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第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．-32c(OH )c(NH H O)⋅B ．32-c(NH H O)c(OH )⋅C ．c(H +)和c(OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2．下列说法正确的是A ．能完全溶于水的电解质是强电解质B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C ．弱电解质的水溶液中存在溶质分子D ．稀盐酸是强电解质3．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是 A ．加入NaOH(s) B ．通入HCl 气体 C ．加蒸馏水 D ．升高温度4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质中都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、4BaSOB ．4NH F 、3CH COONa 、2Na SC ．NaOH 、2Ca(OH)、32NH H O ⋅D ．HClO 、NaF 、2Ba(OH)6．在含有酚酞的10.1mol L -⋅氨水中加入少量4NH Cl 晶体，则溶液颜色7．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下4NaHSO 的电离：244NaHSO Na H SO +-+=++B ．23H CO 的电离：2233H CO 2H CO +-+C ．3Fe(OH)的电离：33Fe(OH)Fe 3OH +-+D ．水溶液中4NaHSO 的电离：44NaHSO Na HSO +-=+8．将110mL 0.1mol L -⋅的氨水加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化正确的是 ①32NH H O ⋅的电离程度增大 ②()32NH H O c ⋅增大 ③4NH +的数目增多 ④()OHc -增大 ⑤导电性增强 ⑥()()432NH NH H O c c+⋅增大A ．仅①②③B ．仅①③⑤C ．仅①③⑥D ．仅②④⑥9．-10.10mol L HA ⋅溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数a K 为 A ．51.010-⨯B ．71.010-⨯C ．81.010-⨯D ．91.010-⨯10．下列说法正确的是A ．碱都是强电解质，酸都是弱电解质B ．3NH 的水溶液能导电，所以3NH 为电解质C ．Ag 能导电，则Ag 是电解质D ．3CaCO 在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故3CaCO 是强电解质二、非选择题，共10小题11．已知常温下H 2C 2O 4的电离平衡常数K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.4×10-5，反应NH 3·H 2O+-24HC O ＝+4NH +2-24C O +H 2O 的平衡常数K ＝9.45×104，则NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝_______。
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础巩固1.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是()。
A.CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱B.CH3COOH溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 mol·L-1答案:D解析:D项中氢离子浓度仅为溶液中CH3COOH浓度的1%,说明CH3COOH只有1%发生了电离,从而证明CH3COOH是弱酸。
2.下列说法正确的是()。
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=c 2(H+)·c(CO32-) c(H2CO3)答案:B解析:影响K的因素只有温度,A项错误;酸溶液中c(H+)的大小除了与K有关外,还与酸的浓度有关,C项错误;比较酸的相对强弱时,多元弱酸要用第一步的电离常数,即K a1,D 项错误。
3.H2S是二元弱酸。
在其水溶液中,通入或加入少量的下列物质:①HCl②NH3③NaHS固体④Na固体。
能使溶液中的c(H+)增大的是()。
A.①②B.②④C.③④D.①答案:D解析:在H2S溶液中存在平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-。
当通入HCl时,溶液中n(H+)增大,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,溶液中c(H+)减小,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2S H++HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。
4.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章水溶液中的离子反应与平衡》章节测试卷及答案一、选择题1．常温下，下列说法正确的是A ．将pH 5=的盐酸稀释1000倍，溶液的pH 8=B ．测定NaOH 溶液的pH ：将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照C ．2H S 水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH 减小D ．加热3CH COONa 溶液，溶液中()()-3+c CH COO c Na 的值将增大2．某同学的下列认识正确的是 A ．纯净物可以分为电解质和非电解质 B ．稀释时，CuSO 4 的水解常数增大 C ．明矾的水溶液显酸性，且可用来净水D ．升温时 Ca(OH)2 的溶度积常数增大3．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是A ．碳酸钙的电离方程式：2233CaCO Ca CO +-=+B ．碳酸钙的溶解平衡：2233CaCO (s)Ca (aq)CO (aq)+-+C ．碳酸氢钠溶液电离平衡：23233HCO H O CO H O --+++D ．4NH Cl 溶于2D O 中水解平衡：2342NH D O NH D O H +++⋅+4．25℃时，在含有大量2PbI 的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：()()()22PbI s Pb aq 2I aq +-+，加入KI 固体，下列说法正确的是A ．溶液中2Pb +和I -的浓度都增大B ．()sp 2K PbI 增大C ．2PbI 的沉淀溶解平衡向右移动D ．溶液中()2Pb c +减小5．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不．能用蒸馏水润湿的是 A ．石蕊试纸B ．醋酸铅试纸C ．KI淀粉试纸D ．pH 试纸6．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是实验室制氨气配制一定物质的量浓度的硫酸 排出碱式滴定管中的气泡 观察钾的焰色A BCDA ．AB ．BC ．CD ．D7．A N 为阿伏加德罗常数的值。
人教版（2019）高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡教材帮学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D ．AgCl 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl 是电解质2．下列物质中属于弱电解质的是A ．冰醋酸B ．H 2SO 4溶液C ．BaSO 4D ．Cl 2 3．下列说法正确的是（ ）A ．在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质B ．非电解质的水溶液一定不导电C ．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强D ．相同条件下，pH 相同的盐酸和3CH COOH 溶液的导电能力相同4．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol/L 的一元酸溶液中H ＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 5．下列物质溶于水中形成1 mol • L -1的溶液时，导电能力最强的是A ．H 2SO 4B ．HClC ．CH 3COOHD ．NH 3 • H 2O 6．在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是（ ）A ．3434CH COONH CH COO NH -++ B ．+2-233H CO 2H +CO C ．233KHCO K H CO ++-++ D ．++2-44KHSO K +H +SO = 7．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A ．溶液显酸性B ．溶液中无CH 3COOH 分子存在C ．氢离子浓度恒定不变D ．c （H +）= c （CH 3COO -）8．氨水中存在324NH H ONH OH +-⋅+，要使平衡逆向移动且OH -⎡⎤⎣⎦增大，应加入少量A ．固体氯化铵B ．稀硫酸C ．固体氢氧化钠D ．水 9．下列有关电离常数的叙述正确的是（ ）A ．电离常数受溶液中电解质浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c (H +)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H +)大D ．常温下，0.1mol/L 的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数K a =10-4 10．已知：25℃时，CH 3COOH 的电离常数K =1.75×10-5，H 2CO 3的电离常数K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11。
