(完整word版)分子原子离子的综合练习题集

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

第3章《构成物质的微粒》3.3分子同步练习一、选择题：1、科学表明在其他条件相同时，相对分子质量越小的物质，其分子运动速度越大。

如图所示的玻璃管甲、乙两端分别放着蘸有浓度等条件均相同的浓盐酸和浓氨水的棉花，浓盐酸挥发出来的氯化氢分子（HCl）和浓氨水中挥发出来的氨气分子（NH₃）接触时会产生大量的白烟。

则白烟较多之处应是（）A．a处B．b处C．c处D．都有可能2、在课堂上，老师演示了如图所示实验。

烧杯A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明（）A．分子可以再分B．分子之间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成3、一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。

①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化4、如图所示为探究分子性质的小实验。

一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红，而棉花没有明显现象。

下列有关该实验的说法中，不正确的是（）A．浓氨水具有挥发性B．酚酞具有挥发性C．氨分子在不断运动D．浓氨水显碱性5、下列关于微观粒子说法不正确的是（）A．分子的质量一定比原子的质量大B．同种原子可以构成不同种分子C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．原子得到或失去电子变成离子6、有关分子、原子的认识正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子能构成不同种类的分子C．化学反应中，原子、分子的数目都要变化D．固体难压缩，说明固体分子间无间隙7、你一定很熟悉王安石的《咏梅》：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。

”从这首诗中我们可知（）A．分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着B．分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的C．物质都是由分子构成的D．分子和原子都是肉眼可见的微粒8、化学兴趣小组在收集的一塑料瓶氧气中插入氧气传感器探头对微粒的运动进行探究（如图1）。

分子_原子__离子练习题C(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除分子原子离子（C卷）1.下列叙述中不正确的是（）A、钠原子失去电子后变成钠离子B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上D、化学变化中分子不能再分2.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数3.根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是( )A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子C.钠原子最外层只有一个电子D.钠原子的核电荷数为114.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷5. 在下列四种物质中，是由分子直接构成物质的是 ( )A. 硅B. Hg D. NaCl6. 从下列粒子的结构示意图得出的结论中，错误的是 ()A．①④属于同种元素B．②③④属于离子C．⑤易失去电子成为阳离子D．①⑤的结构不稳定7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同8. 下列描述错误的是 ( )A.化学变化中原子是最小的粒子B.化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合C.分子是由原子构成的D.分子可以再分，而原子不可再分11.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质12.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.质子数相同B.电子层数不同比Na+少一个电子+的最外层是稳定结构+右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷个钙离子14．下列物质中可能由原子构成的是 ( )A. 纯净物 B．水银 C．氧化汞 D.酒精15．下列说法中正确的是( )A. 纯净物一定是由分子构成的 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C. 分子是保持物质性质的唯一粒子 D．在化学变化中原子和分子都发生了变化16.下列关于氧分子与氧原子的说法，错误的是 ( )A. 氧分子大，氧原子小 B．氧气既由氧分子构成，也由氧原子构成C. 氧气的化学性质由氧分子保持D. 在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能17. 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。

人教新版第3章物质构成的奥秘3.2原子结构同步练习一、选择题：1、（2019•苏州）下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等2、（2019•威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化3、（2019•威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥4、（2019•温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。

俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。

钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A、101B、157C、258D、3595、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密排列B．金原子核的质量比α粒子大得多C．金原子核不带电D．金原子核与氦原子核质量相当6、我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。

月球背面有着极为优异的“氦-3”（核内有2个质子和1个中子）氦-3能较好地解决能源危机。

下列关于氦-3的说法正确的是（）A．该元素的原子核外有3个电子B．常温时该元素化学性质很活泼C．氦-3与氦-4具有相同的质子数D．其元素符号为Ha7、黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。

（完整word版）原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选1、下列各微粒的结构⽰意图中表⽰阳离⼦的是（）2、某微粒最外层有8个电⼦，该微粒是（）A．阴离⼦B．阳离⼦C．稀有⽓体原⼦D．⽆法确定3、有关钠原⼦结构⽰意图，其说法错误的是（）A．表⽰钠的原⼦核，核内有11个质⼦B．弧线表⽰电⼦层，其共有3个电⼦层C．数字“1”表⽰第⼀层的电⼦层上有⼀个电⼦D．数字“2”表⽰第⼀电⼦层上有2个电⼦4、下列表⽰的各种微粒结构的⽰意图，正确的是（）5、研究发现，原⼦的最外层电⼦数相同的元素，具有相似的化学性质。

请根据下列原⼦的结构⽰意图找出具有相似化学性质的⼀组（）A．①②B．③④C．①③D．②④6、⽤微粒结构⽰意图表⽰微粒，通过改变x的值，可表⽰多少种不同的微粒（）A．4种B．5种C．6种D．8种7、据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古⽣物遗骸中的碳14原⼦含量来推断古城年代。

碳14原⼦结构⽰意图为其相对原⼦的质量为14。

下列关于碳14的说法中不正确的是（）。

A．质⼦数为6 B．核外由两个电⼦层，第⼀层有4个电⼦C．核外电⼦数为6 D．核电荷数等于核外电⼦数8、某元素的原⼦结构⽰意图为则该元素原⼦质⼦数为（）。

A．6 B．8 C．16 D．29、元素X核电荷数为d，它的阳离⼦X m+与Y的阴离⼦Y n-的电⼦层结构相同，则元素Y 的核电荷数( )A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n10、A元素原⼦的原⼦核内有1个质⼦。

B元素的负⼀价阴离⼦的核外电⼦层结构与氩原⼦相同。

C元素的原⼦最外层是第⼆层，其最外层电⼦数是次外层的两倍。

D元素的原⼦⽐C元素的原⼦多1个电⼦层，其阳离⼦带1个单位正电荷。

E元素是地壳中含量最⾼的元素。

试写出下列符号：A原⼦；B负⼀价阴离⼦；C原⼦；D离⼦；E原⼦。

分子、原子、离子和元素专项提高练习类型一微观粒子的联系与区别1．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A．水是由水分子构成的B．分子和原子不带电，离子带电C．构成物质的粒子有分子，原子和离子D．水分子和过氧化氢分子都是由氢原子、氧原子构成，因此它们的化学性质相同2．下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（）A．物体有热胀冷缩的现象B．走进茶叶店，可闻到茶叶的清香C．冰雪融化D．碳酸受热分解变成二氧化碳和水3．下列有关推理正确的是（）A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定是同种分子构成的C．同种元素的不同原子中质子数相同，所以质子数相同的不同原子一定属于同种元素D．原子由核外电子、质子和中子构成，所以原子核中一定含有质子和中子4．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比5．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．同种原子按不同方式结合，可以构成不同物质C．在干冰中，分子因相互作用而静止不动D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化类型二物质的组成和构成6．在每个二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、氧气（O2）分子中含有相同的（）A．氧分子数B．氧离子数C．氧原子数D．元素种类7．现有下列5种物质：①二氧化碳②洁净的空气③水蒸气④液氧⑤四氧化三铁，含有氧分子的一组是（）A．①②④B．②④C．②③④D．②③④⑤8．下列物质中，既含有分子又含有离子的是（）A．空气B．硫酸铜溶液C．金刚石D．液态氧9．思维导图有助于建构知识网络，图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。

