化学教师招聘考试四种晶体熔沸点的比较

物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。

2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。

3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。

如：MgO ＞Mgd2＞Nad＞Csd。

4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2＞N2，HI＞HBr＞Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。

5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

6、元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。

1、HNO3→AgNO3溶液法①检验方法：表明存在cl表明存在Br表明存在I②反应原理反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag+Br-＝AgBr↓反应③：Ag+I-＝AgI↓2、氯水—CdH法①检验方法加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层振荡振荡橙红色表明有Br-有机层紫红色表明有I-②原理：D2+2Br-=Br2+2a-d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法①检验方法变蓝：加碘盐食盐未变蓝：无碘盐②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2变蓝色）常见的放热反应与吸热反应一、放热反应（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。

四种晶体熔沸点的比较
晶体熔沸点是指某物质从固态转变到液态所需要投入的能量的量的高低，它是衡量材料性能的重要指标。

本文结合四种晶体的熔沸点，来比较这四种
晶体的性能。

以钠为例，钠的熔沸点较低，为98.8℃，它容易溶解在水中并可以形成
氢气，因而具有腐蚀性，将引起金属的腐蚀性变质，这是它的主要缺点之一。

同样，硒以1330.4℃，属于中等熔沸点，它稳定可靠，较低的比重，电
性好，是制作各种有损绝缘材料的得天独厚的金属，此外，由于高熔点，锡
性质也很好，是制作管道和各类器件的大功臣。

此外，钯熔沸点非常高，达到3210℃，这是一种较比较稀有的贵金属，
由于具有良好的机械性能和耐热性，被广泛用于制造各类尖端产品及配件，
具有得天独厚的优势。

再看金，金的熔沸点最高，达到1064.43℃，它是不可起火材料，有着
非常适合用于制作艺术品、建筑装饰等等，它还具有非常高的抗腐蚀性，它
还可以带出更多的异质结，非常适合工业的使用场合。

因此，晶体的熔沸点是不同的，由此可以看出，晶体的物质性能完全不
一样，比如对钠而言，它的主要优势是容易溶解；而由于金的熔沸点较高、
腐蚀性不易，因而很适合用来制作艺术品、建筑装饰等等。

它们的特点和性
能都应当在不同的场合、材料中进行比较，以达到最佳效果。

物质熔沸点高低的比较及应用一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。

例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

例如：S＞Hg＞O2。

2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。

3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。

例如：Al＞Mg＞Na。

三、例题分析例题1.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅B. CsCl＞KCl＞NaClC. SiO2＞CO2＞HeD. I2＞Br2＞He解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。

高中化学四种晶体熔沸点比较在化学的世界里，晶体的熔点和沸点可真是个有趣的话题，嘿，咱们今天就来聊聊高中化学里那四种晶体的熔沸点比较，听起来是不是很有意思？想象一下，咱们的晶体就像各个性格各异的朋友，有的热情似火，有的冷漠孤傲，有的则温和如水。

