人教版 氯及其化合物 单元测试

人教版高一上学期化学(必修一)《2.2.氯及其化合物》同步测试题及答案一、单选题1．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸的反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO 气体：23223CO CO H O 2HCO --++=C ．新制氯水与少量3CaCO 反应：222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO +-++=++↑+D ．向44NH HSO 溶液沙加少量()2Ba OH 溶液：22442432NH H SO Ba2OH BaSO 2H O NH H O ++-+-++++=↓++⋅ 2．下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．钢铁生锈B ．食物变质C ．溶洞形成D ．氯气消毒3．下列关于物质的分类，正确的说法是A ．SiO 2能分别与NaOH 溶液、氢氟酸反应，所以SiO 2为两性氧化物B ．NH 3的水溶液能导电，所以NH 3为电解质C ．因为新制氯水含有3种分子，3种离子，所以氯水为混合物D ．油酸(C 17H 33COOH)与丙烯酸互为同系物 4．液氯一般储存在钢瓶中，液氯钢瓶上应贴的标签是A ．B ．C ．D ．5．将下列物质与溴水混合，振荡静置，溶液分层且上层几乎为无色的是 A ．酒精B ．苯C ．己烷D ．四氯化碳6．氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。

”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是选项 氯水的性质 对应微粒 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色H +、Cl 2B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl -C 氯水中加入Na 2CO 3粉末，有气泡产生 H + D氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝 Cl 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．氯气溶于水发生反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 。

氯水中起杀菌消毒作用的是 A ．Cl 2B ．H 2OC ．HClD ．HClO8．下列应用与氧化还原反应无关．．的是 A ．氯气作水的杀菌消毒剂 B ．利用碳酸氢钠治疗胃酸过多C ．湿法炼铜（利用铁和硫酸铜溶液反应）D ．利用活性铁粉做食品保鲜的双吸剂（吸收氧气和水蒸气）9．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品氯及其化合物综合练习1．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。

此过程利用了下列哪些氯气的性质（ ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③⑤④2．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A ．① ② ③B ．① ② ③ ④C ．③ ⑥D ．③ ④ ⑥3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl ﹣存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在4．实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )A ．此实验表明氯水有酸性、漂白性B ．内环呈白色,外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO5． 将0．2molMnO 2和含0．6molHCl 的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)A ．一定等于0．3molB ．一定小于0．3molC ．一定大于0．3molD ．可能等于0．3mol6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误的是A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D ．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。

人教版(2019)必修第一册《2.2 氯及其化合物》练习卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水()A. ①②③B. ②③C. ③④D. ③④⑤2.现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克．另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(标准状况)H2.则该混合物的组成不可能是()①Cu，Al ②Mg，Fe ③Zn，Al ④Mg，ZnA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④3.下列有关实验现象的叙述，不正确的是()A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟4.分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D5.鉴定NaCl的最佳方法是()A. 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B. 焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C. 焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D. 焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是()A. AB. BC. CD. D7.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A. 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B. 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C. 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D. 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂8.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会使药品明显变质的是()A. NaNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. FeCl29.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸10.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②ClO−③Cl−④HClO⑤H+减少的是()A. ①②③B. ①②④C. ①④D. ②④11.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A. a−e−d−c−b−h−i−gB. a−d−e−c−b−h−i−gC. a−e−d−h−i−g−f−cD. a−b−c−d−e−f−g−h二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在三、实验题（本大题共4小题，共40.0分）13.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接______，______接______，______接______，______接F．(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为______，生成的Cl2在标准状况下的体积约为______．(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______．(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉−KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是______，写出反应方程式______．(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式______．14.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。

2.2 氯及其化合物 同步复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1． 下列事实解释错误的是（ ）A ．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl 2具有漂白性B ．钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气C ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠在空气中生成的Na 2O 会与水和二氧化碳反应D ．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO2．下列化学用语正确的是A ．硫酸铜的电离：2624CuSO Cu S 4O ++-=++B ．2Cl 溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．氯化钙溶液与硅酸钠溶液混合：2233CaSiO CaSiO +-+=↓ D ．氢氧化钠溶液通入过量2CO ：22322OH CO CO H O --+=+3．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ）A ．金属钠可以保存在石蜡油中B ．新制氯水中只含有2Cl 和2H O 两种分子C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质D ．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠4．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程如下：Ⅰ.打开弹簧夹K 2和K 3，打开活塞a ，滴加浓盐酸。