章末综合测评(一) 原子结构(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸取或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。

【答案】 D2．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)＞I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．电负性：K原子＞Na原子【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。

具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。

能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。

同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。

【答案】 A3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。

B不符合洪特规章，也错。

【答案】 A4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。

【答案】 D5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A．电子的运动与行星相像，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层数越大，s轨道的半径越大D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的凹凸取决于电子层数和原子轨道的外形两个因素，不能单从原子轨道的外形来推断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。

同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。

下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。

有关分子原子离子元素选作题精选单项选择题：1．100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，这时因为（）A．物质分子之间有一定间隔B．物质混合后分子变小了C．混合后形成新的分子D．混合后分子的质量变小2．每个人都有独特的气味。

训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。

从微观角度分析，警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是（）A.分子质量小B.分子不断运动C.分子间隔小D.分子体积小3．下列变化中分子本身发生变化的是（）A.乙醇挥发B.空气液化C.硫在氧气中燃烧 D.石蜡融化4．下列粒子中，质量最小的是（）A．分子B．原子 C．中子D．电子5．分子和原子的主要区别是（）A．分子大原子小 B．是否能构成物质C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动6．原子的质量主要集中在（）A．质子上 B．中子上 C．电子上 D．原子核上7．下列物质由分子构成的是（）A.氦气B.铜C.氯化钙D.水8．下列物质中存在氧分子的是( )A.高锰酸钾B.液态氧C.空气D.双氧水9．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．拉瓦锡10．2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A.64B.57C. 93D.12811．有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.质子数D.相对原子质量12. 决定元素化学性质的是（）A.质子数B.核外电子数C.最外层电子数D.核电荷数13.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。

下列说法中正确的是（）A.重氢原子核内有2个质子B.重氢原子核外有2个电子C.重氢原子核电荷数为2D.重氢原子的中子数为114.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）．D．A B C D15.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．核电荷数是53 B．核外电子数是53C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是12516.2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。

原子构造表示图1.已知以下图为氖、钠、氧、硫四种元素的原子构造表示图。

据图回答以下问题。

(1)x=；y=。

(2)氧原子在化学反响中获得电子后形成离子的符号是(3)上述四种元素中，化学性质相像的元素是 (填写元素名称 ) 2.利用下表所给信息和有关粒子构造表示图，依据有关要求填空。

(1) 上述四种粒子中属于阴离子的是(用化学用语表示，下同 )。

电子层数与钠离子同样的一种罕有气体能够做保护气且由分子构成的一种物质(2) 粒子 C 与 D 形成化合物的化学式为。

(3) 粒子 C 的化学性质与以下图中的粒子(填字母序号 )的化学性质相像。

4.溴元素的粒子构造和有关信息以以下图所示。

(1) 溴属于元素 ( 金属／非金属 ) 。

(2) 溴元素的原子序数为，相对原子质量为。

(3) 图 30 一 2 所表示的粒子的化学符号是。

5. 碘是人体一定的一种微量元素。

碘元素的符号为I，右图是一I (碘离子 )的构造表示图。

，（ 1）右图中 x= ；（ 2）碘属于元素 (填“金属”或“非金属” )。

（ 3）以下图表示的微粒中，与I 化学性质相像的是(填字母序号 )；属于相对稳固构造的是(填字母序号 )6. 以下图 A 是镁元素在元素周期表中的有关信息，图 B 是该元素形成的一种粒子的构造表示图。

(1)镁元素的相对原子质量为(2)B 图中 X =，该粒子的符号是。

(3)图 2 是镁在点燃条件下与某物质发生化学反响的微观表示图。

该反响的化学方程式为7.图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子构造表示图。

请达成以下问题：（ 1）图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；（ 2）钙元素的原子序数为氟元素的相对原子质量为图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。

（ 3）图丙中化学性质相像的是；属于同种元素的粒子是。

8.下边是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 种粒子的构造表示图。

请回答以下问题：(1) 氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最实质差别是。

3.1 分子和原子同步检测题一．选择题（共13 小题）1．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）A．在水中加入白糖后水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动B．1 L 大豆与1 L 水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙C．水结成冰，是由于水分子停止了运动D．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大2．下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B．铁丝在空气中不燃烧在氧气中却能燃烧，是因为空气中和氧气中的氧分子化学性质不同C．切洋葱时眼睛被熏得直流泪，是因为分子在不停运动D．降温能使水结冰，是因为在低温分子会停止运动3．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）A．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣﹣化学变化中分子可以再分B．端午时节粽飘香﹣﹣﹣分子在不断运动着C．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大D．气体受热膨胀﹣﹣温度升高，分子自身体积增大4．生活中的下列现象，用分子的知识解释不正确的是（）A．品红在热水中比在冷水中扩散的快，说明分子运动速率与温度有关B．成熟的苹果会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C．水沸腾时，掀起壸盖，说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙5．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B．25m3 的石油气可装入0.024m3 的钢瓶中，说明分子之间有间隔C．酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动D．以上说法都不对6．对下列相关说法或事实，用微观知识解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣﹣碳原子排列不同B．碘升华变为碘蒸气一﹣﹣分子的大小发生了改变C．高花未吐，暗香已远﹣﹣﹣分子不断运动D．固体酒精和液体酒精都能够燃烧﹣﹣分子相同，化学性质相同8．从微观角度分析并解释下列事实，错误的是（）A．墙内开花墙外香﹣分子不断运动B．夏天钢轨间缝隙减小﹣原子间隔变大C．酒精溶液是混合物﹣由不同种分子构成D．用打气筒给气球打气，气球变大﹣分子间隔变大9．下列关于宏观事实的微观解释错误的是（）A．墙内开花墙外香﹣分子在不断运动B．体温计内汞柱液面上升﹣一汞原子体积变大C．金刚石坚硬，石墨质软﹣一碳原子排列方式不同D．水与过氧化氢化学性质不同一﹣分子构成不同10．下列事实的微观解释正确的是（）A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同11．用微粒的性质解释生活中的现象，下列说法错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不断运动B．吹胀气球﹣﹣微粒之间的间隔变大C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高，微粒运动速率大D．物质热胀冷缩﹣微粒之间的间隔随温度的变化而改变12．下列客观事实的微观解释正确的是（）A．H2O 在通电条件下产生H2﹣﹣H2O 分子中存在H2B．品红在热水中扩散比在冷水中快一一水分子间存在间隙C．NaCl 溶液能导电﹣溶液中存在自由移动的Na+、Cl﹣D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红﹣﹣碳酸钠溶液中阴离子全部都是OH﹣13．小明为验证“分子是运动的”，设计了四个实验。

