaOH 反应时，消耗 NaOH 2 mol，二者之比 为 3∶2。
下表是苯酚与苯、甲苯在性质上的区别：
1．如何从分子内基团间相互作用来解释苯和苯酚发生溴代 反应的条件和产物均不相同？
提示：苯酚的结构中，苯环因受羟基的影响，羟基邻位和对 位上的氢原子变得活泼，易被其他原子或原子团取代，故苯酚比 苯更易发生取代反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．饱和溴水与苯酚反应的实验，应注意哪些问题？ 提示：(1)该反应中溴应过量，且产物 2,4,6-三溴苯酚可溶于 苯酚。故做此实验时，需用饱和溴水且苯酚的浓度不能太大， 否则看不到白色沉淀。 (2)该反应很灵敏，稀的苯酚溶液就能与饱和溴水反应产生 白色沉淀。这一反应常用于定性检验苯酚和定量测定苯酚的含 量(酚类物质都适用)。 (3)2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯。若苯中溶有少量 苯酚，则加饱和溴水不会产生白色沉淀，因而用饱和溴水检验 不出溶于苯中的苯酚。 (4)除去苯中苯酚的方法：加 NaOH 溶液，分液。
二、醇类和酚类结构的异同
1醇分子含多个碳原子中可以含有多个—OH，但一个碳 原子上若连有两个或两个以上的羟基时会变得
三、酚、芳香醇、芳香醚的同分异构关系 酚与芳香醇、芳香醚：含有 1 个苯环、1 个—OH 且侧链饱 和的酚与芳香醇、芳香醚的通式均为 CnH2n－6O，所以同碳数的 这类物质互为同分异构体。如 C7H8O 的同分异构体有：酚类：
苏教版高中化学选修五专题4 烃的衍生物第二单元 醇 酚
苏教版高中化学选修五专题4 烃的衍生物第二单元醇酚高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题4 烃的衍生物第二单元醇酚课前预习情景导入1.在餐馆里或野外就餐时常使用一种白色凝胶状的方便燃烧的固体，它就是固体酒精。
但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶。
固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
2.工业上以石油为原料制得的乙醇是不能用来兑制饮用酒的，因为工业酒精中常混有乙醇的同系物甲醇。
甲醇有毒，饮用10 mL甲醇，会使眼睛永远失明；而误服30 mL甲醇，将置人于死地。
甲醇是无色、有类似酒精气味的液体，而含有甲醇的工业用酒精价格便宜。
甲醇是一种优良的有机溶剂和燃料(如甲醇汽油)，还是制造甲醛、氯甲烷等的原料。
因为甲醇最早是用木材干馏法生产的，所以甲醇也叫木精、木醇。
3.丙三醇与硝酸反应的产物除可用作烈性炸药外，在生理上还具有扩张血管的作用，常用作心脏病急救药。
4.要注意酚与芳香醇的区别，羟基直接连在苯环上为酚，羟基如果是连接在苯环的烃基上，则为芳香醇，你能区别下列两种物质哪一种为酚，哪一种是醇吗？5.酚类的毒性:酚是一种原浆毒，对一切生物个体都有毒杀作用。
酚通过与皮肤、黏膜的接触，吸入或经口而进入人体。
它与细胞原浆中蛋白质接触时发生化学反应，而使细胞失去活力，浓酚液可使蛋白质凝固。
酚作用于蛋白质时，并不与之结合(此点与强酸、强碱不同)，所以能继续向深部组织渗透，引起深部组织损伤坏死，并被吸收而引起全身中毒。
稀酚液对局部损害力虽然不如浓酚液，但具有很强的渗透力，而导致更严重的后果。
吸入高浓度的酚蒸气，可引起中枢神经系统障碍，经常暴露在酚浓度较低的空气中，也能引起皮炎，能使皮肤变成黄褐色。
知识预览一、醇的性质和应用1.烃分子中________上的氢原子被羟基取代形成的化合物称为醇。
2.乙醇的分子式为________，结构式为________，结构简式为________________。
高中化学 4.2 酚的性质和应用课件 苏教版选修5
酒精洗涤
部分氧化
O=
=O
三、苯酚的化学性质
1. 苯环对羟基的影响 …－O酸
实验5： 取苯酚乳浊液，加入NaOH溶液 浊液变澄清
OH + NaOH 在上述澄清液中滴加盐酸
ONa + HCl
ONa + H2O 浊液变澄清 OH + NaCl
ONa + CO2 + H2O
【知识·迁移】
