浙江省温州市新力量联盟联考2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

2023学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23S ：32Cl ：35.5Ca ：40Ⅰ卷选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氧气的分子式是A.3O B.2O C.2N D.2H 2.第19届亚运会于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市举行。

体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.下列仪器名称正确的是A ．三脚架B ．胶头滴管C ．试管夹D ．坩锅A.AB.BC.CD.D4.下列物质属于电解质的是A.4MgSO B.葡萄糖C.FeD.盐酸5.工业上高温炼铁的反应原理为：232Fe O 3CO2Fe 3CO ++高温，下列说法正确的是A.该反应是置换反应B.Fe 是还原剂C.CO 2是还原产物D.CO 是还原剂6.下列关于胶体的叙述，正确的是A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，继续加热煮沸可制得胶体D.云、雾是液溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应7.下列属于化学变化的是A.钠的焰色试验 B.钢铁生锈 C.电解质的电离 D.氯气的液化8.下列化学用语正确的是A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：322H HCO H O CO +-+=+↑B.3NaHCO 的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++C.氯气与水反应的离子方程式：22H O Cl Cl ClO 2H--++=++D.铁和氯气反应的化学方程式：22Fe Cl FeCl +点燃9.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B.C. D.10.下列反应能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是A.24H SO 溶液与()2Ba OH 溶液混合B.()2Cu OH 和稀盐酸的反应C.3NaHCO 溶液与NaOH 溶液混合D.3HNO 溶液与KOH 溶液混合11.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO 3→H 2SO 4B.Cu→Cu(NO 3)2C.CuO→CuD.CO→CO 212.下列说法正确的是A.实验中未用完的钠可放回原试剂瓶中B.2Na O 可用作呼吸面具的供氧剂C.氯气的水溶液俗称液氯D.干燥的氯气不能使鲜花褪色13.维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为686C H O 。

高一化学期中考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）A 、道尔顿B 、舍勒C 、玻尔D 、侯德榜2、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．阿伏加德罗常数N A 是0.012kg l2c 中所含的原子数B ．2g 氢气所含氢原子数目为N AC ．标准状况下，11.2LNH 3所含的分子数目为0.5N AD ．含71g Na 2SO 4的溶液中所含Na +离子数目为N A3、同温同压下，下列气体所占体积最大的是（ ）A ．56g N 2B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．6g H 24、下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（ ）A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间B ．光线透过胶体时可发生丁达尔效应C ．鸡蛋白胶体置于空气中很快就会凝聚D ．Al(OH)3胶体能达到净水目的是使水中悬浮物沉降56、下列物质中属于电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氨水C ．次氯酸钙D ．酒精7、 我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种是18572Hf ，这种核素的中子数是（）A.185B.72C.257D.1138、下列物质中不能．．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A 、氯水B 、碘酒C 、盐酸D 、液溴9、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）A 、14g N 2和32g O 2B 、34g NH 3和2mol H 2C 、2L CO 2和2L H 2OD 、11.2L O 2和0.5mol CH 410、下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是( )A ．它们是不同的元素B ．它们是碳元素的三种核素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同种核素11、下列说法正确的是（ ）A ．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B ．氯化氢气体不能导电但属于电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．BaSO4不溶于水是非电解质12、下列电离方程式错误．．的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－ D．KOH=K++OH－13、需要加入氧化剂才能发生的变化是A．HCO3-→ CO2 B．Cl-→ Cl2 C． MnO4-→ Mn2+ D． Fe3+→ Fe2+14、下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．固体碘、氧化铜、高锰酸钾 B．汽油、酒精、四氯化碳C．食盐、烧碱、溴化钾 D．、无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵15、已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。

