2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第十题 化学基本理论综合题

第十题 化学基本理论综合题1．甲醇(CH 3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)①已知：CO 、H 2、CH 3OH 的燃烧热分别为283.0 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、726.8 kJ·mol －1，则CO 和H 2反应生成CH 3OH 的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存运输的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应式为________________________。

(2)一定温度下反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)在容积为2 L 的密闭容器中进行，其相关数据如图2。

①从反应开始至平衡时，用H 2表示的反应速率为____________，该温度下此反应的平衡常数为____________。

② 5 min 后速率变化加剧的原因可能是____________________________________________________________。

(3)在6.98 MPa 、250 ℃和催化剂(CoI 2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH 3OH(g)＋CO(g)=====6.98 MPa 、250 ℃催化剂CH 3COOH(g)有机合成常有副反应存在。

若反应釜中CH 3OH 和CO 的配料比(质量比)为1∶1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应中CO 的转化率为____________。

(4)常温下，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中滴加0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液至pH ＝7，此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n (CH 3COOH)∶n (CH 3COONa)＝____________。

九、无机物及综合应用1．(2018·高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：选A 。

NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al ～2NaOH,2Al ～3H 2SO 4,2Al ～6HCl ，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。

Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和H 2O ，得不到H 2。

2．(2018·高考广东卷)下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析：选B 。

充分运用物质的性质进行分析。

A 项，SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B 项，水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应产生的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进行；C 项，高温下C 和SiO 2反应生成Si 和CO ，可以用于制取粗硅；D 项，Cu 2＋、Hg 2＋能与S 2－形成CuS 、HgS 沉淀。

3．(2018·高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：选A 。

依据物质的性质分析其具体用途。

液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A 对。

石英的主要成分为SiO 2，而SiO 2可与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B 错。

生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl 2，C 错。

AlCl 3为共价化合物，熔融AlCl 3不导电，工业上常用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，D 错。

第七题 化学反应原理的理解及应用1．如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是( )A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为MgBr 2(s)＋Cl 2(g)===MgCl 2(s)＋Br 2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol －12．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。

已知在25 ℃的条件下：Ag 2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H 2O(l) ΔH 1＝－324.4 kJ·mol －1 2Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s)ΔH 2＝－30.56 kJ·mol －1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 3＝－92.21 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 4＝－285.6 kJ·mol －1则25 ℃时氯化银的标准生成热为( )A ．－126.89 kJ·mol －1 B ．－324.4 kJ·mol －1 C ．－30.56 kJ·mol －1D ．数据不足，无法计算3．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的CH 4和CO 2，在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p4>p3>p2>p1C．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min 时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L－1·min －1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小4．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。

第八题综合实验题1．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H 2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是____________。

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面的A、B或C)；目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门________。

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是________________________________________________________________________。

(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

第三题化学中的定量问题1．(2017·新余实验班二模)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数为0.25N A2．(2017·吉林二模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．密封保存的46 g NO2气体中含有的分子数小于N AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数目为2N AC．18 g T2O(3H2O)中，含有的电子总数为10N AD．含N A个Na＋的Na2O2溶于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L3．(2017·沈阳二模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋数目大于0.1N AB．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中非极性共价键总数为0.5N AD．已知C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－137.0 kJ·mol－1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A4．有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为() A．PbOB．PbO2C．Pb3O4D．Pb3O4和PbO2的混合物5．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8 g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是()A．FeCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl6．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【解析】A.NH 4+能够发生水解，故NH 4+的数量小于0.1N A ，故A 错误；B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ，故混合气体的分子数为0.1N A ；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A ，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ； A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；B.4种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确；C.c 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误；D.O 2的氧化性强于S ，故D 错误；【答案】B10【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误； 【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

第一题 化学与STSE1．对中国古代著作涉及化学的叙述F ，下列解说错误的是( )A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22．(2017·衡水压轴试卷)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述中正确的是( )A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D ．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染3．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液贮存在钢筒内B ．大米酿制成甜酒的过程中，淀粉最后均变成了单糖C ．夏天雷雨过后空气特别清新与空气中O 3含量增加、尘埃减少有关D ．利用厨房中的物品可以区分花生油与菜籽油4．(2017·济南高三模拟)我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(注：丹砂即硫化汞)。