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应
三、苯酚的化学性质
3. 酚羟基的特性 …酚溶液遇Fe3+显色
实验7： 取苯酚溶液，加入FeCl3溶液 产生紫色溶液
该反应很灵敏，常用于酚类的定性检验
4. 苯酚的氧化反应
➢ 常温下苯酚在空气中氧化为粉红色的对苯二醌 ➢ 可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色 ➢ 可燃性
OH + NaHCO3
酸性：HCO3- ＜ C6H5OH＜H2CO3 ＜HCl
三、苯酚的化学性质
2. 羟基对苯环的影响 …邻、对位被活化，H原子更易被取代
实验6： 取苯酚溶液，加入浓溴水 产生白色沉淀
OH
+ 3Br2
OH
Br
Br + 3HBr
Br
2,4,6 - 三溴苯酚
该反应非常灵敏，常用于苯酚的定性检验与定量测定
实验3： 取实验2的乳浊液于试管中，加入适量乙醇 得到澄清溶液
实验4： 另取少量苯酚晶体于试管中，加入适量苯、振荡 得到澄清溶液
二、苯酚的物理性质
➢ 无色晶体，有特殊气味；熔点43℃，露置在空气中因
部分发生氧化而显粉红色
➢ 常温下微溶于水，65℃以上时能跟水以任意比互溶；
易溶于乙醇、苯等有机溶剂
部分氧化
O=
=O
三、苯酚的化学性质
1. 苯环对羟基的影响 …－O酸
实验5： 取苯酚乳浊液，加入NaOH溶液 浊液变澄清
OH + NaOH 在上述澄清液中滴加盐酸
ONa + HCl
ONa + H2O 浊液变澄清 OH + NaCl
ONa + CO2 + H2O
【知识·迁移】
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应
三、苯酚的化学性质
3. 酚羟基的特性 …酚溶液遇Fe3+显色
实验7： 取苯酚溶液，加入FeCl3溶液 产生紫色溶液
该反应很灵敏，常用于酚类的定性检验
4. 苯酚的氧化反应
➢ 常温下苯酚在空气中氧化为粉红色的对苯二醌 ➢ 可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色 ➢ 可燃性
OH + NaHCO3
酸性：HCO3- ＜ C6H5OH＜H2CO3 ＜HCl
三、苯酚的化学性质
2. 羟基对苯环的影响 …邻、对位被活化，H原子更易被取代
实验6： 取苯酚溶液，加入浓溴水 产生白色沉淀
OH
+ 3Br2
OH
Br
Br + 3HBr
Br
2,4,6 - 三溴苯酚
该反应非常灵敏，常用于苯酚的定性检验与定量测定
实验3： 取实验2的乳浊液于试管中，加入适量乙醇 得到澄清溶液
实验4： 另取少量苯酚晶体于试管中，加入适量苯、振荡 得到澄清溶液
二、苯酚的物理性质
➢ 无色晶体，有特殊气味；熔点43℃，露置在空气中因
部分发生氧化而显粉红色
➢ 常温下微溶于水，65℃以上时能跟水以任意比互溶；
易溶于乙醇、苯等有机溶剂
高中化学 专题4 烃的衍生物 第二单元 醇酚 第1课时 醇课件 苏教版选修5
(2)甲水浴的作用是加热，便于乙醇的挥发，可得到稳定的乙醇气 流；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。 (3)经过反应后冷却，试管 a 中收集到的物质有易挥发的原料乙醇、 生成的乙醛及水。集气瓶中收集到的是原空气中不参加反应的 N2，还有没反应完的少量 O2，由于 O2 是少量的，所以收集到的 气体的主要成分是 N2。 (4)试管 a 中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明有酸性 物质生成，可能含有乙酸，这是由于 CH3CHO 进一步被氧化而 生成的，利用乙酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠溶液除去乙酸， 然后通过蒸馏的方法将乙醇和乙醛与 CH3COONa 分离开。
复习课件
高中化学 专题4 烃的衍生物 第二单元 醇酚 第1课时 醇课件 苏教版选修5
专题4 烃的衍生物
第二单元 醇 酚
第 1 课时 醇
专题4 烃的衍生物
1.掌握乙醇的结构和性质。 2.了解醇类的官能团、结构 特点、一般通性和几种典型醇的用途。 3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。
