九年级化学制取氧气知识点总结+练习题精编版

中考化学复习---制取氧气实验题练习（含答案解析）1．（2022•淮安）根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：（1）组装A时，依据酒精灯外焰（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 B （填序号），该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。

（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。

实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 D （填序号）。

【答案】（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。

【解答】解：（1）组装A时，依据酒精灯外焰的高度调节试管位置，因为加热时要用酒精灯的外焰进行加热，外焰的温度最高；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，实验过程中不需要加热，所以应该选用固液不加热型发生装置，应选B，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）因为二氧化碳能溶于水，在用排水法收集二氧化碳时，应该尽量减少二氧化碳与水接触，故应选择装置D。

故答案为：（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。

2．（2022•日照）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。

回答下列问题：（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。

为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 B （填标号）；发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。

如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是安全管内液面上升，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。

（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

⼀. 教学内容制取氧⽓⼆、考点清单1、了解氧⽓的⼯业制法2、知道实验室中制取氧⽓的主要⽅法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的⽅法；3、认识分解反应、催化剂及催化作⽤。

三、全⾯突破知识点1：氧⽓的⼯业制法：⼀）⾃然界氧⽓的获得：主要是来源于绿⾊植物的光合作⽤⼆氧化碳 + ⽔葡萄糖 + 氧⽓⼆）⼯业制法（分离液态空⽓法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例1：⼯业上利⽤分离液态空⽓法制氧⽓的依据是A、氧⽓与氮⽓的化学性质不同B、氧⽓和氮⽓在⽔中的溶解性不同C、氧⽓与氮⽓的密度不同D、氧⽓与氮⽓的沸点不同解析：空⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体，它是由多种成分混合⽽成的，其中氧⽓和氮⽓的含量较⾼。

⼯业上需⽤⼤量氧⽓时，就利⽤分离液态空⽓的⽅法得到氧⽓。

氮⽓和氧⽓是两种不同的物质，⼆者的物理性质和化学性质均不相同，在⼯业制氧⽓时，主要利⽤两者的沸点不同，采⽤加压、降温的⽅法使空⽓液化，然后再蒸发氮⽓得到⼤量氧⽓。

答案：D例2：将⼀根燃着的⽊条置于盛有液态空⽓的敞⼝容器上⽅时，观察到的现象是A、熄灭B、燃烧得更旺C、⽆明显变化D、先燃烧更旺后熄灭解析：液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空⽓敞⼝放置时液态氮⽓会先转化为⽓体逸散出来，⽽氮⽓具有不燃烧，也不⽀持燃烧的性质，此时容器上⽅燃着的⽊条会熄灭。

答案：A知识点2：氧⽓的实验室制法实验室制取氧⽓的反应原理：1、药品：实验室⾥常使⽤（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）⾼锰酸钾等含氧物质制取氧⽓。

药品过氧化氢⼆氧化锰氯酸钾⾼锰酸钾化学式 H2O2 MnO2 KClO3 KMnO4⾊、态⽆⾊、液⿊、粉末⽩、固紫⿊、固溶⽔性溶（⽆⾊溶液）不溶溶（⽆⾊溶液）溶（紫⾊溶液）过氧化氢分解只产⽣氧⽓、⽔俗称双氧⽔，⽆⾊液体。

家庭和医院⽤的消毒⽔就是其3％的溶液，它也是⼀种常⽤的消毒剂，药房均有售，每100mL⼤约1.80元。

⼩军同学上体育课时不⼩⼼磕破了腿，医⽣给他清洗伤⼝时，他发现伤⼝处出现了⽓泡。

201 年初中化学专属讲义课题：实验室制取氧气学生姓名：授课教师：201 年月日酒精灯试管铁架台带导管的单孔塞子集气瓶水槽玻璃片发生装置收集装置课题内容：制取氧气知识点一 氧气的实验室制取一、实验室高锰酸钾制取氧气1．实验原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气2．实验步骤：① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

3．验证和验满检验：用一根带火星的木条深入瓶内，如果木条复燃，证明瓶内的气体是氧气；验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

4．注意事项：（1）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水；（2）仪器组装：组装仪器时要按照先下后上，从左到右的顺序；（3）导气管稍伸入橡皮塞：有利于产生的气体排出；（4）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂；（5）当气泡连续均匀冒出时开始收集，刚开始冒出的气泡是空气；（6）排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯；（7）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

二、双氧水（6%的过氧化氢水溶液）制取氧气1．实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气2．实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体；（3）塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入双氧水，用排水法收集气体。