2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．O3B．ClO2 C．CaO D．NaOH2．（2分）下列物质中属于非电解质的是（）A．碘B．蔗糖C．氢氧化钾D．溴化钠3．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．盐酸C．漂白粉D．碘酒4．（2分）下列过程涉及化学变化的是（）A．氢氧化铁胶体净水B．四氯化碳加溴水中萃取溴C．氯化钠的焰色反应D．氰酸铵（NH4CNO）转化为尿素5．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．A12（SO4）3═2A13++3SO B．NaOH═Na++OH﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．AgNO3═Ag++NO3﹣6．（2分）下列化学用语正确的是（）A．标准状况下气体摩尔体积约为22.4B．中子数为8的氧原子：OC．S2﹣的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O7．（2分）下列说法正确的是（）A．分散系一定是混合物B．凡是能电离出OH﹣的化合物都是碱C．只由一种元素组成的物质一定是单质D．石蜡、玻璃等物质属于晶态物质8．（2分）下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2═2NaClC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O9．（2分）下列叙述不正确的是（）A．道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说B．波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型C．卢瑟福根据α 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型D．阿伏伽德罗发现电子，并提出“葡萄干面包式”原子结构模型10．（2分）下列关于Cl2性质的说法不正确的是（）A．相同条件下Cl2密度比空气大B．是黄绿色、刺激性气味的气体C．常温下与绝大多数金属和非金属能直接化合D．可与NaOH 反应产生有漂白性的物质11．（2分）下列叙述正确的是（）A．氯化氢和盐酸都属于纯净物B．为便于运输和使用可将液氯储存于钢瓶中C．氯气易溶于水，氯水可长期保存D．漂白粉在空气中很稳定，不需密封保存12．（2分）下列叙述不正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠B．海水中溴的含量很高，因此溴被称为“海洋元素”C．食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”13．（2分）下列说法不正确的是（）A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨14．（2分）下列说法正确的是（）A．红外光谱仪可确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素B．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱C．焰色反应可以检验所有金属元素的存在D．12C 可用于考古断代，推算出文物的年代15．（2分）下列说法中，正确的是（）A．Pu与Pu具有相同的原子核组成B．Bi和Bi都含有83个中子的核素C．Se和SeD．H2O和NH中具有相同的质子数和电子数16．（2分）偏二甲基肼（C2H8N2，N 元素为﹣2 价）可作火箭发射原料，化学反应为：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O．有关该反应的说法正确的是（）A．N2O4作还原剂B．碳元素得到了6mole﹣C．C2H8N2表现出还原性D．N2O4发生了氧化反应17．（2分）如图所示，B 为开关．打开B，A 处持续缓慢通入干燥Cl2，D 处的红色布条颜色几乎无变化，关闭B 后，D 处红色布条逐渐褪色．则 C 瓶中盛有的溶液是（）A．饱和食盐水B．浓硫酸C．纯碱溶液D．碘化钾﹣淀粉溶液18．（2分）下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个原子C．等物质的量的O2和CO所含的分子数不一定相等D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量19．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．71gCl2与足量的H2O 反应，转移的电子数为2N AB．通常条件下，28g 的C O 和N2混合气体中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4LH2O 中含有的原子数为3N AD．2mol•L﹣1的CaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4N A20．（2分）下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．常温下，1L 水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1 B．标准状况下，将22.4 L HC1 溶于1L 水，可配成1mol•L﹣1的稀盐酸C．将4.0 g NaOH 倒入100 mL 容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1 mol•L﹣1的NaOH 溶液D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度相同21．（2分）海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：①将干海带用水浸泡、②通入足量Cl2、③过滤得到粗碘、④浸泡液用NaOH 溶液碱化、⑤过滤并在滤液中加入H2SO4溶液酸化．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①④②⑤③C．①④⑤②③D．①②③⑤④22．（2分）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含有K+B．向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有ClˉC．向某溶液中加入NaOH 溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液一定为铵盐溶液D．向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有SO23．