初中化学知识点总结

初中化学知识点总结四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应一、化合反应：多种反应物反应生成一种物质(多变一)1、铁在氧气中燃烧：现象：2、红磷在空气中燃烧：现象：3、硫粉在空气，氧气中燃烧：空气中是的火焰；纯氧中是的火焰；同时生成有气味的气体4、碳充分燃烧：不充分燃烧：5、二氧化碳通过灼热碳层：6、一氧化碳燃烧：（蓝色火焰；煤炉的上部蓝色火焰的产生）7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液变红）：（二氧化碳不能使干燥紫色石蕊变色，但有水情况下能使紫色石蕊变色）8、生石灰遇水：二、分解反应：一种反应物生成多种物质（一变多）9、实验室制取氧气①双氧水制氧气：②加热高锰酸钾制取氧气：③实验室氯酸钾加热制取氧气10、水在直流电的作用下分解：11、碳酸不稳定而分解：12、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物金属活泼性顺序：①越在前的金属②只有在H之前的金属才能如：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：（实验室制取氢气）③一种金属要置换出另一种化合物里的金属，这种金属必需要在化合物里金属的前面如：铁和硫酸铜溶液反应：（铁在铜的前面）现象：四、金属冶炼（冶炼金属三种物质： C H2CO具有还原性）13、木炭还原氧化铜：（属于置换反应）现象：14、焦炭还原氧化铁（赤铁矿）：（置换反应）15. 一氧化碳还原氧化铜：16. 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）：现象：五、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分生成另外两种新的化合物（不包括碳酸和氢氧化铵的分解）如何判断复分解反应是否进行：看生成物中是否有沉淀、水或者气体生成复分解中的特例：①OH-与 H+相遇生成；②CO32-或着HCO3-与H+相遇生成H2CO3，碳酸不稳定分解生成和17．盐酸和烧碱起反应：18、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法19、碳酸钠与盐酸反应: （泡沫灭火器的原理）五、其他20、甲烷在空气中燃烧：火焰颜色21、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：22、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：（氢氧化钠变质；除二氧化碳原理）23. 氧化铁和稀盐酸反应：（金属氧化物与酸反应生成盐和水）24. 铝在空气中形成致密氧化膜：六、酸碱盐溶解性酸全部溶钾（K+）钠(Na+)铵(NH4+)盐硝酸(NO3-)盐——全溶硫酸（SO42-）盐中硫酸钡(BaSO4)不溶氯（Cl-）化盐中氯化银(AgCl)不溶碳酸（CO32-）盐中只有钾（K+）钠(Na+)铵(NH4+)溶碱中只有钾（K+）钙（Ca2+）钠(Na+)铵(NH4+) 钡（Ba2+）酸碱盐所有沉淀中只有（红褐色）和氢氧化铜（蓝色）颜色不同，别的沉淀皆为白色酸碱盐所有沉淀中只有和不溶于酸，其于沉淀皆溶于酸七、物质分类单质：只有一种元素组成的纯净物222化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物如H2O KMnO4氧化物：由两种元素组成的纯净物如：H2O CO2SO2原子构成的物质：所有金属，炭硫磷分子构成的物质：由非金属元素构成的物质，（除铵盐，C S P）所有有机物都由分子构成离子构成的物质：酸碱盐盐：由酸根离子或Cl-与金属离子或NH4+结合而成的化合物酸：含有H+的物质碱：含有OH-八、1、元素定义：质子数相同的一类原子（质子数相同就是同一种元素）元素符号的意义表示一种元素（元素为宏观位置）表示一个原子有的还表示一种单质（由原子构成的物质如：所有金属C 、S 、P）元素符号前的系数表示原子个数离子定义：带电的原子即原子得失电子后得到的微粒（质子数大于电子数为阳离子，电子数大于质子数为阴离子）2、离子符号的意义表示一个离子或某种离子（一个镁离子，镁离子）如：Mg2+表示一个离子所带电荷（一个镁离子带有两个单位正电荷）离子符号前的系数表示离子的个数；离子符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数分子：由原子构成（分子构成的物质，分子是保持其最小微粒）如：保持干冰最小粒子：CO23、化学式表示的意义宏观表示一种物质（表示水这种物质）表示物质由哪些元素组成（表示水由氢元素，氧元素组成）用H2O举例微观表示一个分子（表示一个水分子）表示一个分子的组成（表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）化学式前的系数表示分子的个数；化学式右下角的数字表示一个分子中原子的个数原子：原子序数= 质子数= 核电荷数= 