高中化学教师招聘试题汇总.

第1篇一、面试概述1. 面试对象：应聘高中化学教师岗位的人员2. 面试时间：约60分钟3. 面试形式：结构化面试、说课、答辩二、面试内容1. 结构化面试（20分钟）（1）请您简要介绍自己的教育背景、工作经历及个人优势。

（2）请谈谈您对高中化学教育的理解，以及如何将化学知识传授给学生。

（3）在教学中，如何激发学生的学习兴趣，提高他们的学习效果？（4）针对化学实验课程，如何确保学生的安全，提高实验操作技能？（5）在班级管理中，如何处理学生之间的矛盾，营造良好的学习氛围？2. 说课（30分钟）（1）请选取高中化学教材中的一节课，进行说课。

（2）说课时，请按照以下步骤进行：a. 教学目标：阐述本节课的知识目标、能力目标和情感目标。

b. 教学重难点：分析本节课的重点和难点，提出相应的解决策略。

c. 教学方法：结合教学内容，选择合适的教学方法，如讲授法、讨论法、实验法等。

d. 教学过程：详细描述教学过程，包括导入、新课讲解、巩固练习、总结等环节。

e. 教学评价：阐述如何对本节课的教学效果进行评价。

3. 答辩（10分钟）（1）评委提问，应聘者进行现场答辩。

（2）答辩内容涉及以下几个方面：a. 教学理念与方法b. 班级管理与沟通技巧c. 教学研究与实践d. 化学实验技能与安全意识三、面试题目1. 结构化面试题目（1）请您谈谈对高中化学教育的理解，以及如何将化学知识传授给学生。

（2）在教学中，如何激发学生的学习兴趣，提高他们的学习效果？（3）针对化学实验课程，如何确保学生的安全，提高实验操作技能？（4）在班级管理中，如何处理学生之间的矛盾，营造良好的学习氛围？（5）请您结合自身经历，谈谈如何培养学生的创新意识和实践能力。

2. 说课题目（1）选取人教版高中化学必修一中的《原子结构与元素周期律》进行说课。

（2）选取人教版高中化学选修四中的《化学与生活》进行说课。

3. 答辩题目（1）在教学中，如何运用多种教学方法，提高学生的学习兴趣？（2）在班级管理中，如何处理学生之间的矛盾，促进学生的全面发展？（3）如何将化学知识与实际生活相结合，培养学生的社会责任感？（4）在化学实验教学中，如何提高学生的实验技能和科学素养？（5）如何通过教学研究，不断改进教学方法，提高教学质量？四、评分标准1. 结构化面试：20分（1）教育背景、工作经历及个人优势（4分）（2）对高中化学教育的理解（6分）（3）激发学生学习兴趣的方法（4分）（4）化学实验安全与操作技能（4分）（5）班级管理与沟通技巧（2分）2. 说课：30分（1）教学目标（6分）（2）教学重难点（6分）（3）教学方法（6分）（4）教学过程（6分）（5）教学评价（6分）3. 答辩：50分（1）教学理念与方法（10分）（2）班级管理与沟通技巧（10分）（3）教学研究与实践（10分）（4）化学实验技能与安全意识（10分）（5）创新意识与实践能力（10分）总分：100分五、注意事项1. 面试过程中，应聘者需保持良好的精神风貌，着装得体。

高中化学老师招聘试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 放出热量B. 产生气体C. 产生沉淀D. 新物质的生成2. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 根据原子结构，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 水（H2O）5. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 氢气燃烧生成水B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 水的电解D. 二氧化碳与水反应生成碳酸7. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有以上8. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 丙酮（C3H6O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）9. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：1. D2. A3. C4. D5. A6. A7. D8. D9. C10. D二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。

答案：最外层只有一个电子2. 化学方程式中，平衡常数K的表达式是_________。

答案：生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比3. 氧化还原反应中，被氧化的物质是_________。