（2分）下列实验操作中不正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先检查容量瓶液密性并用蒸馏水洗涤B．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干C．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出24．（2分）下列分离提纯过程不合理的是（）A．分离KCl 和MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量KCl 的KNO3：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3C．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量NaOH 溶液，过滤，滤液中加适量盐酸，蒸发结晶25．（2分）现有含少量KBr 和K2SO4的氯化钾样品，按照如所示的实验方案进行提纯．下列说法正确的是（）A．步骤②中不必要检验SO是否沉淀完全B．步骤①溶解时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯C．步骤②可用Ba（NO3）2溶液来代替BaCl2溶液D．步骤③可直接在蒸发皿中进行，蒸发皿不必置于通风柜中二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（5分）有以下八种物质：①盐酸、②酒精、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤水银、⑥硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是（填序号，下同），属于盐的是，能导电的是，属于电解质的是．27．（4分）有质子数均小于18 的X、Y、Z 三种元素，X+离子的电子层结构与氖原子的相同，Y 元素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍．（1）画出X 元素的原子结构示意图．（2）写出Z 元素的元素符号．（3）写出X、Y、Z 三种元素组成的化合物在水中的电离方程式．28．（8分）稀有金属铼素有“航空发动机的壮骨粉”之称，我国2015 年7 月22 日冲破国外技术封锁，生产出第一批发动机单晶叶片产品．铼是一种稀缺资源，以下是从铼的硫化物提取铼的相关化学反应方程式：①4ReS2+15O2═2Re2O7+8SO2，②Re2O7+H2O═2HReO4，③HReO4+KCl═KReO4↓+HCl，④2KReO4+7H2═2Re+2KOH+6H2O．另一种稀有金属钛（Ti），具有良好的稳定性，被美誉为“太空金属”，可将金红石（TiO2）矿石先转化成TiCl4，再提取金属Ti，金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：⑤TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO．（1）在①～⑤的反应中，属于复分解反应的是（填序号）．（2）在反应①中，还原剂是，还原产物是（填化学式）．（3）当反应④中有 3.5mol 电子转移时，能获得g 金属Re．（4）用双线桥法标出反应⑤的电子转移的方向和数目．29．（6分）为探究某橙色含结晶水的盐X 的组成和性质，设计并完成如下实验．请回答：（1）X 的化学式是．（2）乙与KI 反应的化学方程式为：．（3）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是．A．MgB．CaCl2C．NaOHD．K2SO4．30．（12分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质．请回答：（1）A 中制备氯气选用的试剂为二氧化锰和浓盐酸，则该化学反应方程式为：．（2）装置 B 的作用是．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是．（填序号）（4）①当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，D 中发生的反应方程式为．②打开 D 装置中活塞，将 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到下层呈紫红色，证明了Br 2置换出了I2．但有同学对该结论提出异议，可能的理由是．（5）装置 F 中漏斗的作用是．31．（11分）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH 溶液．请回答：（1）①容量瓶上不．出．现．的标识为（填写字母，下同）A．容积B．压强C．温度D．密度E．刻度线②容量瓶所具备的功能有．A．可以长期贮存配制好的溶液B．可以用来加热溶解固体溶质C．可以用来作气体发生装置D．配制一定体积准确浓度的标准溶液（2）用NaOH 固体配制100mL 1mol•L﹣1NaOH 溶液，用托盘天平称取gNaOH 固体．如为配制过程的某一步操作，该操作名称是．（3）该同学用上述1mol•L﹣1NaOH 溶液配制250mL 0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液．下列仪器中不必要用到的有．①天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是：A．准取称取NaOH 固体，待溶解后立即转移到100mL 容量瓶中并定容B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容C．用少量的1mol•L﹣1NaOH 溶液洗涤250mL 容量瓶2～3 次D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是．32．（4分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况），已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.19g•cm﹣3．（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）理论上消耗gMnO2．2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．O3B．ClO2 C．CaO D．NaOH【分析】只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析．【解答】解：A、臭氧不是氧化物，故A错误；B、ClO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故B错误；C、氧化钙能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故C正确；D、氢氧化钠是碱，不是氧化物，故D错误。

