高一化学必修一第1章第1节必背知识点
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化学必修I 第1、2章自查知识点 2015级高一化学备课组
高一化学第一章第1节必背知识点
第一节 化学实验基本方法（第1课时）
1．课本上常见危险化学品的标志有10种，常考的是“易燃物”、“腐蚀品”、“爆炸品”等
2．酒精灯引起的着火应用湿抹布盖灭，活泼金属Na等着火应用干燥沙土盖灭。
3．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗（有条件可以先用干布轻轻拭去）；
溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼
4．固态药品存放在广口瓶中，取用时，粉末或小颗粒状用药匙，块状用镊子。
液态试剂存放在细口瓶中，取用时，少量用胶头滴管吸取，一定量用量筒量取，较多量直接倾倒。
受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。如AgNO3、硝酸等
金属钾、钠易与O2、H2O反应，常密封保存在煤油（或石蜡油）中。Na、K剩余时要放回原试剂瓶。
5．H2还原CuO的实验中，实验开始时先通H2再点燃酒精灯，实验结束时先撤酒精灯再停止通H2。
先通入H2的目的是排尽装置中的空气，以防止H2与空气混合后加热时发生爆炸。
用排水法收集H2时，集满气体后要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸，引起仪器炸裂。
6．过滤的仪器：“漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）”。
蒸发的仪器：“蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）”。
蒸馏的仪器：“酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶”
7．粗盐中可溶性杂质除去的顺序：过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸，
NaOH溶液位于“过滤“操作前即可。
①为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。
②除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中要能够除去。
③最后加热煮沸可除去HCl。
8．粗盐中混有泥沙的除去实验中用到3次玻璃棒。
①溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。③
②过滤时，用玻璃棒引流，防止液体洒出。
③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。
8．可用酒精灯直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚
9．点燃可燃气体(如H2、CH4、CO)之前应先进行验纯操作，因为不纯易发生爆炸。
10．浓硫酸的稀释：应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，同时用玻璃棒边加边搅拌，冷却至室温
11．CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2（燃烧法）
12．给试管内的液体加热，液体量不超过试管容积的13。加热固体时试管口要略低于试管底，以防水珠倒流入试管底部，炸裂试管。
13．①洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中（或过滤器中）注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流出后，再重复此操作数次。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，加入×××试剂，若不产生沉淀，证明已洗涤干净。 化学必修I 第1、2章自查知识点 2015级高一化学备课组
（3）判断沉淀已经完全的方法：静置分层，取上层清液少量于试管中，加×××溶液，无沉淀生成，则说明沉淀已经完全。
15．蒸发时：
①液体的量不得超过蒸发皿容积的23；
②热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网；
③当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅；
④在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
16．①蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。 适用于溶解度随温度变化很小的物质。
②降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。适用于溶解度随温度变化很大的物质。
第一节 化学实验基本方法（第2课时）
1．SO2－4检验：取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42—，反之则无。（注意：加入稀盐酸的目的是排除CO2－3或Ag＋等杂质离子的干扰）
2．Cl－检验：取少量溶液于试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－，反之则无
3．蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片是防止暴沸。冷却水从上口进水下口出水，与水蒸气流向相反，冷却效果好。蒸馏时温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，因为它测定的是蒸气温度。
4．分液时，待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞旋开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出。
目的是使分液漏斗内外压强保持一致，便于液体顺利流下。
5．萃取和分液通常同时进行，但这不是一种分离方法。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。
6．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。
7．萃取过程是一种物理变化过程。萃取剂选择的“三原则”：
①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶；
②萃取剂和原溶液中的溶剂、溶质不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度
8．常见三种萃取剂：①汽油；②苯；③四氯化碳。萃取剂不一定是唯一的物质，如萃取碘水中的I2时，CCl4、苯、汽油均可作萃取剂。
9．分液操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
10．汽油、苯的密度比水小，萃取Br2后显橙色，萃取I2后显紫红色，且位于上层；CCl4密度比水大，萃取Br2后显橙红色，萃取I2后显紫红色，且均在下层。
11．分离出的I2的CCl4溶液，要将I2与CCl4分开可用蒸馏法。I2留在蒸馏烧瓶中。
12．给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯。