分子原子离子练习题1. 以下物质中，哪些是分子，哪些是原子，哪些是离子？a) 水分子 (H2O)b) 氧分子 (O2)c) 氯原子 (Cl)d) 氯离子 (Cl-)2. 写出以下分子和离子的化学式：a) 硫化氢分子b) 氯离子c) 一氧化碳分子d) 氨离子3. 填写以下离子的电荷：a) 铁离子(Fe3+)b) 氧离子(O2-)c) 铝离子(Al3+)d) 锌离子(Zn2+)4. 判断以下说法的正确性，正确的打"√"，错误的打"×"：a) 水是分子，由两个氢原子和一个氧原子组成。

b) 氧气是分子，由两个氧原子组成。

c) 铁离子的电荷是+3。

d) 氯是原子，由一个氯原子组成。

5. 将以下物质分类为分子、原子或离子：a) 氧分子 (O2)b) 氯原子 (Cl)c) 二氧化碳分子 (CO2)d) 铜离子 (Cu2+)6. 铝离子 (Al3+) 和氧离子 (O2-) 的化学式组成什么化合物？a) 氧化铝b) 硫酸铝c) 氯化铝d) 碳酸铝7. 下列化学式中，哪些是离子化合物，哪些是分子化合物？a) 氯化钠 (NaCl)b) 硫化氢 (H2S)c) 二氧化硫 (SO2)d) 硝酸 (HNO3)8. 填写以下离子的符号及名称：a) H+b) OH-c) NH4+d) CO3^2-9. 给出以下物质的化学式：a) 水b) 氧气c) 氯气d) 硫酸10. 填写以下离子的电子结构：a) 氯离子 (Cl-)b) 铁离子 (Fe2+)c) 氧离子 (O2-)d) 铝离子 (Al3+)以上为分子原子离子练习题，小题目总结了相关知识点，通过解答这些题目，可以帮助巩固对分子、原子和离子的概念和特点的理解。

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成都医学院毒理学基础题库第一章绪论1、毒物是指（D）。

A对大鼠经口1、毒理学主要分为（D）三个研究领域。

LD50>500mg/kg体重的物质B凡引起机体功能或器质性损害的物质A 描述毒理学、管理毒理学、生态毒理学C具有致癌作用的物质B描述毒理学、机制毒理学、生态毒理学D在一定条件下，较小剂量即能引起机体发生损害C生态毒理学、机制毒理学、管理毒理学作用的物质描述毒理学、机制毒理学、管理毒理学D2、关于毒性，下列说法错误的是（C）。

用实验动物进行适当的毒性试验，2、以获得用于评AA）毒性的大小是相对的，取决于此种物质与机体接价人群和环境特定化学物暴露的危险度信息是（触的量。

的工作范畴。

B毒性较高的物质，机制毒理学只要相对较小的剂量，即可对BA描述毒理学机体造成一定的损害C管理毒理学D生态毒理学药C毒性是物质一种内在的不变的性质，取决于物质被誉为弗洛伊德学说的先驱、3、化学揭破学家、的物理性质物化学创始人和现代化学疗法的教父的是（C）。

Ramazzini B A Grevin D我们不能改变毒性，但能改变物质的毒效应Fontana C Paracelsus D 3、一次用药后，（C）个药物消除半衰期时，可认为该药物几乎被完全消除。

4 、下面说法正确的是（A）。

A 2 B 4 C5 D8 A 危险度评价的根本目的是危险度管理。

4、”法，即优化、评价和取代。

化学毒物对不同个体毒作用敏感性不同，其原因B替代法又称“3R不包括（C 通过整体动物实验，可以获得准确的阈剂量。

A）。

D 只进行啮齿类动物的终生致癌试验不能初步预A 化学物的化学结构和理化性质B代谢酶的遗传多肽性测出某些化学物的潜在危害性或致癌性。

C机体修复能力差异5、危险度评价的四个步骤是（A）D反应关系评价、接触评定、宿主其他因素- A危害性认证、剂量5危险度特征分析。

、重复染毒引起毒作用的关键因素是（B）。

A暴露时间-LOAEL B观察损害作用阈剂量（）、剂量反应关系B暴露频率C接触时间D接触频率评价、接触评定、危险度特征分析。

分子原子离子的综合练习题一．选择题1．某微粒R m—的核电荷数为n,你认为不可能据此推测出的是( ）A．该微粒的质子数 B．该微粒所属元素种类 C．该微粒的电子数 D．该微粒的相对粒子质量2．元素X核电荷数为a,它的阳离子X m+与Y的阴离子Y n—的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( ) A．m+n+a B．m—n—a C．m+n-a D．a-m-n3．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。

碳14原子结构示意图为其相对原子的质量为14。

下列关于碳14的说法中不正确的是（）。

A．质子数为6 B．核外由两个电子层，第一层有4个电子C．核外电子数为6 D．核电荷数等于核外电子数4．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。