1．结构
3．乙醇的脱水反应 乙醇可以在浓硫酸、Al2O3(400 ℃左右)或 P2O5 等催化剂作用下 发生脱水反应。实验室中也经常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱 水反应来获得乙烯或乙醚。 实验探究：乙醇的消去反应 (1)实验装置和操作：如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫 酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL，放入几片碎瓷片，以避 免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到 170 ℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳 溶液中，观察并记录实验现象。
和氢卤酸反应制得。 ROH＋HX―→_R_—__X_＋___H_2_O_。
(3)实验室中经常采用__乙__醇___和_浓__硫__酸___共热发生脱水反应来 获得乙烯或乙醚。 CH3CH2OH浓―17硫―0 ℃→酸__C_H__2=_=__=_C_H__2↑___＋H2O， 2CH3CH2OH浓―14硫―0 ℃→酸_C__H_3_C_H__2_O_C__H_2_C_H__3_＋H2O。
浙江专版高中化学专题4烃的衍生物第二单元第二课时酚的性质和应用基团间的相互影响实用课件苏教版选修5
类别 实例 官能团
脂肪醇 CH3CH2OH 醇羟基—OH
芳香醇
苯酚
醇羟基—OH
酚羟基—OH
—OH 与 链 烃 —OH 与 苯 环 侧 链 —OH 与苯环直 结构特点 基相连 碳原子相连 接相连
4．C7H8O 含苯环的同分异构体有： 找同分异构体时注意从类别上分析，醇类与醚类属于同分 异构体，芳香醇与酚类属于同分异构体。
(2)由于苯酚的酸性较弱， 苯酚的水溶液不能使石蕊、 甲基橙等 酸碱指示剂变色；苯酚钠溶液呈碱性，在苯酚钠溶液中通入二氧化 碳气体或滴入盐酸，均可析出苯酚(从溶液里析出的苯酚为无色、 密度大于 1 g· cm－3 的液体，常用分液法分离)。
(3)苯酚钠与碳酸反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生 成碳酸钠：
(
)
解析：纯净的苯酚是无色晶体，在空气中放置因被空气中的氧 气氧化而呈粉红色，A 错误。 答案：A
苯酚的化学性质与用途
1．化学性质 (1)氧化反应 苯酚具有还原性，在空气中易被 O2 氧化 ，而显粉红色。 所以，苯酚具有不稳定性。
(2)弱酸性
序号
实验
苯酚浊液中
现象
浊液变 _____ 澄清
化学方程式
的 酸 性 强 弱 顺 序
。因此，苯酚能与 Na2CO3 发生
反应，且苯酚钠与 CO2、H2O 反应时，无论 CO2 是否过量，均生 成 NaHCO3 而不是 Na2CO3。
2．如何检验某工业废水中是否含有苯酚？
提示： 取少量工业废水于一洁净试管中， 滴入几滴 FeCl3 溶液， 若溶液变为紫色，说明工业废水中含有苯酚；或加入浓溴水，产生 白色沉淀，证明工业废水中含有苯酚。
1．下列物质属于酚类的是
(
)
高中化学专题4烃的衍生物第二单元醇酚第2课时课件苏教
＋CO2＋H2O
______________________
―→ ______________________ _＋__N_a_H_C__O_3___
2.取代反应 实验操作 实验现象
试管中立即产生__白__色__沉__淀___
化学方程式
+3HBr
应用
用于苯酚的定性检验和定量测定
在此反应中，苯酚分子中苯环上的 氢原子 被 溴 原子取代，发生了取代 反应。
CH3CH2OH 羟基—OH
羟基—OH
苯酚 羟基—OH
—OH与链烃 —OH与苯环侧链
结构特点
基相连
碳原子相连
—OH与苯环直接相连
主要化 学性质
①与钠反应；②取代反应； ③消去反应；④氧化反应； ⑤酯化反应
①弱酸性； ②取代反应； ③显色反应；④加成反应； ⑤与钠反应；⑥氧化反应
灼热的铜丝插入醇中，有刺激性 特性
) 。
答案
例4 (2017·盐城阜宁高二期中)有机物A的结构简式为 ，该物质不具有的性质是