答案：失去电子的物质4. 根据分子间作用力，水的沸点比甲烷高是因为_________。

2024年教师资格考试高中化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何将化学知识与学生的生活实际相结合，激发学生的学习兴趣。

第二题题目：在进行高中化学教学时，如何激发学生的兴趣，提高他们的化学学习动力？第三题题目：请结合化学学科的特点，谈谈如何在中学生物学教学中渗透化学知识？第四题题目：请描述一次您在高中化学教学过程中遇到的一个教学难点，以及您是如何克服这个难点的。

第五题请结合高中化学教学实际，谈谈你对“新课标下的化学教学评价”的理解及其在教学中的应用。

第六题题目：请结合高中化学课程特点，谈谈如何设计一堂有效的“实验探究课”，并阐述在实验过程中教师应如何引导学生进行自主学习和合作学习。

题目：如果你在教学过程中发现一名学生在课堂上频繁走神，对化学知识的学习兴趣不高，你会如何处理这种情况？第八题题目：在教学过程中，如何培养学生对化学的兴趣与探究精神？第九题题目：在学习《化学I》模块中的“元素周期律”这一章节时，有学生提出疑问：“为什么氦元素的某些性质与碱金属元素类似？它们在元素周期表中隔了好几行？”请你结合高中化学教材的内容，从原子结构与元素周期律的关系角度，对该问题进行解答。

第十题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈您对“核心素养”的理解以及在高中化学教学中如何培养学生的核心素养。

二、教案设计题（3题）第一题题目：设计一份关于“阿伏伽德罗常数”的高中化学教案。

设计要求：1.教案应包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等。

2.教学过程应包括导入、新课教学、巩固练习、小结和作业布置等环节。

3.教学时长为45分钟。

第二题题目：设计一节高中化学课《化学反应速率与化学平衡》的教学环节。

题目背景：在高中的化学课程中，电解质溶液是一个重要的概念，它不仅涉及到离子平衡的知识，还与生活中的许多现象紧密相关。

为了帮助学生更好地理解电解质溶液的性质及其应用，设计一个关于电解质溶液的教学活动。

2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下选项中，不属于化学基本概念的是：A. 物质B. 元素C. 化合物D. 光学2、下列哪种实验方法适用于测定一定温度下，气体的溶解度？A. 蒸发法B. 冷却法C. 离子交换法D. 分光光度法3、下列关于化学反应速率影响因素的描述，正确的是（）A. 反应物浓度越高，化学反应速率越快B. 反应物浓度越低，化学反应速率越快C. 温度越高，化学反应速率越慢D. 催化剂的存在对化学反应速率没有影响4、在下列化学实验中，用于检验氯离子存在的试剂是（）A. 酚酞溶液B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液5、下列关于化学实验基本操作的描述，正确的是（）A. 量筒在量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平B. 滴定管在滴定时，滴定管下端应插入锥形瓶液面以下约1-2cm处C. 使用酒精灯时，可以用酒精灯引燃另一只酒精灯D. 实验室存放硫酸时，应将硫酸放在玻璃瓶中，并密封保存6、下列关于化学教学设计的说法，不正确的是（）A. 教学设计应遵循科学性、系统性和可操作性的原则B. 教学设计要充分考虑学生的认知特点和发展需求C. 教学设计应注重教学目标的明确性和具体性D. 教学设计可以不考虑教学评价和教学反思7、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 量筒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平B. 实验室制取氧气时，为了防止氧气逸出，试管口应略向下倾斜C. 蒸发皿中加热液体时，可以用酒精灯的内焰加热D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应先量取溶剂，然后加入溶质8、下列关于化学物质的性质和用途的描述，正确的是（）A. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，可以用作防腐剂B. 氢氧化钠是一种强碱，可以与铝反应生成氢气C. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可以用于漂白和消毒D. 碳酸钙是一种白色固体，可以用于制备水泥和玻璃9、在下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A. 配制溶液时，可以直接在量筒中进行溶解操作B. 在做焰色反应实验时，应将样品放在铂丝上加热C. 在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁D. 在收集气体时，如果导管口有气泡冒出，说明气体已经收集满11、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑C. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑13、在化学教学中，以下哪种教学策略有助于培养学生的科学探究能力？A. 重复讲解理论知识B. 组织学生进行实验操作C. 强调记忆化学公式D. 播放化学知识讲解视频15、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙醇（C2H5OH）17、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19、在化学实验中，以下哪种操作方法可以防止试管炸裂？A. 在加热试管时，将试管底部直接加热B. 在加热试管时，将试管底部略微倾斜，底部接触火焰C. 在加热试管时，将试管底部紧贴烧杯底部D. 在加热试管时，将试管底部浸入水中二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第一题题目：简述化学反应速率的概念，并说明影响化学反应速率的主要因素有哪些？请结合具体实例进行说明。

