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1．不．属于氮的固定的是( ) A ．镁条在空气中燃烧B ．合成氨C ．氨催化氧化制硝酸D ．豆科植物的根瘤菌固氮解析：选C 。
氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮，氨催化氧化制硝酸是由化合态氮到化合态氮，不属于氮的固定。
2．汽车尾气中的烃类、CO 、NO x 和SO 2是城市空气的重要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO 和NO x 反应可生成参与大气循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO 2转化，下列说法错误的是( )A ．CO 和NO x 反应的化学方程式为：2x CO ＋2NO x 催化剂,2x CO 2＋N 2B ．此方法的缺点是由于SO 3增多，会提高空气的酸度C ．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源D ．汽车改用天然气、液化气燃料或开发新能源，都会减少对空气的污染解析：选C 。
由CO 、NO x 反应生成参与大气循环的无毒气体及原子守恒得出，A 正确；由SO 2的转化(在空气中)知道应生成SO 3，SO 3结合空气中的水蒸气生成硫酸酸雾，提高了空气的酸度，B 正确；植树造林能净化空气但不能控制污染源，C 错误。
D 正确，天然气、液化气是洁净燃料。
3．(2011年淮北高二测试)在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a (2a ＋b )解析：选C 。
根据原子守恒得答案为：a a ＋2b。
4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )A ．CO 2B ．COC ．NO 2D ．氯气答案：C5．工业上用氨的催化氧化法制HNO 3时，先制得50%左右的稀硝酸，然后再制成96%的浓HNO 3，一般采用的方法是( )A ．加CaCl 2后再蒸馏浓缩B ．加生石灰吸去水分后再过滤C ．加硝酸镁后再蒸馏浓缩D ．加入浓H 2SO 4后再分液解析：选C 。
1．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。
下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是()A．既没有酸性，又没有碱性B．既有酸性，又有碱性C．只有酸性，没有碱性D．只有碱性，没有酸性解析：选B。
L-多巴从结构上分析含有—NH2，因此有碱性(与酸反应)，含有羧基(—COOH)和酚羟基，又有酸性(与碱反应)。
2．有关合理用药的下列说法中，错误的是()A．对症下药是合理用药的首要原则B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可以饭前口服C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服解析：选D。
止咳糖要化痰止咳，不得用水冲服。
A．酯化反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应解析：选D。
该反应是乙酸分子中的羧基与对甲苯胺中的氨基发生取代反应，生成肽键。
4．青霉氨基酸分子的结构为，它不．能发生的反应是() A．与NaOH发生中和反应B．与醇发生酯化反应C．与盐酸反应生成盐D．发生银镜反应解析：选D。
该分子中含有氨基，能与HCl反应生成盐，含有羧基，能与NaOH反应，也能与醇发生酯化反应，没有醛基，不能发生银镜反应。
5．(2011年山东济南高二检测)某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是()A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色退去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 molD．该分子中的所有碳原子一定共平面解析：选C。
该物质分子中含多个—OH及多个苯环和不饱和键，故不是苯酚的同系物；由于酚羟基也能使酸性KMnO4溶液退色，故B错；由酚羟基的邻、对位卤代及Br2与碳碳双键的加成可知1 mol该物质能与4 mol Br2反应。
由其结构中的苯环和碳碳双键可知1 mol该物质能与7 mol H2加成；由于苯环间的单键能旋转，故该分子中的所有碳原子可能共平面，也可能不共平面。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D 。
加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不能减少燃料产生的空气污染。
2．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )解析：选C 。
比较四个选项，只有C 不产生副产物，实现了零排放。
3．(2011年天津高二测试)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液解析：选D 。
A 选项中，理论上不正确，碳在空气中燃烧生成产物CO 2，经济上也不合理，NaOH 比Na 2CO 3价格高得多。
B 中，虽然原理上可行，但硝酸银的价格太高，经济上不合理。
C 中Fe 在空气中燃烧生成Fe 3O 4，原理上不正确。
4．下列符合化学实验“绿色化学”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水；②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A ．只有①②B ．只有①③C ．只有②③D ．①②③解析：选D 。
1．下列能源资源中，不．属于化石燃料的是（)A．石油B．地热C．煤炭D．天然气解析：选B。
石油、煤炭、天然气均属于化石燃料,它们在自然界中贮量有限，不可再生。
2．2009年11月25日,我国提出了控制温室气体排放的措施和近期指标，充分体现了“善待地球,科学发展”的主题。
下列不．符合这一主题的是( ）A．发展循环经济,构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少或不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系解析:选B。
