2019年上海市虹口区高考化学二模试卷(解析版)

2019年上海市虹口区中考化学二模试卷六、选择题（共20分）1．（1分）地壳中硅元素的质量约占26.3%，硅的元素符号书写正确的是（）A．S B．Si C．SI D．Sn2．（1分）属于钾肥的是（）A．K2CO3B．NH4NO3C．CaHPO4D．NaNO33．（1分）与金刚石互为同素异形体的是（）A．钻石B．活性炭C．石墨D．碳酸4．（1分）属于纯净物的是（）A．空气B．加碘食盐C．硫酸铜晶体D．泥水5．（1分）属于溶液的是（）A．白酒B．牛奶C．蒸馏水D．珍珠奶茶6．（1分）属于化学变化的是（）A．稀有气体通电发光B．分离液态空气得到氧气C．熟石灰改良酸性土壤D．露置于空气中的浓盐酸质量变小7．（1分）焰色反应火焰呈黄色的是（）A．KNO3B．Mg C．CuCl2D．NaCl8．（1分）人体中的一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（）A．胰液：7.5～8.0B．血液：7.35～7.45C．唾液：6.6～7.1D．胃液：0.9～1.59．（1分）《本草纲目》记载了一种名为升丹（HgO）的药物，HgO中Hg的化合价是（）A．﹣2B．0C．+1D．+210．（1分）木炭在氧气中燃烧现象描述错误的是（）A．比在空气中燃烧得更旺B．放出热量C．产生刺激性气味的气体D．发出白光11．（1分）物质的用途错误的是（）A．大理石做建筑材料B．氢氧化钠治疗胃酸过多C．干冰用于人工降雨D．稀盐酸用于清除金属表面氧化物12．（1分）属于复分解反应的是（）A．SO2+2KOH═K2SO3+H2OB．CH4+2O2CO2+2H2OC．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓13．（1分）实验操作正确的是（）A．检验装置气密性B．取用块状固体C．取用粉末状固体D．读取液体体积14．（1分）Cu（NO3）2受热分解能产生一种有毒气体，该气体可能是（）A．O2B．NO2C．CO D．NH3 15．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（）A．通过过滤装置除去可溶性杂质B．通入氯气杀菌消毒C．加入明矾使小颗粒凝聚D．通过活性炭吸附部分有害物质16．（1分）相关说法正确的是（）A．尘土飞扬，说明分子是不断运动的B．水通电生成氢气和氧气，说明分子是可分的C．热胀冷缩，说明微粒的大小随温度的变化而变化D．碳酸分解前后原子的种类不变，说明原子是不可分的17．（1分）为完成相关实验所选择的物质正确的是（）A．除去氧气中的二氧化碳：白磷B．除去二氧化碳中的水蒸气：生石灰C．鉴别氧气和二氧化碳：带火星的木条D．检验一氧化碳中的水蒸气：胆矾18．（1分）某氯化钠样品中含有泥沙和少量硫酸镁，用该样品进行如下实验，相关说法正确的是（）两种物质的部分溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）010********硫酸镁22.028.233.738.944.554.6氯化钠35.735.836.036.136.437.1A．溶液甲是由两种物质组成的混合物B．向溶液甲中滴加氯化钡溶液，一定有白色沉淀产生C．若操作II是滴加适量氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶，则固体乙是氯化钠晶体D．若操作II是降温结晶、过滤，则固体乙是硫酸镁晶体19．（1分）根据相关实验及现象，得出的结论正确的是（）实验现象结论A氢氧化钠固体放入稀盐酸中放出大量的热中和反应放热B某黑色固体放入无色溶液中有气泡产生黑色固体是催化剂C5g蔗糖放入100g水中称得溶液质量为105g符合质量守恒定律D金属甲、乙分别放入稀盐酸中只有金属甲表面产生气泡金属活动性为甲大于乙A．A B．B C．C D．D20．（1分）将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中，生成水的物质的量（n）随加入稀硫酸的质量（m）的变化情况如图所示，相关分析正确的是（）A．M点对应的溶液中溶质是FeSO4B．ag该稀硫酸中含溶质bmolC．N点对应溶液中H2SO4的质量分数为10%D．M点开始溶液中铁元素的质量分数保持不变七、填空题（共21分）21．（9分）资源的开发和利用离不开化学，请根据所学知识回答问题。

