2019—2020学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试二高中化学

上学期高三年级期末测试卷化学（综合卷二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（16×3分=48分）1．(2017江苏南通中学)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4 g NaOH固体中所含电子总数为2N AB．22.4 L C2H6所含化学键总数为7N AC．6 g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N AD．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4与Cl－数之和小于0.2N A2．(2017河北逐鹿中学)下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物3．(2017桂林中学)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3中的几种。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO44．(2017海口市第一中学)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（ ）A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质2．某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH 相同、体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是A ．曲线Ⅰ代表CH 3COOH 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点小于c 点C ．相同体积a 点的两种酸分别与NaOH 溶液恰好中和后，溶液中n(NO 2－)＞n(CH 3COO －)D ．由c 点到d 点，溶液中--c(HA)c(OH )c(A )保持不变（其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子） 3．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。

由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SOD ．一定含有3种离子4．下列各组离子能大量共存的是A ．在pH=0的溶液中：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-B ．在新制氯水中:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．在加入NH 4HCO 3产生气体的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．加入Al 片能产生H 2的溶液：NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、NO 3- 5．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6．氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。

嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017A. X— C. D.+9289. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/ 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

上海市嘉定一中2020学年第一学期高三年级测试（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133一、单选1．不久前，我国的“嫦娥”已去探月，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法中正确的是（）A．32He 和42He 互为同位素B．42He 比32He 多一质子C．42He 原子核内有4个中子D．32He 和42He 互为同位素异形体2．把下列4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分别加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是（）A．①<②<③<④B．①<②=③<④C．①=②<④<③D．①=③<②=④3．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转互的是（）选项 A B C Da HNO3 S C FeCl2b NO H2S CO Fe(OH)2c NO2 SO2 CO2 Fe(OH)34．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的是一组是（）A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4 NH4Cl5．下列有关碳族元素的说法错误的是（）①原子最外层电子数是4②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低⑤单质都是无色晶体⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强⑦除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳定的⑧稳定性SiH4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强A．全错B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．以上答案均不合题意6．有下列离子晶体的空间结构示意图。

2019-2020年高三上学期质量检测化学含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2. 下列叙述正确的是( )A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D．氯水和活性炭使红墨水褪色4．下列与有机物相关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（）A ．用蒸馏水润湿的pH 试纸所测定的某酸溶液的pHB ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C ．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L -1H 2SO 4溶液的浓度D ．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中：CO 32－、K ＋、SO 2－4、Br －B ．饱和氯水中：Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3C ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Al 3＋D ．pH ＝12的溶液中：NO －3、I －、Na ＋、NH 4+8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．常温常压下，由6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数为3N AC ．0.1 mol·L －1 NaF 溶液中，HF 和F －总和为0.1N A 个D ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A9. 已知：H 2(g)＋F 2(g) = 2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和小于2mol 氟化氢气体的能量C ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJD ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10．含Cd 2＋的废水可通过如下反应将Cd 2＋转化为CdS ，以消除对环境的污染：Cd 2＋(aq)＋H 2S(g) CdS(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ( )二、选择题（每小题3分，共30分。

2019学年第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1. 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A.属于合金B.硬度比纯铁大C.目前消耗最多的金属材料D.人类最早使用的金属材料2. 核外原子电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A.一个B.二个C.三个D.四个3. 下列关于NH3的描述错误的是A.含有极性共价键B.空间构型是三角锥型C.极易溶于水D能用湿润的蓝色石蕊试纸检验4. 下列物质变化过程中，化学键发生变化的是A.硫磺升华B.硬铝熔化C.煤油挥发D.蔗糖溶解于水5. 以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A.蒸发结晶B.精制提纯C.高温熔融D.通电电解6. 不能通过单质间化合直接制取的是A. CuOB. Cu2SC. Fe3O4D. Fe2S37. 不能用元素周期律解释的性质是A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3C.酸性：HNO3>H2CO3D.碱性：NaOH>Mg(OH)28. 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是A.OH-B.CO32-C. NH4+D.Ba2+9. 二氧化碳和二氧化硫都属于A.对应的酸的酸酐B.最高价的氧化物C.有还原性的物质D.有漂白性的气体10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是A.蒸发B.用酒精萃取C.用四氯化碳萃取D.通入氯气11. 利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A.K 连N, X 极发生氧化反应B.K 连N ，称外接电流的阴极保护法C.K 连M, X 为Zn 时，铁不易被腐蚀D.K 连M ，铁上电极反应为2H ++2e -→H 212. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

2019-2020学年上海市嘉定区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；故合理选项是D。

2．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：18O D．次氯酸的结构式：H-O-Cl8【答案】B【解析】【详解】A. NaH中氢离子H－，得到1个电子，因此离子的结构示意图：，故A正确；B. 乙酸分子的比例模型为：，故B错误；O，故C正确；C. 原子核内有10个中子，质量数为10+8 =18的氧原子：188D. 次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H—O—Cl，故D正确。

