化学平衡常数练习题

化学平衡常数练习题1.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时,c(H2)＝0、5 mol/L,c(HI)＝4 mol/L,则此温度下反应①得平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析:根据题意2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡浓度:4 mol/L0、5 mol/L起始浓度:c(HI)＝平衡量＋变化量＝4 mol/L＋0、5 mol/L×2＝5 mol/L则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol/L根据平衡常数定义:K＝c(NH3)·c(HI)＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)2,故C项正确.答案:C2.硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应),为提高NO2得转化率,理论上应该采取得措施就是()A.减压B.增压C.升温D.加催化剂解析:该反应为气体体积减小得反应,且放热,为提高NO2得转化率,可采用增大压强或降低温度得方法.答案:B3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)、恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确得就是()A.该反应得焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应得化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析:由题中平衡常数得表达式可知该反应为:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),D项错误;升高温度,H2浓度减小,说明平衡向右移动,该反应得正反应为吸热反应,A项正确;该反应为反应前后气体体积不变得反应,增大压强对该反应得平衡无影响,增大压强氢气浓度相应增大,B 项错误;对任何反应来说,升高温度反应速率都增大,C项错误.答案:A4.下列关于判断过程得方向得说法正确得就是()A.所有自发进行得化学反应都就是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石就是自发得化学反应C.由能量判据与熵判据组合而成得复合判据,将更适合于所有得过程D.同一物质得固、液、气三种状态得熵值相同解析:自发进行只能用来判断过程得方向,而不能判断反应得热效应,A项错;高温高压得条件下,低能量得石墨转化为高能量得金刚石,就是一个非自发得化学反应,B项错;同一物质得固、液、气三种状态中,气态得混乱度最大,熵值最大,D项错.答案:C5.将H2(g)与Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)得转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)得转化率为b、a与b得关系就是()A.a>bB.a＝bC.a<bD.无法确定解析:该反应为放热反应,所以在绝热条件下,随着反应得进行,体系温度升高,与恒温下得平衡相比,因为绝热条件下得温度高,平衡左移,因此a>b、答案:A6.反应a A(g)＋b B(g)c C(g)ΔH＝Q kJ/mol,生成物C得质量分数与压强p与温度得关系如下图,方程式中得化学计量数与Q值符合图象得就是()A.a＋b<c Q>0B.a＋b>c Q<0C.a＋b<c Q<0D.a＋b＝c Q>0解析:由温度—时间图象判断,T2>T1(因为温度越高,反应速率越快,达到平衡所需时间越短),从T1→T2,即升温,C%降低,则正反应为放热反应,即Q<0;由压强—时间图象判断,p2>p1(因为压强越大,反应速率越快,达到平衡所需时间越短),从p1→p2,加压,C%降低,平衡逆向移动,即逆反应就是气体体积缩小得反应,则有a＋b<c,故选C、答案:C7.在体积恒定得密闭容器中,充入3 mol A与1 mol B发生反应:3A(g)＋B(g)x C(g),达到平衡后,C在平衡混合气体中得体积分数为φ、若维持温度不变,按1、2 mol A、0、4 mol B、0、6 mol C为起始物质,达到平衡后压强不变,C得体积分数仍为φ,则x值就是()A.2B.1C.3D.4解析:本题得条件就是恒容装置,现在起始物质不同物质得量得前提下要求达到平衡时C 物质得体积分数φ相等且压强不变,压强不变即物质得量不变,因此属于“等同平衡”,必须用回归定值法,即1、2 mol＋3×0、6 mol/x＝3 mol, 0、4 mol＋0、6 mol/x＝1 mol,解得x＝1、答案:B8.一定条件下,向一带活塞得密闭容器中充入 2 mol SO2与 1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3平衡浓度不改变得就是()A.保持温度与容器体积不变,充入1 mol SO3(g)B.保持温度与容器内压强不变,充入1mol SO3(g)C.保持温度与容器内压强不变,充入1 mol SO2(g)D.保持温度与容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)解析:A项温度与体积不变,充入1 mol SO3(g),相当于增大了体系得压强,平衡要移动.B项温度与压强不变,充入1 mol SO3(g),相当于加入1 mol SO2与0、5 mol O2,最终可建立等效平衡.C项温度与压强不变,充入1 mol SO2(g),体积增大,平衡要移动.D项温度与压强不变,充入1 mol Ar(g),相当于减压,平衡要移动.答案:B9.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)＋B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A与2 mol B,达平衡后A得体积分数为a%、其她条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A得体积分数大于a%得就是()A.2 mol CB.2 mol A, 1 mol B与1 mol He(不参加反应)C.1 mol B与1 mol CD.2 mol A, 3 mol B与3 mol C解析:因该反应就是一个气体体积不变得反应,因此只要n(A)∶n(B)＝1∶1即为等效平衡,因此将选项中各种配比全部转化为起始时A与B得物质得量并与题给平衡进行逐一分析:起始物质得量(mol)2A(g)＋B(g)3C(g)平衡时φ(A)已知 2 2 0 a%A 4 3230 >a%B 2 1 0 >a%C23430 <a%D 4 4 0 ＝a%所以选A、B、答案:AB10.