[K12学习]中考化学复习化学方程式精品学案

初三化学第五单元化学方程式教案第五单元化学方程式教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。

从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。

课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。

课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。

重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤教学思路：1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。

即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。

可简单的概括为"实验-分析-应用"运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。

运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。

课题1质量守恒定律一、教学目标．知识与技能通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

．过程与方法增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

．情感态度与价值观培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重点．质量守恒定律的含义及应用。

．化学方程式的意义。

三、教学难点．质量守恒定律的理解。

．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

九年级《化学方程式》复习课教案一、目标解读：1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义3、能根据化学方程式进行相关计算二、要点回顾：（一）、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变（二）、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：步骤（一写二配三注）（注意：a、配平b、条件c、箭头）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算设、方、关、比、算、答三、典例分析：例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。

请用这些方法配平下列反应的化学方程式：（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（）A N2B NOC NO2D N2O5例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（）A 只含碳元素B 只含碳、氢两种元素C 只含碳、氧两种元素D 含碳、氢、氧三种元素四、达标练习：1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X 的化学式为（）A CH4SB C2H6SC C4H4SD C6H6S2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（）物质 M N Q P反应前质量（g） 18 1 2 32反应后质量（g） X 26 2 12A 该反应的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为13gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气_____________________________属于_________反应（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________属于________反应（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______________________________（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。

初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。

这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

中考复习化学方程式的有关计算教学设计——第五单元定量研究化学反应第2 课时一、设计思想化学方程式的有关计算是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。

化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6 分左右，直接影响到学生成绩。

另外，在进行化学方程式的有关计算时，需要学生分析问题要纵观全局、全面考虑，深刻理解化学反应中各物质之间的质量关系，因此本部分知识也是培养学生综合运用知识能力的关键。

二、教学目标1、知识目标（1）引导学生规范化学方程式计算的基本步骤。

（2）指导学生熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。

2、能力目标（1）培养学生运用正确的格式进行化学方程式的计算的能力。

（2）培养学生自主分析题目、与同学合作讨论动手解决问题的能力。

3、情感目标进一步强化学生的化学守恒观思想，认识定性定量研究物质是相辅相成的。

三、重点和难点重点：规范化学方程式计算的基本步骤。

难点：学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。

四、教学过程（一）导入复习课【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2 课时化学方程式的有关计算。

【学生】明确本节课复习主题。

【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。

复习目标：1.规范化学方程式计算的基本步骤。

2.能运用正确的格式进行化学方程式的计算。

3.熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。

考情分析：【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。

（二）推进复习课环节一【思维导图】【教师】投影思维导图。

【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。

环节二【知识准备】【教师】提问：根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？【学生】齐答：质量守恒定律。

【教师】提问：其基本内容及微观实质是什么？【学生】齐答：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

九年级化学上册化学方程式学案九年级粤教版初中化学同步练习第四章生命之源―水5化学方程式一.教学内容：5化学方程式通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

学会化学方程式的规范书写学会利用化学方程式进行简单计算二.重点、难点：质量守恒定律、化学方程式及计算，既是重点，也是难点。

5化学方程式［课前练习］用化学式表示下列化学变化的反应式:铁在氧气中燃烧；［引入新课］上述这些反应式反映出反应物在一定条件下转变为性质不同的新的生成物，从这些反应式里我们可以看到参加反应的是什么物质，生成的又是什么物质，反映了这些反应中质的变化。

那么，物质的总质量在反应前后有没有变化呢？反应物和生成物之间的量是否有一定的关系呢？现在我们通过实验来研究这一关系。

［实验现象］溶液中生成蓝色沉淀硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠天平同反应前一样保持平衡。

［实验结论］反应前后物质的总质量没有发生变化。

［引导学生得出结论］反应在密闭容器中进行，虽然生成了其它的物质，但这个容器装置的总质量不变。

即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。

化学反应中这种量的关系是不是具有普遍意义呢？让我们再做实验来验证。

氯化钡＋碳酸钠→碳酸钡＋氯化钠结论：反应前后物质的质量总和依然保持不变！［小结］一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律二、化学反应前后质量守恒的原因［设疑］为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？以氢气和氧气反应生成水为例2H2＋o2----2H2o［总结］在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

［例题］有些同学定量研究化学变化时发现，木炭燃烧质量减少；生石灰久置在空气中质量会增加。

你认为上述两个反应违反质量守恒定律吗？回答：以上两例均不违反质量守恒定律。

化学方程式导学案第五单元课题1质量守恒定律班级姓名【学习目标】知识与技能：认识质量守恒定律及其守恒原因过程与方法：通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学反应中物质的质量关系。

通过实验的观察与操作，培养学生观察分析问题的能力。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，原子的质量没有变化。

