河南省周口市扶沟高中2011届高三上学期第一次考试(化学)(无答案)

学必求其心得，业必贵于专精扶沟高中2010—2011学年度（上）高三第一次考试化学试卷注意事项:1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟.2、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上各小题的答案一律填写在答题卡的答题栏中的规定区域，只答在第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上或答在规定区域以外均不计分,考试结束时只交答题卡。

3、答卷前,请将密封线内的项目填写清楚.4、常用原子量：H：1；Na：23；Mg：24；Fe：56；Cu：64：Ca：40；Al：27；O：16；C：12；S:32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(每小题3分,共60分.）1．下列说法正确的是( ）］A。

乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的,胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有()3学必求其心得，业必贵于专精4A（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AB．标准状况下，22．4L 己烷中共价键数目为19N AC．常温常压下的33．6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．1L浓度为1mol·L—1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-5．下列反应的离子方程式正确的是（)A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O →2C6H5OH+CO32－B、FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2OC、用氨水吸收少量的SO2：NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3－D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3－+OH－= CO32－+H2O6．下列说法中正确的是：（）A。

化学试题注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )Ａ．通入HCl气体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热)7. 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z。

高中化学学习材料唐玲出品2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（3）一、选择题1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是( )A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质2．分子式为C9H12O，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．10种B．8种C．6种D．4种3．下列说法正确的是( )A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是( )A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示．下列推断合理的是( )A ．铁是阳极，电极反应为Fe ﹣6e ﹣+4H 2O ═FeO 42﹣+8HB ．电解时电子的流动方向为：负极→Ni 电极→溶液→Fe 电极→正极C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH ﹣自右向左移动D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）6．常温下，将Cl 2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol •L ﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A ．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．③点所示溶液中：c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣）C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线起点处水的电离程度最大7．现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g二、非选择题8．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl 2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl 3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣112 75.5POCl32 105.3（1）B中所装试剂是__________；E中冷水的作用是__________．（2）F中碱石灰的作用是__________．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是__________．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过__________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为__________．（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为__________．9．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填选项字母）．A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为__________；（3）计算该反应的平衡常数K=__________．（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1__________w2（填“＞”、“=”或“＜”）；②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．10．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的__________极（填“正”或“负”），该电极反应式为__________．（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e﹣，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L．11．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；M（OH）n KsppH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9×10﹣23 3.4 4.2Fe（OH）33.8×10﹣38 2.5 2.9Ni（OH）21.6×10﹣147.6 9.8（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至__________（填写范围），依次析出沉淀Ⅰ__________和沉淀Ⅱ__________ （填化学式）．（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：__________．（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是__________．（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：____________________．（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：__________．（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？__________．三、选做题【化学--选修2化学与技术】12．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是__________，现代氯碱工业的装置名称是__________．（2）写出生产过程中X__________Y__________ （填化学式）（3）写出产生CuCl的化学方程式__________．（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用__________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是__________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是__________．（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________．（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是__________．（7）工业氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是__________．②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：2+4+3+3+1 2 3空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）0.75 0.50 0.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.65 24.75 24.70的纯度为__________（平行实验结果相差不能超过【化学-选修3：物质结构和性质】13．