2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，不正确的是( )A. 原子半径小B. 非金属性强C. 原子序数大D. 最高价氧化物对应的水化物酸性强答案：D解析：A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，原子半径小，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性强，故B正确；C. 由元素周期表结构可知，主族元素与其右上方的主族元素不在同一周期、同一主族，则原子序数一定不相等，且某主族元素与其右上方的主族元素的原子序数之差可能为原子周期表中右上角与左下角元素周期数之差、族序数之差，如S与O 的原子序数相差8，而O的原子序数为8，则S的原子序数为8+8=16，故C正确；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O、F元素除外，在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性不一定强，如S 与O的非金属性较强，但O无最高正价，无最高价氧化物对应水化物，故D错误；2、下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO3^2- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe^3+ + 3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu^2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓答案：D解析：A. 碳酸钙难溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故D正确；3、下列实验现象描述正确的是( )A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D解析：A选项，硫在空气中燃烧，只能产生淡蓝色的火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，明亮的蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的现象，故A错误；B选项，木炭在氧气中燃烧，会发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，而不是黑色固体，故B错误；C选项，红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，而不是白雾，白烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体小颗粒，故C错误；D选项，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，这是铁在氧气中燃烧的正确现象描述，故D正确。

2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于化学平衡常数K的说法，正确的是：A. K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关B. 增大压强，K值一定增大C. 升高温度，K值一定减小D. 增大反应物浓度，K值增大答案：A解析：A选项：化学平衡常数K是温度的函数，只与反应本身的性质和温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

这是化学平衡常数的基本定义和性质，故A正确。

B选项：对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，K值不变。

因此，不能一概而论说增大压强K值一定增大，故B错误。

C选项：升高温度，平衡向吸热方向移动。

若正反应是吸热反应，则K值增大；若正反应是放热反应，则K值减小。

因此，不能断定升高温度K值一定减小，故C 错误。

D选项：增大反应物浓度，平衡会向正反应方向移动，但K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，故D错误。

2.下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原答案：D解析：A选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，因此它在反应中被还原，故A正确。

B选项：还原剂是失去电子的物质，它在反应中发生氧化反应，故B正确。

C选项：氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失或偏移，故C正确。

D选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子被还原，还原剂是失去电子被氧化，与D选项描述相反，故D错误。

3.下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 硫酸铜C. 氨气D. 氯化钠溶液答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

A选项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误。

B选项：硫酸铜在水溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，从而导电，是电解质，故B正确。

2024年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试历年真题摘选附带答案第1卷一.全考点押密题库(共100题)1.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在化学课程设计时，对“任务” “活动”和“情景”三者应（）。

A. 各自孤立地设计B. 先孤立设计，再整合C. 整体设计、整体优化D. 突出“任务”、整体设计2.(单项选择题)(每题3.00 分) 现代化学教学设计强调（）。

A. 凭借教学经验进行规划B. 理论对化学教学规划的指导作用C. 按照化学课程标准进行规划D. 实践对化学教学规划的指导作用3.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质，这说明了元素周期表的本质是（）。