A.与FeCl3溶液发生显色反应
√B.与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
解析 答案
(2)1 mol A、B两物质与下列物质反应分别消耗的物质的量为多少，请填 入表格。
物质
Na
NaOHH2Br2A来自411
1
B
2
2
3
2
解析 答案
(3)B的同分异构体中既属于酚类又属于酯类的物质共有__3___种。写出其
(或
或
中一种同分异构体的结构简式：__________________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
反应方程式
高中化学专题4烃的衍生物第二单元醇酚第1课时醇的性质和应用教学案苏教版选修5(2021学年)
2０１7-20１8学年高中化学专题4 烃的衍生物第二单元醇酚第1课时醇的性质和应用教学案苏教版选修5编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０１7－2018学年高中化学专题４烃的衍生物第二单元醇酚第１课时醇的性质和应用教学案苏教版选修5)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为20１7-２０１８学年高中化学专题４烃的衍生物第二单元醇酚第１课时醇的性质和应用教学案苏教版选修5的全部内容。
第1课时醇的性质和应用[目标导航］１．了解醇类典型代表物的组成、结构特点。
２。
以乙醇为例掌握醇的性质。
3.了解甲醇、乙二醇、丙三醇的结构、性质和用途。
一、乙醇的结构与性质1.结构乙醇的分子式Ｃ２H6O，结构简式CH3ＣH2OH,官能团—ＯＨ(羟基)。
2。
物理性质乙醇是一种无色,有特殊香味的液体，密度比水小.沸点低,易挥发。
乙醇能与水任意比互溶，乙醇是一种重要的有机溶剂。
3。
化学性质(1)乙醇与Nａ的反应反应的化学方程式为2ＣH3CH2OH+２Ｎa―→2ＣH3CH2ＯNa+H2↑。
(2)乙醇与HBｒ的反应反应的化学方程式:ＣＨ3-CH2—OH＋ＨBｒ―→ＣH3CＨ2Br+H2O，该反应的反应类型为取代反应。
(3)乙醇的脱水反应①乙醇在P2Ｏ５、Aｌ２Ｏ３（4０0℃左右)或浓H2SO4、浓Ｈ3PＯ4等催化剂的作用下均可发生脱水反应，生成乙烯。
反应的化学方程式：CH３CH2OＨ错误!ＣH２==CH2↑＋H2O,该反应属于消去反应。
②乙醇与浓硫酸加热到140℃,会发生乙醇分子间脱水,一分子乙醇脱去羟基,另一分子乙醇脱去羟基上的氢原子,生成乙醚。
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第2课时 酚的性质和应用
• 【考试标准】
知识条目 1．酚的组成和结构特点 2．苯酚的物理性质 3．苯酚的化学性质与用途 4．酚在生产生活中的应用
加试要求 b a c a
• 自主预习 • 知识点一 酚的定义和苯酚的结构
• 分子中羟基
与苯环(或其他直芳接环)碳原子
相连的有机化合物属于酚(phenol)。最C简6H单6O的
• 即时自测 • 判断正误： • 1．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物
•( ) • 2．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和
NaOH溶液反应 •( )
• 3．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利
• 6．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变 色，但可以和NaHCO3反应放出CO2 •( )
• 7．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用 NaOH溶液洗涤 •( )
• 8．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
Байду номын сангаас
• 探究一 酚的性质实验
• 1．苯酚的溶解性实验
实验内容与现象
结论
(1)观察苯酚的颜色、状态， 无色晶体、略带粉红色，具有
