氧气知识点总结精品

氧气核心知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号和分子式氧气的化学符号为O，分子式为O2。

它是由两个氧原子组成的分子。

2. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气略高，不溶于水，可溶于一些有机溶剂如乙醚、乙醇和醋酸。

二、氧气的产生1. 光合作用光合作用是植物通过吸收太阳能、水和二氧化碳，释放氧气和产生有机物质的过程。

植物通过叶绿素和其他色素来吸收光能，然后将水分解为氧气和氢离子。

2. 工业生产工业上通过空分设备或化学方法来制备氧气。

空分设备通过压缩空气并通过冷却、减压和吸附分离出氧气。

化学方法则是通过将氧化铜和氧化钠加热分解得到氧气。

三、氧气在生命系统中的作用1. 呼吸作用氧气是人类和其他动物进行呼吸的必需气体。

通过呼吸，人体吸入氧气并将其转化成二氧化碳和水，从而产生能量。

没有足够的氧气供应，人体无法维持正常的新陈代谢和生命活动。

2. 氧化作用氧气是一种强氧化剂，它在许多化学反应中起着氧化作用。

例如，燃烧是指物质与氧气发生放热反应。

氧气也参与了许多生物体内的氧化反应，从而维持生命系统的正常运作。

3. 氧气对生物体的影响氧气是一种高度活性的气体，它有可能会对生物体造成氧化损伤。

因此，人体内有一系列的抗氧化系统来保护细胞不受氧化损害。

四、氧气的应用1. 医疗器械氧气是一种重要的医疗气体，用于治疗一些呼吸系统疾病如哮喘、肺炎和慢性阻塞性肺病。

医疗氧气通常通过气瓶或氧气发生器供应给患者。

2. 工业用途氧气在工业上被广泛应用于金属切割、焊接、淬火和氧化反应。

它还用作氧气发生器、生物质燃料发电、光合作用和氨化工业中的合成气体成分。

3. 航天科技在太空航天飞行中，氧气是宇航员的必需品。

它不仅用于供应宇航员呼吸，还用于供应火箭发动机的燃烧。

五、氧气的环境意义1. 氧气对大气层的意义氧气占据了大气层的21%，是大气中的第三重要成分。

它为大气层提供了氧化剂和保护臭氧层的功能。

没有足够的氧气，地球上的生物和大气层都无法维持正常的运行。

总结氧气的知识点归纳1. 氧气的化学性质氧气的化学符号为O2，是由两个氧原子组成的分子。

它是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

在常温下，氧气为二原子分子，但在极低温度下也可以形成单原子氧。

氧气是一种高度活跃的元素，它与许多元素和化合物发生反应，是许多燃烧和氧化反应必不可少的原料。

另外，氧气还是地球大气中最重要的成分之一，它使得地球上的生物得以生存。

2. 氧气的物理性质氧气的沸点为-183°C，熔点为-218.3°C，很容易液化和固化。

在常温下，氧气是一种气态的氧气，它不溶于水但可以溶于一些有机溶剂。

氧气能够与金属和非金属反应，但并不像氯气那样具有高度的腐蚀性。

在化学实验室中，我们通常使用液态氧气来进行一些高温反应或实验。

3. 氧气的制备方法工业上通常采用分离空气的方法来制备氧气，也可以通过其他方法如热分解过氧化物或过氧化氢来制备氧气。

其中，分离空气的方法是最为常见的一种，通过压缩和冷却空气，使其液化后再进行蒸发分馏，得到纯净的氧气。

此外，电解水也是一种制备氧气的方法，通过加入电解质和通入电流，使水发生电解反应，并且产生氧气和氢气。

4. 氧气的化学反应氧气是一种高度活跃的元素，在许多化学反应中都起着重要的作用。

它是一种很强的氧化剂，能够与多种物质发生氧化反应，使其它物质失去电子，自身则被还原。

当氧气与金属反应时，通常会生成相应的金属氧化物；当氧气与非金属反应时，通常会生成相应的氧化物或过氧化物。

另外，氧气还是许多燃烧反应的必需品，它与燃料反应会释放出大量的能量。

5. 氧气在生命中的作用氧气在生物体内有着非常重要的作用，它是维持生命的必需气体之一。

在呼吸过程中，我们吸入氧气并将其输送到肺部和血液中，随后氧气被血液带到全身各个组织和器官中。

在细胞内，氧气参与呼吸链反应，生成大量的能量。

另外，氧气也对抵抗疾病和增强免疫力有着重要作用。

当身体缺氧时，会产生一系列的生理反应，易导致一系列的身体健康问题。

氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO3?MnO2△2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。

化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。

在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。

与金属反应，产生氧化物。

氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。

2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。

氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。

氧气容易液化，在低温下可以成为液态。

氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。

二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。

2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。

3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。

三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。

2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。

3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。

4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。

四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。

例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。

2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。

如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。

3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。

这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。

4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。

5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。

点燃 氧气一. 氧气的性质（一） 氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。

2．比空气略重。

氧气密度1.429g/L ，空气密度1.293g/L 。

3. 不易溶解于水。

1L 水中溶解约30mL 氧气。

4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。

液态氧、固态氧均为淡蓝色。

（二）氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点 物质（颜色、 状态）反应现象反应表达式 注意木炭（灰黑色固体）（1）在空气中发出红光；（2）在氧气中发出白光；（3）放出热量；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭+氧气二氧化碳盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中。

硫（淡黄色固体）（1）在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰；（2）在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；（3）放出热量；（4）生成有刺激性气味的气体。

硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。

红磷（暗红色）（1）有浓厚的白烟；（2）放出热量；（3）在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光； （4）生成白色固体。

磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）。

铝（银白色固体）（1）剧烈燃烧；（2）发出耀眼的白光；（3）放出大量的热；（4）生成白色固体。

铝 + 氧气三氧化二铝集气瓶内预先放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

铁丝（银白色）（1）剧烈燃烧、火星四射；（2）放出大量的热；（3）生成黑色固体。

铁丝+氧气四氧化三铁（1）细铁丝绕成螺旋状；（2）铁丝一端系一根火柴；（3）集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙。

蜡烛（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量；（3）烧杯内壁上有水雾出现；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

石蜡+氧气二氧化碳+水罩在火焰上方的烧杯应是冷而干燥的。

由以上实验事实可归纳出结论和规律：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气科学知识点总结一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度约为1.43克/升。

