[名师圈题]天津市2016届高考模拟(一)化学试题(PDF版)

2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：33．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为（5）Na2V的水溶液呈性，用离子方程式解释其原因，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式，D的分子式（2）B的系统命名法的名称，E中官能团的名称为检验D中含氧官能团所用试剂的化学式（3）写出下列反应的反应类型：①，⑤（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为（2）装置C中饱和食盐水的作用，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象（3）试剂X可能为（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式（5）用锡花代替锡粒的目的是II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是②该装置尚有两处不当之处，它们分别是，③写出III中发生反应的离子方程式．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为（4）已知CO （g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填写字母）A．逆反应速率先增大后减小B．H2O （g）的体积百分含量减小C．CO的转化率增大D．容器中的值减小②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则K A、K B、K C三者之间的大小关系为．T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、钙不是微量元素；C、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂；D、“地沟油”的成分是油脂．【解答】解：A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染再治理，故A错误；B、钙不是微量元素，钙在人体内是常量元素，故B错误；C、食盐可以做食品的防腐剂，如用食盐来腌制食品能防止腐烂，故C错误；D、“地沟油”的成分是油脂，可用来制肥皂和生物柴油，故D正确；故选D．【点评】本题考查了食品添加剂、微量元素、绿色化学等概念，涉及知识面广，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、核反应不是化学变化；B、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；C、两性氧化物是指既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍．【解答】解：A、16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B 正确；C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍，其转移电子数之比为1：1，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生物质的分类以及电子转移知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．3．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性；B．离子配比数不正确；C．根据pH=﹣lgc（H+）计算；D．CH3COONa水解程度最小，浓度应最大．【解答】解：A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=﹣lgc（H+）=1，则c（H+）=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等问题，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a 是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属等于阴极析出的金属；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极．【解答】解：燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故A正确；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼，故B错误；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点．5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．关闭指示剂，利用液柱法检验气密性；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；D．碘的CCl4溶液不分层．【解答】解：A．关闭指示剂，加液体后，导管内液面与烧瓶中液面存在一段液柱，其高度一段时间不变，则气密性良好，故A正确；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；D．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质检验、中和热测定及混合物分离提纯，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A．由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答；D．保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变．【解答】解：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A 错误；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）⇌2C（g），反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故C错误；D．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应焓变的判断，中和滴定的分析，反应能量变化的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等．二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O（5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N 元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，据此进行解答．【解答】解：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U 为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，（1）Z为Fe元素，其原子序数为26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；W为Cl元素，其原子序数为17，则氯原子结构示意图为：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；（2）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+；（3）Y为C元素，用电子式表示Y的最高价氧化物二氧化碳的形成过程为：，故答案为：；（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（5）Na2V为Na2S，硫离子在溶液中发生水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：碱性；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力及灵活应用能力．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式HC≡CCH=CH2，D的分子式C3H4O（2）B的系统命名法的名称1，3﹣丁二烯，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键检验D中含氧官能团所用试剂的化学式Na（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，⑤缩聚反应（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式（CH3）2 CHCHO Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．【解答】解：乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A 与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．（1）A的结构简式为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH，分子式为C3H4O，故答案为：HC≡CCH=CH2；C3H4O；（2）B为CH2=CHCH=CH2，系统命名法的名称：1，3﹣丁二烯，E为HOCH2C≡CCH2OH，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键，具有D中含氧官能团所用试剂的化学式为Na，故答案为：1，3﹣丁二烯；羟基、碳碳三键；Na；（3）反应①属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应，故答案为：加成反应；缩聚反应；（4）已知C4H6Br2是顺式结构，反应②的化学方程式：，反应④的化学反应方程式为：，反应⑤的化学反应方程式为：，故答案为：；；；（5）F为，F的同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰，则符合条件的同分异构体为：（CH3）2 CH CHO，故答案为：（CH3）2 CH CHO．【点评】本题考查有机物推断与合成，结合反应信息、反应条件、有机物分子式与结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，难度中等．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称分液漏斗该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl2中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）试剂X可能为AD（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置③写出III中发生反应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中食盐水会被压入长颈漏斗中；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl；（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，加入锡花继续反应；②温度计水银球位置不对；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气．【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，故答案为：AD；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；（5）用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，可采取的措施是加入锡花继续反应，故答案为：加入锡花；②温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO ﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【点评】本题考查物质制备实验，涉及对实验装置的理解与评价、实验操作、信息获取与迁移运用等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1 mol。