化学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是()A ．SO 2可用作食品防腐剂B ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C ．FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe 比Cu 的金属性强D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO 2和水2、N A 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2 N A3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A ．SSO 3H 2SO 4B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3C ．SiO 2SiCl 4SiD ．Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 34、下列说法合理的是()A ．NH 3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B ．C 具有还原性，高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅和CO 2盐酸蒸发CO 2NaOH(aq) △O 2 点燃H 2OHCl(aq)H 2高温C ．用ClO 2代替Cl 2对饮用水消毒，是因为ClO 2杀菌消毒效率高，二次污染小D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂5、N A 代表阿伏伽德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为 a g ，则该混合物()A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /76、已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

2019年上海虹口区中考化学二模试卷(解析版)一、选择题(共20分,每题1分,下列各题均只有一个正确选项)1.(1分)空气中含量最多得气体就是()A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.(1分)放入水中能够形成溶液得就是()A.泥沙B.白糖C.粉笔灰D.鸡蛋壳3.(1分)属于有机物得就是()A.煤炭B.淀粉C.碳酸D.碳酸钙4.(1分)属于化学变化得就是()A.冰块融化B.燃放烟花C.浓盐酸挥发D.切割宝石5.(1分)互为同素异形体得一组物质就是()A.金刚石与碳60B.井水与河水C.木炭与石墨D.KMnO4与K2MnO46.(1分)人体中一些体液得pH都处在一定得范围内,其中酸性最强得就是()A.胃液0、8～1、5B.唾液6、5～7、5C.尿液5、0～7、0D.血液7、35～7、457.(1分)氧化铝(Al2O3)可作耐火材料,其中Al得化合价就是()A.+1B.+3C.+5D.+78.(1分)属于氮肥得就是()A.NH4ClB.NaHCO3C.Ca3(PO4)2D.K2SO49.(1分)关于物质燃烧现象得描述错误得就是()A.木炭在空气中燃烧,发出明亮得白光B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,产生刺激性气味得气体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,放热10.(1分)高氯酸按(NH4ClO4)就是一种火箭推进剂,当它发生分解反应时。

不能生成得物质就是()A.O2B.N2C.Cl2D.CO211.(1分)如图就是某化学变化得微观示意图,其中“”、“”分别表示两种不同元素得原子该反应可能就是()A.2H2+O2H2OB.H2+Cl22HClC.2CO+O22CO2D.CH4+2O22H2O+CO212.(1分)2C+SiO2Si+2CO↑属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应13.(1分)物质得名称与化学式对应且正确得就是()A.生石灰Ca(OH)2B.纯碱NaOHC.氢氧化铁Fe(OH)2D.硝酸铵NH4NO314.(1分)能发生反应且化学方程式书写正确得就是()A.H2CO3CO2+H2OB.Cu+2AgCl═CuCl2+2AgC.Ca(OH)2+NaCO3═CaCO3↓+NaOHD.CaCO3CaO+CO2↑15.(1分)某小组通过电解水与氢气燃烧两个反应探究水得组成,过程如下。

上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)40404040+41M 5种微粒，所属元素的种类有Q、1.RX、、Z、2019201918C. 4种D. 5种A. 2种B. 3种B 【答案】【解析】4040402+41M的质子数相同，所以是同一元素；Q、【详解】RX、的质子数相同，所以是同一20192019 41 402+40Z是质子数为18是离子；元素，的元素；M是原子，R 182020所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。

【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。

2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水D. 氮气很不活泼C. 氮气是无色无味的气体D 【答案】【解析】A错误；【详解】A．氮气密度与空气相近，故错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B CC．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；D。