A. 假说B. 定律C. 理论D. 模型4.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列叙述中，错误的是（）。

A. 苯酚沾到皮肤上，用酒精冲洗B. 苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色C. 苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D. 在碳酸钠溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2 气体5.(单项选择题)(每题 3.00 分) 教育实践者与教育科学研究者密切协作以教育实践中存在的问题通过合作研究再把研究成果应用到教育实践中的研究方法是（）。

A. 文献综述法B. 实证研究C. 案例研究D. 行动研究6.(单项选择题)(每题 3.00 分) “看到CuSO4溶液，你想到了什么？”这一问题适用于（）。

A. 激发学生的认知冲突B. 探查学生的已有认识C. 转变学生的迷失概念D. 丰富学生的认识思路7.(单项选择题)(每题 3.00 分) 结课时应注意首尾呼应，使结课和导课脉络贯通，体现了结课的（）。

A. 复杂性原则B. 一致性原则C. 适时性原则D. 多样性原则8.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列属于传统化学教学媒体的是（）。

A. 标本B. 电影C. 电视D. 投影9.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。

2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、[数字]在化学教学中，下列哪种教学方法有助于学生理解化学概念？A. 讲授法B. 讨论法C. 实验法D. 演绎法2、[数字]下列哪个选项不是化学键的种类？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 分子间作用力3、下列化学知识的表述中，哪一个是最正确的？A. 稀溶液放在空气中容易蒸发，浓度会降低B. 金属镍在室温下的化学性质非常稳定C. 硝酸铵在水溶液中会发生水解反应D. 所有的有机化合物都是烃的衍生物4、下列化学实验中最易导致烧杯破损的是：A. 加热反应B. 冷热骤变C. 高速离心D. 向烧杯缓慢倒入液体5、下列关于物质的叙述中，不正确的是：A. 物质具有相对稳定的化学性质。

B. 物质能够发生物理变化和化学变化。

C. 物质可以由无机物和有机物两大类组成。

D. 物质的内部结构决定了它的物理和化学性质。

6、下列关于化学反应基本特征的叙述中，不符合实际的是：A. 化学反应总是伴随着能量的变化。

B. 化学反应总是伴随着物质的相变。

C. 化学反应总是伴随着新物质的生成。

D. 化学反应始末的物质与反应条件有关。

7、下列离子方程式正确的是（）。

A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB、NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=CO32-+H2OC、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2OD、Na2SiO3溶液滴加FeCl3溶液：SiO32-+Fe3+=FeSiO3↓8、下列说法正确的是（）。

A、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，再加入少量的水，可得到氢氧化亚铁沉淀B、铁在潮湿的空气中锈蚀的主要反应为2NaCl + 2Fe 2Na vFeO ＋C6H12O6C、饱和碳酸氢镁溶液中滴加足量澄清石灰水充分反应后的滤液是氢氧化镁悬浊液D、向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙粉末，充分搅拌后溶液中的含Ca^2+减少9.下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率可衡量化学反应的快慢B. 增大压强一定能加快化学反应速率C. 使用催化剂一定能加快化学反应速率D. 升高温度一定能加快化学反应速率 10.下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 第ⅠA族元素全部都是金属元素C. 第ⅦA族元素全部都是非金属元素D. 短周期元素中，所有元素的原子序数都小于1811、氢气燃烧时发出明亮的蓝色火焰，这是由于（）A. 氢气中含有大量的蓝光B. 氢气燃烧产生的热量使空气中的氧气分子发光C. 氢气燃烧释放的原子能转换成光能D. 氢气燃烧释放的热量使火焰附近物质发光12、中学化学教育中，描述钠与水反应的现象时，错误的是（）A. 产生大量气泡B. 形成淡黄色溶液C. 放出大量热量D. 有一定声音13、下列说法正确的是（）A、氧化数是指元素在一个化合物中失去或获得的电子数B、氧化数是元素在化合物中带有的电荷数C、在氧化反应中，被氧化的元素原子数减少D、生成金属氧化物的条件是，金属和氧直接反应14、关于化学键的叙述，下列说法不正确的是（）A、共价键形成时，两种原子间的电子云密度增加B、金属键是金属原子之间形成的定向的电子供应C、离子键由金属原子与非金属原子在线阶段形成D、氢键是一种较弱的极性键，在其形成时，具有δ+和δ-的原子之间形成了静电吸引15、某次实验发现，将锌和铜的合金与足量的硝酸银溶液反应，得到银的纯度为90%。