A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子5．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( ）.A．他们的质子数相同 B．它们的电子层数相同C．Na比Na+少一个电子 D．Na+的最外层是相对稳定结构6．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子X m+、Y n+、Z m—、Q n-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（）.A．a—b=n-m B．b—d=2n C．c—d=m+n D．a-c=03．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）A．20 B．14 C．12 D．107．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（ ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，468．下列各组数字代表了元素的核电荷数,其中能组成AB2型离子化合物的一组是（）A．11和7 B．12和17 C．8和12 D．11和169．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a,核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ) A．a+b+2 B．a+b—2 C．a+b D．b+210．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是( ）A．F- B．H2O C．NH4+ D．OH-11．有关钠原子结构示意图,其说法错误的是（ )A．表示钠的原子核核内有11个质子B．弧线表示电子层，其共有3个电子层C．数字“1"表示第一层的电子层上有一个电子D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子12．某R2+离子中有23个电子,R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ) A．25 B．28 C．30 D．3212．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（）A．CO和NO B．NH3和CH4 C．SO2和H2S D．CO2和NH3·H2O13．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ）A．7 B．9 C．10 D．1914．近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112,则镉原子的核外电子数是( ）A．48 B．64 C．112 D．16015．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22,中子数为26，则钛原子的核外电子数为（)A．48 B．26 C．4 D．2216、2012年4月，媒体曝光某不法企业用皮革废料熬制成工业明胶，再制成药用胶囊流向市场．皮革废料中重金属铬超标,危害人体健康．铬（Cr）原子的核电荷数为24，相对原子质量为52,铬原子的核外电子数为（)A．24 B．28 C．52 D．7617．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ )A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22。