高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。

穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。

食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。

如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。

另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。

好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。

考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。

用：出门考试之前，一定要检查文具包。

看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。

行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。

2016年高考天津卷理综化学试题解析（天津卷，正式版解析）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，碳酸氢钠药片麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B考点：考查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。

2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

２０1６年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷)化学【２016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(）Ａ B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确;B醋酸能够与ＮａHCO3反应,降低药效,错误；C图示标志为放射性标志,对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物,应远离并报警，正确；D该标志为可回收物标志，正确。

补充:常见的化学标志:如物品回收标志;中国节能标志；禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志：中国环境标志;绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。

【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸)，错误;D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

【2016天津】3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ＺnＳ可溶而CuＳ不溶,说明ＣuS的溶解度比ZnS的小【答案】Ｄ【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热(△Ｈ）,错误；B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与O2的浓度有关,O2浓度越大,腐蚀速率越快,错误；Ｃ原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了,无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，错误；D根据KＳＰ的计算公式，二者化学式相似,在同浓度的HCl中,ZｎS可溶而CuS不溶，说明CｕS的溶解度比ZｎS的小，正确，故选D【2016天津】4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液ｐH＜7,证明一水合氨的是弱碱:ＮH４+＋2H2O＝ＮH3·Ｈ2O＋H3Ｏ+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:２Aｌ+2OH－+２Ｈ2O=2AlO2－+３H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HＣＯ3－→+2Ｈ2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2ＭｎO4－＋16H＋+5C2O42－=2Mｎ2+＋1０CＯ2↑+8H2Ｏ【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误;B铝能够与ＮaＯH反应而镁不能,２Al＋２OH－+2H2O=2Al Ｏ２-＋3Ｈ2↑正确;C碳酸氢钠只能与羟基反应,与酚羟基不反应,错误；Ｄ草酸是弱酸,用化学式表示，错误；故选Ｂ。

名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75第Ⅰ卷本卷包括16小题，每小题2分，共32分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入足量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量不再改变D．单位时间内消耗amolA，同时消耗3a mol C4．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。

下列各组实验中最先出现浑浊的是（）45．下列离子方程式正确的是（） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H ++4I －+O 2=2I 2+2H 2OB ．过量SO 2通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入AgNO 3溶液中至沉淀完全：Ag ++2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸 H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需94mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85gNaCl配制成100mL溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=－452kJ∙mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—g B．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍；a、b、c原子的最外层电子数之和为12。

2016年普通高等招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物解析：A：《神农本草经》是中国古代的医学著作，上说麻黄能止咳，说明中国古人用麻黄治疗咳嗽，A正确；B：碳酸氢钠能中和胃酸，是常见的抗酸药物，若在服用时喝醋，则部分碳酸氢钠就会与醋酸中和，降低药效，故不能在服用时喝醋，B错误；C：该标志是核污染标志，有该标志的物品为核污染物，看到之后应远离，以免被核污染辐射到，同时还应报警，C正确；D：该标志为“可回收物”的标志，D正确。

本题答案：B。

2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动解析：A：氨基酸是蛋白质的基本组成单位，也是蛋白质水解的最终产物，A正确；B：蛋白质有生理活性，在强酸、强碱、重金属盐、高温等环境下会变性，而氨基酸不会，B错误；C：此两种氨基酸任意成肽会生成4种二肽，C错误；D：氨基酸与氢氧化钠反应后，氨基不变，羧基变为－COO－，带负电，会向正极移动，D错误。

本题答案：A。

3．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析：A：催化剂能降低化学反应所需的活化能，但不能降低反应热，A错误；B：金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，B错误；C：原电池中发生的反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，故没有电流，C错误；D：CuS不能溶于盐酸，说明CuS的K SP小，说明CuS的溶解度小，D正确。

2016年天津市和平区高考化学一模试卷一、选择题1 .化学与生活息息相关,下列说法错误的是（）A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是(）A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素分子结构中只含有极性键D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色3．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂4．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V(NaOH溶液）C．向0。

2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0。

1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液:c（Cl﹣）+c（OH ﹣）═c(H+)+c(NH3•H2O）D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣)+c（OH﹣）5．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO46．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图中可以看出反应A（g)=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B．图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C．图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+)变化关系D．图中曲线表示用0。