第一章化学基础理论第一节化学计量在实验中的应用考点一：化学计量用语单选题1.下列说法中正确的是（）。

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1mol Ne中含有约6.02×1024个电子C.1mol水中含2mol氢和1mol氧D.摩尔是化学上常用的一个物理量2.若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AC.常温常压下，22g CO2含有的原子数为1.5N AD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋的数目为N A考点二：物质的量浓度单选题1.实验室中需配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）。

A.1000mL，111.2gB.950mL，111.2gC.任意规格，117.0gD.1000mL，117.0g2.实验室需要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）。

A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液第二节物质的分类考点一：物质的分类单选题1.下列物质的分类全部正确的是（）。

A.硫酐——酸性氧化物、Na2O2——碱性氧化物、Al2O3——两性氧化物B.汽油——混合物、胆矾——纯净物、油酸——酸C.纯碱——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐D.液氯——非电解质、硫酸钡——强电解质、醋酸——弱电解质2.下列说法正确的是（）。

A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.SiO2不能与水反应生成硅酸，故不属于酸性氧化物考点二：分散系、胶体单选题1.下列说法不正确的是（）。

2024年教师资格考试高中化学面试自测试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目描述：请结合高中化学教学实际，阐述如何根据学生的认知特点，设计一堂关于“化学反应速率”的课堂教学。

第二题题目：请解释什么是缓冲溶液，并说明其在日常生活中的一个应用实例。

此外，请简述如何通过实验来测定一个溶液是否具有缓冲作用。

第三题题目：作为一名高中化学教师，如何处理课堂中学生的差异化学习需求？第四题题目：请简述一下高中化学中的“酸碱中和反应”的概念，并举例说明其在日常生活中的应用。

第五题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈你对“实验教学在化学教学中的重要性及其在培养学生创新能力和实践能力方面的作用”。

第六题题目：作为一名高中化学教师，你认为如何有效地培养学生的化学实验操作技能？第七题题目描述：假设你正在教授一堂关于“化学反应速率”的高中化学课。

在课堂上，你发现一个学生（张华）对于化学反应速率的概念理解不够深入，尽管你在课堂上已经详细讲解了相关理论和实例。

课后，张华主动找到你，表示自己对这一部分内容感到困惑。

请你设计一个教学策略，帮助张华理解并掌握化学反应速率的概念。

第八题题目：请结合高中化学课程的特点，谈谈如何设计一堂以“化学反应速率”为主题的教学活动，以激发学生的学习兴趣，并促进其科学素养的提升。

第九题题目描述：假设你是一名高中化学教师，你班级中的学生在学习《化学反应速率和化学平衡》这一章节时表现出兴趣不高，课堂参与度较低。

请你设计一个教学活动，旨在激发学生的兴趣，提高他们的课堂参与度。

第十题题目：请描述一次您在高中化学课堂中遇到学生提问“为什么铁会生锈？”时的教学处理过程。

二、教案设计题（3题）第一题题目：请根据以下教学目标和教学内容，设计一节高中化学必修模块的教案。

教学目标：1.知识与技能：理解原子核外电子排布的规律，掌握电子排布式和能级表示法。

2.过程与方法：通过实验探究和小组合作，培养学生观察、分析、归纳和总结的能力。

2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下化学概念中，不属于化学研究范畴的是（）A、物质的物理性质B、化学反应速率C、原子核结构D、生物体的新陈代谢2、在“铜与稀盐酸的反应”实验中，以下哪项操作错误？（）A、将铜片放入烧杯中B、加入足量的稀盐酸C、使用酒精灯加热D、将铜片观察是否变红3、下列关于原电池的说法正确的是( )A. 原电池负极上发生的是还原反应B. 原电池中电子由正极经外电路流向负极C. 在原电池中，阳离子移向负极，阴离子移向正极D. 原电池是把化学能转化为电能的装置4、下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A. 溶解度：S(Na2CO3) < S(NaHCO3)B. 热稳定性：H2CO3 > H2SiO3C. 碱性：LiOH > NaOHD. 还原性：S^2- < Cl^-5、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照原子序数递增顺序排列。