下列说法中正确的是( )A ．该过程中仅有物理变化，没有化学变化B ．该过程描述的是一个可逆反应的两个方向C ．该过程涉及的反应中包括HgS=====△Hg ＋SD ．水银有毒，所以生活中绝对不能使用5．下列行为中不符合节约资源、保护环境的是( )A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所制取的物质B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烃D ．农业生产中控制化肥、农药的使用6．(2017·宁波镇海中学二模)下列说法不正确的是( )A ．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的是使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化B ．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放7．生活处处有化学。

第二题 离子反应与氧化还原反应1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中： 3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===NO ↑＋3Fe 3＋＋2H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使NH ＋4恰好生成NH 3·H 2O ：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －＋2SO 2－4＋2Ba 2＋===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓C ．向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2气体： Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4D ．向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －B.c （OH －）c （H ＋）＝106的溶液中：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －3.在一个氧化还原反应的体系中，共有H 2O 、ClO －、CN －、HCO －3、N 2、Cl －六种物质。

在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是( )A ．还原剂是含CN －的物质，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO －3C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1D ．ClO －发生还原反应，表现出氧化性4．下列实验、现象、所对应的离子方程式不正确的是( )2为Li 2NH ＋H 2 LiNH 2＋LiH 。

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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。

碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。

漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。

第十二题 有机化学基础(选考)1．G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用合成 G 的转化关系如图所示。

已知：①(RCO)2O ――→H 2O2RCOOH ；②RCOOH ――→LiAlH 4RCH 2OH(其中 R 是烃基)；③F 的核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为 2∶2∶3。

请回答以下问题：(1)A 的分子式为____________；B 中含氧官能团的名称是________。

(2)②的反应类型是________________；⑥的反应类型是________________。

(3)E 的结构简式为____________。

(4)G 分子中最多有______个原子共平面。

G 与 Br 2 的 CCl 4 溶液反应，所有可能的产物共有________种。

(5)反应⑥的化学方程式为________________________________________________________________________。

2．化合物 A(C 8H 8O 3)由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。

它常用作饮料、化妆品的香料，也用于制取止痛药、杀虫剂等。

从 A 出发有如图所示转化关系(部分反应产物已略去)：已知以下信息：①F 是苯酚；②A 的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且 1 mol A 与溴水反应最多消耗 2 mol Br 2；③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH 3COONa ＋NaOH ――→CaO△CH 4↑＋Na 2CO 3。

回答下列问题：(1)K 的结构简式为__________________。

(2)B→D 的反应化学方程式为_______________________________________。

(3)F→H 的反应类型为__________________，H 的名称为____________。

(4)A 的结构简式为________。

第九题无机化工流程综合应用题1．(2017·临汾二模)锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：已知：GeCl4的熔点为－49.5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。

(1)锗在元素周期表中的位置为___________________________________________。

(2)“碱浸”过程中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________________________________。

(4)“蒸馏”过程中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是______________________________________(写一条即可)。

(6)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.724 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________。

2．某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：________MnO2＋________FeS＋________H2SO4===________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________S＋________。

第十一题物质结构与性质(选考)1．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺：CaO―→CaC2―→CaCN2―→H2NCN―→CO（NH2）2（尿素）―→NNNNH2H2NNH2请回答下列问题：(1)基态Ca原子的电子排布式为__________________，CaC2的电子式为__________。

(2)CaCN2中阴离子为CN2－2，已知CO2与CN2－2互为等电子体，由此可以推知CN2－2的立体构型为________________________________________________________________________。

(3)H2NCN与水反应生成CO(NH2)2的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式是______；分子中处于同一平面的氮原子有______个。

(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图1所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的C2－2，使晶胞沿一个方向拉长。

1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C2－2数目为______。

(6)CaO晶体的晶胞结构如图2所示，边长为a cm，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则CaO晶体的密度可表示为________________g·cm－3(列出计算式)。