2016年天津市五区县高考化学模拟试卷一、选择题，共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体B．准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是COD．FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色3．下列说法不正确的是（）A．放热反应在常温下不一定能够自发进行B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）4．对下列两种有机物的描述正确的是（）A．苯环上的一氯代物种数相同B．分子中共面的碳原子数一定相同C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．已知温度T时水的离子积常数为K w．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1．下列说法不正确的是（）A．混合溶液呈中性B．a≥bC．混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D．混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）6．用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）A．甲装置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．放电时镁电池正极的电极反应为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣C．当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD．镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极二、非选择题，（共64分）7．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是，其氢化物的电子式为．（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为．现取100mL 1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以制备有机化工中间体M．各物质之间的转化关系如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为；E所含官能团的名称为．（2）F是一种聚酯类高分子化合物，其结构简式为．由A生成B的反应过程中，会同时生成多种副产物，其中一种与B互为同分异构体，它的核磁共振氢谱有个吸收峰．（3）G是M的同分异构体，写出E 转化为G的化学方程式．（4）符合下列条件的E的同分异构体共有种，写出其中两种的结构简式．①属于芳香族化合物；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应．（5）下列有关C（C8H9Br）的说法正确的是．a．能够发生消去反应b．可能的结构有3种c．水解产物能够与FeCl3溶液发生显色反应d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反应（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和其它原料，经两步反应合成D．用类似如上转化关系的合成路线表示．9．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．（1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：①装置中仪器A的名称为．实验时要配制100mL 4mol•L﹣1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的浓硫酸体积为．②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是．（2）探究碳酸亚铁性质：如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32﹣全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．①为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是．②若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式．（3）FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．①反应后加入适量乳酸的作用是．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是．10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为．（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和．（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因．（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为．②下列有关说法正确的．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%2016年天津市五区县高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题，共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化【考点】碘与人体健康；物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；苯酚的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．苯酚无强氧化性；D．乙醚提取青蒿素无新物质生成．【解答】解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故C错误；D．乙醚提取青蒿素无新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体B．准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是COD．FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化硫和浓硫酸不反应；B．量筒的感量是0.1mL、滴定管的感量是0.01mL；C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体不一定是CO，可能是烃；D．铁离子和KCSN反应生成血红色溶液，亚铁离子、铜离子和KSCN不反应．【解答】解：A．二氧化硫和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；B．量筒的感量是0.1mL、滴定管的感量是0.01mL，所以不能用量筒量取25.00mL溶液，故B错误；C．无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体不一定是CO，可能是烃，如甲烷、乙烯、乙炔等，故C错误；D．铁离子和KCSN反应生成血红色溶液，亚铁离子、铜离子和KSCN不反应，FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，铁离子氧化性大于铜离子，只要有固体单质存在，溶液中就不存在铁离子，所以加入KCSN溶液后溶液不变色，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体干燥、仪器的选取、气体检验、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意能燃烧生成二氧化碳的气体不一定是CO，还可能是烃或烃的衍生物．3．下列说法不正确的是（）A．