高考电化学多池组合

高三化学每天练习20分钟——电化学“多池和多室”串联问题及计算（有答案和详细解析）一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是()A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．产品室中发生反应H＋＋H2PO－2===H3PO2，该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO－2向左移动，Na＋向右移动，该室pH升高D．阳膜1的主要作用是防止H2PO－2进入阳极室被氧化并允许H＋通过2．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，最终可将Cr2O2－7转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。

下列说法正确的是()A．Fe(Ⅱ)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O2－7被还原3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。

下列说法错误的是()A．电极Ⅰ发生氧化反应B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→电流表→电极Ⅰ4．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是()A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．该装置中b极的电极反应式是H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应5．如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。

接通电源后，d 极附近显红色。

下列说法正确的是()A．电源B端是正极B．f极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液D．a、c电极均有单质生成，它们的物质的量之比为1∶2二、非选择题6．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极，C、E是铁电极。

2024届高考化学过关学问点6电化学计算与“多池”的连接问题分析命题点1电化学的计算(1)原则：电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可抓住电子守恒计算。

关键：a.电极名称要区分清晰；b.电极产物要推断精确；c.各产物间量的关系遵循电子得失守恒。

(2)方法注：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19 C来计算电路中通过的电量。

[对点训练1] 1 L 1 mol·L－1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列推断不正确的是()A．溶液浓度仍为1 mol·L－1B．阳极上产生112 mL O2(标准状况)C．转移的电子数是1.204×1022D．反应中有0.02 mol金属被氧化B[阴极增重2.16 g Ag，转移电子0.02 mol。

阳极为Ag，溶液为AgNO3溶液，溶液浓度不变。

][对点训练2]如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：(1)a为电源的________(填“正”或“负”)极，C池是________池。

A池阳极的电极反应为__________________，C池阴极的电极反应为____________________________________。

(2)假如B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。

(3)假如A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电5 min后，溶液的pH为________。

(4)若将CuSO4溶液复原，需加________(填写一种物质)________g。

[解析] 依据已知条件通电5 min 后，电极5的质量增加2.16 g ，说明电极5作阴极，银离子放电，电极反应为Ag ＋＋e －===Ag ，转移电子的物质的量为0.02 mol ，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连。

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵
活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
注意:(1)电化学计算中，常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)·NA×1.6×10－9 C
来计算电路中通过的电量。
(2)串联电池中，各电极上转移电子的物质的量是相等的，这是串联
电池计算的根本依据。
考点二
离子交换膜在电化学装置中的应用
知识梳理
1.离子交换膜的种类
阳离子
交换膜
阴离子
交换膜
质子
交换膜
只允许阳离子透过，不允许阴离子或某些分子透过
只允许阴离子透过，不允许阳离子或某些分子透过
只允许H＋透过，不允许其他阳离子和阴离子透过
由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜。该膜特点是在直流电的
双极膜
作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－并分别通过阴膜和阳

向负极移动，即−
移向电极；电极的电极反应式为 +
＋＋2e－===PbSO ＋2H O。(2)装置Ⅱ是电絮凝净水装置，工作
−
+4H

4
2
时， Al转化为 Al3 ＋ ，然后水解 生成 Al(OH)3 胶体 ，电极 反应为 Al －3e －
===Al3＋；由题图知，还发生反应2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。(3)由Pb－2e
Cu2＋＋2e－=Cu,2H＋＋2e－===H2↑。从收集到O2为
2.24 L可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，而
在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，
所以Cu2＋共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol电子，电
阴极：

1) 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为:
2O2+4H2O+8e- = 8OH- 、CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O ．
— + — +阳
阴
4. 新型高效甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2， 电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行 饱和NaCl溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：
滤纸上的现象是什么？ C极区有气体产生，溶液变红色；D极区呈蓝色。,
请写出电极反应___________, 总反应的化学方程式:_2_K_I_+_2_H_2_O_＝电__＝解__2_K_O_H_+__H_2↑+I2
O2 H2
阳阴 极极
电— 源+
2H2O+2e-=H2↑+2OH阴极 淀粉、·碘N化a钾2KSOM和n4酚O溶4酞液混湿合润溶的液滤纸
(1)放电时，正极的电极反应式
是 PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
。
电解液中H2SO4的浓度将变__小___；当外电路通过 1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__4_8_ g。
负极 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 1mol
0.5 mol×96 g·mol－1＝48 g
1.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池 中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
(—)
(+) 阳极 阴极 阳极 阴极
请回答下列问题：
电子守恒
(2)当乙池中C极质量减轻时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为