闻气味
特殊的气味
(2)在试管中加少量水，逐渐 加入苯酚晶体，振荡试管观察
苯酚能溶于水，较多量时振荡 到的现象是晶体溶解，继续加
可形成悬浊液，静置后会分层 入苯酚至有较多晶体不溶解， 振荡试管，静置后分层
定性 的
2,4定,6量三溴苯酚。该反应能够定量完成，常用
于对溶液中的苯酚进行
和
•
测定。
• 3．苯酚的显色反应
紫色
• 向含有苯酚的溶液中加入三氯化铁溶液，
溶液呈现
，这是苯酚酚类的物显质色反应，其
他的酚类物质也会发生类似的反应。该显色
反应非常灵敏，常用于
的检验
。
• 知识点四 酚类化合物对环境的影响
• 酚类化合物有毒，在石油和煤的加工业、 制药、油漆和橡胶等众多工业生产产生的废水 中含有较多的酚类物质。因此，酚类物质被列 为须重点控制的水污染物之一。在含酚废水中 ，以苯酚、甲酚(C7H8O)的污染最为突出。饮 用水中如果含有微量的酚，就会产生难闻的气 味；水中如果含有很少的酚(0.1～0.2 mg·L－
酚是苯酚，其分子式为 C6H5OH，
• 结构简式为 。
，可简写为
• 知识点二 苯酚的物理性质
无色
• 常温下，纯净的苯酚是一种
晶体红，熔
点为40.9 ℃。从试剂瓶中取出的苯酚晶体往 往浊液会因为部分被氧化而略带苯酚 色。常温下，
水
苯任酚意比能例溶互于溶 水并能相互形成溶液(苯酚与水形
成的
•
静置后会分层，上层是溶有
• 探究二 醇和酚的性质比较
类别
脂肪醇
芳香醇
苯酚
实例
CH3CH2OH
官能团 醇羟基—OH
醇羟基—OH 酚羟基—OH
—OH与链烃基相 —OH与苯环侧链 —OH与苯环
结构特点
连
碳原子相连
直接相连
主要 化学 性质
(1)与活泼金属反应；(2)取代 (1)弱酸性；
反应(与氢卤酸)；(3)消去反应
(2)取代反应(与浓溴水)； (与—OH相连碳邻位碳原子上
• 答案 C
• 【训练1】 丁香油酚的结构简式为 • 从它的结构简式可以推断它不可能有的化
学性质是 •( )
• A．既可燃烧，又可以使酸性高锰酸钾溶 液褪色
• B．可以与NaHCO 溶液反应放出CO 气体
解析 解此类题目首先要确定该有机物中包含几种官能团，然后 确定每一种官能团所具有的性质，即为该有机物所具有的性质。 丁香油酚中含有酚羟基，所以能够与三氯化铁溶液发生显色反应， 与烧碱溶液发生反应。又含有 C==C 双键，可以使酸性高锰酸钾 溶液褪色。 答案 B
，总共耗氢气3＋3＋1＝7(mol)。若与Br2发 生反应，中部的碳碳双键与Br2发生加成反应 耗Br2 1 mol，两端的酚羟基的邻、对位上与 Br2发生取代反应(即下图箭头所指的位置)， 耗Br2 5 mol，所以共耗Br2 6 mol。
(3)将(2)中的试管放在热水浴 中加热，观察到的现象是分层 易溶于热水，温度较高(65 ℃ 现象消失，取出试管冷却静置 以上)时能与水以任意比互溶 后底部出现晶体
(4)将苯酚晶体分别加入到苯 和煤油中，并与实验(2)作比 较
易溶于有机溶剂
• 2．苯酚的化学性质实验
实验步骤
实验现象
实验结论
苯酚能与NaOH溶液反 浑浊液体变澄清
• 知识点三 苯酚的化学性质
• 1．苯酚的酸性碳酸
• 苯酚苯酚是钠一种水酸性比
还弱的酸，它能
澄清
与氢氧化钠溶液反应生成
和
。苯
酚钠易溶于水，所以向苯酚的浊液中加入氢
氧化钠溶液后，溶液变
。
• 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳或者加入稀盐 酸，又会生成苯酚。
• 2．苯酚与溴水的反应
白色不溶于水
• 苯酚与溴水反应生成
应，表现了苯酚的酸性
苯酚的酸性比碳酸的酸
有白色沉淀生成 苯酚与溴反应生成2,4,6三溴苯酚
溶液显紫色
苯酚与FeCl3相遇发生显色反应
【例 1】 已知酸性强弱顺序为 H2CO3> 列化学方程式中正确的是
>HCO－3 ，则下 ()
• 解析 根据给出的酸性强弱顺序知，CO2可以 与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚又可以与 Na2CO3反应生成NaHCO3；A、B中产物可以 继续反应而生成NaHCO3，错误；C若能进行 ，则说明苯酚的酸性强于H2CO3，显然错误。