B. 所有主族元素的最外层电子数等于它们所在的族序数。

C. 过渡金属位于周期表的右侧。

D. 氢元素被归类为主族元素中的第一族。

6、下列化合物中，哪一个不是共价化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. CH47、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3COD. CaCO3 → CaO + CO2↑8、下列关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数B. 同位素的物理性质有所不同，化学性质相似C. 同位素的原子质量不同，但原子序数相同D. 同位素可以用来进行同位素示踪9、下列哪种物质在与水接触时会生成具有还原性的气体？A、钠（Na）B、铁（Fe）C、铝（Al）D、锌（Zn） 10、在使用容量瓶配制溶液的过程中，以下哪一步骤是错误的？A、先用蒸馏水洗涤容量瓶，然后将其干燥B、准确称取所需药品的质量，直接加入容量瓶中溶解C、将配制好的溶液移入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线以下D、最后使用蒸馏水定容，使溶液凹液面正好与刻度线相切11、在分析化学反应时，下列哪个选项是正确的？A. 反应物的化学计量数与生成物的化学计量数必须相等B. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数必须相等C. 反应物的分子数与生成物的分子数必须相等D. 反应物的粒子数与生成物的粒子数必须相等12、以下哪种教学方法适合于培养学生解决化学实验中的实际问题的能力？A. 演示法B. 发现法C. 讨论法D. 讲授法13、下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是：A、K值随反应物或生成物浓度的改变而改变B、K值随温度的升高而增大C、K值不随压强的改变而改变D、使用催化剂能使K值增大14、在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内得到10mL氧气，则在另一试管内得到氢气的体积约为：A、5mLB、10mLC、20mLD、无法确定15、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是：A. 所有酸碱指示剂在不同pH值下颜色变化相同B. 酸碱指示剂的颜色变化范围与pH无关C. 指示剂的变色点通常接近其pH=pKa值D. 酸碱指示剂只能用于强酸强碱的滴定16、下列化合物中，哪一个是路易斯酸？A. NH₃B. H₂OC. BF₃D. CH₄17、高中化学教学中，下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是（）A. 温度升高，反应速率加快B. 增加反应物浓度，反应速率加快C. 使用催化剂，反应速率加快D. 降低反应物浓度，反应速率减慢18、在化学实验中，下列操作中，能够有效防止实验误差的是（）A. 使用未校准的仪器B. 没有进行空白实验C. 使用标准溶液进行滴定实验D. 没有进行数据处理19、根据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，高中化学课程的核心素养之一是“科学思维”。

2024年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A、CaO + H2O = Ca(OH)2B、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3C、2H2O2 → 2H2O + O2↑D、NaOH + HCl = NaCl + H2O2、在下列物质中，属于强电解质的是：A、KOHB、NH3C、CH3COOHD、C6H12O63、中学化学中的红磷和白磷两者的化学性质相似，但白磷在常温下能自燃，其原因是（）A、白磷比红磷更容易反应B、白磷自燃不需要外界条件C、白磷的反应活化能比红磷低D、白磷的分子结构更不稳定4、在中学化学实验中，下列哪种试剂不是用来鉴别CO2气体的？（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊试液C、溴麝香草酚蓝水溶液D、鸡蛋壳5、在下列实验操作中，正确的是：A. 稀释浓硫酸时，将水缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌。