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO 3+3C ═A+N 2↑+3CO 2↑ （已配平，A 特指某一晶体）；请回答下列问题：①除S 外，上述元素的电负性从大到小依次为__________（填写元素符号）． ②在生成物中，A 的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为__________．③已知CN ﹣与N 2为等电子体，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为__________．14．原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2．则T 元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________；Q 3+离子的核外未成对电子数是__________．15．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为__________；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的__________．16．在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n （H 2O ）6﹣n ]x+ （n 和x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R ﹣H ），可发生离子交换反应：[CrCl n （H 2O ）6﹣n ]x++xR ﹣H →R x [CrCl n （H 2O ）6﹣n ]+xH +；交换出来的H +经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCl n （H 2O ）6﹣n ]x+的溶液，与R ﹣H 完全交换后，中和生成的H +需浓度为0.1200mol •L ﹣1NaOH 溶液25.00mL ，可知该配离子的化学式为__________，中心离子的配位数为__________．【化学-选修5：有机化学基础】17．有机物A 的分子式为C 9H 10O 2，A 在光照条件下生成的一溴代物B ，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K 物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH →RCH 2CHO ；②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是__________．（2）上述变化中属于水解反应的是__________（填反应编号）．（3）写出结构简式，G：__________，M：__________．（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：__________，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：__________．ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：__________．（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种．I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（3）一、选择题1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是( )A ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C ．侯氏制碱是先将CO 2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH 3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D ．血液透析是利用了胶体的性质【考点】药物的主要成分和疗效；胶体的重要性质；氨的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】化学计算．【分析】A ．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；B ．制取铝的方法是电解熔融氧化铝；C ．侯氏制碱是先通NH 3，再通CO 2；D ．血液透析原理即为渗析原理．【解答】解：A ．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故A 错误；B ．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B 错误；C ．侯氏制碱是先将NH 3通入饱和氯化钠溶液中，使溶液呈碱性，再将CO 2通入得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠，故C 错误；D ．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故D 正确，故选D ．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，难度不大．要注意平时知识的积累．2．分子式为C 9H 12O ，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．10种B ．8种C ．6种D ．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物分子式为C 9H 12O ，属于醇类，说明分子中﹣OH 连在侧链上，苯环上有1个取代基团﹣C 3H 7O ，或是含有两个取代基﹣CH 3、﹣CH 2CH 2OH ，或是﹣CH 2CH 3、﹣CH 2OH ； 还可以是含有3个取代基：含有2个﹣CH 3、1个﹣CH 2OH ，三个取代基采取定二移一的方法解答即可．【解答】解：有机物分子式为C 9H 12O ，属于醇类，说明分子中﹣OH 连在侧链上，苯环上有1个取代基团﹣C 3H 7O ，该结构有3种，或是含有两个取代基﹣CH 3、﹣CH 2CH 2OH ，该结构有邻间对三种，苯环上的取代基是﹣CH 2CH 3、﹣CH 2OH ，该结构有邻间对三种，还可以是含有3个取代基：含有2个﹣CH 3、1个﹣CH 2OH ，该结构有6种，总计15种同分异构体．故选B ．【点评】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断．3．下列说法正确的是( )A ．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B ．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C ．分子式为C 6H 12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D ．新药帕拉米韦（结构如图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基【考点】有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机化学基础．【分析】A ．要分析高聚物是加聚产物还是缩聚产物；B ．根据组成判断耗氧量；C ．乙烯所有的原子在同一平面上，故若6个碳原子肯定在同一平面上，应是乙烯中的氢原子被甲基取代，据此可知加成后产物；D ．从结构中判断官能团．【解答】解：A ．要分析高聚物是加聚产物还是缩聚产物，加聚产物和单体具有相同的最简式，而缩聚产物和单体最简式不同，因缩聚反应除生产高聚物外，还有小分子生成，故A 错误；B ．乙烯的分子式为：C 2H 4，乙醇的分子式为C 2H 6O ，可写成C 2H 4•H 20，故等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，故B 错误；C ．乙烯所有的原子在同一平面上，故若6个碳原子肯定在同一平面上，应是乙烯中的氢原子被甲基取代，该有机物为CH 3（CH 3）C=C （CH 3）CH 3，可知加成后产物为2，3一二甲基丁烷，故C 正确；D ．从结构看，无醛基，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，难度中等．记住一些重要有机物的空间构型，掌握基础是关键．4．X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，X 、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z 、W 、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ＞W ＞M ．下列叙述正确的是( )A ．Z 是海水中含量最高的金属元素，W 是地壳中含量最多的金属元素B ．X 、M 两元素氢化物的稳定性：X ＜MC ．X 和W 的氧化物均可做耐高温材料，M 的氧化物可做太阳能电池D ．X 、W 的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N 元素，X 、Y 同主族，则Y 为P 元素，Z 、W 、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ＞W ＞M ，可知M 为Si 元素，Z 为Mg 元素，W 为Al 元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：A ．海水中含量最高的金属元素应为Na ，故A 错误；B．X为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．X为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；D．X为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大．5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液pH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性．【解答】解：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故A错误；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e﹣=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是B ，注意电子不能通过电解质溶液，题目难度中等．