放热反应在常温下不一定能够自发进行B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）【考点】吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看反应的条件；B、催化剂只能改变反应速率，不会引起平衡的移动；C、盐类水解是吸热反应，升高温度，可以促进水解平衡正向移动；D、Ksp反映物质的溶解程度，沉淀向着Ksp更小的物质转化．【解答】解：A、焓判据认为放热反应具有自发进行的倾向，能否实现要看反应的条件，如铝热反应是放热反应，在常温下不能够自发进行，故A正确；B、合成氨反应需使用催化剂，目的是加快反应速率，故B错误；C、升温碳酸钠水解程度增强，碱性增强，证明盐类水解吸热，故C正确；D、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故D正确．故选B．【点评】本题涉及反应方向的判断、化学平衡移动的影响因素、沉淀的转化等方面的知识，属于知识的综合考查，难度中等．4．对下列两种有机物的描述正确的是（）A．苯环上的一氯代物种数相同B．分子中共面的碳原子数一定相同C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种；B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个；C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子；D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同．【解答】解：A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种，所以苯环上的一氯代物种数不同，故A错误；B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个，所以分子中共面的碳原子数不一定相同，故B错误；C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子，所以1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2，故C正确；D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同，所以可以用红外光谱、核磁共振氢谱区分，故D 错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，明确官能团及其结构性质关系是解本题关键，易错选项是B．5．已知温度T时水的离子积常数为K w．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1．下列说法不正确的是（）A．混合溶液呈中性B．a≥bC．混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D．混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱NaOH等体积混合，混合后溶液中c（H+）=mol/L，而c（H+）×c（OH﹣）=K W，则c（OH﹣）=c（H+），说明溶液呈中性．若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，则酸稍过量．根据电荷守恒可知c（A﹣）=c（Na+）．【解答】解：A．温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱NaOH等体积混合，混合后溶液中c（H+）=mol/L，而c（H+）×c（OH﹣）=K W，则c（OH﹣）=c（H+），说明溶液呈中性，故A正确；B．若酸为一元强酸，则酸与氢氧化钠浓度相等，若酸为一元弱酸，恰好反应生成为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故酸稍过量，则a≥b，故B正确；C．根据电荷守恒：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性c（OH﹣）=c（H+），则c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D．混合液中水电离出c（OH﹣）等于该温度下纯水电离出c（OH﹣），故D错误．故选：D．【点评】本题考查离子浓度大小比较、水的离子积、酸碱混合的定性判断等，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣）．6．用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）A．甲装置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．放电时镁电池正极的电极反应为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣C．当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD．镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】与电源正极相连，为阳极，与电源负极相连，为阴极，a、b、c均为石墨电极，d 为Fe电极，电解时d极有气体放出，依据电解质溶液为氯化钾的溶液，判断d电极是阴极，d极气体为氢气，2H++2e﹣=H2↑，d相连的为电源负极，a相连的为电源正极，依据电极原理分析选项．A．a为电解池阳极，氢氧根离子放电；B．由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化；C．甲中发生2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，根据得失电子守恒计算；D．电解池中阴离子移向阳极．【解答】解：A．a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出，d电极是阴极，惰性电极电解KCl溶液，阳极上是氯离子失电子，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e﹣=H2↑，由两极上的电极反应可以得到总反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，d极气体为氢气，d相连的为电源负极，a相连的为电源正极，a为电解池阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故A正确；B．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe ﹣═Mo3S42x﹣，故B正确；C．d极气体为氢气，2H++2e﹣=H2↑，当d极产生0.56 L（标准状况）即0.025mol气体时，转移电子数为：0.05mol，甲池中阳极a电极反应：4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e﹣=2Cu；b极增重0.025mol×64g/mol=1.6g，故C错误；D．放电时甲池为电解池，电解硫酸铜溶液，SO42﹣移向阳极，即a电极，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度中等．二、非选择题，（共64分）7．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为．（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1．（3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．（4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．现取100mL 1mol•L﹣1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L﹣1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350mL．（5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）【考点】性质实验方案的设计；位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；无机实验综合．