人教版（2019）高二选择性必修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡方法帮学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A ．常温下，1 mol/L 甲酸溶液中的c(H ＋)约为1×10－2 mol·L －1 B ．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C ．10 mL 1 mol·L －1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应D ．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比例互溶 ②3CH COOH 溶液能导电 ③3CH COOH 溶液中存在醋酸分子④常温下，30.1 mol/L CH COOH 溶液中的()H c +比0.1 mol/L 盐酸中的()H c +小⑤醋酸能与碳酸钙反应放出2CO⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和3CH COOH 溶液反应，3CH COOH 溶液产生2H 的速率慢A ．②④⑥B ．③④⑥C ．③④⑤D ．①②3．在1320.1 mol L NH H O -⋅⋅溶液中存在如下平衡：32324NH H O NH H ONH OH +-+⋅+。
下列有关该溶液的叙述正确的是A ．向其中加入少量浓盐酸，HCl 与3NH 反应生成4NH Cl ，使3NH 浓度减小，4NH +浓度增大，平衡逆向移动B ．向其中加入少量NaOH 固体，OH -与4NH +结合生成32NH H O ⋅，使4NH +浓度减小，平衡正向移动C ．向其中加入少量410.1 mol L C NH l -⋅溶液，电离平衡常数不变，溶液中()OHc -减小D ．向其中加入少量4MgSO 固体，溶液中()OHc -增大4．将10.1 mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．()()432NH NH H O c c +⋅的值减小 B ．OH -的物质的量减小C ．()()()432NH OH NH H O c c c +-⋅⋅的值减小D ．4NH +的浓度减小 5．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ++HS -和HS -H ++S 2-。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡基础过关练题组一弱电解质及其判断1.(2023四川射洪中学期中)下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()2.(易错题)(2024江苏徐州月考)常温下,下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是()A.HCN易溶于水B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3D.10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应题组二弱电解质的电离平衡及影响因素3.下列电离方程式书写正确的是()A.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++S O42−B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C O32−C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS O3−4.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。
(1)H2S在水中的电离方程式为。
(2)已知反应H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4可以发生。
向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,c(H+)(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)。
(3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向移动(填“左”或“右”),c(H+)(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)。
题组三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较5.(2024北京通州期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等6.(教材习题改编)室温下,向10 mL 氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1 L 后,下列说法中错误的是( )A.N H 4+的数目增多B.含氮粒子数目之和不变C.c(NH 4+)c(NH 3·H 2O)增大D.相同条件下,对同体积同pH[c (H +)相同,c (OH -)也相同]的NaOH 溶液进行相同操作,最终二者的n (OH -)相同答案与分层梯度式解析基础过关练1.C 盐酸是混合物,不是电解质,A 错误;在水溶液或熔融状态下,二氧化碳不能自身电离出离子,它不是电解质,B 错误;氨水是混合物,不是电解质,D 错误。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A ．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质D ．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2B ．Cu(OH)2、CH 3COOH 、C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4D ．H 2O 、NH 3∙H 2O 、H 3PO 43．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ）①500mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L 的硫酸溶液；③500mL0.1mol/L 的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L 的酒精溶液A ．①②③④B ．④①③②C ．②①③④D ．①③②④ 4．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．已知0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ CH 3COO -+H +，要使溶液中c (H +)增大，可以采取的措施是A ．升高温度B ．加少量烧碱溶液C ．加CH 3COONa 固体D ．加水.6．氨水中存在电离平衡：324NH H ONH OH +-⋅+。
下列叙述正确的是（ ）A ．加水后，溶液中()OH n -增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中()OH c -增大C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量4NH Cl 固体，溶液中()4NH c +减小7．在25C ︒时，32NH H O ⋅的电离平衡常数为b K ，用蒸馏水稀释11mol L -⋅氨水至10.01mol L -⋅，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A ．()OH c -B ．()()32OH NH H O c c -⋅C ．()()324c NH H O c NH +⋅ D ．b K8．稀氨水中存在着下列平衡：324NH H ONH OH +-⋅+，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使()OH c -增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)：①4NH Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量4MgSO 固体 A ．①②③⑤ B ．③C ．③④⑥D ．③⑤ 9．已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K a ＝c(H +)c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)＝1.75×10－5，其中K a 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K a 的下列说法正确的是( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K a 的值增大B ．