• 解析 M分子中的醇羟基不能与NaOH溶液反 应，而N分子中的酚羟基能够与NaOH溶液反 应，故消耗NaOH的量不相等，A错误；两种 分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目 不同，故完全燃烧等物质的量的两种物质生 成水的量不相等，B错误；N分子中，所有原 子均可能在同一平面上，即可能共面的原子 最多有18个，D错误。
(3)显色反应；(4)氧化反 有H)；(4)燃烧；(5)催化氧化
反应；(6)酯化反应
应；(5)加成反应
将灼热铜丝插入醇中有刺激性
特性 气味的气体生成
与FeCl3溶液反应显紫色
• 【例2】 下列关于有机化合物M和N的说法
正确的是
()
• A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的量一样多
• 【 训 练 2】 广泛存在于
白藜芦醇
•
• 食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它 可能具有抗癌性。
• (1)能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2 的最大用量分别是
•( )
• 解析 (1)若与H2发生反应，从白藜芦醇的结 构可以看出，能发生加成反应的部位有两处
，一处是苯环上，一处在中间的碳碳双键上
• 【考试标准】
知识条目 1．酚的组成和结构特点 2．苯酚的物理性质 3．苯酚的化学性质与用途 4．酚在生产生活中的应用
加试要求 b a c a
• 自主预习 • 知识点一 酚的定义和苯酚的结构
• 分子中羟基
与苯环(或其他直芳接环)碳原子
相连的有机化合物属于酚(phenol)。最C简6H单6O的
• 即时自测 • 判断正误： • 1．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物
•( ) • 2．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和
NaOH溶液反应 •( )
• 3．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利
• 6．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变 色，但可以和NaHCO3反应放出CO2 •( )
• 7．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用 NaOH溶液洗涤 •( )
• 8．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
Байду номын сангаас
• 探究一 酚的性质实验
• 1．苯酚的溶解性实验
实验内容与现象
结论
(1)观察苯酚的颜色、状态， 无色晶体、略带粉红色，具有
闻气味
特殊的气味
(2)在试管中加少量水，逐渐 加入苯酚晶体，振荡试管观察
苯酚能溶于水，较多量时振荡 到的现象是晶体溶解，继续加
可形成悬浊液，静置后会分层 入苯酚至有较多晶体不溶解， 振荡试管，静置后分层
定性 的
2,4定,6量三溴苯酚。该反应能够定量完成，常用
于对溶液中的苯酚进行
和
•
测定。
• 3．苯酚的显色反应
紫色
• 向含有苯酚的溶液中加入三氯化铁溶液，
溶液呈现
，这是苯酚酚类的物显质色反应，其
他的酚类物质也会发生类似的反应。该显色
反应非常灵敏，常用于
的检验
。
• 知识点四 酚类化合物对环境的影响
• 酚类化合物有毒，在石油和煤的加工业、 制药、油漆和橡胶等众多工业生产产生的废水 中含有较多的酚类物质。因此，酚类物质被列 为须重点控制的水污染物之一。在含酚废水中 ，以苯酚、甲酚(C7H8O)的污染最为突出。饮 用水中如果含有微量的酚，就会产生难闻的气 味；水中如果含有很少的酚(0.1～0.2 mg·L－
酚是苯酚，其分子式为 C6H5OH，
• 结构简式为 。
，可简写为
• 知识点二 苯酚的物理性质
无色
• 常温下，纯净的苯酚是一种
晶体红，熔
点为40.9 ℃。从试剂瓶中取出的苯酚晶体往 往浊液会因为部分被氧化而略带苯酚 色。常温下，
水
苯任酚意比能例溶互于溶 水并能相互形成溶液(苯酚与水形
成的
