化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4)

(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘 积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。
Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
小结 一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃ 20℃
Kw 1.14×10- 6.81×10-
15
15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
1.判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性

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小结
一、水的电离
1、水的电离 2、水的离子积
K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。
Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。表达式中，
c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋ 、OH－总的浓度，而不
单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
二、影响水电离的因素
三、根据Kw求算溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
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一、水的电离
实验测得 :25℃时， 1L水中只有 1×10-7mol水电离
c(H+) = c(OH-）=1×10-7 mol/L
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水的离子积
请写出水的电离平衡常数表达式： 定义：一定温度下，水溶液中 c(H+) 与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常数, 简称水的离子积。记作Kw
酸碱性 平衡移 c(H+) c(OH-） Kw变化 动方向 （mol/L） （mol/L）
纯水
中性 ——
1×10-7 1×10-7 1×10-14
升高温度
升温促进水的电离
加 NaCl
加 HCl 加 NaOH
酸碱抑制水的电离
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想一想
碱性溶液中有H+吗？酸性溶液中是否有OH － 呢？
任何水溶液中都有H+和OH-
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D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
OH－且Kw＝
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【课堂练习4】
4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是