第七章 分子动理论第1节 物体是由大量分子组成的刷基础题型1 对分子的认识1．（多选）下列说法正确的是（ ） A ．分子是保持物质化学性质的最小微粒B ．物质是由大量分子组成的C ．本节所说的“分子”，只包含化学中的分子，不包含原子和离子D ．无论是有机物质，还是无机物质，分子大小数量级都是1010 m2．（多选）关于分子，下列说法正确的是A ．把分子看成小球，是对分子的简化模型，实际上，分子的形状并不真的是球B ．所有分子的直径都相同C ．不同分子的直径一般不同，但数量级基本一致D ．测定分子大小的方法有多种，油膜法只是其中的一种方法题型2 油膜法估测分子直径3．［河北张家口2019高二下月考］（1）如图所示的四个图反映“用油膜法估测分子的大小”实验中的四个步骤，将它们按操作先后顺序排列应是________（用符号表示）.（2）该同学做完实验后，发现自己所测的分子直径d 明显偏大．出现这种情况的原因可能是________．A ．将滴入的油酸酒精溶液体积作为油酸体积进行计算B ．油酸酒精溶液长时间放置，酒精挥发使溶液的浓度发生了变化C ．计算油膜面积时，只数了完整的方格数D ．求每滴溶液中纯油酸的体积时，1ml 溶液的滴数多记了10滴（3）用油膜法测出油酸分子的直径后，要测定阿伏加德罗常数，还需要知道油滴的________．A ．摩尔质量B ．摩尔体积C ．质量D ．体积题型3 阿伏加德罗常数的应用及相关计算高中物理必刷题适用高二年级 选修3-3、3-4合订全册word 电子档4．由下列物理量可以算出氧气的摩尔质量的是（ ）A ．氧气分子的质量和阿伏加德罗常数B ．氧气分子的体积和氧气分子的质量C ．氧气的密度和阿伏加德罗常数D ．氧气分子的体积和氧气的密度5．［江苏无锡2019高二上期末］（多选）若以μ表示水的摩尔质量，V 表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ表示在标准状态下水蒸气的密度，A N 表示阿伏加德罗常数，0m 、0V 分别表示每个水分子的质量和体积，下面关系正确的有 （ ）A ．A 0V N m ρ=B ．0N V μρΛ=C ．A 0N V μρ< D ．0Am N μ= 6．［江苏盐城新丰中学2019高二下期中］已知水的密度331.010kg /m ρ=⨯，其摩尔质量21.810kg /mol M -=⨯，阿伏加德岁常数231A 6.010mol N -=⨯．求：（1）320cm 的水内含的水分子数；（2）若将水分子看成一个接一个紧密排列的小球，则一个水分子的直径为多大.（结果均保留一位有效数字）7．［山东泰安2018高二下期末］在标准状况下，有体积为V 的水和体积为V 的氧气（可视为理想气体），已知水的密度为ρ，阿伏加德罗常数为A N ，水的摩尔质量为M ，在标准状况下1mol 氧气的体积为0V ．求（1）水和氧气中各有多少个分子；（2）水分子的直径和氧气中相邻两个分子之间的平均距离．刷易错易错点 将气体分子间距误认为是分子直径8．下列各组物理量可以估算出一团气体中分子间的平均距离的是（ ）A ．该气体的密度、体积和摩尔质量B ．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量C ．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度D ．阿伏加德罗常数、该气体的质量和体积 第2节 分子的热运动刷基础题型1 扩散现象1．［重庆巴蜀中学2019高二下月考改编］（多选）关于扩散现象，下列说法正确的是 （ ）A ．温度越高，扩散进行得越快B ．扩散现象是不同物质间的一种化学反应C ．扩散现象是由物质分子无规则运动产生的D ．液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的2．（多选）下列关于扩散现象的说法中正确的是 （ ）A．扩散现象只能发生在气体与气体之间B．扩散现象是永不停息的C．在热水中滴入墨水，热水很快变色，属于扩散现象D．靠近梅花能闻到梅花的香味属于扩散现象E．空气流动形成风属于扩散现象题型2 布朗运动3．［江西南昌七校2019高二下期中］关于布朗运动，下列说法正确的是（）A．固体小颗粒的体积越大，布朗运动越明显B．与固体小颗粒相碰的液体分子数越多，布朗运动越明显C．布朗运动的无规则性，反映了液体分子运动的无规则性D．布朗运动就是液体分子的无规则运动4．［甘肃静宁一中2019高二下月考］（多选）较大的悬浮颗粒不做布朗运动，是由于（）A．液体分子不与颗粒相撞B．各个方向的液体分子对颗粒冲力的平均效果相互平衡C．颗粒分子本身的热运动缓慢D．颗粒的质量大，不易改变运动状态5．［四川遂宁2019高二下期末］用显微镜观察悬浮在水中的花粉，追踪几粒花粉，每隔30s记下它们的位置，用折线分别依次连接这些点，如图所示．则①从图中可看出花粉颗粒的运动是________．（填“规则的”或“不规则的”）②关于花粉颗粒所做的布朗运动，下列说法正确的是________．A．图中的折线就是花粉颗粒的运动轨迹B．布朗运动反映液体分子的无规则运动C．液体温度越低，花粉颗粒越大，布朗运动越明显D．布朗运动是由于液体分子从各个方向对花粉颗粒撞击作用的不平衡引起的题型3 热运动6．分子热运动是指（）A．分子水不停息地做无规则运动B．扩散现象C．热胀冷缩现象D．布朗运动7．（多选）下列哪些现象属于分子热运动（）A．把一块平滑的铅板叠放在平滑的铝板上，经相当长的一段时间把它们再分开，会看到它们相接触的一面都是灰蒙蒙的B．把胡椒粉撒入菜汤中，最后胡椒粉会沉在汤碗底，而我们喝汤时尝到了胡椒的味道C ．含有泥沙的水经一定时间会澄清D ．用砂轮打磨而使零件温度升高8．［山东枣庄2019高二下期末］我国已开展空气中 2.5PM 浓度的监测工作． 2.5PM 是指空气中直径等于或小于2.5m μ的悬浮颗粒物，其悬浮在空中做无规则运动，很难自然沉降到地面，吸入后对人体形成危害．矿物燃料燃烧的排放物是形成 2.5PM 的主要原因．下列关于 2.5PM 的说法正确的是 （ ）A ． 2.5PM 在空气中的运动属于分子热运动B ． 2.5PM 的质量越大，其无规则运动越剧烈C ．温度越低， 2.5PM 的无规则运动越剧烈D ． 2.5PM 的运动轨迹是由大量空气分子对 2.5PM 无规则碰撞的不平衡和气流运动决定的刷易错易错点 布朗运动在显微镜下的现象9．［山东泰安2018高二下期末］（多选）把墨汁用水稀释后取出一滴放在显微镜下观察，如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．在显微镜下既能看到水分子也能看到悬浮的小炭粒，且水分子不停地撞击炭粒B ．小炭粒在不停地做无规则运动，这就是所说的布朗运动C ．越小的炭粒，运动越明显D ．在显微镜下看起来连成一片的液体，实际上就是由许许多多的静止不动的水分子组成的 第3节 分子间的作用力刷基础题型1 分子间的作用力1．［福建莆田九中2019开学测试］两滴水银相互接近时能自动结合为一滴较大的水银滴，这说明（ ） A ．分子间存在斥力B ．分子间有间隙C ．物质间有扩散的现象D ．分子间存在引力 2．［山东新泰二中2019高二下期中］分子甲和分子乙相距较远时，它们之间的分子力可忽略．现让分子甲固定不动，将分子乙由较远处逐渐向甲靠近直到平衡位置，在这一过程中 （ ）A ．先是分子力对乙做正功，然后是分子乙克服分子力做功B ．分子力先对乙做正功，再对乙做负功，最后又对乙做正功C ．分子力总是对乙做正功D ．分子乙总是克服分子力做功3．［北京市西城区2019高二下期末］（多选）分子间作用力和分子间距离的关系如图所示关于分子间的作用力和分子势能，下列说法正确的是 （ ）A ．分子间的引力总是比分子间的斥力小B ．在0r r =处，分子间的引力和斥力大小相等C 当分子间的作用力做正功时，分子势能减小D ．当分子问的作用力做负功时，分子势能减小4．