【分析】短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧，由元素在周期表中相对位置可知，X为P元素、Y为S元素，W为Al，Z为Se．（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，Y元素氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对；（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，则B为O元素；E是形成化合物种类最多的元素，则E为碳元素．由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ①1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ②，根据盖斯定律，①×2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）；（3）25℃时，NaH2PO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗氢氧化钠的物质的量小于H3PO2的物质的量；（4）W的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为氢氧化钠体积较少，沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为氢氧化钠体积较多，沉淀完全后又部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积；（5）H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性．【解答】解：短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧，由元素在周期表中相对位置可知，X为P元素、Y为S元素，W为Al，Z为Se．（1）Y为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，Y元素氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：第三周期第ⅥA族；；（2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，则B为O元素；E是形成化合物种类最多的元素，则E为碳元素．由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ①1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol ②，根据盖斯定律，①×2﹣②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1，故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1；（3）25℃时，NaH2PO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗氢氧化钠的物质的量小于H3PO2的物质的量，则消耗NaOH溶液的体积小于100mL，故答案为：＜；（4）W的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.1mol 0.3mol 0.1mol溶解的氢氧化铝为0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，则：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O0.05mol 0.05mol则消耗的碱的物质的量为0.3mol+0.05mol=0.35mol，加入NaOH溶液的体积为=0.035L=350mL；故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；150或350；（5）H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表现还原性，反应H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表现酸性，故答案为：．【点评】本题与元素推断为载体，考查结构性质位置关系应用、热化学方程书写、化学方程式计算、元素周期律的应用等，（5）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以制备有机化工中间体M．各物质之间的转化关系如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为邻二甲苯；E所含官能团的名称为羧基、羟基．（2）F是一种聚酯类高分子化合物，其结构简式为．由A生成B的反应过程中，会同时生成多种副产物，其中一种与B互为同分异构体，它的核磁共振氢谱有5个吸收峰．（3）G是M的同分异构体，写出E 转化为G的化学方程式．（4）符合下列条件的E的同分异构体共有4种，写出其中两种的结构简式．①属于芳香族化合物；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应．（5）下列有关C（C8H9Br）的说法正确的是cd．a．能够发生消去反应b．可能的结构有3种c．水解产物能够与FeCl3溶液发生显色反应d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反应（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和其它原料，经两步反应合成D．用类似如上转化关系的合成路线表示．【考点】有机物的合成．【专题】有机推断．【分析】A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为，A和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知反应信息可知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，则F的结构简式为，G是M同分异构体，E发生分子内酯化反应生成G，G结构简式为，（6）A被酸性高锰酸钾氧化生成二苯甲酸，其结构简式为，邻苯二甲酸与甲醇发生酯化反应酯化反应得到D（邻苯二甲酸二乙酯），据此分析解答．【解答】解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为，A和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C，根据C的分子式知，C的结构简式为，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知反应信息可知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，则F的结构简式为，G是M同分异构体，E发生分子内酯化反应生成G，G结构简式为，（1）A为，其名称是邻二甲苯，E的结构简式为，E中官能团名称是羧基和羟基，故答案为：邻二甲苯；羧基、羟基；（2）F结构简式为，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为，有5种氢原子，所以其核磁共振氢谱有5个吸收峰，故答案为：；5；（3）E发生分子内酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（4）E的同分异构体符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基，则符合条件的同分异构体有，所以有4种，故答案为：4；；（5）C的结构简式为，a．溴原子在苯环上，不能够发生消去反应，故错误；b．可能的结构有2种，故错误；c．水解产物含有酚羟基，所以能够与FeCl3溶液发生显色反应，故正确；d．水解生成的酚羟基和HBr都能与NaOH反应，所以1mol的C最多可以和2mol NaOH反应，故正确；故选cd；（6）A被酸性高锰酸钾氧化生成二苯甲酸，其结构简式为，邻苯二甲酸与甲醇发生酯化反应酯化反应得到D（邻苯二甲酸二乙酯），其合成路线为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．。