它在常温下是一个双原子分子，由两个氧原子（O）组成，化学式为O2。

在液态状态下，氧气呈蓝色，可以被液氮制冷至-183℃以下而凝结成液体。

在固态状态下，氧气的形态为淡蓝色的固体。

2. 化学性质氧气是一种很活泼的元素，它具有很强的氧化性。

它能够与大多数元素和化合物发生化学反应。

例如，当氧气与金属反应时，会产生金属氧化物；当氧气与非金属反应时，会产生酸和水。

氧气还是燃烧的必需物质，大部分物质在氧气中可以发生燃烧反应。

3. 生物作用氧气是维持生物生命活动的必需气体。

它作为细胞呼吸的原料，参与到细胞内氧化还原反应中，从而产生细胞能量。

此外，氧气还是人体免疫系统中的重要成分，可以杀灭细菌和病毒，维持人体免疫功能的正常运行。

因此，缺乏氧气会导致缺氧症状，包括头晕、嗜睡、呼吸困难等。

二、氧气的制备1. 物理方法通过液化空气、然后通过分馏的方法，就可以得到纯净的氧气。

这是最常见的制备方法。

2. 化学方法通过过氧化物分解或者氯酸钠分解，可以得到氧气。

这些方法在实验室中常常被用来制备氧气。

三、氧气的用途1. 化学工业氧气在化学工业中是一种重要的氧化剂。

它广泛应用于合成氧化物、硫酸、硝酸等重要化学品的生产过程中。

此外，氧气还被用来燃料的氧化，例如用做钢铁冶炼过程中的燃料。

2. 医疗行业在医疗行业中，氧气被用来治疗呼吸系统疾病、抢救窒息的病人。

氧气疗法被广泛运用，例如在手术室、急症室、重病病房等场合。

3. 生活用途氧气也被用来作为动物和人类呼吸的气体源。

此外，在一些高空、水下工作、太空探索等环境中，氧气也是人类维持生命活动的重要气体。

四、氧气的环境意义作为大气中的气体成分之一，氧气对于维持地球生态系统的平衡具有重要意义。

它是动植物生命活动的必需气体，参与了地球上大量的物质循环过程。

同时，氧气还能够吸收紫外线，保护地球上生物免受紫外线的伤害。

氧气的性质知识点总结氧气是地球大气中含量最丰富的元素之一，也是生命存在的基本要素之一。

它具有许多独特的性质，这些性质使得它在许多领域都具有重要的应用价值。

本文将对氧气的性质进行总结，包括物理性质、化学性质以及生物学性质等方面。

一、物理性质1. 密度：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其密度为1.429g/L。

在标准大气压下，1升氧气的质量约为1.429克。

2. 溶解性：氧气可以溶解在水中，水中氧气的溶解量随温度而变化。

通常情况下，水温越低，溶解氧的量越多。

3. 熔点和沸点：氧气的熔点为−218.4℃，沸点为−182.96℃。

在常温下，氧气为一种无色、无味的气体，不易凝结成液体或固体。

4. 导电性：氧气是一种绝缘体，不具有导电性。

5. 导热性：氧气是一种热导率较低的气体，其导热性能一般。

二、化学性质1. 反应性：氧气是一种高度活泼的元素，与许多其他元素和化合物发生化学反应。

例如，氧气可以与氢气反应生成水，与金属发生氧化反应等。

2. 氧化性：氧气具有很强的氧化性，可以使许多物质发生氧化反应。

例如，许多有机物和金属可以被氧气氧化。

3. 不稳定性：氧气具有一定的不稳定性，容易发生爆炸性反应。

在高温或高压条件下，氧气可以与许多物质发生爆炸反应。

4. 进化反应：氧气可以被一些微生物产生，如藻类、蓝藻等，它们通过光合作用产生氧气。

5. 氧化还原反应：氧气可以参与许多氧化还原反应，例如在燃烧过程中，氧气参与燃料的氧化反应。

三、生物学性质1. 生命必需元素：氧气是生命存在的基本要素之一，它是维持生命活动所必需的。

人类呼吸过程中需要氧气参与，供给细胞呼吸所需的能量。

2. 细胞呼吸：在细胞呼吸过程中，氧气与生物体内的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。

细胞呼吸是生物体维持生命所必需的基本生理过程，氧气在其中发挥着重要作用。

3. 氧气的利用：氧气在医疗和制药领域有广泛的应用，例如在手术中为病人提供氧气；在生产中，氧气可以用作氧化剂或者作为氧气的来源。

化学氧的知识点总结一、氧气的发现氧气的发现可以追溯到1774年，当时瑞典化学家卡尔·威廉·舒勒（Carl Wilhelm Scheele）在光照下加热了一些重质金属氧化物（如HgO），发现它们释放出了一种新的气体，他将这种气体称为“火气”（fire air）。

同年，英国化学家约瑟夫·普里斯特利（Joseph Priestley）也独立地发现了这种气体，并在他的实验室中将其纯度提高到了足以支持燃烧和呼吸的程度。

他将这种气体称为“腐蚀空气”（dephlogisticated air）。

但是，直到1777年，法国化学家安托万·洛朗·拉瓦锡（Antoine Laurent de Lavoisier）以“氧气”（oxygen）这一名称命名并确立了氧气的本质，并且提出了现代化学中氧气是一个元素的概念。