•
静置后会分层，上层是溶有
• 探究二 醇和酚的性质比较
类别
脂肪醇
芳香醇
苯酚
实例
CH3CH2OH
官能团 醇羟基—OH
醇羟基—OH 酚羟基—OH
—OH与链烃基相 —OH与苯环侧链 —OH与苯环
结构特点
连
碳原子相连
直接相连
主要 化学 性质
(1)与活泼金属反应；(2)取代 (1)弱酸性；
反应(与氢卤酸)；(3)消去反应
(2)取代反应(与浓溴水)； (与—OH相连碳邻位碳原子上
• 答案 C
• 【训练1】 丁香油酚的结构简式为 • 从它的结构简式可以推断它不可能有的化
学性质是 •( )
• A．既可燃烧，又可以使酸性高锰酸钾溶 液褪色
• B．可以与NaHCO 溶液反应放出CO 气体
解析 解此类题目首先要确定该有机物中包含几种官能团，然后 确定每一种官能团所具有的性质，即为该有机物所具有的性质。 丁香油酚中含有酚羟基，所以能够与三氯化铁溶液发生显色反应， 与烧碱溶液发生反应。又含有 C==C 双键，可以使酸性高锰酸钾 溶液褪色。 答案 B
，总共耗氢气3＋3＋1＝7(mol)。若与Br2发 生反应，中部的碳碳双键与Br2发生加成反应 耗Br2 1 mol，两端的酚羟基的邻、对位上与 Br2发生取代反应(即下图箭头所指的位置)， 耗Br2 5 mol，所以共耗Br2 6 mol。
(3)将(2)中的试管放在热水浴 中加热，观察到的现象是分层 易溶于热水，温度较高(65 ℃ 现象消失，取出试管冷却静置 以上)时能与水以任意比互溶 后底部出现晶体
(4)将苯酚晶体分别加入到苯 和煤油中，并与实验(2)作比 较
易溶于有机溶剂
• 2．苯酚的化学性质实验
实验步骤
实验现象
实验结论
苯酚能与NaOH溶液反 浑浊液体变澄清
• 知识点三 苯酚的化学性质
• 1．苯酚的酸性碳酸
• 苯酚苯酚是钠一种水酸性比
还弱的酸，它能
澄清
与氢氧化钠溶液反应生成
和
。苯
酚钠易溶于水，所以向苯酚的浊液中加入氢
氧化钠溶液后，溶液变
。
• 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳或者加入稀盐 酸，又会生成苯酚。
• 2．苯酚与溴水的反应
白色不溶于水
• 苯酚与溴水反应生成
应，表现了苯酚的酸性
苯酚的酸性比碳酸的酸
有白色沉淀生成 苯酚与溴反应生成2,4,6三溴苯酚
溶液显紫色
苯酚与FeCl3相遇发生显色反应
【例 1】 已知酸性强弱顺序为 H2CO3> 列化学方程式中正确的是
>HCO－3 ，则下 ()
• 解析 根据给出的酸性强弱顺序知，CO2可以 与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚又可以与 Na2CO3反应生成NaHCO3；A、B中产物可以 继续反应而生成NaHCO3，错误；C若能进行 ，则说明苯酚的酸性强于H2CO3，显然错误。
• 解析 M分子中的醇羟基不能与NaOH溶液反 应，而N分子中的酚羟基能够与NaOH溶液反 应，故消耗NaOH的量不相等，A错误；两种 分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目 不同，故完全燃烧等物质的量的两种物质生 成水的量不相等，B错误；N分子中，所有原 子均可能在同一平面上，即可能共面的原子 最多有18个，D错误。
(3)显色反应；(4)氧化反 有H)；(4)燃烧；(5)催化氧化
反应；(6)酯化反应
应；(5)加成反应
将灼热铜丝插入醇中有刺激性
特性 气味的气体生成
与FeCl3溶液反应显紫色
• 【例2】 下列关于有机化合物M和N的说法
正确的是
()
• A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的量一样多
• 【 训 练 2】 广泛存在于
白藜芦醇
•
• 食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它 可能具有抗癌性。
• (1)能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2 的最大用量分别是
•( )
• 解析 (1)若与H2发生反应，从白藜芦醇的结 构可以看出，能发生加成反应的部位有两处
，一处是苯环上，一处在中间的碳碳双键上