答案选下列物质属于分子晶体的是3.D. NaB. SiOOC. H A. NaOH 22C 【答案】【解析】A错误；晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故、【详解】ANaOH B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；O正确；、冰是由CH分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C2- 1 -D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。

4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化B 【答案】【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。

上海市虹口区达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。

下列说法错误的是A．山梨酸的分子式为C6H8O2B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面2．某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质3．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是（）A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料4．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置5．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。

2019届上海市虹口区高三下学期二模考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】4019X、4019Q的质子数相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的质子数相同，所以是同一元素， 4120M是原子， 4020R2+是离子；4018Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。

【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。

2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼【答案】D【解析】【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；答案选D。

3.下列物质属于分子晶体的是A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na【答案】C【解析】【详解】A、NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故A错误；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；C、冰是由H2O分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C正确；D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。

4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化【答案】B【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电化学（word解析版）【2019年上海长宁区二模】14.以下关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的选项是〔〕A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+【2019年上海杨浦区二模】19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的选项是〔〕A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【2019年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是〔〕A、NaOHB、H2C、HClD、Cl2【2019年上海闵行区二模】18．〝双吸剂〞含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。

其作用原理正确的选项是〔〕A、主要发生吸氧腐蚀B、氯化钠充当正极C、吸收的气体是O2和CO2D、负极反应为Fe-3e→Fe3+【2019年上海闵行区二模】15.电解CuCl2溶液的装置如右图所示，以下分析正确的选项是〔〕A、b电极的质量不变B、a电极是该装置的负极C、a电极上发生氧化反应D、电子由b电极经溶液流向a电极【2019年上海崇明区二模】19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。

以下有关说法中正确的选项是〔〕A、X极连接电源正极B、X极上产生气体有刺激性气味C、Y极上发生氧化反应D、电子从X极经过溶液流向Y极【2019年上海青浦区二模】8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中〔如右图所示〕，以下说法正确的选项是〔〕A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出【2019年上海普陀区二模】10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关表达正确的选项是〔〕A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为〝牺牲阳极阴极保护法〞【2019年上海浦东新区二模】16. 用如下图装置研究电化学腐蚀及防护。