上海市嘉定区第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4 Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42－反应完全：2Ba2++ 4OH－+Al3++ 2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3++ NO↑+2H2O参考答案：D略2. 下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌 B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4 D．制取金属锰参考答案：A略3. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A BC D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．4. 下列反应的离子方程正确的是（）A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+参考答案：CD略5. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS﹣浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣正向移动，HS﹣浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．6. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C7. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是( )A．常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于N AB．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na＋数目略大于N AC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A参考答案：答案：D8. 下列说法正确的是（）A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J?g﹣1?℃﹣1，则生成1 mol水放出的热量为kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触．【解答】解：A．分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故A正确；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量，所以要量取25.00mL液体应该选取滴定管，故B错误；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量，故C错误；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故D错误；故选A．9. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2019年5月2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液B. SO3C. NaOHD. Cu【答案】C【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。

【详解】A. NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. SO3不能电离出离子，是非电解质，B不选；C. NaOH能电离出离子而导电，属于电解质，C选；D. Cu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选C。

【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体【答案】D【详解】原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，同样金属晶体在常温下也不会是气态。

常温下为气态的物质的沸点较低，降温即可使其固化得到晶体，说明其熔点较低，符合该特征的晶体为分子晶体，答案选D。

3.下列仪器无定量的要求的是A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶【答案】B【详解】A. 量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，A不选；B. 分液漏斗为分离固体和液体的仪器，不需要定量要求，B选；C. 滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，C不选；D. 容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量的要求，D不选；答案选B。

2019年上海市嘉定区高三二模化学试卷（精校版Word版含答案）（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。

14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便，12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。

关于14C、13C、12C说法正确的是A．质子数与质量数相同B．化学性质相似C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．H2O B．Br2C．CH4 D．HCl3．以下化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．C2H2的分子模型示意图：C．Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D．N2的结构式：︰N≡N︰4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO25．(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是A．2－甲基－2－乙基戊烷B．3－甲基－3－乙基戊烷C．3,3－二甲基戊烷D．2－甲基己烷6．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A．有无色气体放出B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8．中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化9．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10．一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的A．CH3COONa固体B．NaOH固体C．浓硫酸D．硫酸铜固体11．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I12．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是A．阳极，有Cl2放出B．阴极，有H2 放出C．阳极，有O2放出D．阴极，有Cu覆盖13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14．下列分离方法中，与物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸层析D.重结晶15．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是A B C D16. 已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为A．1 : 6 B．6 : 1 C．1 : 5 D．5 : 117．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。

2019-2020学年高三化学第一次教学质量检测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制备氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。

绝密★启用前上海市嘉定区普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量监测(一模)化学试题(解析版)2019年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.下列关于氯气性质的描述错误的是（）A. 无色气体B. 能溶于水C. 有刺激性气味D. 光照下与氢气反应【答案】A【解析】【详解】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,熔沸点较低,能溶于水,易溶于有机溶剂,光照下氯气与氢气反应生成氯化氢,故选A。

2.符号“2p”没有给出的信息是（）A. 能级B. 电子层C. 电子亚层D. 电子云在空间的伸展方向【答案】D【解析】【详解】2p表示原子核外第2能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道,其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道,可分别表示为px 、py、pz,题中没有给出,故答案为D。

【点睛】考查原子核外电子的能级分布,注意把握原子核外电子的排布规律,原子核外电子根据能量大小可分为不能的能层,可表示为1、2、3…,每一能层又有不同能级,可表示为s、p、d…,不能能级的电子云有不同的空间伸展方向,如s为球形,p 有3个相互垂直的呈纺锤形的电子云等。

3.下列烷烃命名错误的是A. 2─甲基戊烷B. 3─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷【答案】C【解析】【详解】A. 2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3,命名是正确的；B. 3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3,命名正确；C. 3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3─二甲基戊烷,C错误；D. 3─甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

4.同位素常用做环境分析指示物,下列对同位素的说法正确的是（）A. 34S原子核内的中子数为16B. 16O与 18O的核电荷数相等C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+质量与1H+的质量相同【答案】B【解析】【详解】A．34S原子核内的中子数为34-16=18,故A错误；B．16O与18O的质子数相等,核电荷数相等,故B正确；C．C原子的质子数为6,N原子的质子数为7,则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1,故C错误；D．元素符号的左上角为质量数,分别为2、1,质量数不等,则核素的原子质量也不相等,故D错误；故答案为B。

上海市嘉定区第一中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥参考答案：A略2. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略3. 某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。