B项，加高工厂的烟囱，不能消除烟尘和废气,烟尘和废气仍在大气中，故不符合“善待地球，科学发展”这一主题。
3．下列变化属于物理变化的是( ）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油的裂化D．石油的分馏解析:选D。
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化;煤的气化是将固体煤经过化学变化变成煤气的过程；石油裂化是将相对分子质量大的烃分解为相对分子质量小的烃的过程,显然也是化学变化。
4．下列叙述不．正确的是( )A．煤的气化是将固体煤在一定条件下转化为气态煤的过程B．煤气化的本质是发生了化学变化C．煤经气化加工可提高煤的热效率，还可以减少煤燃烧对环境的污染D．煤气化途径有多种,所得煤气的成分也各不相同解析：选A.煤气化是通过一定的方法使固体煤变为煤气的过程。
煤气化产生的煤气不同于煤,故煤气化产生了新物质，是化学变化.煤的气化途径有多种，所得煤气的成分也各不相同，如煤不完全燃烧可得发生炉煤气，它的主要成分是CO和N2；高温下煤与水蒸气反应可得水煤气,它的主要成分是CO、H2；煤干馏可得焦炉气,它的成分有H2、CH4、CO、C2H4等。
煤气化后变成气体,点燃时燃烧充分,减少了CO的生成，提高了热效率，也减轻了CO对环境的污染。
5．（2009年高考海南卷）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
1．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是（)A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行解析：选B。
三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2―→SO3需使用催化剂；SO3―→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应.2．(2011年日照高二测试）硫酸制造业中采取以下几种措施：①改进煅烧硫铁矿的技术;②氧化二氧化硫时使用催化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化;⑤回收利用尾气中的二氧化硫。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②④⑤ B．②③④⑤C．①②③④⑤ D．④⑤解析：选D。
改进煅烧硫铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器,都关系不到二氧化硫排放的问题。
3．以下有关化工生产的论述，错误的是（)A．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾"状态下燃烧B．在硫酸工业、合成氨工业中皆采用循环操作以提高原料利用率C．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，浓硫酸从上而下，剩余气体从上部出来放空解析：选D。
硫铁矿上下翻腾与空气接触面积大，反应速度快,原料燃烧充分，A正确；硫酸工业中的SO2，合成氨工业中的N2、H2均采用循环操作，以提高原料的利用率，B正确;热交换器的作用是充分利用反应热预热未反应的气体,同时还可降低SO3的温度利于SO3的吸收，C正确；从吸收塔中出来的气体需净化处理除去尾气中的SO2才能放空或循环，D错误。
4．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是（)①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A．①② B．①③④C．①②③ D．①②③④解析:选D。
知能优化训练1.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒解析：选D。
上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。
2．(2022年高考海南卷改编题)以下表达正确的选项是()A．“接触法〞制H2SO4时，催化氧化阶段的反响原理为B．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝解析：选A。
B项CaCO3分解制取CaO，海水中参加Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。
3．不．属于盐田组成局部的是()A．贮水池B．蒸发池C．结晶池D．电解池解析：选D。
盐田的主要组成局部有贮水池、蒸发池、结晶池。
4．海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的方法是(双选)()A．电渗析法B．蒸发法C．冷冻法D．以上都不行解析：选AC。
海水制盐的常用方法有电渗析法、蒸发法、冷冻法，其中电渗析法、冷冻法还可以得到淡水。
5．不．属于海水提溴过程的是()A．氧化B．蒸馏C．吹出D．吸收解析：选B。
海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三局部。
6．重水的化学式是()A．H2O2B．D2OC．T2OD．D2O2答案：B7．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D。
食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。
其他物质要经过化学变化得到。
8．(2022年南昌高二质检)铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气解析：选B。
铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池，石墨为正极，发生的反响为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，铁作负极，发生反响：Fe－2e－===Fe2＋。