多池串联电化学装置分析1．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（）。

A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况下）H2时，b极周围会产生0.05mol气体【解析】选C。

左边装置为氢氧燃料电池，H2所在电极作负极，O2所在电极作正极，在酸性条件下，O2得电子生成H2O，A错误；电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，B错误；消耗2.24L（标准状况下）H2时电路中转移的电子的物质的量为0.2mol，b极为电解池的阴极，溶液中的H+在阴极得到电子生成H2，根据电子守恒可知生成H2的物质的量为0.1mol，D错误。

2．（2020·湖北名师联盟一模）将如图中的K闭合，下列判断正确的是（）。

A．去掉盐桥，此装置也能正常工作B．盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动C．一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小D．C极上的电极反应式为Fe3++e－＝Fe2+【解析】选D。

原电池的构造原理要求装置能够形成闭合回路，盐桥在此使两个烧杯连接，形成闭合回路，据此分析；该原电池中Cu为负极，失电子形成铜离子，C 为正极，铁离子得电子生成亚铁离子；因此b为电解池的负极，a为正极，电解池中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。

去掉盐桥，不能形成闭合回路，此装置不能正常工作，故A错误；C极为原电池的正极，钾离子向盛有硫酸铁溶液的烧杯移动，a为电解池的阳极，高锰酸根离子向a移动，故B错误；因为铜极发生氧化反应，极反应为Cu－2e－＝Cu2+，所以溶液中铜离子浓度增大，故C错误；C极为原电池正极，发生还原反应，极反应为Fe3++e－＝Fe2+，故D正确。

情境创新设计
硼酸溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。大
量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强 度，缩短熔融时间；H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备， 其工作原理如图：
[问题探究] (1)请书写M室发生的电极反应式。 _2_H_2_O_－_4_e_－_=_=_=_O_2_↑__＋_4_H_＋________________________________________ (2)比较N室中a%和b%的大小关系。 _a_%_<_b_%_。__N_室__为__阴_极__室__，__溶_液__中__水_电__离__出__的_H__＋_得_电__子__发__生_还__原__反_应__，__生__成_H_2_，_ _促__进_水__的__电_离__，__溶__液_中__O_H_－__浓_度__增__大_，__即__a_%_<_b_%_。______________________ (3)b膜为哪种离子交换膜？
题组强化训练·形成关键能力 1.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu， 则下列说法正确的是( ) A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应式：Cu2＋＋2e－ ===Cu
答案：A
PbO2 X
Al－3e－===Al3＋、2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
第21讲 多池、多室的电化学装置
考点一
考点一 多池串联的模型及原理分析 必备知识梳理·夯实学科基础
1.有外接电源电池类型的判断方法 有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中 的阳离子相同，则该电池为电镀池。如图：
则甲为电镀池，乙、丙均为 (1)直接判断 非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他 装置为电解池。如图所示：A为原电池，B为电解池，甲池为原电池， 其余为电解池。

高考化学专题训练—电化学中的多室、多池装置1、水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。

该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。

下列叙述错误的是()A、放电时，Zn2＋向V2O5电极移动B、充电时，阳极区电解液的浓度变大C、充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D、放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5＋x Zn2＋＋2x e－===Zn x V2O52、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4被还原为Na2S。

下列说法错误的是A、充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B、放电时，a极的电极反应式为：4S2－－6e－===S2－4C、充电时，阳极的电极反应式为：3I－－2e－===I－3D、M是阴离子交换膜3、用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。

下列叙述不正确的是()A、膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B、阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C、阳极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑D、该装置工作时，电路中每转移0.2 mol电子，两极共生成气体3.36 L(标准状况)4、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是()A、离子交换膜b为阳离子交换膜B、各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C、通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D、淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值5、下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。

下列叙述中正确的是()A、b极是电池的正极B、甲烧杯中K＋经盐桥流向乙烧杯C、甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D、电池的总反应离子方程式为：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O6、如图所示，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生2.24 L(标准状况)具有氧化性的气体。