2016天津普通高中化学考试真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用 D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于主族元素的是A．铁 B．钙 C．磷 D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色 B．查看图案C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水 B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液 D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

2019-2020学年天津市高三（上）学业水平模拟试卷（样卷）一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法不能有效改善大气质量的是（）A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理D．研发廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量2．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．3．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．Be B．F C．Br D．I4．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为（）A．201 B．127 C．74 D．535．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．Cl：Cl D．Ma+[F]﹣6．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（）A．CO2B．H2O C．NaOH D．BaCl27．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液8．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3B．12C和14CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 D．和9．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得10．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铁能和沸水反应生成氢气B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清11．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（）A．Na和Mg B．Cl2和Br2 C．NaCl和H2O D．NaOH和 H212．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．SO2C．CO2D．NO213．下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（）A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子14．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（）A．水B．溴水C．酚酞溶液 D．酸性高锰酸钾溶液15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能16．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Ag+、NH4+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+17．下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸和氨水反应 H++OH﹣=H2OB．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．铜和稀硝酸反应 Cu+2NO3﹣+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O18．下列有关甲烷的叙述不正确的是（）A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色19．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．Na和Na+的化学性质相似B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中20．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．乙醇的燃烧B．碳酸钙的分解C．镁和盐酸的反应D．酸和碱的中和反应21．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，下列说法正确的是（）A．二者均可作为水果催熟剂B．二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．常温常压下二者均为难溶于水的气体D．在一定条件下二者均能与氢气发生加成反应22．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放23．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列叙述正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等24．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH3）D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属25．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．石油、煤和天然气都是重要的化石燃料B．淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应C．羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料D．糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素26．下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（）A．Al（OH）3B．Al2O3 C．Al D．NaHCO327．下列关于碱金属元素的叙述中，不正确的是（）A．它们属于第ⅠA族元素B．它们的原子的最外层都只有1个电子C．随着核电荷数的增加，它们的金属性增强D．随着核电荷数的增加，它们的氧化性增强28．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）A．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时，后者消耗的H+多29．对下列事故预防或处理方法正确的是（）A．钠、钾着火时用水灭火B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌30．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙醇与金属钠反应B．苯和液溴反应生成溴苯C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯31．下列关于氨的叙述正确的是（）A．可用向上排空气法收集氨气B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生D．在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气32．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（）A．电解法、热还原法、热分解法B．热还原法、热分解法、电解法C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法33．下列实验方法或结论叙述正确的是（）A．用分液漏斗分离水和乙醇的混合物B．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢D．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中只含有钠离子不含钾离子34．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源35．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（）A．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水B．称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水C．称取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液D．称取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每小题给出的四个选项中有1～2个选项是正确的．全部选对得3分，选错1个或未答的得0分）36．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．18g H2O所含的电子数目为9N AB．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N AC．标准状况下22.4 LO2所含的原子数目为N AD．1mol Na完全反应时所失去的电子数为N A37．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH338．仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是A B C DX 物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度Y 阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积（）A．A B．B C．C D．D39．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足图示转化关系的是选项甲乙丙丁A Fe FeCl3Fe（OH）3Fe2O3B Al Al（OH）3Al2O3NaAlO2C NaCl Na Na2O2Na2CO3D SiO2H2SiO3Na2SiO3Si（）A．A B．B C．C D．D40．下列物质①K2CO3②NH4Cl ③Al2O3④NH4HCO3⑤Mg（OH）2中，既可以和稀硫酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是（）A．①③④B．①②③④ C．②③④D．①③④⑤41．如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．NaOH溶液42．下列各装置图对应的叙述正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．装置X若为CCl4，可用于吸收氨气并防止倒吸C．装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置是原电池，铁电极为负极，发生氧化反应43．下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SOB 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否含NH 检验C 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2与HClO漂白原理的不同D 加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性（）A．A B．B C．C D．D44．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（）A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质45．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B FeCl2（aq）Fe3+（aq）足量铁粉过滤C Na2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧D Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）过量NaOH溶液洗液（）A．A B．B C．C D．D2019-2020学年天津市高三（上）学业水平模拟试卷（样卷）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法不能有效改善大气质量的是（）A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理D．研发廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩，不能消除“雾霾”，不能有效改善大气质量；B．根据利用太阳能、氢能、风能等能源的有点分析；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染；D．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，研究廉价、高效的催化剂，使它们反应生成氮气和二氧化碳，以降低汽车尾气中有害物质的含量．【解答】解：A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩，外出时使用PM2.5口罩，可减少有害物质的吸入，但未能减小有害物质PM2.5的排放，不能从根本上对“雾霾”等灾害性天气治理，故A错误；B．太阳能、氢能、风能等能源使用时对环境无污染，属于清洁能源，且能减小化石燃料的使用，减少有害气体的排放，能有效改善大气质量，故B正确；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理：2SO2+2CaCO3+4H2O+O22CO2+2CaSO4•2H2O（石膏），最终能制得石膏，减少环境污染，故C正确；D．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，研究廉价、高效的催化剂，2NO+2CO N2+2CO2降低汽车尾气中有害物质的含量，能有效改善大气质量，故D正确，故选A．【点评】本题考查环境污染及保护，为高频考点，侧重PM2.5与雾霾、汽车尾气处理的考查，熟悉能源、环境、雾霾的成因之间的关系即可解答，题目难度不大．2．