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2022-2023学年河南省信阳市淮滨县高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
河南省淮滨高级中学2024届高考化学必刷试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)2、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极3、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。
已知甲池中发生转化：。
下列说法错误的是A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQB．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+4、苯甲酸的电离方程式为+H+，其K a=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
河南省淮滨高级中学2025届化学高二第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是A．反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B．反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D．反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深2、理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O3、下列有关电池的说法不正确．．．的是A．电池是将化学能转化为电能的装置B．化学电源的反应基础是氧化还原反应C．手机上用的锂离子电池属于二次电池D．电池到达寿命无法使用时可随意丢弃4、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，下列图像中正确的是()A．B．C．D．5、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12 - lg2D．略小于12 - lg26、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是A．吸热反应B．放热反应C．熵减少的反应D．熵增大效应大于热效应7、已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。
河南省淮滨高级中学2025届化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO42、下列有关物理量与其相应的单位不一致．．．的是A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/molC．物质的量浓度：L/mol D．物质的量：mol3、下列反应中，不属于离子反应的是2HClA．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl2点燃C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2 CO3<NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO35、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A．A B．B C．C D．D6、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )A．升华B．蒸发C．蒸馏D．萃取7、在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L O2D．6 g H28、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③①②④C．④①②③D．③④②①9、下列说法正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64g/molB．2mol O2的摩尔质量是64g/molC．SO2的摩尔质量是64gD．摩尔质量就是相对分子质量10、下列说法不正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解B．实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-，可采用渗析的方法将其除去C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘，减少空气污染与胶体的性质有关11、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。
2022年河南省信阳市淮滨中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是D略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2O D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应 HCO3— + H+＝ CO32—+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + H2O + CO2↑C. 电解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O ＝ 4Ag + O2↑+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH—＝ AlO2— + 2H2O参考答案：C略4. 在20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃反应后又恢复到20℃。
此时容器内气体压强为反应前的一半，经氢氧化钠吸收后，容器内几乎真空。
此烃的分子式可能是A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4参考答案：CD略5. 右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti +2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化参考答案：B6. 在10mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0 mL参考答案：D略7. 分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．8种B．9种C．12种D．13种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于戊酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，戊酸有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、、、；当戊酸为CH3CH2CH2CH2COOH时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有3种；当戊酸为时，一元取代产物有1种；所以共有12种结构，故选C．8. 2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
河南省信阳市淮滨县高级中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08佛山调研)常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：答案：D2. 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物参考答案：B3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是( )A. C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B. 元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C. 元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：A略4. 已知反应：①101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（）2的燃烧热为285.8 kJ/molH2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD、醋酸是弱酸电离吸热．解答：解：A、由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8 kJ，1mol气态水变为液态水要放热44KJ，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A正确；B、据氢气燃烧热分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故B错误；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ?mol﹣1或△H=﹣57.31kJ?mol﹣1，故C错误；5. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是参考答案：A略6. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠参考答案：C解析：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．7. 已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl －＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－参考答案：C略8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年河南省信阳市淮滨县高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小参考答案：AC2. 某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A、阿司匹林B、青霉素C、麻黄素D、胃舒平参考答案：D略3. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙参考答案：C略4.不能与溴水发生化学反应的物质是①苯②亚硫酸③NaOH溶液④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑤D．①②④参考答案：B5. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-参考答案：BD6. 一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ，下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑥B. ①③C. ②⑥⑦D. ②⑦参考答案：C略7. 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A. 1：8B. 8：1C. 1：5D. 5：1参考答案：D氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，故选D。
2022年河南省信阳市淮滨县高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。
则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱参考答案：BD2. 下列说法正确的是：A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素参考答案：C略3. 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( )A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－参考答案：A略4. 密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。
B容器中SO2的质量分数（填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数参考答案：B中SO2质量分数大于 A略5. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是A.外观浑浊不清B.浊液没有丁达尔现象C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm参考答案：D6. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是A. B. C. D.参考答案：B略7. 下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C略8. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
2022年河南省信阳市淮滨县高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是( )A. NaOHB. HClC. H2SO4D. BaCl2参考答案：A略2. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( )A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)＜M(D)＜M(C)D.M(D)＜M(B)＜M(C) 参考答案：D略3. 近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺B.减低成本C.减少对大气的污染D.加大发动机的动力参考答案：C略4. 拉帕醇属于萘醌类，为美丽的黄色晶体，熔点140℃，是从紫葳科羽中树中提取的色素，曾用作抗疟药物，它的几个合成类似物也有抗疟活性，并有较强的抗癌活性，如图所示，化合物Ⅰ（拉帕醇）和化合物Ⅱ之间存在如下转化关系，则Ⅰ和Ⅱ的关系是A.同系物B.同分异构体C.同位素D.以上都不对参考答案：B5. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子属极性分子的是（）A．SO3 B．CO2 C．NH3 D．BCl3参考答案：C【考点】极性分子和非极性分子．【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断．【解答】解：A．SO3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；B．二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；C．NH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C选；D．BCl3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选．故选C．6. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