［江苏南京六校联合体2018高二下期末］（多选）两分子间的作用力F 与分子间距离r 的关系如图中曲线所示，曲线与r 轴交点的横坐标为，0F >时表现为斥力，0F <时表现为引力．若将甲分子固定在坐标原点O ，乙分子从图中a 点处由静止释放，在它向甲分子靠近的过程中，下列说法正确的是（ ）A ．乙分子将一直做加速运动B 在0r r >阶段，乙分子做加速运动C ．当乙分子到达0r 位置时，其加速度最大D ．在0r r >阶段，两分子的势能一直减小5．（多选）如图所小，横坐标r 表示两个分子间的距离，纵坐标F 表示两个分子间引力斥力的大小，图中两条曲线分别表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e 为两曲线的交点，则下列说法中正确的是 （ ）A ．ab 为引力曲线，cd 为斥力曲线，e 点横坐标的数量级为1010-mB ．ab 为斥力曲线，cd 为引力曲线，e 点横坐标的数量级为1010-mC ．若两个分子间距离增加，分子间斥力减小得比引力更快D ．若0r r =，则分子间没有引力和斥力题型2 分子动理论6．下列现象中，最能恰当地说明分子间有相互作用力的是（ ）A ．气体容易被压缩B ．高压密封的钢桶中的油从桶壁渗出C ．两块纯净的铅块紧压后合在一起D ．滴入水中的墨汁炭粒向不同方向运动7．物质由大量分子构成，下列说法正确的是 （ ）A ．1mol 的液体和1mol 的气体所含的分子数目不同B ．分子间的引力和斥力均随分子间的距离减小而增大C ．当分子间距离减小时，分子间斥力增大，引力减小D ．当分子间距离减小时，一定克服分了力做功8．［江西南昌二中2019高二下月考］下列说法错误．．的是 （ ） A ．两分了间的距离在增大时，分子引力和斥力的合力必减小B ．两分子从相距无穷远到无穷近的过程中，分子间的合力先增大后减小再增大C 两分子从相距无穷远到无穷近的过程中，分子间的合力先做正功后做负功D ．两分子从相距无穷远到无穷近的过程屮，分子动能先增大后减小刷易错易错点 分子力作用范围9．［重庆市江津区第六中学2019高二下期中］关于分子间的相互作用力，以下说法中正确的是（0r 表示分子间平衡距离） （ ）A ．当分子问的距离0r r =时，分子力为零，说明此时分子间的引力和斥力都为零B ．当0r r >时，随着分子间距离的增大，分子间引力和斥力都增大，但引力比斥力增加得快，故分子力表现为引力C ．当0r r >时，随着分子间距离的增人，分子间引力和斥力都减小，但斥力比引力减小得快，故分子力表现为引力D ．我们将充满气的气球压扁时需要用力，这是因为分子间存在斥力的缘故第4节 温度和温标刷基础题型1 平衡态与热平衡1．［陕西西安中学2018高二下期末］关于热平衡及热力学温度，下列说法正确的是 （ ）A ．处于热平衡的几个系统的压强一定相等B ．热平衡定律是温度计能够用来测量温度的基本原理C ．温度变化1℃，也就是热力学温度变化273.15KD ．摄氏温度与热力学温度都可能取负值2．（多选）下列关于状态参量说法正确的是（ ） A ．体积是几何参量B ．压强是力学参量C ．温度是热学参量D ．压强是热学参量3．［山东微山二中2018高二下段考］（多选）两个原来处于热平衡状态的系统分开后，由于外界的影响，其中一个系统的温度升高了5K ，另一个系统温度升高了5℃，则下列说法不正确的是 （ ）A ．两个系统不再是热平衡系统了B ．两个系统仍处于热平衡C ．两个系统的状态都发生了变化D ．两个系统的状态没有变化题型2 温度、温标与温度计4．有关热力学温度的说法中正确的是（ ）A ．热力学温度的零度为-273.15℃B ．热力学温标表示的温度数值和摄氏温标表示的温度数值不同，说明温度不同C ．绝对零度即为0℃D ．1℃就是1K5．根据下图判断，人们选择的温度计中的测量物质及其依据是 （ ）A ．水，水的密度小B ．水，水的密度随温度变化明显C．汞，汞的密度大D．汞，汞的密度与温度呈规则的线性关系6．［陕西褕林二中2019高二下期末］（多选）关于温度的物理意义，下列说法中正确的是（）A．温度是物体冷热程度的客观反映B．人如果感觉到某个物体很冷，就说明这个物体的温度很低C热量会自发地从含热量多的物体传向含热量少的物体D．热量会自发地从温度较高的物体传向温度较低的物体7．（多选）实际应用中，常用到一种双金属温度计，它是利用铜片与铁片压合在一起的双金属片的弯曲程度随温度变化的原理制成的，如图所示．已知甲图中双金属片被加热时，其弯曲程度会增大，则下列各种相关叙述中正确的有（）A．该温度计的测温物质是铜铁两种热膨胀系数不同的金属B．双金属温度计是利用测温物质热胀冷缩的性质来工作的C．由甲图可知，铜的热膨胀系数大于铁的热膨胀系数D．由乙图可知，双金属的内层一定为铜，外层一定为铁刷易错易错点平衡态与热平衡的辨析8．［江苏沭阳2019高二下期中调研］关于平衡态和热平衡下列说法正确的是（）A．热平衡就是平衡态B．只要系统的温度不变且处处相等，系统就处于平衡态C．处于热平衡的两个系统内能一定相同D．处于热平衡的两个系统温度一定相同第5节内能刷基础题型1 分子动能1．［江苏苏州高新区一中2018高二下期中］关于分子热运动的动能，下列说法中正确的是（）A．物体运动速度大，物体内分子热运动的动能一定大B．物体的温度降低，物体内分子热运动的平均动能一定减小C．物体的温度升高，物体内每个分子热运动的动能都增大D．1g100℃的水变成1g100℃的水蒸气，分子热运动的平均动能增大2．［重庆市巴蜀中学2019高二下期中］（多选）某房间，上午9时的温度为18℃，下午3时的温度为26℃．假定房间内气压无变化，则下午3时与上午9时相比较，房间内的（）A．气体分子单位时间撞击墙壁单位面积的数目减少B．所有空气分子的速率都增大C．气体密度减小D．空气分子的平均动能增大3．有关“温度”的概念，下列说法中正确的是（）A．温度反映了每个分子热运动的剧烈程度B．温度是分子平均动能的标志C．一定质量的某种物质，内能增加，温度一定升高D．温度较高的物体，每个分了的动能一定比温度较低的物体分子的动能大题型2 分子势能4．下列四幅图中，能正确反映分子间作用力f和分子势能E随分子间距离r变化关系P的图线是（）5．［江苏南京六校联合体2018高二下期末］当质量相等的氢气和氧气温度相同时，下列说法中正确的是（）A．两种气体分子的平均动能相等B．氢气分子的平均速率等于氧气分子的平均速率C．两种气体分子热运动的总动能相等D．不考虑分子间的势能，则两者内能相等6．［重庆市凤鸣山中学2019高二下期中］根据分子动理论，则以下关于分子力和分子势能的说法中正确的是（）A．当分子间距离为平衡距离r时，分子具有最大势能B．当分子间距离为平衡距离r时，分子具有最小势能C．当分子间距离为平衡距离r时，引力和斥力都是最大值D．当分子间距离为平衡距离r时，引力和斥力都是零题型3 内能7．［河北形台一中2019高二下月考］（多选）关于内能和温度，下列说法正确的是（）A．温度是分子平均动能的标志，物体温度高，则物体分子的平均动能大B．物体的内能跟物体的温度和体积有关C．温度低的物体，其分子运动的平均速率也必然小D．做加速运动的物体，由于速度越来越大，因此物体分子的平均动能越来越大8．［江苏扬州邗江中学2019高二下期中］下列关于物体内能的说法正确的是（）A．同一个物体，运动时比静止时的内能大B．1kg 0℃的水的内能比1 kg 0℃的冰的内能大C．一定质量的某种物质，内能增加，温度一定升高D．物体的内能损失时，机械能必然会减小9．（多选）现有18g水、18g水蒸气和32g氧气，在它们的温度都是100℃时（）A．它们的分子数目相同，氧气的分子平均动能大B．它们的分子数目相同，分子的平均动能相同C ．它们的分子数目相同，水蒸气的内能比水大D ．它们的分子数目不相同，分子的平均动能相同刷易错易错点 分子势能最小不是零10．分了势能随分子间距离r 的变化情况可以在如图所示的图象中表示出来．