可用下图所示得图象表示得反应就是() 反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2得转化率2 mol SO2与1 mol O22 mol SO2与2 mol O2B2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变得恒压容器中反应SO2得转化率1×106Pa 1×105PaC相同质量得氨在同一固定容积容器中反应氨气得浓度400℃500℃D体积比为1∶3得N2、H2在同温、体积可变得恒压容器中反应氨气得浓度活性高得催化剂活性一般得催化剂2乙得压强比甲小,故乙得化学反应速率小,到达平衡时间比甲长,不符合图象;D项中平衡时氨气得浓度应相同,不符合图象.答案:C11.氮化硅(Si3N4)就是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温得氮气流中通过以下反应制得:(1)配平上述反应得化学方程式(将化学计量数填在方框内);(2)该反应中得氧化剂就是________,其还原产物就是________;(3)该反应得平衡常数表达式为K＝________;(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”);(5)若使压强增大,则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”);(6)若已知CO 生成速率为v (CO)＝18 mol/(L·min),则N 2消耗速率为v (N 2)＝________mol/(L·min).解析:(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6、 (2)根据化合价变化可判断出N 2为氧化剂,Si 3N 4为还原产物.(3)根据平衡常数得定义得出该反应得平衡常数表达式为K ＝c 6(CO)c 2(N 2)、(4)放热反应,ΔH <0、升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小.(5)从配平后得化学方程式得化学计量数可以瞧出气态物质得计量数之与就是生成物得大于反应物得,故增大压强可使平衡逆向移动.(6)同样从上述化学方程式中得计量数关系中可以得出v (N 2)＝26×18 mol/(L·min)＝6mol/(L·min)答案:(1)3 6 2 1 6 (2)N 2 Si 3N 4(3)c 6(CO)c 2(N 2) (4)小于 减小 (5)逆 (6)6 12.在密闭容器中进行如下反应:m A(g)＋n B(g)p C(g),反应经5 min 达到平衡,测得此时A 得浓度减小了a mol/L,而C 得浓度增加了23a mol/L,又知平均反应速率:v (C)＝2v (B).(1)写出上述化学方程式中各物质得计量数:m ＝________, n ＝________, p ＝________、 (2)压强一定时,C 得百分含量(C%)与温度、时间(T 表示温度,t 表示时间)得关系如右图所示.由此可知,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应.(3)该反应得平衡常数表示式为________;升高温度,K 值将________(填“增大”“减小”或“不变”).解析:(1)根据速率之比等于计量数之比,即m ∶n ∶p ＝3∶1∶2,故m ＝3, n ＝1, p ＝2、 (2)由图象可知T 1>T 2,升温C%减小,平衡逆向移动,说明正反应为放热反应. (3)K ＝c 2(C)c 3(A)·c (B),升温K 减小.答案:(1)3 1 2 (2)放热 (3)K ＝c 2(C)c 3(A)·c (B)减小13.一定条件下,在体积为3 L 得密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)∶CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g).根据题意与所给图象完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K ＝________,升高温度,K 值________(填“增大”“减小”或“不变”).(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气得平均反应速率v (H 2)＝________、(3)在其她条件不变得情况下,对处于E 点得体系体积压缩到原来得1/2,下列有关该体系得说法正确得就是( )a.氢气得浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快c.甲醇得物质得量增加d.重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大(4)据研究,反应过程中起催化作用得为Cu 2O,反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 得量不变,原因就是____________________(用化学方程式表示).解析:(1)化学平衡常数为在一定温度下,某个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积得比值就是一个常数.由图象可以瞧出,升高温度,平衡向左移动,K 值减小.(2)v (CH 3OH)＝n B3t Bmol/(L·min), v (H 2)＝2v (CH 3OH)＝2n B3t Bmol/(L·min).(3)a 项缩小体积,无论平衡如何移动,H 2得浓度应增大;缩小体积,压强增大,速率加快,平衡正向移动,n (H 2)/n (CH 3OH)减小.(4)加热时,CO 与H 2能够还原Cu 2O,根据题给信息,CO 2能够抑制反应得条件,自然得出答案.答案:(1)c (CH 3OH)c (CO)· c 2(H 2) 减小(2)2n B3t B mol/(L·min) (3)bc (4)Cu 2O ＋CO2Cu ＋CO 2。