电解 =====
2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
(4)如果要用B池给铁片镀上一层Cu，则B池应作何改进：_P_t_换__成__C_u_，__ _C__换__成__F_e_片__。
用B池给铁片镀上一层Cu，则铁片作阴极，Cu电极作阳极，故将Pt换 成Cu，C换成Fe片即可。
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二
电解池的定量计算
1.常见考查方向 无论是电解单一电解质溶液，还是混合溶液，一般考查电解后电极产 物的质量、气体体积、溶液的pH或物质的量浓度等。 2.常用计算方法 (1)正确书写电解过程中各电极或各阶段的电极反应式。 (2)在同一电路中，根据各电极得失电子数相等建立等量关系(若分阶 段电解，则每个电极各阶段的电极反应式转移电子数总和相等)或根据 电解总反应式列比例式计算。
√C.K与M连接时，a为电源的负极
D.K与M连接时，阳极附近溶8 9 10 11 12 13 14 15
K与N连接时，该装置是原电池，放电过程中 化学能转化为电能，A错误； 形成原电池时H＋向正极移动，B错误； K与M连接时，装置进行充电过程，Pb作为 原电池的负极连接到电源的负极，所以a是电源的负极，C正确； K与M连接时，阳极生成PbO2和H＋，附近溶液的pH逐渐减小，D错误。
(2)写出下列有关反应： Zn 极的 电极反 应式： __Z__n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋___ ； Pt 极的电极 反应式： __2_H_2_O_－__4_e_－_=_=_=__4_H_＋_＋__O__2↑___。
Zn电极是负极，发生氧化反应生成Zn2＋，电极反应式为Zn－2e－=== Zn2＋。Pt电极是阳极，发生氧化反应生成O2，电极反应式为2H2O－4e－ ===4H＋＋O2↑。
1. 用 惰 性 电 极 电 解 硫 酸 铜 溶 液 。 若 阳 极 上 产 生 气 体 的 物 质 的 量 为

电极附近溶液显酸性,则紫色石蕊溶液在电极a附近变为红色,B项错误;硫
酸根离子不能穿过质子交换膜,C项错误;根据电荷守恒可得:
+
2)=c(HCO3 )+2c(CO3 )+c(OH-)
+
c(K )+c(H
,D项错误。
考向2 多膜电解池及分析
例2(2021·广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领
第33讲 多池(或多室)电化学装置及分析
【课标指引】
1.结合实例,掌握多池串联装置、多室电解装置的分析方法。
2.了解离子交换膜的分类及特点,掌握离子交换膜的判断方法及作用。
目录索引
考点一
多池串联装置及分析
必备知识•梳理
1.电解池的串联装置
(1)A、B为两个串联电解池,相同时间内,通过各个电极的电子数相等。
HCO3 +H2O+2eHCOO-+2OH-,B 错误;装置Ⅱ中左侧为阴极,右侧为阳极,故
OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移,C 正确;由题干装置可知,空气的作用是
作为载气将含 NH3 的气体吹出反应器,D 正确。
[对点训练1] 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上
没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
解析 甲装置中,Zn被氧化,所以b电极为负极,a电极为正极;乙池中d电极上
H2O被氧化为O2,所以d电极为阳极,c电极为阴极,与电源负极相连,即与b口
相连,A错误;装置甲中通过氢氧根迁移来平衡电荷,离子交换膜为阴离子交
换膜,装置乙中通过氢离子迁移平衡电荷,为质子交换膜,B正确;a电极上
C2H2被还原为C2H4,根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为C2H2+2e+2H2O═C2H4+2OH-,C正确;c电极上的反应为3CO2+18e-+18H+═

化学反应与能量变化（含答案） 多池连接及电化学的相关计算课标要求 核心考点 五年考情核心素养对接 能分析、解释原电池和电解池的工作原理多池连接及电化学的相关计算2022山东，T13；2021北京，T15；2020全国Ⅲ，T12证据推理与模型认知：能分析、识别复杂的电解装置并进行推理命题分析预测1.多池串联主要考查电极类型判断、电极反应式的书写等；原电池和电解池的相关计算主要包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、根据电荷量求产物的量、根据产物的量求电荷量等。

2.预计2025年高考仍会考查电池中利用得失电子守恒计算两极产物的量，另外，电池的电流效率的计算也可能是热点；电化学跨学科命题更能考查考生的综合能力，是高考命题的重要趋势考点 多池连接及电化学的相关计算1.原电池、电解池连接根据两池电极材料活动性或两池电极上的反应物的还原性强弱判断负极（还原性强的为负极）；或根据两池电极上的反应物的氧化性强弱判断正极（氧化性强的为正极）。

装置工作原理利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N 2O 5，装置如图所示：左池为[1] 原电池 ，a 极的电极反应为[2] SO 2－2e －＋2H 2OS O 42－＋4H ＋、b 极的电极反应为[3]O2＋4e －＋4H＋2H 2O 。