【高二】高二化学下册单元知能优化训练题（附参考答案）1．海水淡化大多采用的方法是( )a、蒸馏B.过滤c．萃取d．电渗析法答：a2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )a、工业废水的分离及废液中有用成分的回收b．食品工业中，浓缩天然果汁、加工乳制品和酿酒c、胶体透析d．海水的淡化解决方案：选择C.胶体透析采用半透膜。
3．许多国家十分重视海水资的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )a、氯、溴、碘B.钠、镁、铝c．烧碱、氢气d．食盐、淡水解决方案：选择D。
盐和淡水可以从没有化学变化的海水中获得。
其他物质是通过化学变化获得的。
4．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )a、硬水软化b．电解饱和食盐水制备naohc、电渗析法海水淡化d．粗盐的提纯回答：D5．地球上海水资丰富，但淡水资紧缺。
据专家们估计，地球表面积的71%是海洋，地球上淡水只占总水量的2.5%，而淡水中很大一部分又被南极洲、格陵兰和北极的冰或冰川以冰的形式封存起，剩下的大部分为地下水。
所有的湖泊、溪流、江河和雨水则仅占淡水总量的0.1%还不到。
（1）众所周知，海洋的平均深度为3.8k，地球的平均半径为6371k，海水的平均密度为1.03×103kg－3。
你能估计出地球上的总水量和总海水质量吗？（由3位有效数字表示）(2)你能估算地球上所有的湖泊、溪流、江河中淡水总质量吗？(用3位有效数字表示)（3）上海水资源丰富，但淡水资源短缺。
你知道什么物理方法可以用来淡化海水吗？解析：(1)在估算地球表面厚度为h的一薄层(相对于地球而言)海水体积时，由于地球的半径r远大于海洋的平均深度h，所以在计算时，可以忽略h的影响。
（2）海水占地球总水量的97.5%，淡水仅占总水量的2.5%，而所有湖泊、溪流和河流中的淡水[（淡水）]不到淡水总质量的0.1%。
因此，（淡水）<3.64×1016kg(3)蒸发(利用热能、电能、原子能等为能)、电离、吸附(离子交换树脂)等。
1．下列同学饮食习惯科学的是()A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等,注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水解析：选B。
多吃肉易发胖,引起高血压、血脂稠等疾病，少吃蔬菜水果，易缺乏维生素.为防止变胖可适量摄入油脂，纯净水中没有人体必需的Ca2＋、Mg2＋等无机盐离子,可少饮用。
2．（2009年高考山东基本能力测试卷)卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战".对肥胖者而言,要想达到健康体重，下列做法科学的是（)①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量A．①③ B．①④C．②③ D．②④解析：选B.肥胖是体内脂肪代谢异常导致的一种状态。
题干中四种减肥方式，①可促进脂肪的消耗，④可减少脂肪的摄取，都是科学的做法；②的做法易导致低血糖症等疾病的发生,③的做法不科学，容易产生药物的副作用。
目前比较科学的做法是控制饮食,适度运动。
3．下列有关食谱的说法错误的是（）A．营养学家编制的食谱对每个人都适应B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑C．靠不吃或少吃减肥,有害健康D．编制好的食谱不可以永久使用解析：选A.不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱。
由于年龄、体重、活动量的不同,不同时期需要的营养是不同的，所以不能一份食谱永久使用，要进行适时的调节。
4．要做到平衡膳食，需遵循的原则是( ）①品种多样化②各类食物比例适当③每餐摄入的量要适当④食物之间要搭配得当、烹调合理A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：选A.平衡膳食的原则是所摄入的食物中含有的营养素种类要齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡,而不同种类的食物提供的营养素不同,食物品种要多样化。
1．下列物质中属于纯净物的是( )A ．Na 2CO 3·10H 2OB ．水泥C ．纯净的盐酸D ．普通玻璃解析：选A 。
水泥、盐酸、普通玻璃均为混合物。
2．下列对陶器和瓷器的比较中不．正确的是( ) A ．瓷器烧制时使用的温度比陶器烧制时使用的温度高B ．烧制陶器使用的黏土中含有的杂质比烧制瓷器使用的原料含有的杂质少C ．瓷器与陶器相比，具有坯体组织细腻、强度较高、结构致密、吸水率极低的优点D ．一般说来，瓷器比陶器的制造工序复杂答案：B3．(2011年德州教学质量检测)建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有不同价态的铁的氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因，你认为有道理的是( )①青砖中含的是Fe 2O 3②青砖中含的Fe 3O 4性质稳定③FeO 性质稳定A ．①B ．③C ．②D ．①②③解析：选C 。
青砖中含有的Fe 3O 4为黑色晶体，性质稳定。
4．根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ) ①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④发生复杂的物理、化学反应A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有①③④D ．①②③④解析：选D 。
硅酸盐工业的主要特点是：生产原料是含有硅元素的物质；产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。
5．世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。
下列关于玻璃的叙述中，正确的是(双选)( )A ．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅解析：选CD 。
陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；玻璃是混合物，无固定的熔点。