下列叙述正确的是（）A．四种物质都存在 B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇参考答案：D略4. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：A5. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 () A．Al3＋、CO32-、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br －C．Mg2＋、Cl－、HCO3- D．Na＋、NH4+、Cl－参考答案：D6. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和硅B．铝和铁C．碳和铝D．铜和金参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断．【解答】解：A．硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；B．铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；C．碳和铝不对角线规则，物质的性质不相似，故C错误；D．铜和金都为ⅠB族元素，不处于对角线，故D错误．故选A．7. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D.参考答案：A略8. 下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A. 是否是具有规则几何外形的固体B. 物理性质是否有各向异性C. 是否是具有美观对称的外形D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B. 具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.9. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。

2019 学年嘉定区第一学期高三化学教课质量检测试卷请在答题卷上答题。

满分100 分，考试时间60 分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ｓ -32 I-127 Cu-64一.选择题（此题共 40 分，每题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．以下对于氯气性质的描绘错误的选项是A ．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反响2．符号“2p”没有给出的信息是A ．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3.以下烷烃命名错误的选项是A ． 2-甲基戊烷B． 3-乙基戊烷C． 3,4-二甲基戊烷 D ． 3-甲基己烷4．同位平素用做环境剖析指示物，以下对同位素的说法正确的选项是A ．34S 原子核内的中子数为 16B ．16O 与18O 的核电荷数相等C．13C 和15N 原子核内的质子数相差 2 D．2H+质量与1H+的质量同样5．拥有以下电子排布式的原子中，半径最大的是A 、 1s22s22p63s23p1 B、 1s22s22p3C、 1s22s22p2D、 1s2 2s22p6 3s23p46．某晶体中含有极性键，对于该晶体的说法错误的选项是A ．不行能有很高的熔沸点B．不行能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体7．配制必定物质的量浓度的溶液时，要用到以下仪器中的A B C D8．以下制绿矾的方法最适合的是A ． FeO 与稀H2SO4 B．Fe屑与稀H2SO4C．Fe(OH )2与稀H2SO4 D．Fe2( SO4)3与Cu粉9．以下离子能大批共存是A ． H+、 AlO 2-、CO32- B． K +、 Ba2+、 SO42-C．NH 4+、OH -、 NO3- D． Fe3+、 NO 3-、Cl -10．X 、 YA ． XB．XC．X 是元素周期表ⅦA族的两种元素。

以下表达能说明原子的电子层数比Y 原子的电子层数多的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固X 的非金属性比Y 强的是D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来11．钢铁在海水中的腐化过程如右图所示，相关说法正确的选项是A．该腐化过程为析氢腐化B ．正极的反响为：O2+ 2H—2O + 4e→4OHC．碳上发生的是氧化反响D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐化的速率将减小12．元素 X 、 Y 、 Z 和 Q 在周期表中的地点以下图，此中元素Z 原子的最外层电子数之和为17，以下说法错误的选项是A ．原子半径 (r) ： r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(Z)B．元素 X 有 -4， +2、 +4 等多种价态Q 位于第周围期，X、Y、C．Y 、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D．能够推断H 3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物13．以下装置不可以达到相应实验目的的是A．收集氨气B．提纯工业乙醇C．制取少许CO2D．测定乙醇构造14．已知将甲醇蒸气转变为氢气的反响原理是：CH 3OH(g) ＋ 1/2O2(g) → CO2(g)＋ 2H 2(g) ＋ 192.9 kJ以下说法正确的选项是A ． 1 gCH 3OH(g) 完整焚烧放出192.9 kJ 的热量B．1 molCH 3OH(l) 完整焚烧放出的热量大于192.9 kJC．图中甲为CH 3OH(g) ＋1/2O 2(g)，乙为 CO2(g) ＋ 2H2(g)D． CH3OH 转变为 H 2的过程需要汲取能量15． 25Ⅶ时，浓度同样的Na2CO3和 NaHCO 3溶液，以下判断错误的选项是A ．粒子种类不一样B． c(Na+ )前者大于后者C． c(OH ﹣ )前者大于后者D．分别加入 NaOH 固体， c(CO3 2﹣ )均增大16．将 1 mol H 2（ g）和 2 mol I 2(g) 置于某 2L 密闭容器中，在必定温度下发生以下反响，并达到均衡： H 22(g) 2HI(g)+Q(Q>0) 。

上海市嘉定区2019届高三上学期一模考试化学试题（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液B. SO3C. NaOHD. Cu【答案】C【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。

【详解】A. NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. SO3不能电离出离子，是非电解质，B不选；C. NaOH能电离出离子而导电，属于电解质，C选；D. Cu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选C。

【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体【答案】D【解析】【详解】原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，同样金属晶体在常温下也不会是气态。

常温下为气态的物质的沸点较低，降温即可使其固化得到晶体，说明其熔点较低，符合该特征的晶体为分子晶体，答案选D。

3.下列仪器无定量的要求的是A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶【答案】B【解析】【详解】A. 量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，A不选；B. 分液漏斗为分离固体和液体的仪器，不需要定量要求，B选；C. 滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，C不选；D. 容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量的要求，D不选；答案选B。