B. 分离液体混合物时，可以用过滤法分离汽油和酒精。

C. 准备实验室用的氯气时，可以使用实验室制取氧气的装置。

D. 在做固液反应实验时，为了使反应充分进行，应将固体物质加到液体中。

6、在以下化学式表示法中，正确的是：A. H2O表示水的化学式。

B. O2表示一个氧分子。

C. CO2表示一氧化碳的化学式。

D. HCL表示氯化氢的化学式。

7、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳8、在标准状况下，下列哪一种气体的体积最大？A. 1摩尔氢气（H₂）B. 1摩尔氧气（O₂）C. 1摩尔氮气（N₂）D. 它们体积相同9、在化学教学中，教师引导学生通过实验探究发现物质的性质。

以下哪种实验探究方法不符合化学学科的特点？A. 观察法B. 分类法C. 控制变量法D. 模拟实验法 10、在化学教学中，教师引导学生通过合作学习的方式探究物质的性质。

高中化学招聘试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 食盐水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 不能与酸反应4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 氧化还原反应中，得电子的物质是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3·H2O7. 原子结构中，决定元素化学性质的主要是（）A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. SO29. 根据化学平衡移动原理，当增大反应物浓度时，平衡会向（）A. 正反应方向移动B. 逆反应方向移动C. 不移动D. 无法确定10. 以下物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数是______。

2. 化学反应中，如果反应物的量不同，可能会导致产物的组成发生变化，这种现象称为______。

3. 根据化学键理论，离子键是由______作用形成的。

4. 金属铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，该反应的化学方程式为______。

5. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

教师公招试卷（高中化学试卷）1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为80分。

考试用时120分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。

这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2OC．Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑D．H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO －2. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数[ ]A. 不变B. 增大C. 减少D. 无法判断3. 关于溶液的酸碱性说法正确的是[ ]A. c(H+)很少的溶液一定呈碱性B. c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性C. pH等于7的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[ ]A. 稀硝酸B. 硝酸铜C. 稀盐酸D. 氢氧化钠5.由下列各组中的三种元素组成的各种化合物里，既有离子晶体，又有分子晶体的是[ ]A．H、C、O B．Na、H、O C．H、Cl、O D．H、N、O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个选项符合题意。

）6. 下列为含有1摩酸的水溶液与含有1摩碱的水溶液混合在一起，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。

教师招聘考试高中化学真题第一题（１２分）化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。

苏联化学家Belousov B P和Zhabotinsky A M最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B－Z振荡。

下面是一种B－Z振荡：在含有硫酸铈（III）催化剂和Br－的溶液中，用BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。

反应机理为：第一阶段：当溶液中Br－浓度较高时，Br－与BrO3－在酸性条件下生成Br2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。

第二阶段：当Br－浓度较小时，反应切换到此阶段，即BrO3－氧化Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为HOBr。

第三阶段：Br－再生，并把丙二酸彻底氧化。

分别写出三个阶段的总反应式：第一阶段：BrO3－+2Br－+3H＋+3CH2(COOH)2===3BrCH(COOH)2+3H2O（３分）第二阶段：BrO3－+4Ce3＋+5H＋===HOBr+4Ce4＋+2H2O（３分）第三阶段：HOBr+4Ce4＋+BrCH(COOH)2===2Br－+4Ce3＋+3CO2(g)+6H＋（3分）反应究竟在哪个阶段，是由Br－的浓度（2分，不点出浓度扣1分）决定的。

使溶液呈现黄色的物质是：Ce4＋（1分）第二题（9分）某无色溶液其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。

取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：(暂缺)请回答：1、沉淀甲的化学式为S（2分）。

2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3＋+3HCO3－==Al(OH)3(s)+3CO2(g)(2分)。

3、沉淀丙中一定含有BaCO3(1分)可能含有BaSO4(1分)。

4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－(Na＋２分，其它离子一个1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给０分)。

高中老师面试化学试题及答案高中化学老师面试试题一、选择题1. 以下哪种元素的原子序数为17？A. 氯B. 氟C. 钠D. 氧答案：A2. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）含有多少摩尔的氢原子？A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 哪个化学术语描述的是两个或更多原子通过化学键结合在一起？A. 分子B. 化合物C. 离子D. 同位素答案：A二、填空题4. 化学键可以分为______、______和金属键。