1．下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法错误的是()①高分子化合物的相对分子质量都很大②纯净的淀粉属于纯净物③有机高分子的结构分为线型结构和体型结构④线型高分子具有热固性⑤高分子材料一般不易燃烧A．④⑤B．①③C．②⑤D．②④⑤解析：选D。
淀粉的分子式为(C6H10O5)n，但因n值不同，故纯净的淀粉也是混合物；线型高分子有热塑性，体型高分子有热固性；高分子材料一般易燃。
故选D项。
2．(2011年福建南平高二质检)手术缝合线、人造器官等人体用的功能高分子要求无毒且与人体有较好的相容性。
根据有关化合物的性质及生物学知识可知，下列高分子不．宜用做手术缝合线或人造器官材料的是()A．聚乳酸B．聚氨酯C．氯纶D．聚乙烯醇解析：选C。
分析题中所给的四种材料，可看出C中含有氯元素，对人体会造成伤害，故不符合题目要求。
3．下列化学方程式书写正确的是(双选)()解析：选BD。
烯烃加聚，其链节应为两个碳原子，即。
C项化学方程式未配平。
4．下列原料或产品中，若出现破损，不．可以进行热修补的是()A．聚氯乙烯凉鞋B．电木插座C．自行车内胎D．聚乙烯塑料膜解析：选B。
判断一种原料或产品能否进行热修补，其要点是判断该物质加热是否可以熔融，从结构上判断该物质是线型材料还是体型材料。
对于A项，其结构简式为：，属于线型高分子化合物。
对于C项，其结构简式为(橡胶)，若硫化则可变为体型材料，结合生活实际，可知车辆内胎可采用热补法(亦可以从自行车内胎具有弹性上判断该物质为线型高分子材料)。
对于D项，其结构简式为，为线型材料。
对于B项，酚醛树脂既可以形成线型高分子材料(具有弹性)，也可形成体型高分子材料(不具有弹性)，而电木插座不具有弹性，则应为体型高分子材料，不可以进行热修补。
5．(1)下面是一种线型高分子的一部分：由此分析，这种高分子化合物的单体至少有________________________________________________________________________种，它们的结构简式为________________________________________________________________________。
1．下列物质中属于纯净物的是( )A ．Na 2CO 3·10H 2OB ．水泥C ．纯净的盐酸D ．普通玻璃解析：选A 。
水泥、盐酸、普通玻璃均为混合物。
2．下列对陶器和瓷器的比较中不．正确的是( ) A ．瓷器烧制时使用的温度比陶器烧制时使用的温度高B ．烧制陶器使用的黏土中含有的杂质比烧制瓷器使用的原料含有的杂质少C ．瓷器与陶器相比，具有坯体组织细腻、强度较高、结构致密、吸水率极低的优点D ．一般说来，瓷器比陶器的制造工序复杂答案：B3．(2011年德州教学质量检测)建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有不同价态的铁的氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因，你认为有道理的是( )①青砖中含的是Fe 2O 3②青砖中含的Fe 3O 4性质稳定③FeO 性质稳定A ．①B ．③C ．②D ．①②③解析：选C 。
青砖中含有的Fe 3O 4为黑色晶体，性质稳定。
4．根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ) ①原料一定是含硅元素的物质 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④发生复杂的物理、化学反应A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有①③④D ．①②③④解析：选D 。
硅酸盐工业的主要特点是：生产原料是含有硅元素的物质；产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。
5．世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。
下列关于玻璃的叙述中，正确的是(双选)( )A ．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅解析：选CD 。
陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；玻璃是混合物，无固定的熔点。
6．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是(双选)( )A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭解析：选BC 。
在制取水泥、玻璃的生产中，共同用到的原料有石灰石、石英。
7．高温下发生反应SiO 2＋3C=====>1900 ℃SiC ＋2CO ↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为( )A ．1∶3B ．5∶3C ．1∶2D ．2∶1解析：选C 。
在反应中碳既做氧化剂又做还原剂，根据氧化还原反应的规律可知，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。
8．下列说法中正确的是( )A ．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe 3＋B ．坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品C ．“唐三彩”是一种玻璃制品D ．高温下碳酸钙比硅酸钙稳定解析：选B 。
普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe 2＋；“唐三彩”是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。
9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代，科学家进行超导材料研究时，偶然发现颜料的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi 2O x ，Cu 为＋2价)。
下列有关“汉紫”的说法中，不．正确的是( ) A ．用盐的形式表示：BaSiO 3·CuSiO 3B ．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO 2C ．易溶于强酸、强碱D ．性质稳定，不易退色解析：选C 。