3．注意事项：（1）分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（2）导管只需略微伸入橡皮塞；装药品时，先装固体后装液体。

九年级化学制取氧气知识点总结化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。

观察的同时还要积极地思维。

下面是整理的九年级化学制取氧气知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

第二单元课题3 制取氧气一、选择——基础知识运用1．关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化2．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是（）A．用排水法收集时氧气，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集氧气，收集满后，在水下盖上玻璃片3．从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（）A．氯酸钾受热分解B．过氧化氢溶液分解C．分离液态空气法D．高锰酸钾受热分解4．下列反应属于分解反应的是（）A．铁+氧气四氧化三铁B．水氢气+氧气C．甲烷+氧气水+二氧化碳D．二氧化碳+水碳酸5．小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（)A．反应速率不变B．生成氧气的质量不变C．反应速率加快，生成氧气的质量不变D．反应速率加快，生成氧气的质量增加6．某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。

A. ①或②B. ①或③C. ②或③D. ①②③均可7．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可以分为以下主要操作：a．点燃酒精灯给试管加热b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性d．连接仪器e．装药f．用排水法收集气体g．撤出导气管。

其中正确的操作顺序是（）A．cdaebfg B．dceafgb C．adcefgb D．dceafbg8．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯；⑦高锰酸钾中混有可燃物A．全部B．除④外C．除⑥⑦外D．①②③⑤9．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体。

课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：化学方程式： 2H 2O MnO 22H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）③、装置： 固体与液体反应，不需加热注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需稍微露出橡皮塞即可③气密性检查：a 用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

b 导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。

松开手后，导管口出现一段水柱。

④装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑B 、装置：加热固体制气体 （在最后面）C 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

D 、收集方法：①排水法（不易溶于水）MnO 2△ 空 气 —196℃），先蒸发出来—183℃）②向上排空法（密度比空气大）E、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。

2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。

3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。

4. 溶于水，但溶解度较低。

二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。

2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。

3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。

三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。

- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。

2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。

正极产生氧气，负极产生氢气。

四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。

2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。

3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。

4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。

五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。

2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。

六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。

2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。

3. 潜水和登山：作为呼吸气体。

七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。

2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。

八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。

2. 使用氧气时，应远离明火和高温。

3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。

以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。

h i e第二章 我们周围的空气第3节 制取氧气预习新知1.证明一种气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入到盛满气体的集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。

2.氧气在标准状况下是一种无色、无味的气体， 不易 溶于水，氧气密度比空气 大 。

3.化合反应是 两种或者两种以上物质生成一种物质 的反应，其特征是 多变一 。

课程导学【例1】实验室欲制取氧气，分析如下实验装置图请回答问题：（1）写出仪器①，②的名称：①_________；②____________（2）在加入药品之前应对实验装置进行_____________试管口放一团棉花的目的是______________。

（3）写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应表达式：_____________属于________反应（填基本反应类型）（4）实验室收集氧气的方法有两种：由于氧气的密度比空气的大，可以选择收集装置___________（填序号），检验氧气是否已经集满的方法是_____________由于氧气不易溶于水，可以选择的收集装置____________（填序号）。

收集满氧气的集气瓶正确的放置如图______________（填序号）。

解析：（1）用于加热的仪器是酒精灯；固定试管的仪器是铁架台。

（2）制取气体前需要检查装置气密性，否则会由于漏气收集不到气体；放棉花团是为了防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

（3）反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，用观察法配平即可，氧气后需要写气体上升符号，反应条件是加热，所以文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气↑，反应物是一种生成物是三种，属于分解反应。

（4）实验室收集氧气的方法有两种：由于氧气密度比空气大，可以选择向上排空气法。

氧气是否已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃说明已经收集满。

氧气不溶于水，可以选择排水法收集，收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。

答案：（1）酒精灯、铁架台（2）气密性检查；防止高锰酸钾粉末进入导管（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气↑ 分解（4）E 用带火星的木条放在瓶口复燃 A总结：实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。

氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。

2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。

物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。

3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。

液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。

4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。

常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。

这种方法适用于小规模的实验室制备。

5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。

常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。

这种方法同样适用于小规模的实验室制备。

除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。

初三化学上册制取氧气练习题氧气（O2）是一种非常常见且重要的气体，它在我们日常生活以及工业生产中扮演着重要的角色。

为了更好地理解氧气的制取方法和原理，我们可以通过以下练习题来检验我们对于制取氧气的知识掌握程度。

练习题一：填空题1. 制取氧气最常用的方法是通过______装置进行。

2. 制取氧气时，通常使用______作为原料。

3. 制取氧气的化学方程式为______。

4. 制取氧气的装置中，氧气在______中收集。

练习题二：选择题1. 下列哪种方法可以制取氧气？a. 酸碱中和法b. 分解法c. 过滤法d. 电解法2. 制取氧气的装置中，常用的试剂是：a. 硫酸铜溶液b. 纯净水c. 碳酸钠溶液d. 水银3. 制取氧气时，通常需要注意的安全问题是：a. 空气中的氧气浓度过高b. 氧气的易燃性c. 高温d. 冷凝练习题三：应用题某实验室在实验中制取氧气，已知需要制取的氧气体积为400 mL，实验条件下氧气的压强为0.8 atm。

试问，制取氧气所需的氧气化学计量用量约为多少？解答提示：化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2，根据化学方程的配比关系可以得到氧气的化学计量用量。

练习题四：分析题简述电解法制取氧气的原理及实验步骤。

解答提示：电解法制取氧气是利用电解水的过程中产生氧气和氢气的现象。

在电解实验中，通过适当的装置和电源，引导电流通过水溶液，产生氧气和氢气，最终收集氧气。

练习题五：研究题请总结并比较不同制取氧气的方法，如电解法、分解法、酸碱中和法等。

分析其原理、优缺点，并给出适用场景。

解答提示：电解法制取氧气原理是利用电流通过水溶液，分解水分子产生氧气和氢气；分解法是通过高温加热含有氧的化合物，使其分解产生氧气；酸碱中和法是利用酸和碱反应生成盐和水，同时释放出氧气。

优点：电解法制取氧气效率高、纯度高；分解法制取氧气简单易行；酸碱中和法较为经济。

缺点：电解法使用电能消耗较多；分解法需要高温条件和特殊设备；酸碱中和法会产生大量废液。

化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。

在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。

本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。

一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。

首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。

将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。

在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。

接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。

2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。

在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。

首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。

在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。

而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。

二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。

它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。

制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。

随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。

最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。

2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。

它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。

首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。

在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。

最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。

三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。

同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。

2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。

在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。

在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。

此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。

初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。

原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。

（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。

在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。

原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。

原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。

（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。

原因：防止收集的气体不纯。

（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。

原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。

（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。

原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。

（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。

制取氧气【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。

2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。

3.认识催化剂和催化作用。

【要点梳理】要点一、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。

(1)查：检查装置的气密性。

(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。

(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。

集气瓶装满水，倒扣在水槽中。

(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。

(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。

(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。

(7)熄：最后熄灭酒精灯。

【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。

(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。

(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

九年级化学实验室制取氧气专题集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]九年级化学实验室制取氧气专题一、选择题1．实验室用双氧水制取氧气的主要步骤有：①锥形瓶中装二氧化锰②旋紧胶塞③分液漏斗中加双氧水④连接仪器，检查装置的气密性⑤用排水法收集⑥打开活塞。

其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑥⑤B．②③①④⑥⑤C．④①②③⑥⑤D．④①②⑥⑤③2．加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（）A．五种B．四种C．三种D．二种3．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A．必须使用催化剂B．用氯酸钾制取时必须加热C．必须用排水法收集D．必须用燃着的火柴检验是否收集满4．实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（）A．高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂B．氯酸钾加速了高锰酸钾的分解C．高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂D．高锰酸钾比氯酸钾易分解5．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析不正确的是（）A．同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D．反应时间较长的是氯酸钾6．已知实验室可用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快双氧水分解的作用，某同学在用加热双氧水制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是() A．反应较慢，但产生氧气总量不变B．反应较慢，且产生氧气总量减少C．反应正常，产生氧气总量不变D．反应正常，产生氧气总量减少7．用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是（）①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。

A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②D.①②③8．在医院给病人输氧时，用到类似下图所示的装置。

初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。

2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。

②装药品。

③加热：先预热，后集中加热。

④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。

⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。

（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2、特点：一变多。

3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。

初三化学制取氧气习题及答案初三化学制取氧气习题及答案一、选择题1、在实验室中制取氧气时，下列做法正确的是（） A. 点燃酒精灯时，先放在酒精灯上B. 收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满 C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，后移出导管D. 制取氧气前，先检查装置的气密性正确答案是：D。