升高温度，K a 的值增大C ．向醋酸溶液中加水，K a 的值增大D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，K a 的值增大10．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ）A ．NaClO+NaHCO 3═HClO+Na 2CO 3B ．NaClO+CO 2+H 2O═HClO+NaHCO 3C ．2NaClO+CO 2+H 2O═2HClO+Na 2CO 3D ．2HClO+Na 2CO 3═2NaClO+CO 2+H 2O11．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是A ．三种酸的酸性强弱关系：HX ＞HY ＞HZB ．反应 HZ+Y -=HY+Z -能够发生C ．由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，0.1mol/LHX 溶液的电离平衡常数大于1mol/LHX 溶液的电离平衡常数 12．下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有（ ）①0.1mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH 溶液中c(OH -)<0.1mol/L③0.1mol/L MOH 溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH 溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH 溶液与0.1mol/L 盐酸恰好完全反应A ．①②③B ．②③C ．②④D ．③④ 13．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是A ．碳酸的酸性强于氢硫酸B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释醋酸，()()3c CH COO c H -+增大D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离平衡常数不变14．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小 B ．向0.1mol·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中⋅-32c(OH )c(NH H O ）减小C ．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )⋅ 增大D ．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO 2，随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)⋅ 不断增大15．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B ．a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强C ．b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液D ．将a 、b 两点所示溶液加热至30℃，()()--3c Cl c CH COO 的值变小二、填空题16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：请回答下列问题：(1) H 2S 的一级电离平衡常数表达式为K a1=________。
(2) CH 3COOH 、H 2C 2O 4、H 2S 的酸性由强到弱的顺序为_________。
(3) H 2C 2O 4与少量的KOH 溶液反应的化学方程式为_________。
(4)NaHS 溶液与NaHC 2O 4溶液反应的离子方程式为_________。
17．根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。
根据表中数据，回答下列问题：(1)等浓度的F -、23CO -、CH 3COO -、HS -结合H +的能力最强的为_______。
(2)溶液中不可能大量共存的离子组是______(填序号)。
a. HS -、23SO -b.HF 、CH 3COO -c. HS -、3HCO -d.3HSO -、3HCO - (3)Na 2CO 3溶液通入过量H 2S ，反应的离子方程式是______。
HS -3HSO -(4)已知pH=-lgc(H +)，体积为10mL 、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX 溶液分别加水稀释至1000mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)醋酸的电离平衡常数。
任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_______。
参考答案1．A【详解】A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。
硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D. 水溶液中存在水分子，故D错误，答案选A。
2．D【详解】A．CO2在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，A不符合题意；B．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，B不符合题意；C．Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；D．H2O部分电离，NH3∙H2O是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，D符合题意。
答案为D。
3．C【详解】①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，c(Na+)= c(OH-)=0.1mol/L；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L， c(SO42-)=0.1mol/L；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)= c(CH3COO-)<0.1mol/L；④1L0.1mol/L的酒精溶液，离子浓度接触0。
比较以上结果，可得出溶液中离子总浓度的大小关系为②>①>③>④，离子浓度越大，导电能力越强。
故答案为C。
4．C【详解】CO，发生的化学反应依次为①根据题意知，随着不断通入2()2322Ca OH CO CaCO H O +↓+；②()32232CaCO CO H O Ca HCO ++。
当2CO 不足量或恰好1:1反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入2CO 时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入2CO 对导电能力几乎无影响；C 正确，故答案为：C 。
5．A【详解】A ．醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，A 选；B ．加少量烧碱溶液，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，B 不选；C ．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，C 不选；D ．加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，D 不选；答案为A 。
6．A【详解】A.向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中()OH n -增大，A 正确；B.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中()OH c -减小，B 错误； C.向氨水中加入少量浓NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C 错误；D.向氨水中加入少量4NH Cl 固体，溶液中()4NH c +增大，D 错误；故答案为：A 。
7．B【详解】A ．加水稀释促进32NH ?H O 电离，则溶液中()-OHn 增大，但()-OH n 增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以()OH c -减小，A 错误；B ．加水稀释促进32NH ?H O 电离，则溶液中OH -、4NH +的物质的量增大，32NH ?H O 的物质的量减小，所以()()()()--3232OH OH NH H O NH H O c n c n =••的值始终增大，B 正确；C ．加水稀释促进32NH H O ⋅电离，则溶液中()OHn -增大，()4n NH +增大，()32NH H O n ⋅减小，所以()()()()323244NH H O NH H O NH NH c n c n ++⋅⋅=的值始终减小，C 错误；D ．电离平衡常数只受温度影响，温度不变，b K 不变，D 错误；故答案为：B 。