（1）从图中看到分子间距离为r 时分子势能最小，试说明理由；（2）图中分子势能为零的点选在什么位置？在这种情况下分子势能可以大于零，也可以小于零，也可以等于零，对吗？（3）如果选两个分子相距0r 时分子势能为零，分子势能有什么特点？第八章 气体第1节 气体的等温变化课时1 封闭气体的玻意耳定律计算刷基础题型1 气体状态参量及气体压强1．［山东济宁鱼合一中2019高二下月考］（多选）一定质量的气体，在等温变化中，下列物理量发生变化的是（ ） A ．分子的平均速率B ．单位体积内的分子数C ．气体的压强D ．分子总数2．［吉林省吉林市第五十五中学2019高二下期中］如图所示，竖直放置的弯曲管A 端开口，B 端封闭，密度为ρ的液体将两段空气柱封闭在管内，管内液面高度差分别为1h 、2h 和3h ，则B 端气体的压强为（已知大气压强为0p ） （ ）A ．()0123p g h h h ρ-+-B ．()013p g h h ρ-+C ．()0132p g h h h ρ-+-D ．()012p g h h ρ-+3．［湖北荆州中学2019高二下月考］如图所示，一个横截面积为S 的圆桶形容器竖直放置，金属圆板的上表面是水平的，下表面是倾斜的，下表面与水平面的夹角为θ，圆板的质量为m ，不计圆板与容器内壁的摩擦若大气压强为0p ，则被圆板封闭在容器中的气体的压强p 等于（ ） A ．0cos mg p S θ+ B ．0cos cos p mg S θθ+C．2cosmgpSθ+D．mgpS+题型2 液体密封气体的计算4．［广东佛山一中2018高二下段考］如图所示为两端开口的U形直管，右侧直管中有一部分空气被一段水银柱与外界隔开，若在右侧直管中再注入一些水银，则平衡后（外界温度恒定）（）A．两侧水银面A、B高度差h减小B．两侧水银面A、B高度差h增大C．右侧封闭气柱体积变大D．两侧水银面A、B高度差h不变5．［黑龙江大庆实验中学2019高二下月考］如图所示，上端封闭的玻璃管，开口向下，竖直插在水银槽内，管内长度为h的水银柱将一段空气柱封闭，现保持槽内水银面上玻璃管的长度l不变，将管向右倾斜30°，若水银槽内水银面的高度保持不变，待再次达到稳定时，则下列说法中不正确的是（外界环境温度保持恒定）（）A．管内水银柱产生的压强变大B．管内水银柱的长度变大C．管内空气柱的密度变大D．管内空气柱的压强变大6．（多选）如图所示，一粗细均匀的U形管竖直放置，A侧上端封闭，B侧上端与大气相通，下端开口处开关K关闭；A侧空气柱的长度为9.0l=cm，B侧水银面比A侧的高5.0h=cm现将开关K打开，从U形管中放出部分水银，当两侧水银面的高度差为13.0h=cm时将开关K关闭已知大气压强075.0p=cmHg，环境温度不变则下列说法正确的是（）A．此时A侧气体压强为72.0cmHgB．此时A侧空气柱长度为10.0cmC．此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水银面达到同一高度，则注入的水银在管内的长度为3.8cmD．此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水银面达到同一高度，则注入的水银在管内的长度为3.4cm7．［吉林吉化第一高级中学2019高二期中］（多选）如图所小是医院给病人输液的部分装置示意图，在输液过程中（外界环境温度保持恒定）（）A．A瓶中的药液先用完B．B瓶中的药液先用完C．随着液面下降，A瓶内C处气体压强逐渐增大D．随着液而下降，A瓶内C处气体压强保持不变8．如图所示，内径均匀的玻璃管长100L=cm，其中有一段长15h=cm的水银柱把一部分空气封闭在管中，当管开口向上竖直放置时，封闭气柱A的长度130L=cm，现将玻璃管在竖直平面内缓慢转过180°至开口向下，之后保持竖直，把开口端向下缓慢插入水银槽中，直至B端气柱长230L=cm时为止，已知大气压强075p=cmHg，整个过程中温度保持不变，求：（1）玻璃管旋转后插入水银槽前，管内气柱B的长度；（2）玻璃管插入水银槽稳定后，管内气柱A 的长度． 题型3 活塞和汽缸内密封气体的计算9．（多选）如图所示，一导热性能良好的金属汽缸静放在水平面上，活塞与汽缸壁间的摩擦不计．汽缸内封闭了一定质量的理想气体现缓慢地向活塞上倒一定质量的沙土，忽略环境温度的变化，在此过程中（ ）A ．汽缸内气体的内能增大B ．汽缸内气体分子平均动能增大C ．汽缸内气体密度增大D ．单位时间内撞击汽缸内壁单位面积上的分子数增多10．如图所示为一导热汽缸，内封有一定质量理想气体，活塞与汽缸壁的接触面光滑，活塞上方用弹簧悬挂．活塞质量m 与汽缸质量M ，大气压0p ，活塞横截面积S 均为已知，则缸内压强为多少；另当周围环境温度不变，大气压缓慢增大后，下列说法正确的是（ ）A ，0Mgp S-，弹簧长度不变 B ．0()m M gp S ++，气体内能将增加 C ．0mgp S+，气体向外放出热量 D ．mgS，单位时间碰撞汽缸壁单位面积的分子数不变 11．［福建莆田一中2019高三上期末］如图所示，固定不动的竖直圆筒的上部是开口封闭、直径较小的细筒，下部是直径较大的粗筒，粗筒横截面积是细筒的3倍．细筒内封闭有一定质量的理想气体Ⅰ，气柱长125L =cm ；粗筒中有A 、B 两个轻质活塞，A 、B 间充满空气Ⅱ（可视为理想气体），两个活塞之间的筒壁上有一个小孔．两活塞与筒壁间密封良好，不计活塞和筒壁间的摩擦开始时，A 、B 活塞间的空气柱长228L =cm ，小孔到活塞A 、B 的距离相等，并与外面的大气相通，两个活塞都处于平衡状态，活塞A 上方有高15H =cm 的水银柱，水银面与粗筒上端相平．现使活塞B 缓慢上移，直至将水银质量的13推入细筒中（设整个过程中气柱的温度不变，大气压强为075p =cmHg ）．求：（1）此时气体Ⅰ的压强； （2）活塞B 向上移动的距离．12．［湖北宜昌葛洲坝中学2019高二下月考］如图所示，活塞把密闭汽缸分成左、右两个气室，每室各与U 形管压强计的一臂相连，压强计的两臂截面处处相同，U 形管内盛有密度为237.510kg /m ρ=⨯的液体开始时左、右两气室的体积都为230 1.210m V -=⨯，气压都为30 4.010Pa p =⨯，且液体的液面处在同一高度如图所示，现缓慢向左推进活塞，直到液体在U 形管中的高度差40h =cm ，求此时左、右气室的体积1V 、2V ．（假定两气室的温度保持不变，计算时可以不计U 形管和连接管道中气体的体积，g 取210m /s ）题型4 等温变化图象13．［江苏扬州邗汇中学2019高二下期中］用注射器做“探究气体等温变化规律”的实验中，取几组p 、V 值后，用P 作纵坐标，1V 作横坐标，画出1p V-图象是一条直线，把这条直线延长后未通过坐标原点，而与横轴相交，如图所示，可能的原因是（ ）A ．各组数据的取值范围太小B ．堵塞注射器小孔的橡胶套漏气C 在实验中用手握住注射器而没能保持温度不变D ．压强的测量值偏小刷易错易错点 只考虑液体压强而忽略大气压强14．一个气泡由湖面下20m 深处缓慢上升到湖面下10m 深处，它的体积约变为原来体积的（ ）A ．3倍B ．2倍C ．1.5倍D ．710刷提升1．一U 形玻璃管竖直放置，左端开口，右端封闭，左端上部有一光滑的轻活塞．初始时，管内汞柱及空气柱长度如图所示．现在左侧活塞上放置一个能产生69.0cm g 压强的物体，使活塞下降9.42cm ．已知玻璃管的横截面积处处相同；在活塞向下移动的过程中，没有发生气体泄漏；大气压强075.0p =cmHg ，环境温度不变．求：（结果保留三位有效数字）（1）右侧液柱上升的长度； （2）石侧气体的压强．2．在一端封闭、内径均匀的光滑直玻璃管内，有一段长为16h =cm 的水银柱封闭着一定质量的理想气体当玻璃管水平放置达到平衡时如图甲所示，被封闭气柱的长度123l =cm ；当管口向上竖直放置时，如图乙所示，被封闭气柱的长度219l =cm ．已知重力加速度。