2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏________B. 钢铁生锈________C. 石油分馏________D. 粮食酿酒2. 下列有关化学用语表达正确的是（）A. 氟化氢的电子式：________B. 氯原子的结构示意图：C. 丙烯的结构简式：C 3 H 6D. 硫原子的最外层电子排布式：3s 2 3p 43. 14 C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A. 比 12 C 多两个质子________B. 与 12 C 化学性质相似C. 与 12 C 互为同素异形体________D. 质子数与中子数相等4. 下列有关性质的比较，错误的是（）A. 酸性： H 2 SO 4 > H 2 CO 3B. 沸点： CBr 4 ＞ CCl 4C. 碱性： Al(OH) 3 > NaOHD. 热稳定性： HF > HCl5. 下列有机物的系统命名正确的是（）A. 2- 乙基丁烷________B. 3,3- 二甲基丁烷C. 2- 甲基 -1,3- 丁二烯________D. 2,2- 二甲基 -3- 戊炔6. 下列变化需要克服共价键的是（）A. 干冰的升华________B. 硅的熔化________C. 氯化钾的溶解________D. 汞的气化7. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A. 使用过量的乙酸________B. 采用边反应边蒸馏的方法C. 反应采用水浴加热________D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8. 下列生成 CO 2 的化学反应中，能用 2H + + CO 3 2—→ H 2 O + CO 2 ↑离子方程式表示的是（）A. 稀盐酸与碳酸钙________B. 稀硫酸与碳酸氢钠C. 稀醋酸与碳酸钠________D. 稀硝酸与碳酸钾9. 下图是工业合成氨反应的速率 - 时间图像，在 t 1 时刻改变某一条件，到 t 2 时重新达到平衡，判断 t 1 时刻可能改变条件是（）A. 使用催化剂________B. 升高温度C. 增大压强________D. 提高 N 2 浓度10. 室温下，由水电离出的 c (H + ) = 10 -11 mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）A. Fe 3+B. CH 3 COO -C. HCO 3 -D. NO 3 -11. 已知： KClO 3 + 6HCl （浓）→ KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A. 5 : 1B. 1 : 5C. 6 : 1D. 1 : 612. 电解 CuCl 2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（）A. b 电极的质量不变B. b 电极是该装置的正极C. a 电极上发生氧化反应D. 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极13. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）p14. 检验操作现象结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO 4 2- B 加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I - C 加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO 3 2- D 加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl -A. AB. BC. CD. D15. 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A. B. C. D.16. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）A. 溶液的 pH 逐渐增大________B. 溶液中的 c (OH － ) 逐渐减小C. 醋酸的电离程度逐渐增大________D. 溶液的导电能力逐渐减小17. 室温下，H 2 + Cl 2 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（）A. 生成 0.1 NA 根共价键B. 消耗反应物总体积 2.24LC. 转移了 2 NA 个电子D. 产物溶于水后，溶液 pH=118. 已知25 ℃ 、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C ( 石墨 ) ＋O 2 (g) → CO 2 (g) ＋ 393.51kJ ； C ( 金刚石 ) ＋O 2 (g) → CO 2 (g) ＋ 395.41kJ ，下列说法正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定________B. 石墨转化为金刚石需要吸热C. 金刚石燃烧产物更稳定________D. 等质量时，石墨所含能量高19. 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A. 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO 4 和 NaOH ，然后分液B. 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C. 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D. 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成20. 将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（）A. c (ClO - ) = c (OH - )B. c (ClO - ) + c (OH — ) = c (Na + )C. c (OH - ) = c (HClO) + c (H + )D. 2 c (ClO - ) + 2 c (HClO) = c (Na + )21. 将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和NO 2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L二、填空题22. Na 2 S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na 2 SO 4 +2C Na 2S+2CO 2 ↑ 进行制取。

2019年上海市虹口区高三二模化学试卷（精校版Word版含答案）2019.04 考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M5种微粒，所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种2．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼3．下列物质属于分子晶体的是A．NaOH B．SiO2C．H2O D．Na4．下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A．酒精燃烧B．碳酸钙分解C．干冰升华D．氨气液化5．能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是A．氯化氢极易溶于水B．氯化氢是无色气体C．液态氯化氢不能导电D．氯化氢水溶液显酸性6．下列物质的分离原理与溶解度有关的是A．蒸馏B．过滤C．升华D．萃取7．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2 D．NaHSO48．下列装置能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．乙酸乙酯（Na2CO3）D．水（NaCl）9．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Fe2+B．Fe3+C．Cu2+D．H+11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是A．Cl2B．NH3C．CO2D．H2S12．下列有机物的命名不正确的是A．3－乙基－1－丁炔B．3－甲基－2－丁醇C．3－甲基－2－戊烯D．2,2－二甲基丁烷13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol/L 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－15．根据能量关系图（右图），下列分析正确的是A．该反应是吸热反应B．曲线a的热效应大C．该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16．右图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是A．a与电源正极相连时，铜做阳极B．a和b用导线连接时，锌做负极C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑D．a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42— + Ba2+→ BaSO4↓B．盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32—+ 2H+→CO2↑+ H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl―D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH— +CO2→CO32―+H2O18．以下物质的制备用错实验装置的是A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制备D．乙炔的制取19．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A．副产品Y是NH4HCO3 B．向母液中通入的气体X是CO2C．循环II是为了提高食盐的利用率D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl 20．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 N A个氩原子B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 N A根共价键D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 N A二、综合题（一）本题共13分中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。

2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%【答案】A【解析】【详解】A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝12.8，A正确；B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；故答案为：A。

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；答案选A。