Ⅰ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K 3。

Ⅰ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。

Ⅰ.……以下说法错误的是A．装置A中m的作用是平衡压强，保证液体顺利流下B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气C．装置B和C中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2D．装置A中的KMnO4也可以换成MnO25．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气、液氯和氯水是同一种物质B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒6．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述错误的是（）A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收7．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是 ( )A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 3答案： D2．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( )A ．液氯和氯水都是纯净物B ．液氯无酸性，氯水有酸性C ．液氯较氯水有更强的漂白性D ．氯水久置后漂白性增强 解析： 液氯是氯气的液态形式，具有Cl 2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl 2溶于水得氯水，溶解的Cl 2部分与H 2O 反应生成HCl 、HClO ，故氯水兼有Cl 2、HCl 、HClO 的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，使反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡右移，反应完全，最后得到稀盐酸而失去漂白能力，故B 项正确。

答案： B3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢 解析： Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ；ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。

答案： B4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2)解析： A 项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO 3反应产生CO 2；B 项，新制氯水中存在HClO ，具有漂白性，能使红色布条褪色；C 项，Ag ＋与氯水中的Cl －反应生成白色沉淀AgCl ；D 项，2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋与SCN －反应使溶液变血红色。

答案： B5．下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是( )A ．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl 3B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO 3沉淀C ．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定答案： B6.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

2.2《氯及其化合物》练习题含答案一、选择题（单选，每小题3分，共42分） 1、下列说法中正确的是（ ） A 、Cl 2在与金属反应时表现强氧化性。

B 、任何物质的燃烧必须有O 2参与C 、Cl 2与H 2O 反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D 、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 答案：A2、下列关于氯气的叙述正确的是( ) A ．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D ．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质解析 A 中钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A 错误；B 中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2，B 错误；C 中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；D 中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D 正确。

答案 D3、下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 HClO 有漂白性D ．氯水放置数天后，酸性减弱2HClO=====光2HCl ＋O 2↑解析：A 新制备的氯水成分是7种，3分子，4离子，B 正确，氯水既有酸性又有氧化性（漂白性），C 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O 2，D ，酸性增强，因为HClO 光照变成盐酸了，酸性增强。

答案 B4、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3D ．FeCl 2解析 因Cl 2氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe 元素有＋2价、＋3价，Cu 元素有＋1价、＋2价，Al 元素只有＋3价，所以选D 。

答案 D5、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

氯及其化合物卤素[基础题]1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状态下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。

下列有关说法正确的是() A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是()A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO34．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液5．下列操作中，后者最终能被漂白的是()A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H2O2加入到KMnO4溶液中C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中6．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO7．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N A的是() A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。

人教版高一上学期化学(必修一)《2.2氯及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题。

1.下列关于氯气性质的描述不正确的( )A. 有刺激性气味B. 黄绿色气体C. 难溶于水D. 能与氢气反应2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−C. Na+、K+、OH−、SO42−D. Fe2+、H+、Cl−、ClO−3.市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞B．氯化钡C．硝酸银D．氢氧化钠4.“84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是( )A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾5.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是( )A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl−C. 久置氯水酸性将增强D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性6.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)27.下列离子方程式中正确的是( )A. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OB. H2SO4与Ba(OH)2液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4+H2OC. 少量的氯气通入FeBr2溶液中的离子方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH−=H2O8.下列说法正确的是( )A. 自然界中没有游离态的氯元素B. 某物质燃烧时焰色试验为黄色，则该物质一定是钠的化合物C. 某溶液中滴入AgNO3溶液，溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl−D. 有氯气参与的反应，氯气都做氧化剂9.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。