好啦，先从离子晶体说起吧。

这种晶体的熔点通常很高，就像不轻易被感动的老顽固，离子之间的静电吸引力可不是盖的。

想象一下，钠和氯一见面就火花四溅，合成了美味的盐，熔点高得让人咋舌，一般得超过800度呢，这可不是一般的朋友关系，真是让人佩服。

咱们再来看看分子晶体，哎呀，这一类就有趣了。

分子晶体像是朋友圈里那种温柔善良的姑娘，平时可爱得不得了，熔点嘛，通常就低得多，像冰淇淋在阳光下融化，唰唰的变得越来越软。

比如说冰，想想看，零下几度就能化成水，真是个容易感动的家伙。

不过，别看她熔点低，分子间的弱相互作用也有她的独特魅力，让人忍不住想要多了解她。

然后，咱们说说金属晶体，这个可真是大块头，铸铁般的坚硬，熔点可高得很，真是威风凛凛。

金属晶体就像个在沙滩上晃荡的大汉，越热越兴奋，熔点动辄就几百度，铁、铜都在其中，热情得让人无可奈何。

金属原子们团结得紧紧的，像兄弟一样，彼此之间的金属键牢不可破，真是让人羡慕的友情。

别忘了网络的主角，晶体管的化学朋友们，网络中的共价晶体。

它们就像一群极为聪明的书呆子，熔点超高，像钻石一样耀眼，硬得让人无从下手。

碳的同素异形体，嘿，真是牛得不要不要的，熔点高得惊人，达到几千度，简直像天上掉下来的明星，闪闪发光。

共价晶体的强大，让人想要一探究竟，真是难得一见的奇珍异宝。

所以说，四种晶体熔沸点的比较就像是一次聚会，大家各显风采，有的高冷、有的温柔、有的热情，还有的闪耀。

每种晶体都有自己的特色，就像每个人都有自己的个性。

这不禁让人思考，化学其实就是这样一个奇妙的世界，各种元素和分子在这里交织碰撞，构成了我们眼前的一切，真是美妙啊！相信只要咱们深入探索，就能发现更多的奥秘和乐趣，化学的魅力无穷无尽，真是让人乐此不疲。

从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。

反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O ＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。

对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。

如：CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。

如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。

芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。

（沸点按邻、间、对位降低）④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。

2 晶体熔沸点高低比较规律
⑴原子离子分子
⑵原子晶体①原子半径小的键能大，晶体的熔沸点高：金刚石>石英>碳化硅>硅
②原子间成键的多少，成键越多，晶体的熔沸点高：N2>O2
⑶离子晶体：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大熔沸点越高：MgO>Nacl>CsCl
⑷分子晶体
1.组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点越高：O2>N2
2.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高
3.在同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低，正戊烷>异戊烷>新戊烷
分子结构的对称性越强，熔沸点越高
对>邻>间位化合物
4.同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物
5.在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低
▲具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高
⑸金属固体
在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阴离子所带的电荷数越大，金属键越强，熔沸点越高，合金的熔点低于它的各组成金属的熔点
⑹根据相同条件下，物质聚集状态不同来判断，一般来讲，固态>液态>气态。

化学教师招聘考试四种晶体熔沸点的比较中学阶段常见的四种晶体是：金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体。

这部分知识在教师招聘考试出题时常以选择题和填空题的形式出现。

解决此类问题需要明确各种晶体熔沸点的高低与哪些因素有关，从而快速解决问题。

一、金属晶体金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。

阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。

二、分子晶体分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合，典型的有冰、干冰。

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔沸点越高。

但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

比如在NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。

三、原子晶体所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体即为原子晶体。

共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。

如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

四、离子晶体离子晶体中存在阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，即离子键。

金属晶体中金属原子的价电子数越多，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。

例题：1.各组物质熔点高低的比较，正确的是( )。

A.晶体硅>金刚石>碳化硅B.MgO>KCl>NaClC.Al>Mg>NaD.Cl2>Br2>I2【答案】C。

解析：A.晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误;B.MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大;所以熔点高低顺序为：MgO>NaCl>KCl，B 错误;C.Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na的金属正离子电荷数顺序依次减小;原子半径顺序：AlMg>Na， C正确;D.Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2答案为C。

技法点拨不同类型晶体熔沸点高低判断及分析■刘丛丛摘要：很多考生不能很好地判断不同类型晶体熔沸点高低，也难以解释相应的原因。

本文以高考题为例，从基础知识出发，总结本类题目答题思路。

关键词：物理性质；晶体；微粒间作用力；熔沸点物质的性质包括物理性质和化学性质，但化学性质一直占据主导，试题中常常从化学性质的角度进行命题，学生学习过程中往往用大量的时间探究不同物质的化学性质，而物理性质经常被忽略。

人教版选修三《物质结构与性质》对四大晶体进行了研究，值得一提的是四大晶体的熔沸点高低判断及原因分析吸引了命题人和老师、学生的眼球，判断陌生晶体熔沸点高低对于很多学生来说有些难度，其实掌握解题方法，即可茅塞顿开。

下面我将结合近几年高考化学试卷中常考的题目类型进行分析，了解命题规律，掌握方法，提高得分，提升化学核心素养。

一、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体若相同类型晶体，则从其相应的角度进行分析。

离子晶体中，离子半径越大，所带电荷越少，晶格能越小，熔点越低；原子晶体中，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高；分子晶体中，先看有无分子间氢键（影响大），无分子间氢键比较范德华力，相对分子质量越大，分子极性越强，范德华力越大，熔点越高；金属晶体中，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键就越强，熔点就越高。

二、真题回顾下面我们从高考题入手总结归纳该类题目解题思路。

1.（2019新课标Ⅰ）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点/°C Li2O1570MgO2800P4O623.8SO2−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：。