情感态度价值观：认识定量实验方法对化学研究和发展的重要性。

【课前预习】化学反应前与化学反应后比较，物质的种类发生了改变，那么物质的总质量是否发生改变呢？围绕这个问题，早期两位代表性科学家分别做了在空气中加热汞的实验，用天平测量反应前与反应后装置和装置内物质的总质量。

得到结论如图所示；3年波义尔实验1777年拉瓦锡实验反应原理：汞+氧气加热氧化汞比较两位科学家实验装置的不同点是阅读课本92页-95页后，你认为哪位科学家的实验及结论是正确的，为什么？看课本95页图5-7，氢气和氧气反应生成水的微观模型图，回答下列问题化学变化的微观本质是：参加化学反应的各物质的会破裂成原子，这些原子不会再破裂，只会重新组合而生成新的物质的。

可见化学反应前和化学反应后比较，虽然的种类发生了改变，而反应前后的种类没有改变，的数目没有增减。

因此也可以解释为什么化学反应前后守恒【课堂探究】谈谈现象，探究探究结论一、探究化学反应前后物质的质量总和是否发生改变实验一、磷燃烧反应文字表达式：实验步骤实验记录分析、解释与结论将锥形瓶底部铺一层沙，用镊子取一颗白磷，用滤纸吸干水后放入锥形瓶中，在锥形瓶口套上一个气球，称量反应前物质的质量总和。

把锥形瓶放在石棉网上加热，引燃白磷观察现象。

等冷却后再称量反应后物质的质量总和。

反应现象：实验二、铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式：铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁FecuSo4cuFeSo4实验步骤实验记录分析、解释与结论将打磨好的铁丝放入一个小烧杯中，将硫酸铜溶液倒入一支小试管中，然后也放入小烧杯中，称量反应前物质的质量总和把铁丝插入盛有硫酸铜溶液的小试管中，观察现象，称量反应后物质的质量总和反应现象：实验三、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式：氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠NaoHcuSo4cu2Na2So4实验步骤实验记录分析、解释与结论分别将氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液各倒入一支小试管中，然后将两支小试管一起放入一个小烧杯中，称量反应前物质的质量总和把两支小试管中的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液倒入小烧杯内混合，观察现象，称量反应后物质的质量总和反应现象：实验四、碳酸钠与盐酸反应文字表达式：碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳Na2co3HclNaclH2oco2实验现象：实验结论：反应完后，天平向偏，说明反应后测得的物质质量比反应前偏。

九年级化学上册利用化学方程式的简单计算教案1 新人教版利用化学方程式的简单计算(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

教学 (2)通过易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思目标维能力，加深对化学知识的认识和理解。

(3)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

重难点 1．一种反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

自主备课记录教学过程 [引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品制备一定量的产品最少需要多少原料等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算 [教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。

如何利用化学方程式进行计算呢计算时有哪些步骤和方法呢请看例题1。

[投影] 展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气 [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书] 解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832 ，x==0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步 [教师总结并板书] 1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。

初三下学期化学教案导语：本文是品才精心xx的，希望能帮助到你！初三化学教案——铁的性质教学目标：1、使学生了解铁的物理性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物，演示实验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。

钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。

日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大，约是/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。

铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。

再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

练习：填空：1、色、泽、硬度 2、密度、熔沸点3、延性、展性4、导电、传热性我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

课题：4.3化学方程式（第3课时）班级姓名备课组长【学习目标】1．巩固根据化学方程式的简单计算格式，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．学习运用质量守恒定律进行简单计算。

【重点、难点】运用质量守恒定律进行简单计算。

【课前预习】问题：工业上用电解氧化铝的方法来制取金属铝。

已知氧化铝（Al2O3）通电时分解，得到铝和氧气。

某铝厂，在第一季度生产中，用去了102t氧化铝，则该厂第一季度最多能生产多少铝？【学习过程】讨论：上题你还有其它解法吗？比一比：比较足量的锌、镁与的等质量硫酸反应产生的氢气哪个多？（提示：锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg + H2SO4== Mg SO4 + H2 ↑）【收获反思】你对根据化学方程式计算有哪些认识？【当堂训练】1.已知：碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳。

（1）反应的方程式：（2）若现有25t含碳酸钙80%的石灰石完全分解，余下的固体质量是多少？2.把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8g.（提示：锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+ H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑）求：（1）反应后生成H2质量是多少？（2）计算含杂质的锌片中锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）*3.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应生成的水和氧气的质量比为9：8【课后提升】一、选择题1．31.6g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为28.6g,则制得氧气的质量为： ( ) A．3g B. 3.2g C. 14.1g D. 9.6g2.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )A.23B.46C.48D.923.在化学反应A2+3B2=2AB3中，6 gB2与足量的A反应，得34 gAB3，则在化合物AB3中，A、B元素的质量比是 ( )A、17：4B、14：3C、14：7D、14：174.晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣”。