机密★考试结束前2017年11月温州中学选考科目模拟考试化学试卷命题:赵彦海校对:吴招坛考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg—24 Si—28 S-32 Cl-35。

5 K—39 Cr—52 Co-59 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A．混合物B．酸C．碱D．氧化物2．下列仪器称为“干燥管"的是A．B．C．D．3．下列物质属于共价化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl4．日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3］B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．利用铁槽车运输浓硫酸5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．CaO B．Na2SO4C．CH3COONaD．NH36．下列表述正确的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质7．下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂8．水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态。

2017-2018学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．(★)下列属于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO22．(★)下列仪器及其名称不正确的是（）A．量筒 B．试管 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗3．(★)下列表示正确的是（）A．从物质分类角度看，纯碱属于碱B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中 O 的化合价为-1 价D．钾原子的原子结构示意图：4．(★)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑5．(★) I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（）A．I的化学性质与I相同B．I原子核外电子数为78C．I 的原子序数为53D．I的原子核内中子数多于质子数6．(★)下列说法正确的是（）A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质7．(★)溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定8．(★★)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C 15H 22O 5）叙述正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为 282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282gC．1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol-1D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子9．(★★)能把 Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO310．(★★)如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是 CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加 CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4D．①加入的是酒精，②加 CCl4，③加苯11．(★)下列说法中正确的是（）A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等B．人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D．原子结构模型演变历史可以表示为：12．(★★)在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9g H2O 和 0.5N A个 CO2B．2L CO 和 2L CO2C．标准状况下 1mol O2和 22.4L H2OD．2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体13．(★★)下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．漏斗 D．玻璃棒14．(★★)设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为 5N AB．1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 N AC．常温常压下，32 g O2和 O3的混合气体中所含原子数为 1.5 N AD．2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2N A15．(★★)下列物质与其用途相符合的是（）①Cl 2--做消毒剂②AgBr--制胶卷，感光纸③AgI--人工降雨④碘--预防甲状腺肿大⑤淀粉--检验I 2的存在⑥NaClO--漂白纺织物．A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部16．(★★)下面有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO317．(★)RO 3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO 3n-中含有质子的物质的量为（）A．（x-n）mol B．（x-24-n）molC．（x-n）mol D．（x-n）mol18．(★★)用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L -1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平19．(★)下列说法不正确的是（）A．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C．氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 Cl-D．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解20．(★★)下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．除去CO气体中的二氧化碳B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体21．(★)已知反应①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-②5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl③ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2+3H 2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞HIO3＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞HIO3C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞HIO322．(★★)从 KNO 3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO 3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④23．(★★)将 0.2mol MnO 2和 50mL 12mol•L -1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO 3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．大于 0.3 mol，小于 0.6 molB．等于 0.3 molC．小于 0.3 molD．大于 0.6 mol24．(★★)对于反应 3Cl 2+6NaOH═5NaCl+NaClO 3+3H 2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B．被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成 1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子25．(★★★)向 25mL 2mol•L -1稀硫酸中加入 25mL 1mol•L -1的 BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中 H +物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A．0.25mol•L-1 B．1mol•L-1C．0.5mol•L-1 D．2mol•L-1二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(★★★★★)按要求完成下列填空：（1）画出 O 2-结构示意图：，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：1737Cl（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C 2H 5OH）；④熔融的KNO 3；⑤BaSO 4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：属于电解质且能导电的是④（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X 2，如 Cl 2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（CN）2+H 2O=HCN+HCNO（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO 4溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式 2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu（OH）2↓+Na 2SO 4+H 2↑．27．(★★★★)完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO 3： KClO 3=K ++ClO 3-；H 2SO 4： H 2SO 4=2H ++SO 42-（2）某金属氯化物 MCl 2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2的摩尔质量为 135g/mol（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl 2，写出该反应的化学方程式： 2NaCl+2H 2OC1 2↑+H 2↑+2NaOH（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O 2，B 容器中充满 O 3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为： 3：2 ．28．(★★★★)某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式： MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ．（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）装置 C 为研究 Cl 2是否具有漂白性，现有：①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为②②Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：⑤（填上述物质中的序号）（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是氯气氧化性也强于碘，若通入Cl 2过量，可能是过量氯气置换出I 2；（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ．29．(★★★)烧杯中装有 50mLH2SO4 和 Na 2SO 4的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓 H2SO4 以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 B （填字母）。