6．常温下，将Cl 2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol •L ﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A ．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．③点所示溶液中：c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣）C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线起点处水的电离程度最大【考点】氯气的化学性质．【分析】整个过程发生的反应为Cl 2+H 2O ═HCl+HClO 、HCl+NaOH ═NaCl+H 2O 、HClO+NaOH ═NaClO+H 2O ，A ．HClO 为弱电解质，应写成化学式；B ．根据电荷守恒c （H +）+c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （Cl0﹣）+c （OH ﹣）判断；C ．次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测量；D ．当全被生成NaClO 时促进水的电离．【解答】解：A ．HClO 为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl 2+H 2O=H ++Cl ﹣+HClO ，故A 错误；B ．③点溶液呈中性，则c （H +）=c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （Cl0﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣），故B 正确；C ．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH 试纸测量，故C 错误；D ．当全被生成NaClO 时，可水解，促进水的电离，故D 错误．故选B ．【点评】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c （Cl ﹣）=c （ClO ﹣）+c （HClO ），为易错点，难度中等．7．现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题．【分析】A 、根据KMnO 4溶液氧化混合物中的Na 2SO 3的化学方程式结合消耗标准KMnO 4溶液的量可以计算出Na 2SO 3的量；B 、H 2O 2将Na 2SO 3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl 2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物总物质的量，再结合样品ag ，可求出其中Na 2SO 3的质量分数；C 、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na 2SO 3，再加入足量BaCl 2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na 2SO 3的质量分数；D 、样品与足量稀盐酸充分反应将Na 2SO 3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na 2SO 3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以测定的结果不准确．【解答】解：A 、混合物中的Na 2SO 3与KMnO 4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO 4溶液V 2 mL 计算Na 2SO 3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故A 正确；B 、H 2O 2将Na 2SO 3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl 2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为mol ，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物总物质的量为mol ，再结合样品ag ，设Na 2SO 3为xmol ，Na 2SO 4为ymol 列方程组得可解出x ，再求其质量，可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故B 正确；C 、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na 2SO 3，再加入足量BaCl 2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为×142g ，Na 2SO 3的质量为a ﹣×142g ，从而可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故C 正确；D 、样品与足量稀盐酸充分反应将Na 2SO 3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na 2SO 3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以通过亚硫酸钠后二氧化硫气体增加测量不准确，故D 错误；故选：D ．【点评】本题主要考查了Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力，难度中等．二、非选择题8．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl 2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl 3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl 2反应生成PCl 3，与过量Cl 2反应生成PCl 5．PCl 3遇水会强烈水解生成H 3PO 3 物质 熔点/℃ 沸点/℃PCl 3 ﹣112 75.5POCl 3 2 105.3（1）B 中所装试剂是浓H 2SO 4；E 中冷水的作用是冷凝PCl 3防止其挥发．（2）F 中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl 3 反应．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K 3通入干燥的CO 2，再迅速加入黄磷．通干燥CO 2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．（4）粗产品中常含有POC13、PCl 5等．加入黄磷加热除去PCl 5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl 3．（5）实验结束时，可以利用C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为Cl 2+2OH ﹣=Cl ﹣+ClO ﹣+2H 2O ．（6）通过下面方法可测定产品中PCl 3的质量分数：①迅速称取1.00g 产品，加水反应后配成250mL 溶液；②取以上溶液25.00mL ，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L 碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na 2S 2O 3溶液8.40mL ．已知：H 3PO 3+I 2=H 3PO 4+2HI ，I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl 3的质量分数为79.75%．【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算．【分析】实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl 2模拟工业生产制取PCl 3流程为：A 装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl 3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B 装置利用浓硫酸干燥氯气，利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl 3沸点为75.5℃，利用E 装置防止PCl 3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F 装置利用碱石灰吸收多余的Cl 2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl 3反应．（1）氯气为酸性气体，需用酸性干燥剂干燥，三氯化磷沸点低，可用冷水冷凝收集；（2）碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（3）白磷能自燃，通入二氧化碳赶净空气；（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；。

2010-2023历年河南省扶沟高中高二上学期第一次考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是( )A． 4/5 V(NH3) = V(O2)B． 5/6 V(O2) = V(H2O)C． 2/3 V(NH3) = V(H2O)D． 4/5 V(O2) = V(NO)2.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是 ( )A．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)3.(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。

在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。

切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__ __。

(3)写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。

此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__ __。