右池为[4] 电解池 ，c 极的电极反应为[5] N 2O 4－2e －＋2HNO 32N 2O 5＋2H ＋、d 极的电极反应为[6] 2H＋＋2e－H 2↑左池总反应为[7] 2SO 2＋2H 2O ＋O 22S O 42－＋4H ＋；右池总反应为[8] N 2O 4＋2HNO 32N 2O 5＋H 2↑ 。

左池和右池中的隔膜分别为[9] 阳 （填“阴”或“阳”，后同）离子交换膜、[10] 阳 离子交换膜 2.多个电解池串连装置工作原理甲池中阳极反应式：[11] Ag －e －Ag ＋，阴极反应式：[12] Ag ＋＋e－Ag ｡乙池中阳极反应式：[13] 2Cl －－2e －Cl 2↑ ，阴极反应式：[14] 2H 2O ＋2e－H 2↑＋2OH －。

第六章 化学反应与能量李仕才第三节电解池 金属的电化学腐蚀与防护考点二 电解原理的应用 多池组合装置1．电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(反应类型：氧化反应)， 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(反应类型：还原反应)。

(2)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

(3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气阳极：钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)。

阴极：碳钢网。

阳离子交换膜：①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过。

②将电解槽隔成阳极室和阴极室。

2．电解精炼铜3．电镀铜4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl 2溶液时，阳极电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑。

( × )2．电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

( × )3．氯碱工业用阳离子交换膜把阴极室和阳极室分开。

( √ )4．Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。

( √ ) 5．粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e －，阳极减少64 g 。

( × ) 6．电解冶炼镁、铝可电解熔融的MgO 和AlCl 3。

( × )1．粗铜中含有的相对活泼的物质也会失去电子，不活泼的金、铂形成阳极泥，而溶液中只有Cu 2＋得到电子生成Cu ，故c(Cu 2＋)将减小，并且阴极增重质量，不等于阳极减小的质量。

2．电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。

A ．电解一段时间后阳极区()-c OH 减小B ．理论上生成+321molH N CH COOH 双极膜中有24mol H O 解离电化学“多池和多室”串联问题及计算考情分析真题精研C ．阳极总反应式为---222HCHO+4OH-2e 2HCOO +H +2H O =↑ D ．阴极区存在反应+-2242H C O +2H +2e CHOCOOH+H O = 规律·方法·技巧1．（2024·广东·高考真题）一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图下列说法不正确的是A ．阳极反应：--22Cl -2e Cl =↑B ．阴极区溶液中-OH 浓度逐渐升高C ．理论上每消耗231 mol Fe O ，阳极室溶液减少213gD ．理论上每消耗231 mol Fe O ，阴极室物质最多增加138g 【答案】C【分析】右侧溶液为饱和食盐水，右侧电极产生气体，则右侧电极为阳极，Cl −放电产生氯气，电极反应为：222e Cl Cl −−−=↑；左侧电极为阴极，发生还原反应，23O Fe 在碱性条件下转化为Fe ，电极反应为：经典变式练核心知识精炼为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×N A×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。

二、多池串联装置中电池类型的判断将原电池和电解池结合在一起，或几个电解池串联在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考中电化学部分的重要题型。

解答该类试题时电池种类的判断是关键，整个电路中各个电池工作时得失电子守恒是数据处理的法宝。

1．直接判断非常直观明显的装置，如有燃料电池、铅蓄电池等在电路中时，则其他装置为电解池。

．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断原电池一般是两个不同的金属电极或一个金属电极和一个碳棒电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒电极。

高考一轮复习阶段，学生对电化 学装置知识掌握不牢固，需要通 过专题课件进行强化。
目的
通过本课件的学习，使学生掌握 多池多室电化学装置的基本原理 、构造及应用，提高解题能力和 应试技巧。
高考一轮复习重点
重点知识
电化学基础知识、原电池与电解池的 工作原理、多池多室电化学装置的构 造与特点。
重点能力
分析多池多室电化学装置的电极反应 、离子移动方向、电子转移等，解决 相关化学问题的能力。
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电池反应
电池反应是指原电池或电解池中总的化学反 应。在原电池中，电池反应是自发的氧化还 原反应；在电解池中，电池反应是非自发的 氧化还原反应。
多池多室中的电极反应
在多池多室电化学装置中，每个电极上的反 应可能不同，但总体上仍遵循氧化还原反应 的规律。
离子迁移与电解质作用
离子迁移
在电场作用下，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。在多池多室电化学装置中，离子迁移是实现电荷平衡 和物质传递的重要手段。
02
活动准备
准备相关材料和工具，如电极 材料、电解质溶液、导线、电 流表等。
03
活动过程
引导学生根据电化学原理设计 并制作简易环保型电化学装置 ，如水果电池等。在制作过程 中，注重培养学生的合作精神 和安全意识。
价，肯定学生的创意和努力 ，同时提出改进意见和建议。
熔融碳酸盐燃料电池
以熔融碳酸盐为电解质，具有高温、高效、 环保等特点，常用于联合循环发电。
电解池类型及工作原理
电解精炼铜电解池
以粗铜为阳极，纯铜为阴极，通 过电解实现铜的精炼。
电解水制氢电解池
通过电解水制取氢气和氧气，是 氢能源的重要来源之一。
01