解析：先判断晶体类型，根据表中数据及组成微粒可得出Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

Li2O和MgO阴离子相同，Li+所带电荷小于Mg2+，则MgO晶格能大，熔点高。

P 4O6分子间、SO2分子间不存在氢键，比较相对分子质量即可。

答案：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶体类型熔沸点比较
一、离子晶体
离子晶体是由正负离子组成的晶体，具有高熔点和高沸点。

离子晶体的熔点主要取决于离子的大小和电荷。

正负离子之间的静电相互作用力很强，因此离子晶体的熔点较高。

例如，氯化钠是一种典型的离子晶体，其熔点为801℃。

二、共价晶体
共价晶体是由共价键连接的原子组成的晶体，具有高熔点和高沸点。

共价键的强度决定了共价晶体的熔点。

共价键是通过原子间的共享电子形成的，因此共价晶体的熔点较高。

例如，金刚石是一种典型的共价晶体，其熔点高达3550℃。

三、金属晶体
金属晶体是由金属原子组成的晶体，具有较低的熔点和较高的沸点。

金属晶体的熔点取决于金属原子之间的金属键强度。

金属键是通过金属原子之间的电子云形成的，因此金属晶体的熔点较低。

例如，铁的熔点为1538℃。

四、分子晶体
分子晶体是由分子组成的晶体，具有较低的熔点和较低的沸点。

分子晶体的熔点取决于分子之间的相互作用力。

相对于离子晶体和共价晶体，分子晶体的相互作用力较弱，因此熔点较低。

例如，冰是
一种典型的分子晶体，其熔点为0℃。

不同晶体类型具有不同的熔沸点。

离子晶体和共价晶体具有高熔点和高沸点，金属晶体具有较低的熔点和较高的沸点，而分子晶体具有较低的熔点和较低的沸点。

晶体的熔沸点与其结构类型密切相关，这种关系对于理解和研究晶体的性质和应用具有重要意义。

晶体熔沸点比较常见晶体熔沸点的比较：常见的金属、合金及半金属材料有铜、银、铁、铝、镁、钠、钾等，还有许多非金属材料，如硅、磷、石墨等。

这些常用金属和合金在熔化时，均可以达到液态。

但对于一些稀有金属或某些非金属材料，即使是在1000 ℃时也不能完全熔化，而呈现固态，这就称为“过冷液体”或“过冷固体”。

这些物质的共同特点是具有极高的熔点（在常压下大于100 ℃），但却无法形成熔体；与此相反，它们的沸点都很低，温度降至熔点时即可蒸发出去，因此，它们属于“过热液体”或“过热固体”。

例如金属钠在107 ℃时可熔融，但在101 ℃以下时，它又会以晶体析出；一些具有单晶体结构的金属，如金、银等，其熔点就更高了，只有在800 ℃左右才能熔化，而在1000 ℃以上就只能以单晶体的形式存在了。

可见，在固态中仍保持着液体的性质，因此，当外界条件发生变化时，如加热、受震动、搅拌等，晶体就会破碎而重新转变成液体。

这种现象称为晶体的“重结晶”。

当然，一切物质在受到强烈作用之后，其内部原子、分子会重新排列组合，恢复其原来的结构，这种现象称为晶体的“再结晶”。

由于再结晶前后原子、分子的排列方式不同，所以，从一种物质中生长出来的晶体与其初始状态相比，具有不同的结构。

通常把经过再结晶生长出来的晶体称为“重结晶晶体”，而没有经过再结晶的晶体则称为“天然晶体”。

当人们研究金属、合金及其它金属材料的熔、沸点时，往往只考虑固体的熔化和凝固，而忽视了液体的情况。

例如，某些金属的熔点虽然很高，但液体的沸点却很低。

这是因为这些金属的液态具有不同的蒸气压。

当金属处于高温时，它们在液态时产生的蒸气压要比在固态时小得多，而液体金属却要求较高的蒸气压才能沸腾。

这样，当金属溶解于液体中时，在液态的蒸气压要比在固态时大得多，这就导致了低温液态金属比高温液态金属的饱和蒸气压要低得多，因而不易将液体汽化，金属就被“冻结”了。

金属、合金或半金属材料在常压下进行的蒸气压实验测定，得到的结果都是负值。

物质熔沸点高低比较方法
（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

如：SiO2＞NaCl＞S
需要说明的是：不是所有的原子晶体都高于任意离子晶体，如：氧化铝高于SiO2，同样也不是所有的离子晶体都高于任意分子晶体。

（2）对于相同类型的晶体：
I、主要与半径有关的晶体
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；
②原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；
③金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如Na＜Mg＜Al
II、主要与分子量有关的晶体：
分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。