2.2 氯及其化合物 同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水 A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①④⑤2．下列关于氯水的说法不正确的是（ ）A ．向氯水中滴入23Na CO 溶液，产生气泡说明氯水中含有+HB ．氯水应用棕色试剂瓶避光保存C ．氯水放置一段时间后酸性增强D ．新制氯水具有漂白性是因为含有2Cl3．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）A ．漂白粉与氧气反应了B ．有色布条与氧气反应了C ．漂白粉跟空气中的 CO 2反应生成了较多量的 HClOD ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4．下列实验装置中能达到实验目的的是AB CDA ．除去Cl 2中少量HClB ．蒸干制备胆矾C ．熔融纯碱D ．制备Cl 25．下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）A ．氯气常温下能溶于水B ．氯气可用钢瓶储存C ．氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰D ．氯气没有漂白性6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A ．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H +）B ．将NaHCO 3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO ）C ．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H +、HClO ）D ．滴加AgNO 3溶液有白色沉淀产生（Cl -）7．下列关于氯气及其化合物的描述正确的是（ ）A ．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B ．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的2CaCl 与空气中的2CO 反应生成3CaCOC ．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D ．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象实验结论A 向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色 新制氯水有漂白性B 向FeCl 3溶液中滴加维生素C 溶液，溶液变为浅绿色 维生素C 有氧化性 C 向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl - D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中一定不含K ＋ A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）A ．FeCl 2B ．NaClC ．FeCl 3D ．CuCl 210．每天用“84”消毒液（NaClO 溶液）可用于消毒，下列说法正确的是（ ）A ．NaClO 溶液的消毒原理是生成Cl 2B ．NaClO 暴露在空气中变质形成HClOC ．NaClO 溶液漂白原理与活性炭相同D ．“84”消毒液可与“洁厕灵” (HCl ）共同使用11．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．若发生液氯泄露，应及时戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩B ．可用广泛pH 试纸测新制氯水的pHC ．使用漂白粉时，在浸泡衣物的盆中滴加适量白醋能使漂白效果更好D ．“84”消毒液（主要成分为NaClO ）和洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用可使消毒效果更好12．常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl 2的是（ ）A ．少量氯水B ．氯化铜溶液C ．浓盐酸D ．液氯13．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）A ．NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO 表现还原性B ．2Cl 与烧碱溶液反应的实质是22Cl OH Cl ClO H O ---+=++C ．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染D ．一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救14．下列关于Cl 2性质的说法正确的是（ ）A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．能与金属单质反应15．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

2.2《氯及其化合物》练习题含答案一、选择题（单选，每小题3分，共42分） 1、下列说法中正确的是（ ） A 、Cl 2在与金属反应时表现强氧化性。

B 、任何物质的燃烧必须有O 2参与C 、Cl 2与H 2O 反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D 、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 答案：A2、下列关于氯气的叙述正确的是( ) A ．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D ．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质解析 A 中钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A 错误；B 中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2，B 错误；C 中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；D 中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D 正确。

答案 D3、下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 HClO 有漂白性D ．氯水放置数天后，酸性减弱2HClO=====光2HCl ＋O 2↑解析：A 新制备的氯水成分是7种，3分子，4离子，B 正确，氯水既有酸性又有氧化性（漂白性），C 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O 2，D ，酸性增强，因为HClO 光照变成盐酸了，酸性增强。

答案 B4、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3D ．FeCl 2解析 因Cl 2氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe 元素有＋2价、＋3价，Cu 元素有＋1价、＋2价，Al 元素只有＋3价，所以选D 。

答案 D5、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

2.2氯及其化合物——专题练习一、选择题（共14题）1．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A ．硝酸银溶液，有白色沉淀 B ．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C ．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D ．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀2．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。

NaClO 能与CO 2反应生成HClO 。

常温下ClO 2为黄绿色有毒气体，易溶于水。

ClO 2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO 3-和ClO 2-等。

实验室制备ClO 2的反应原理为2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O 。

下列说法正确的是 A ．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B ．可用广泛pH 试纸测定新制氯水的pH 值C ．NaClO 与CO 2反应的离子方程式为NaClO+CO 2+H 2O=HClO+Na ++HCO 3-D ．使用NaClO 消毒时，可用盐酸酸化3．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是实验内容实验现象 实验结论A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为NaOH 或Ca(OH)2B 滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH ＜7C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO 2D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有2-3CO 或2-4SO 等离子A ．AB ．BC ．CD ．D4．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A ．防止氯气扩散到空气中造成污染 B ．便于控制加入盐酸的量 C ．尽量避免HCl 挥发到空气中D ．长颈漏斗不便于添加液体5．下图是气体制取装置(包括气体发生、收集和尾气吸收)，可用该装置制取的气体是A ．铁粉和稀硫酸制氢气B ．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C ．大理石与盐酸反应制二氧化碳气体D ．二氧化锰和双氧水制氧气6．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A ．甲装置用来制备氧气B ．乙装置用来收集氯气C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 7．实验室中能用同种发生装置制备气体的是 A ．H 2，CO 2B ．Cl 2，CO 2C ．Cl 2，H 2D ．Cl 2，O 28．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

氯及其化合物1．HClO中Cl的化合价为()A．＋1 B．－1C．＋2 D．＋3A[HClO中，氢元素为＋1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为＋1价，故选A。

]2．“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是()A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO3C[“84消毒液”是将氯气通入NaOH溶液中生成的，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO中Cl为＋1价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是其中的有效成分，故选C。

]3．某实验的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是() A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液D[虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。

]4．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中C[用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。

]5．下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C [由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。

氯及其化合物练习1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是()A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选A。

氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；检验Cl－时不能用盐酸酸化，C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。

2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅲ图中：生成蓝色的烟C．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。

二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。

3．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) ===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B。