答案：共价键；离子键5. 根据勒夏特列原理，如果一个化学平衡系统受到外部条件的改变，系统会调整自身以______原有的平衡状态。

答案：抵消三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

一个常见的例子是铁生锈，铁（Fe）被氧化成铁离子（Fe^2+），同时氧气（O2）被还原成水（H2O）。

7. 什么是酸碱中和反应？请解释其原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。

其原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。

四、计算题8. 如果有0.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氢原子。

答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子含有2个氢原子。

因此，0.5摩尔的硫酸含有0.5 * 2 = 1摩尔的氢原子。

五、论述题9. 论述元素周期表的结构以及如何根据元素周期表预测元素的性质。

答案：元素周期表按照原子序数排列元素，分为7个周期和18个族。

周期表的左上角是氢元素，右下角是重元素。

元素的性质可以通过其在周期表中的位置来预测。

例如，同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同数量的价电子。

周期表的左列是金属元素，具有较低的电负性，而右列是非金属元素，具有较高的电负性。

结束语：以上试题涵盖了高中化学的基础知识和一些高级概念，旨在考察应试者对化学原理的理解和应用能力。

高中化学教师招聘试题及参考答案（一）本试卷12小题，满分100分。

考试时间120分钟可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种2.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.②④C.①③D. ③④3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c （H +） B. K a （HF ） C. ）（）（HF c H c + D. ）（）（+H c F c - 4. 下列叙述正确的是 （ ）A ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OC ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu5.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －)6. 将15mL 2mol·L —1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的Mg n +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中的n 值是（ ）A ．4B ．3C ．2D ．17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二、必考题（3题，共43分）8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

第一章课程改革与课程标准选择题1.下列有关新课程改革的具体目标属于核心目标的是（）。

A.实现课程功能的转变B.体现课程结构的均衡性、综合性和选择性C.密切课程内容与生活和时代的联系D.建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度2.某中学根据当地太极拳具有悠久历史的现实，在学校开设了太极拳课程。

该课程属于（）。

A.国家课程B.地方课程C.校本课程D.学科课程3.关于STS教育，下列说法错误的是（）。

A.目的是精英教育B.强调学生的积极参与C.强调科学技术的价值D.重视自然与人文科学的整合4.作为编写教材和进行教学工作的主要依据，也是检查学生学业成绩和评估教师教学质量的重要准则的是（）。

A.教学大纲B.考试大纲C.课程标准D.教师用书5.下列选项中符合现代化学特点的是（）。

A.从生活到理论B.从分子到原子C.从动态到静态D.从宏观到微观6.普通高中化学课程标准（实验）对目标要求的描述所用的词语未指向下列哪个目标（）。

A.认知性学习目标B.技能性学习目标C.体验性学习目标D.形成性学习目标7.高中化学课程选修课程分为几个模块（）。

A.4B.5C.6D.88.学生通过过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾三个物质能够经过反应生成氧气，能够总结出反应物只有含有氧元素才能够经过反应得到氧气。

学生运用的思考问题的思维方法是（）。

A.总结归纳法B.直觉判断法C.比较法D.演绎法第二章中学化学学习方法与教学方法一、选择题1.教学过程中教学的中心环节是（）。

A.巩固知识B.领会知识C.检查知识D.运用知识2.学习方式是学生在研究解决其学习任务时所表现出来的具有个人特色的方式。

传统化学学习方式存在的问题是（）。

A.主动探究多，被动接受少B.个人理解多，小组合作少C.合作学习多，自主学习少D.探究学习多，发现学习少3.下列教学方法属于讲授法的是（）。

A.阅读教材B.记笔记C.检索资料D.讲演法二、简答题谈谈为使探究活动得到有效实施，可以采取哪些探究教学策略？第三章中学化学教学设计一、选择题1.（）是教材中最重要的、最基本的教学内容。