a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。

如卤素单质I2>Br2>Cl2>F2；
b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

在前面我们分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，今天我们将四种晶体放在一起进行总结比较。

1.四种晶体类型的比较
2.晶体熔沸点的比较
对于不同种类型的晶体，一般而言，熔沸点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
金属晶体（少数除外）>分子晶体
对于同种类型的晶体：
（1）分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

②相对分子质量相同的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高。

③分子中存在氢键的分子晶体，熔沸点反常的高。

（2）原子晶体
原子晶体熔沸点的高低，取决于共价键的强弱和成键原子半径的大小。

（3）金属晶体
金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

（4）离子晶体
离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。

一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2。

四种晶体的熔沸点
1. 介绍
晶体是一种特殊的固体物质，它具有高度有序的结构。

晶体根据其晶胞的形状和对称性可分为不同的晶系。

不同的晶系具有不同的物理性质，包括熔沸点。

本文将介绍四种晶体的熔沸点。

2. 熔沸点的定义
熔沸点是指在标准大气压下，物质从固态转化为液态或从液态转化为气态时的温度。

熔沸点是一种特定的物理性质，与物质的化学特性紧密相关。

3. 钠氯化物晶体的熔沸点
钠氯化物是一种典型的离子晶体，其晶胞为面心立方结构。

因为钠和氯离子之间的吸引力很大，使得钠氯化物的熔沸点很高，约为801℃。

4. 钻石晶体的熔沸点
钻石晶体是一种共价晶体，其晶胞为面心立方结构。

钻石晶体的分子由硬碳原子组成，硬碳是可燃可烧的物质，但由于它的晶体结构特殊，使得钻石晶体的熔沸点很高，约为4000℃。

5. 二氧化硅晶体的熔沸点
二氧化硅晶体是一种联结晶体，其晶胞为立方或六方结构。

二氧化硅晶体的熔沸点比钻石低一些，约为1713℃。

6. 冰晶体的熔沸点
冰晶体是一种分子晶体，其晶胞为六角柱结构。

冰的熔沸点跟气温和空气湿度都有关系，一般情况下，冰的熔沸点为0℃。

7. 总结
不同晶体的熔沸点受晶体结构和物质特性的影响。

离子晶体，如钠氯化物，熔沸点很高，而共价晶体，如钻石，熔沸点更高。

联结晶体的熔沸点比共价晶体低，但仍比分子晶体高。

不同的晶体熔沸点的不同，也影响了它们在日常生活中的应用，如冰晶体用于制冰，钻石用于珠宝制作等。

之欧侯瑞魂创作一般来说（就是在一般的情况下比力, 没说“一定”）原子晶体, 分子晶体, 离子晶体, 金属晶体, 非金属晶体, 的熔沸点高低比力一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差年夜,不容易比力.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)①离子晶体：离子所带的电荷数越高, 离子半径越小, 则其熔沸点就越高.②分子晶体：对同类分子晶体, 式量越年夜, 则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：键长越小、键能越年夜, 则熔沸点越高.（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质界说：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：年夜小与相对分子质量有关.作用：对物质的熔点、沸点等有影响.①、界说：分子之间的一种比力强的相互作用.分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.④、氢键的形成及暗示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键.⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱很多, 但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.界说：从整个分子看, 分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等. 举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：界说：从整个分子看, 分子里电荷分布是分歧毛病称的（正负电荷中心不能重合）的.举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构分歧毛病称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2。

晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

(2)离子晶体①衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能是指气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

②一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。

(3)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2。

④在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷。

(4)金属晶体金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。

(1)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(×)错因：在金属晶体中只有阳离子和自由电子，没有阴离子。

(2)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(×)错因：有的金属晶体的熔点很高，如钨。

(3)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(×)错因：金属汞晶体的熔点比部分分子晶体的熔点低。

(4)金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(×)错因：如AlCl3属于分子晶体。

(5)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高(×)错因：如MgO(2_800_℃)，SiO2(1_600_℃)。

在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石，晶体氩。