2、下列是实验室制取氧气时进行的操作，正确的是（） A. 先加固体，再加液体B. 先放酒精灯，后固定仪器 C. 先加热，后检查气密性D. 先收集氧气，后移出导管正确答案是：A. 先加固体，再加液体。

3、下列是实验室制取氧气时进行的操作，不正确的（） A. 先放固体药品，后放液体药品B. 先固定仪器，后放置药品 C. 先加热到冒出气泡，后收集氧气D. 先取下导管，后熄灭酒精灯正确答案是：C。

二、填空题1、在实验室中制取氧气时，常用_______法收集。

2、实验室制取氧气时，加入催化剂的作用是_______。

3、在实验室中制取氧气时，加入催化剂的作用是_______。

4、下列是实验室制取氧气时进行的操作，请将正确操作的步骤填写在下面的横线上。

（1）固定试管；（2）向试管中装药品；（3）检查装置的气密性；（4）点燃酒精灯；（5）收集气体；（6）撤离酒精灯；（7）实验完毕将导气管从水槽中取出。

正确操作的顺序是_______。

5、下列是实验室制取氧气时进行的操作，请将正确操作的步骤填写在下面的横线上。

（1）将药品加入试管中；（2）塞上带导管的橡皮塞；（3）把试管固定在铁架台上；（4）检查装置的气密性；（5）点燃酒精灯；（6）收集气体；（7）实验完毕将导气管从水槽中取出；（8）熄灭酒精灯。

正确操作的顺序是_______。

正确答案是：1. 排水法；2. 加快化学反应速率；3. 催化作用；4. （3）（2）（1）（5）（6）（7）；5. （4）（2）（3）（5）（6）（7）（8）。

三、解答题1、下列是某同学在实验室制取氧气时进行的操作，请简要的说明操作的错误或不得当的地方，并说明如何改正。

初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑（a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑（b）2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑（c）②发生装置的选择选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。

若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。

若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。

③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。

选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。

排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。

向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。

由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。

用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。

收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。

初三化学制取氧气的练习题氧气是我们日常生活中非常重要的气体之一，它不仅能够维持生命的正常呼吸，还能用于工业、医疗等领域。

在化学学科中，学习制取氧气的方法是必不可少的一部分。

下面我们来做一些关于制取氧气的练习题，帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

题目一：请简述制取氧气的常用方法，并说明其原理。

解析：制取氧气的常用方法有两种，一种是通过加热过氧化铁的方法，另一种是通过电解水的方法。

1. 加热过氧化铁的方法：将过氧化铁固体加热至较高温度，过氧化铁分解产生氧气和氧化铁。

反应方程式如下：2FeO2 → 2FeO + O2↑原理：在高温条件下，过氧化铁会发生热分解，产生氧气和氧化铁。

氧气以气体形态逸出。

2. 电解水的方法：在一个水溶液中通入直流电流，并使用合适的电解槽和电解温度，通过电解分解水分子，得到氧气和氢气。

原理：水分子在电解过程中被分解成氢气和氧气。

电解方程式如下：2H2O → 2H2↑ + O2↑题目二：化学制取氧气的实验操作步骤是什么？解析：化学制取氧气的实验操作步骤如下：1. 准备实验装置：将两根导管分别连入水槽中的两个饱和盐水瓶，然后分别将导管插入水中，不让气泡留在导管中。

2. 装置电解槽：将两根导管插入电解槽内，保证导管的位置合适，不发生短路情况。

3. 添加电解液：在电解槽中加入稀硫酸或者盐酸等电解液，以增加电流的传导性。

4. 通电进行电解：将导线与电源连接，正负极分别与电解槽连接。

5. 观察收集气体：通过观察电解槽中的导管，可以发现氧气在负极产生，通常是带有泡沫的气体。

可使用气球、试管或其他装置进行气体收集。

题目三：请分析加热过氧化铁制取氧气的反应过程。

解析：加热过氧化铁制取氧气的反应过程如下：1. 反应开始：将过氧化铁固体加热，通过显热使过氧化铁分解。

2. 过氧化铁分解：过氧化铁发生热分解反应，分解成氧气和氧化铁。

3. 氧气逸出：氧气以气体形态逸出反应容器。

4. 产物生成：生成的氧化铁可以再次参与反应产生更多的氧气。

制取氧气知识点一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。

1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”.有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率.实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率,如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。

2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化,说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化.因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。

3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。

生成物的质量只取决于反应物的质量多少.4。

催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。

但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。

建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。

5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。

如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢.二、实验室制取氧气1。

三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱,则气密性好。