由化学式得出(＋2)＋(＋2)＋(＋4)×2＋(－2)·x ＝0，即x ＝6，经历几千年不变色，说明其性质稳定。
10．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。
下列叙述中不．正确的是( ) A ．“红外眼睛”对热非常敏感B ．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C ．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D ．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同解析：选D 。
分析信息，导弹分辨率高，跟踪目标并炸掉目标；跟踪的方式是通过热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料来完成的。
11．有A 、B 、C 三种不溶于水的固体。
A 是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。
B 固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。
此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。
将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C ，C 在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A 为________元素的单质，B 的化学式为________，C 物质为________。
写出生成C 的有关反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：根据A 形成的气体能使澄清的石灰水变浑浊及密度是氧气的1.375倍可以推知A 为碳；B 固体能溶于苛性钠，符合要求的是Si 、Al 和SiO 2，又知溶于NaOH 的产物不溶于盐酸，可知B 为Si 或SiO 2，根据B 与石灰石、纯碱可发生反应，可知B 为SiO 2，C 为玻璃。
答案：碳 SiO 2 玻璃 CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑12．(2011年南阳月考)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯度硅与纯氮在1300 ℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。
A ．制汽轮机叶片B ．制有色玻璃C ．制永久性模具D ．制造柴油机(2)写出N 的原子结构示意图：__________________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：____________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。
试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据N 和Si 的原子结构及其元素周期律的知识，可判断氮元素非金属性比硅强，故N 显负价(－3)，Si 显正价(＋4)，由此可写出氮化硅的化学式Si 3N 4。
答案：(1)ACD (2) Si 3N 4(3)Si 3N 4＋12HF===3SiF 4↑＋4NH 3↑(4)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====强热Si 3N 4＋12HCl13．具有良好柔韧性的陶瓷，是航空航天和现代国防等高科技领域的理想材料。
中国工程院张立同院士与她的课题组在经历了无数次失败后，终于攻克了当今世界上材料研究领域的尖端难题——“耐高温、长寿命、抗氧化陶瓷基复合材料制备技术”。
用他们的技术制造出的陶瓷材料，性能比其他国家同类产品更优越，且成本更低，周期更短，使我国成为第三个掌握这项技术的国家，为我国材料科学研究作出了突出贡献。
(1)普通陶瓷属于__________材料；陶器和瓷器的生产原料和生产条件的差别为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)请你推测在陶瓷基复合材料中，陶瓷作为该材料的__________部分，另一部分应该具有________________________________________________________________________ 性质。
解析：陶瓷属于无机非金属材料；陶瓷基复合材料中陶瓷是基体，根据题干信息，增强体应具有耐高温、耐腐蚀、耐氧化、强度高等性质。
答案：(1)无机非金属 陶器是用普通黏土在950 ℃左右烧制成的，瓷器是用纯净的高岭土在高于1200 ℃烧制成的(2)基体 耐高温、耐腐蚀、耐氧化、强度高等14．已知某一硅酸盐可表示为Mg a (Si 4O 10)(OH)b (其中a 、b 为正整数)，试回答：(1)a 与b 应满足的关系是(写表达式)________________________________________________________________________；(2)a 能否等于2？________(填“能”、“不能”或“无法确定”)。
(3)a ＝3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)根据化合价规则，可列式为：2a ＋4×4＝2×10＋b 简化为2a ＝b ＋4(2)令a ＝2，则b ＝0，故不能。
(3)当a ＝3时，b ＝2，Mg a (Si 4O 10)(OH)b 为Mg 3(Si 4O 10)(OH)2，改写为氧化物的形式为3MgO·4SiO 2·H 2O 。
答案：(1)2a ＝b ＋4 (2)不能(3)3MgO·4SiO 2·H 2O15．(2011年高考福建卷改编题)四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2TiO 2＋(无色)＋Fe ＋4H ＋===2Ti 3＋(紫色)＋Fe 2＋＋2H 2OTi 3＋(紫色)＋Fe 3＋＋H 2O===TiO 2＋(无色)＋Fe 2＋＋2H ＋加入铁屑的作用是________________________________________________________________________。