二、氧气的物理性质1. 物理性质氧气是一种常见的气体，无色、无味、无臭。

在标准大气压下，它的密度约为1.429克/升。

氧气的沸点为-183℃，而冰点为-218.8℃。

它是一种弱磁性气体，不溶于水。

2. 化学性质氧气是一种非常活泼的元素，在化学反应中通常与其他元素形成氧化物。

它可以和多种金属和非金属发生氧化反应，形成相应的氧化物。

此外，氧气也是与其他元素形成化合物的重要原料，如水。

三、氧气的化学性质1. 氧化性氧气是一种很强的氧化剂，它可以和多种物质发生氧化反应。

在氧气的存在下，许多物质可以燃烧产生二氧化碳和水。

此外，氧气还可以和金属、非金属元素发生氧化反应，形成相应的氧化物。

2. 支持燃烧氧气对于燃烧是必不可少的。

燃烧是一种氧化反应，只有在氧气的存在下，物质才能燃烧。

这也是为什么火灾中使用氧气瓶增氧以加速燃烧的原因。

3. 合成氧化物氧气与其他元素结合后，形成的化合物称为氧化物。

氧化物是一类重要的化学物质，具有许多重要的应用，如金属氧化物常用作陶瓷的原料，空气中的二氧化碳则是植物进行光合作用时的原料。

化学氧气知识点总结归纳一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。

它是一种不易溶解于水的气体，但可以被液态氮以及一些有机溶剂所溶解。

2. 化学性质氧气是一种高度活泼的非金属元素，它可以在高温下和许多元素和化合物发生剧烈的化学反应。

例如，当氧气与金属反应时，会生成金属氧化物；与非金属元素反应时，则会生成相应的氧化物。

此外，氧气也是许多可燃物料的燃烧所必需的氧化剂。

二、氧气的制备1. 从空气中分离氧气可以通过空气的加压吸收法来制备。

首先，将大气空气通过压缩机进行压缩，并且利用冷却设备进行冷却，将空气冷却至液体氮的沸点以下以减小空气的体积。

当压缩空气通过吸附剂时，氮气被吸附下来，而氧气则通过吸附剂，最终可以得到纯净的氧气。

2. 通过化学方法制备氧气也可以通过化学方法制备，其中最常见的方法是二氧化锰分解法。

石墨粉末和二氧化锰混合后，再通入酒精，加热分解，即可得到氧气。

三、氧气的用途1. 生物呼吸氧气对于维持生物体内的呼吸和新陈代谢是至关重要的。

通过呼吸作用，氧气可以与食物中的有机物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。

这一过程是生物体维持生存的基本条件之一。

2. 动力源氧气也是许多工业和交通工具的动力源。

例如，在火箭发射中，燃料和氧气混合后产生的巨大推力可以将火箭送入太空。

在汽车和飞机发动机中，也需要氧气来与燃料混合燃烧，从而释放能量推动车辆前进。

3. 氧气疗法氧气还被用于医学上的氧疗。

当患者出现呼吸困难、缺氧或其他呼吸系统疾病时，可以通过给予高浓度的氧气来增加患者体内氧的浓度，从而帮助患者恢复呼吸功能，促进身体康复。

四、氧气在化学反应中的应用1. 氧气与金属反应金属与氧气反应时，通常会形成相应的金属氧化物。

例如，铁与氧气反应时会生成氧化铁。

这种反应也被称为氧化反应，可以用于金属材料的防腐蚀处理。

2. 氧气与非金属反应非金属元素与氧气反应时，也会生成相应的氧化物。

化学氧气知识点总结一、氧气的性质。

1. 物理性质。

- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。

- 氧气不易溶于水。

- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。

2. 化学性质。

- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。

- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。

- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。

二、氧气的制取。

1. 实验室制取氧气。

- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。

- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。

- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。

2. 实验装置。

- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。

- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。

- 查：检查装置的气密性。

- 装：装入药品。

- 定：固定装置。

- 点：点燃酒精灯加热。

- 收：收集气体。

- 离：将导管撤离水槽。

- 熄：熄灭酒精灯。

4. 氧气的检验。

- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。

三、氧气的用途。

1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。

2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。