2017 学年第二学期温州新力量联盟期中联考考生须知：高一年级化学学科试题1．本卷共7页满分100 分，考试时间90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共30 小题，每小题2分，共60 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B. 石油C.冰醋酸D.水玻璃2. 下列仪器及其名称不正确的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．分液漏斗3.下列物质属于电解质的是（）A.硫酸氢钠B.二氧化硫C.食盐水D.葡萄糖4. 下列反应中，金属元素被氧化的是（）+ 2－2+ 2-A．SO2 + H2O2 = 2H + SO4B．Ba + SO4 = BaSO4↓+ 3+ －+ 2+C．Cl2 + 2Fe2 = 2Fe+ 2Cl D．CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.矿泉水B.氢氧化铝胶体C.福尔马林D.澄清石灰水6．下列说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．大力发展以煤炭为原料的火力发电能减少酸雨危害C．二氧化硅可用于制作玻璃D．金属M g 用于制造信号弹和焰火7．下列化学用语表示不正确的是（）A．Mg 的结构示意图：B．酒精的分子式：C2H6OC．羟基的电子式：D．CH4 的比例模型：8．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（ ） A ．石灰石是高炉炼铁的原料之一B ．将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用生成沼气C ．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D ．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 9.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（）A ． FeSO 4 可用于生产缺铁性贫血的药剂B ．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C ．常温下铁与浓硫酸不反应D ．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验 10．下列说法不正确的是（ ）A ．用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B ．用溴水除去甲烷中的乙烯气体C ．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一D ．蒸馏是分离液态混合物一种常用方法,广泛应用于石油工业 11．下列说法正确的是（ ） A ．O 2、O 3 互为同位素B ．甲酸（HCOOH ）和乙二酸（HOOC －COOH ）互为同系物 C ．有机物是同分异构体D ．氨基酸种类较多，结构中都含有－COOH 和－NH 2-112．已知：2CO (g ) + O 2(g ) = 2CO 2(g ) Ä H =-566 kJ ·mol -1 ，下列说法不正确的是（ ） A ． CO (g ) + 1/2O 2(g ) = CO 2(g ) Ä H =-283kJ ·mol B ． C O (g ) =CO (g ) + 1/2O (g ) Ä H =+283kJ ·mol -122C ．2molCO (g )与 1mol O 2(g )反应生成 2mol CO 2(s )放出热量小于 566kJD ．相同条件下，2 mol CO(g)和 1 mol O 2(g)的总能量大于 2 mol CO 2(g)的总能量 13．下列离子反应方程式不．正．确．的是（ ） +-+2-A ．向B a (OH )2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2+OH +H +SO 4 =BaSO 4↓+H 2OB ．Fe 2+与 H O 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H O +2H + =2Fe 3++2H O2 22 22+－ － 2－C ．Ca (HCO 3)2 与过量的 N aOH 溶液反应： Ca2+ 2HCO 3 + 2OH = CaCO 3↓+ CO 3 +2H 2O－－D ．醋酸与小苏打溶液反应：CH 3COOH +HCO 3 = CO 2↑+H 2O + CH 3COO 14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列推论合理的是( )A ．Z 、Y 、X 的原子半径依次减小B ．X 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C ．Y 的位置是第 3 周期、第ⅣA 族D ．XH 4 与 W 元素的单质在一定条件下可发生化学反应XY ZW15.下列说法正确的是（）A．等物质的量的乙烯和乙炔分别充分燃烧，生成的C O2 物质的量相等B．向2毫升的苯中加入1毫升的碘的四氯化碳溶液，振荡后静置，下层呈紫红色C．光照条件下，密闭容器中通入甲烷和氯气的体积比例为1:1，只生成C H3Cl 和H ClD．乙醛氧化生成乙醇，还原生成乙酸16．下列说法正确的是（）A．棉花、淀粉、光导纤维都属于糖类，完全水解后得到葡萄糖B．汽油和食用油在酸性、碱性条件下都可以发生水解C．用食盐腌制后的鸡蛋可以食用，但变性的鸡蛋一定不能食用D．根据纤维燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维17.钠－CO2 电池其工作原理如图所示，吸收的CO2 转化为Na2CO3 固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不．正．确．的是（）A．多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C．负极反应为：Na －e—== Na+D．电池总反应：4Na + 3CO2 ==2Na2CO3 + C18.下列实验操作正确的是（）A. pH 试纸都必须用水湿润后方可使用B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏高C. 分液时分液漏斗上层液体应从下口放出D.蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下19．如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A比C稳定D．该反应不需要加热一定就可以进行20.下列说法正确的是（）A．16O和18O 核外电子排布相同B．HCl 溶于水电离出H+和C l-，所以是离子化合物C．NaHCO3的受热分解过程中，只有离子键被破坏D．MgCl2、Na2O 晶体类型相同，干冰和石英晶体类型也相同21.某反应物A的浓度是2.0 mol·L－1，5 min 后，A 的浓度变为0.5 mol·L－1，在这5 min 内A的化学反应速率是（）A．0.4 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.3 mol·L－1322. 在一定条件下，将 1.0molO 2(g) 和 2.0 molSO 2(g) 通入一定体积的恒容密闭容器中发生反应，已知 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－a kJ·mol ˉ1(a ＞0)，对于此可逆反应下列说法正．确．的是（ ） A ．混合气体的总质量不随时间改变，说明反应达到化学平衡状态B ．如果用 18O 2(g)代替 O 2(g)发生上述反应，则经过一段时间后，18O 只存在于 O 2 和 S O 3 中C ．升高反应温度，反应速率增大D ．工业上用接触法制取硫酸工艺中，该反应是在沸腾炉内发生 23.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 16 克 C H 4 分子存在 C -H 键为 4N AB .0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N AC . 常温 7.8 克苯中含碳碳双键数目为 0.3N AD . 常温下， 0.1mol /L 盐酸溶液 1L 中 H -Cl 键数目为 0.1N A 24.关于下列图示的说法中，正确的是（ ）A . 图①所示实验装置分离乙醇（78℃）和乙醛（20.8℃）混合液B . 用图②所示实验装置排空气法收集C O 2 气体 C . 图③配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 图④装置可以用来除去 S O 2 中的 H Cl+2+ +25．某溶液中含有大量下列离子：Mg 2+、 NO ˉ、K 、M 离子，经测定 M g 比为 2：4：1，则 M 离子可能是（ ）、 NO 3ˉ、K 三者离子浓度之+ + 2A ． HB ．NaC ．OH ˉD ．SO 4 ˉ 26．下列事实不可以作为苯分子不存在碳碳单键、双键交替结构的依据是( )A ．是同种物质B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯分子中六个碳碳键完全相同D ．苯的一溴代物只有一种27．下列说法中，正确的是（ ）A ．在紫外线、饱和 (NH 4)2SO 4 溶液、CuSO 4 溶液等作用下，蛋白质均会发生变性B ．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化1818C ．若原料为 C H 3COOH 和 C H 3CH 2 OH ，则制得乙酸乙酯中不含 OD ．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)28．下列实验的设计方案能达到实验目的的是( )A．用N a 除去C H3CH2OH 中含有的少量H2O2－B．为验证某溶液中的S O4，先加入适量B aCl2 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解C．为了验证K I 与FeCl3 反应的限度，某同学将少量FeCl3 溶液的与过量的K I 溶液混合，充分反应后用苯萃取，静置，再取少量下层溶液于试管中，加入K SCN 溶液，观察现象D．为了验证淀粉是否水解，在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，加热29．某溶液中可能含有C l－、SO 2－、CO 2－、NH +、Fe3+和N a+。