二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl －7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（)A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－C ．含有大量H +的无色溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液:K +、HSO 4－、C1－、S 2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

点石教育授课案教师：杨老师学生：时间：2014 年月日段一、课题：分子原子离子二、知识点归纳【课前预习】1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？2、分子是保持物质( )性质的( )粒子。

3、原子是（）中的最小微粒。

4、分子的性质（1）分子的体积和质量都（2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率（3）分子间有___________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔，温度升高，间隔。

情景体验：在花园外就能闻到花香，晾晒的衣服不久就会变干，盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快。

你知道为什么吗？探究：构成物质粒子的特点1.科学事实：一个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子探究成果一：分子具有特点。

2.活动与探究：浓氨水与酚酞的实验探究向盛有约40 mL蒸馏水的烧杯中加入5~6滴酚酞溶液，分装于两个相同烧杯，如图设计进行实验，放置几分钟：实验现象：实验结论：________________________________________________。

探究成果二：分子具有特点。

拓展：在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

所以水受热时蒸发会加快，品红在热水中扩散的速率会加快。

3.实验探究：50mL水与50mL酒精的混合实验现象：混合后液体体积100mL（填大于、小于或等于）探究成果三：分子具有特点。

拓展：温度升高，粒子间隔变大；压强增大，粒子间隔变小。

根据课前预习以及探究内容，解决下列问题：1、分子的概念思考感悟：水蒸发与过氧化氢分解有什么本质区别？用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子，发生化学变化时，分子，分子是保持物质的最小粒子。

同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。

在物理变化中，物质的分子本身＿没有改变＿，在发生化学变化时，分子本身＿发生改变＿；化学变化的实质是＿分子分成原子，原子重新组合成新的分子思考感悟：分子能保持物质的物理性质吗？2．分子的构成：如1个水分子由构成。

离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清透明．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．Fe3+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．H+、Cu2+、Cl－、SO42－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在pH＝11的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、OH－、Na＋11．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—12．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+13．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B组含有的离子是。

2021年中考化学复习专练（1）——分子、原子、元素一．选择题（共13小题）1．（2020秋•江岸区校级月考）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A．可作为电光源的气体：氮气、氦气、氖气……B．由分子构成的物质：液氧、氧化汞、冰水……C．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性……D．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶……2．（2020秋•江岸区校级月考）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A．生成物中有2种物质B．反应前后原子的种类、数目均不变C．该反应说明水是由氢原子和氧原子构成的D．该反应为分解反应3．（2020秋•洪山区期中）某反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是（）A．a物质中氮元素的化合价为+3价B．该反应中所涉及的四种物质有一种单质C．a、b、c、d四种物质均由分子构成D．该反应过程中，原子的种类没有发生改变4．（2020秋•江汉区期中）下列对分子、原子、离子的认识，错误的是（）A．氨气的化学性质由氨分子保持B．气体压缩为液体，分子间隔变小C．花香四溢说明分子在不断运动D．钠原子和钠离子的化学性质相同5．（2020秋•武汉期中）如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应后生成了三种分子B．参加反应的两种分子个数比为3：2C．该反应属于氧化反应D．反应前后原子的种类、数目没有增减6．（2020秋•江汉区期中）某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）A．丙的相对分子质量为32gB．参加反应的甲、乙的质量比为22：3C．反应前后分子总数不变D．该反应属于化合反应7．（2020秋•江岸区期中）如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，下列有关说法正确的是（）A．上述反应中共有3种氧化物B．该反应中X和Y的质比是17：27C．该反应中两种反应物的化学计量数之比是1：1D．该反应前后，化合价发生了变化的元素是N和H8．（2020秋•汉阳区期中）图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，下列说法不正确的是（）A．该反应为化合反应B．该反应为分解反应C．生成物为纯净物D．反应前后元素种类不变9．（2020•武昌区模拟）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。

有机化学综合测试题一、命名下列化合物(9、10两小题需标明构型，命名、构型各1分，共12分）：HH CH 3Br HCH 2OH3.OH4.SO 2Cl CH 35.N OH6.CH 2CHCOOHHONH 27.N NOHHO8.9.10.N NCl1.2. CH 3C CH 3CH 2(CH 3)2CHCH 2CH 3HCCCHCH CH 2CH 3H COOHC OH CCH 3CH 3H二、写出下列化合物的结构式(每小题2分，共10分）： 1．N ，N —二甲基--吡啶甲酰胺 2．（E ）-3—(4-羟基苯基）—2-丁烯醛3．顺—1-甲基-4-乙基环己烷的优势构象式 4．—D —吡喃甘露糖的Haworth 透视式5．(3R ,4R )—3,4—二羟基—2-戊酮的Fischer 投影式三、判断正误（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共6分）: 1．具有手性的分子一定具有旋光性。

( ）2．苄基氯在稀碱中水解生成苄醇的反应机理属S N 1反应.( ) 3．顺-2-丁烯的沸点比反—2-丁烯的沸点高。

（ ）4．蔗糖在稀碱溶液中有变旋作用,在稀酸溶液中无变旋作用。

( ） 5．油脂的酸值越大，其品质越差.（ ) 6．蛋白质分子二级结构的空间构象有—螺旋体和—折叠片两种。

( ）四、单项选择（将正确答案的序号字母填入题后的括号中，每小题1分，共10分）： 1．下列四组化合物互为同分异构体的是（ ）。

A 。

乙醚和乙醇B 。

乙醛和乙酸C 。

正丁烷和2—甲基丙烷 D. 1-丁烯和1-丁炔 2．下列三种杂化态碳原子的电负性大小顺序正确的是（ ). A 。

sp sp 2sp3B 。

sp2sp3spC. sp3sp2sp D. sp 3spsp 23．1—丁烯在光作用下与N-溴代丁二酰亚胺（NBS)反应生成3-溴-1-丁烯，此反应机理属于（ ）。

A. 亲电取代反应 B. 亲核取代反应C. 亲电加成反应D. 自由基取代反应 4．下列化合物最容易与HCN 起加成反应的是（ ）。