2．磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟磷灰石和羟基磷灰石。

氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为4Ca5(PO4)3F ＋21SiO2＋30C===3P4＋20CaSiO3＋30CO↑＋SiF4，结合上述反应中涉及的物质或元素回答相关问题：(1)组成上述物质的元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

第四题 常见无机物的性质及综合应用1．下列操作中，后者最终能被漂白的是( ) A ．将足量SO 2通入紫色石蕊试液中 B ．将H 2O 2加入KMnO 4溶液中 C ．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 D ．将漂白液加入Fe 2(SO 4)3溶液中2．已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。

则下列各组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是( )A ．AlCl 3、NH 3·H 2OB ．ZnCl 2、NH 3·H 2OC ．AlCl 3、NaOHD ．ZnCl 2、NaOH3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 C ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发无水MgCl 2 D ．Fe ――→H 2O高温Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5.) A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B ．将pH ＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH 3·H 2O 为弱碱C ．加热NH 4HCO 3固体，最终固体消失且试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3热稳定性低D ．将红热的Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO 26．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是()选项A B C D甲气体NO2HCl NH3CO2乙气体SO2CO2CO2SO2丙溶液BaCl2溶液澄清石灰水0.1 mol/LNaCl溶液CaCl2溶液7.已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2。

第六题基础实验题1．实验是化学的基础。

下列说法正确的是()A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．取用8.50 mL的NaOH时应选用10 mL的量筒而不是20 mL的量筒D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用2．(2017·莲花二模)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④3．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯、硝基苯B．用燃烧法鉴别乙烷、乙烯、苯、四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用新制的Cu(OH)2悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液4．下列实验操作或处理事故的方法正确的是()A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出D．欲配制溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中5．下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A 分离苯和NaOH溶液分液漏斗、烧杯B 用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C 配制100 mL pH＝1的CH3COOH溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒D 利用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶选项实验目的操作及现象A 分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 确定KCl中是否含有NaCl 做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C 确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D 除去Fe粉中的I2加热使I2升华A．夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯8．下列实验方案不能达到实验目的的是()A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO29．(2017·崇义二模)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体选项①中物质②中物质预测②中的现象C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色10.选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO2－3B 将NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明该溶液中有NH＋4C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2具有还原性D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2>Fe2＋A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液中B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作12．(2017·西安高三调研)下列实验装置能达到相应目的的是()13．下列装置或操作不能达到实验目的的是()14．(2017·洛阳高三统考)下列说法中不正确的是()A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的快慢B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D．用洗净的铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中有Na＋，但不能确定K＋是否存在15．某兴趣小组同学欲通过实验探究碱石灰的组成，设计下列方案：下列叙述正确的是()A．由操作Ⅰ中的数据a，可以直接确定碱石灰中NaOH的含量B．碱石灰是一种很好的干燥剂，可以干燥H2、CO、CO2、NH3等气体C．操作Ⅰ后溶液中一定存在下列关系：n(Na＋)＋2n(Ca2＋)＝n(OH－)D．取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，若洗涤液不为碱性，则沉淀已洗涤干净16．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：下列说法正确的是()A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．滴定过程中可用淀粉作指示剂D．铁矿石中铁的质量分数为70%第六题基础实验题1．[导学号：53144231]解析：选B。

2018年高考全国卷Ⅱ化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

[2018全国卷Ⅱ-7]化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查[2018全国卷Ⅱ-8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关[2018全国卷Ⅱ-9]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A B C D[2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸[2018全国卷Ⅱ-11]N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A[2018全国卷Ⅱ-12] 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。

下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。

以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。

第十一题化学与技术(选考)1．(2015·甘肃兰州高三实战考试)粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，应该用 ________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为______________和Cu－2e－===Cu2＋。

(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是________________________________________________________________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有________(填化学式)。

(3)完成操作Ⅰ的主要步骤：________________________________________________________________________，过滤，洗涤，干燥。

(4)写出用SO2还原AuCl－4的离子反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：________________________________________________________________________。

(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。