2018学年第一学期“温州市十校联合体”高一期中考试化学试题考生须知：1．本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．MgO C．H2O D．CO22．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C D．3．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．在下列各组物质中，分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和22.4LHCl气体6．下列实验操作或下列叙述正确的是A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体7．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质8．原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为近代量子力学原子模型、（5）为玻尔轨道式原子模型。

2018学年第一学期温州新力量联盟期末联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（每小题2分，共56分）
二、非选择题（共4题，44分）
29.（12分，每空2分）
⑴⑵HCl>H2S ⑶ (4)Mg（没按要求题写序号一律不给分）
(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
30．（12分）⑴O=C=O (2分) ⑵Fe3O4 (2分) NaHCO3 (2分)
⑶NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (3分)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3分)
(写成化学方程式不给分，没配平扣1分，化学式错不给分)
31.(14分)（每空2分）
⑴2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，
⑵ a；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
⑶ B中，长颈漏斗中的液面会上升；选c (二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，
B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫)
(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
②bcd(实质证明氢离子的存在)
32.（6分）（每空2分） (1). NaOH、Na2CO3（漏一种不给分）
(2)1.12 (3) 1.50 （有效数字没保留3位扣1分）。

温州中学2017学年第一学期高一期中考试化学试题2017.11命题：李翔校稿：包祥翰本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I 卷(共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质的分类正确的是（）示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Cl2＋2KI I2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2 CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)33．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应4．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误．．的是（ ） A ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B ．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 C ．可以用焰色反应来区别NaCl 和KCl D ．焰色反应属于化学变化5．下列说法正确的是（ ） A ． H 2、D 2、T 2互为同位素B ．H 2SO 4电离方程式H 2SO 4 ＝ 2H ++ S 6++ 4O 2-C ．20gD 2O 含有的电子数为10N AD ．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 6．下列叙述中正确的是（ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子7．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是 （ ） A ．b a X n －含有的中子数为a ＋b B ．b a X n －含有的电子数为a －nC ．X 原子的质量数为a ＋b ＋nD ．1个X 原子的质量约为b6.02×1023 g8．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。

浙江省温州市新力量联盟2025届化学高三第一学期期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的事实是 A ．CH 3Cl 无同分异构体 B ．CH 2Cl 2无同分异构体 C ．CHCl 3无同分异构体D ．CH 4是共价化合物2、将0.1 mol·L －1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A ．溶液中c(OH －)和c(H ＋)都减小 B ．溶液中c(H ＋)增大 C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大3、pH=0某溶液中还可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是( )A ．试液中一定有Fe 2+、SO 2-4、H +、NH +4、Al 3+、NO -3 B ．试液中一定没有Ba 2+、CO 2-3、NO -3C ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 2-3D ．气体A 、B 之间肯定不能发生反应4、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A ．CH 2Br —CH 2Br 二溴乙烷 B ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2—乙基戊烷 C ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯D ．3，3—二甲基—2—丁醇5、由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2K sp：AgCl＞AgBr＞AgI 非金属性：C＞Si A．A B．B C．C D．D6、调味品食醋中含有3%—5%的（）A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸7、氮及其化合物的转化过程如图所示。