考点一 多池串联装置及分析
必备知识 自主预诊 1.电解池的串联装置
(1)A、B为两个串联电解池,相同时间内,通过各个电极的电子数相等。 (2)Zn电极反应式为Zn-2e-===Zn2+, Fe电极反应式为2H++2e-===H2↑。
2.原电池与电解池的串联装置
(1)装置中无外加直流电源时,一般情况下,两极金属的活动性相差较大的 电池(或燃料电池)为原电池,其余为电解池。 (2)图甲和图乙中,A均为原电池,B均为电解池。图乙中通入O2的电极反应 式为O2+4H++4e-===2H2O,b电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-。
答案 D
解析 电极d为阴极,氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气,A错误;
与正极相连的电极c为电解池的阳极,在无水硝酸作用下,四氧化二氮在阳
极失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮,电极反应式为N2O4+2 NO3- -2e-
===2N2O5,B错误;电极d为阴极,H+在阴极得到电子发生还原反应生成氢气,
根离子,而阳极生成的 IO3- 比消耗的OH-少,溶液中K+通过阳离子交换膜从
Q极移向P极,B错误;不考虑损耗,电路中每消耗1 mol O2,转移电子为4 mol,
生成KIO3为4
mol×
1 5
=0.8 mol,理论上Q极可制得KIO3的质量为0.8
mol×214 g·mol-1=171.2 g,D错误。
2024
高考总复习
GAO KAO ZONG FU XI
第六章 第33讲 多池(或多室)电化学装置及分析
01 考点一 多池串联装置及分析
内

电化学多池串联模型《电化学多池串联模型》嘿，同学们！今天咱们来唠唠电化学里有点复杂但超有趣的多池串联模型。

不过呢，在这之前，咱们得先复习几个化学里的重要概念，就像搭房子得先有砖头一样。

先说说化学键吧。

你们可以把化学键想象成原子之间的小钩子。

离子键呢，就像是带正电和带负电的原子，它们就像超强磁铁一样吸在一起。

比如说氯化钠，钠原子把一个电子给了氯原子，钠原子就带正电了，氯原子带负电，然后它们就紧紧地吸在一起，这就是离子键。

共价键呢，是原子共用小钩子连接起来的。

就像两个人共同拿着一个东西，谁也不放手，这样就把两个原子连在一起啦，像氢气分子，两个氢原子就是共用一对小钩子连起来的。

再讲讲化学平衡。

这个就像拔河比赛一样。

反应物和生成物就像是两队人，在反应开始的时候，反应物这边人多力气大，就像拔河刚开始的时候一方猛拉绳子一样，反应向着生成物那边进行。

但是随着反应进行，生成物这边的力量也在增加，到了最后啊，两边的力量相等了，也就是正逆反应速率相等了，这时候绳子就不动了，就像反应体系里各物质的浓度不再变化了，这就是化学平衡状态。

还有分子的极性，这个也很有趣。

咱们可以把极性分子想象成小磁针。

比如说水，水是极性分子。

氧原子这一端就像是磁针的南极，带负电，氢原子那一端就像是北极，带正电。

而二氧化碳呢，它是直线对称的，就像两个一样重的人在跷跷板两边，保持平衡了，它就是非极性分子。

配位化合物也很有意思。

中心离子就像是聚会的主角，周围的配体呢，就是来提供孤对电子共享的小伙伴。

就好比主角需要小伙伴们的支持才能组成一个热闹的聚会一样，中心离子和配体组合在一起就形成了配位化合物。

咱们再来说说氧化还原反应中的电子转移。

这个就像做交易一样。

就拿锌和硫酸铜反应来说吧，锌原子就像是一个大方的商人，把自己的电子给了铜离子这个顾客。

锌原子给了电子之后就变成了离子，就像商人把东西卖出去之后自己就变穷了（开玩笑啦）；而铜离子得到电子就变成了原子，就像顾客买到东西变得富有了一样。