表格型计算题

图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。

下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

中考化学计算题（表格型）1、*校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）2、*化学兴趣小组为了测定*石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的"石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸*其他成分既不（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的"石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸*其他成分既不（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

5、我市*校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填"是”或"否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。

(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克"(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 6、（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，*同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

excel表格考试题
首先，我们来看一道Excel表格的考试题。

1. 设计一个Excel表格，包含以下内容：
- 第一列为学生姓名，共10个学生，从A2到A11；
- 第二列为学生性别，男或女，从B2到B11；
- 第三列为学生成绩，随机生成10个60-100的整数，从C2到C11。

2. 根据以上表格中的数据，完成以下操作：
- 计算并填入第三列每位学生的平均成绩，放在C13；
- 计算并填入第三列每位学生的最高成绩，放在C14；
- 计算并填入第三列每位学生的最低成绩，放在C15。

3. 根据成绩，对学生的表现进行评价：
- 在D1单元格中填入“评价”；
- 使用IF函数判断每位学生的成绩范围，大于等于90为“优秀”，
80-89为“良好”，70-79为“中等”，60-69为“及格”，小于60为“不及格”，将评价填入D2到D11。

4. 统计不同评价的学生人数：
- 在E1单元格中填入“人数统计”；
- 统计“优秀”、“良好”、“中等”、“及格”、“不及格”五个评价各自的人数，放入E2到E6。

这就是这道Excel表格的考试题的要求。

按照上述说明设计并完成这份表格，检查无误后提交，祝你顺利完成本次考试！。

初中化学计算题专项训练（一）有关化学式计算题类型：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

中考特训10 化学反应的计算10.1 表格型计算重难点集训目录一、表格型计算与解答1、已知反应前与反应后几个物理量，求待测量、反应性质与组成元素等2、固体样品与某溶液反应（金属或大理石样品等）与酸的反应3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数重难点习题集训实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。

为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少?（2）表中的W=________（填数值）。

（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。

（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：（1）观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_____ 。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL ；化学方程式为 NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O ）、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。

某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，充分反应后,经过滤、洗涤、干燥等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表：⑴第________次实验中稀盐酸肯定过量。

⑵该大理石中碳酸钙的质量分数为____________。

⑶计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。

化学计算四大主流题型解题点拨江苏省大丰市草堰中学朱世友文章来源：2008年下半年度《试题与研究》化学计算是初中化学的重要内容，也是中考的必考知识点。

随着新课标的实施，化学计算打破了原有命题模式，以灵活多样的形式呈现出来。

其中，与实验探究、生产生活紧密相连的表格型、图象型、标签型、自编自解型计算成了化学计算的四大主流题型，出现的频率相当高，尤其是前三种题型占到整个化学计算的八成左右。

这些类型计算题能够考查分析问题、学科融合以及自主创新等能力。

现就四大主流题型，精选典型试题作一分析。

一、表格型计算题表格型计算题的特点是，计算与实验探究相结合，以表格的形式呈现实验数据，且数据之间具有一定的关联。

表格型计算题提供的数据通常较多，若不加分析就轻易代入，易出现错误解答。

例题1.（2008年山东潍坊市中考题）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。

称取石灰石样品8 g ，把40 g 稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石(1)第4次剩余物质的质量m ＝_________g ；(2)石灰石样品中CaCO 3的质量分数为__________；(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。

解析 (1)第1次加入10 g 稀盐酸，参加反应的CaCO 3的质量为：8 g －5.5 g ＝2.5 g ；第2次加入10 g 稀盐酸，参加反应的CaCO 3的质量为：5.5 g －3 g ＝2.5 g ；第3次加入10 g 稀盐酸，参加反应的CaCO 3的质量为：3 g －1.6 g ＝1.4 g 。

分析上述计算结果可知：第1、2次所加稀盐酸完全反应；第3次所加稀盐酸有剩余，样品中CaCO 3已完全反应，剩余固体为不与盐酸反应的杂质，显然，m ＝1.6 g 。

(2)8 g 石灰石样品中含CaCO 3的质量为：8 g －1.6 g ＝6.4 g样品中CaCO 3的质量分数为：%80%10084.6＝⨯gg (3)以第1次加入稀盐酸的数据计算。

初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3）第一种类型：标签型化学式计算题：含碘量(20mg~30mg)/kg 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

保质期18 个月碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市食用方法勿长时间炖炒场销售的一种“加碘食盐” 包装袋上的部分说明。

请贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（ KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01 ，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸 [ 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等 ] 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 (C ON Cl ) ，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）33 3 3A．高氯精由 4 种元素组成 B ．高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中 C、N两种元索的质量比为 12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为 25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2) 2] 。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。

(1)30g 尿素中含氮元素多少克 ?(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克 ?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求 ( 可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物 ) 。

中考第三轮复习计算题之三——化学方程式计算（表格型）1、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。

某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。

然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。

滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：请分析计算：(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。

(2)表中m＝________。

(3)样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

2、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

求：(1)表格中m的数值是________。

(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。

(3)固体混合物Na2CO3的质量分数。

(精确到0.1%)(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

3、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为________。

(2)第________组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如图2所示。

请根据有关信息回答问题。

第4次图1 图2（1）人体缺钙易出现的疾病是_______________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________________________________等食物。