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．【解答】解：A、氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为易燃液体标志，不是腐蚀物品标志，故B错误；C、图为自然品标志，与腐蚀性无关，故C错误；D、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．Be B．F C．Br D．I【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期为一、二、三周期，电子层不能超过3个层，最外层电子数为7，则位于ⅦA族，以此来解答．【解答】解：A．Be最外层2个电子，为第二周期ⅡA元素，故A不选；B．F为第二周期ⅦA族，故B选；C．Br为第四周期ⅦA族，故C不选；D．I为第五周期ⅦA族，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、短周期为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为（）A．201 B．127 C．74 D．53【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数=质量数﹣中子数，原子序数=质子数来解答．【解答】解：127I的质量数为127，中子数为74，质子数=127﹣74=53，原子序数为53，故选：D．【点评】本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数、原子序数=质子数即可解答．5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．Cl：Cl D．Ma+[F]﹣【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子；C、Cl原子最外层有7个电子；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．【解答】解：A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以KOH的电子式为：，故A错误；B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子，所以HCl的电子式为：，故B正确；C、Cl原子最外层有7个电子，其电子式为：，故C错误；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，则NaF的电子式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．6．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（）A．CO2B．H2O C．NaOH D．BaCl2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．【解答】解：A．二氧化碳中只存在共价键，故A错误；B．水中只存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；D．氯化钡中钡离子与氯离子之间存在离子键，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据所含元素判断化学键．7．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．8．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3B．12C和14CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 D．和【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；据此解答即可．【解答】解：A、两者结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故A错误；B、12C和14C，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物无同分异构体，故两者属于同种物质，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是同位素、同系物以及同分异构体的概念，此题为常考题型之一，注意概念的区别，难度不大．9．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应；C．硅在自然界中不能以游离态存在；D．依据强酸制取弱酸规律解答．【解答】解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．硅在地壳中主要以化合态形式存在，自然界中不存在游离态硅，故C正确；D．盐酸的酸性强于硅酸，所以盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，注意硅在自然界中的存在形态．10．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铁能和沸水反应生成氢气B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气；B、铁的冶炼可以采用热还原法；C、铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A、铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，铁与沸水几乎不反应，故A错误；B、铁的冶炼可以采用热还原法也可以采用铝热法，高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁属于热还原法，故B正确；C、铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，因此氢氧化铁胶体的制备方法为：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，故C正确；D、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体有良好的吸附性，可以吸附水中的细小杂质和油污等，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁及其重要化合物性质，其中CD均考查了铁离子水解得到氢氧化铁胶体，B选项考查了金属铁的冶炼，难度不大．11．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（）A．Na和Mg B．Cl2和Br2 C．NaCl和H2O D．NaOH和 H2【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁；B、从海水中提炼液溴，是用氯气把溴离子氧化为溴单质；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；D、从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气．【解答】解：A、海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，是化学变化，故A错误；B、从海水中提炼液溴，是用氯气把其中溴离子氧化为溴单质，是化学变化，得到氯气需要电解饱和食盐水，也属于化学变化，故B错误；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C正确；D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水的成分，以及提炼溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，掌握制备原理是解题的关键．12．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．SO2C．CO2D．NO2【考点】气体的收集．【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．【解答】解：A．NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集，故A正确；B．SO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故B错误；C．CO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C错误；D．NO2的密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查气体的收集方法，难度不大，注意NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集．13．下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（）A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】2NO+2CO N2+CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．该反应中存在化合价的变化，是氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误；B．N元素的化合价降低，则NO得电子发生还原反应，故B正确；C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；D．N元素的化合价降低，NO中N元素得到电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大．14．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（）A．水B．溴水C．酚酞溶液 D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙醇与乙酸都溶于水，二者含有官能团不同，乙酸具有酸性，可与酸碱指示剂、碱、碱性氧化物以及盐等反应．【解答】解：A．乙醇与乙酸都溶于水，溶液无色，不能鉴别，故A错误；B．二者与溴水不反应，不能鉴别，故B错误；C．乙酸呈酸性，滴加酚酞不变色，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，明确有机物性质的异同是解答该类题目的关键，学习中注意把握，题目难度不大．15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极得电子发生还原反应，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．【解答】解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，故A正确；B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；故选：A．。

2016年天津市河北区高考化学一模试卷一、选择题,每题6分1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是（）A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘"、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液,对人体无害，可用作食品添加剂2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OC．Ba(OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣3．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4．对于可逆反应:2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C．D．5．下列说法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42﹣B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体,将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl ﹣6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气）、KOH （电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO+6H2O．则下列说法正确的是(）A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子二、第Ⅱ卷本卷共6题，共64分．7．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质;B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J,J的化学式为Na2FeO4,它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．(1)写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式（2）写出下列反应的化学反应方程式:⑤⑧(3）写出反应的离子方程式:⑦(4）在①﹣⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有(填序号）（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因．8．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的化学名称是，B的结构简式为．(2)反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为．（3）C生成D的化学方程式为．（4）E生成F的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数（填“相同”“不相同")．9．晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：(1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4(沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去）:①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要水浴加热,其目的是．②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．Mg（OH)2固体d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．10．已知常温常压下：①2CH3OH（l)+3O2（g)═2CO2（g）+4H2O（g)△H=﹣1275。