电子数元素正上方的数字表示元素的化合价K Na Ag H +1 Ca Mg Ba Zn +2 ；Cl -1 ； O -2 Cu +1、2 ； Fe +2、3 ； Al +3 ； C +2、4 化合价与离子书写区别：化合价写在元素正上发，符号在前，数字在后；离子：写在元素右上角，数字在前符号在后氢元素铜元素磷元素汞元素2个铁原子 4个氢气分子二氧化硫分子3个氮气分子 3个二氧化碳分子 4个硫原子3个铝离子 2个铁离子 2个亚铁离子5个银离子 2个铜离子2个碳酸根离子 2个硫酸根离子 3个氢氧根离子2个铵根离子 4个硝酸根离子三氧化二铁中铁元素的化合价为+3价双氧水中氧元素显-1价氧化亚铁中铁显+2价二氧化硅中硅显+4价硫单质的化合价为写出下列2的含义：2H H22H+ H2O2N CO2Ca2+ 2COFe2+九、物质俗称1、过氧化氢（H2O2）： 2、二氧化碳（CO2）：（制作烟雾缭绕舞台；人工降雨）3、甲烷（CH4）：（最简单有机物） 4、乙醇（C2H5 OH）：5、四氧化三铁（Fe3O4）： 6、三氧化二铁（Fe2O3）7、铜锈：碱式碳酸铜，铜绿，孔雀石 8、碳酸钠（Na2CO3）：9、碳酸氢钠（NaHCO3）：（发酵粉）10、甲醛水溶液：11、氢氧化钠（NaOH）：（洁剂主要成分）12、氢氧化钙（Ca2OH）：（澄清石灰水溶质）13、碳酸钙（CaCO3）：14、氯化钠（NaCl）：（生理盐水的溶质）15、汞（Hg）：（唯一液体金属）15、氯化氢（HCl）：（人体胃液中的，厕所主要成分）十、如何区分固体物质有色1、红色固体：（红棕色）2、蓝色固体：3、淡黄色固体：4、无色固体：5、银白色固体：大部分金属（除铜，金）6、红褐色固体：7、黑色固体：十一、如何区分溶液有色1、蓝色溶液：含的溶液如：硫酸铜溶液2、浅绿色溶液：含溶液如：硫酸亚铁溶液3、黄色溶液：含溶液如：氯化铁溶液4、紫色溶液：石蕊溶液十二、特殊物质：1、最简单有机物：2、最轻的氧化物：3、最轻的气体：（相对分子质量最小）4、空气中最多气体（灯泡保护气）：5、充入灯泡中，会发光气体：如：6、自然界中天然最硬物质：7、造成酸雨的气体： 8、有毒气体：十三、地壳中元素含量：1、地壳中最多元素：2、地壳中最多金属元素：3、地壳中最多元素与地壳中最多金属元素构成物质：十四、其它知识1、O221%（用于动植物呼吸） N278%（灯泡保护气） CO20.03%（人工降雨）稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03%（通电会发光）2、硬水与软水鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：实验室用、生活中用3、干燥剂（吸水）：常用浓硫酸、生石灰（生活中常用）、固体氢氧化钠4、分子是保持物质化学性质最小的微粒（分子由原子构成，在化学变化中再分）；原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中再分）5、质量守恒定律: 宏观：反应前后反应物和生成物不变；元素不变微观：原子的、、不变（反应物中有空气成分参与，反应后总质量；反应后有气体生成，总质量）6、金刚石（C）是自然界中的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同；活性炭、木炭具有性7、三大化石燃料: 、、天然气（较清洁化石燃料）8、合金：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更钛合金（可用于）9、、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触10、a、氯化钠，蔗糖溶于水，不变；b、含有铵根物质溶于水吸热，温度，c、其它物质溶于水，放热:浓硫酸，氢氧化钠，生石灰11、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（NaCl）（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小Ca(HO)2。

12、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液13、晶体析出： a、蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）b、降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）14、酸、碱、盐的组成酸是组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）15、、配制溶质质量分数一定的溶液：步骤：（1）（溶质和溶剂的质量）（2）（用天平称取所要溶质的质量） (3) （溶剂体积），（4）（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）16、有机物：含有碳元素（除碳的氧化物，碳酸，碳酸盐）17、经常使用的合成有机物：、、18、化肥：三种营养元素：N P K 含什么因素叫什么肥料，若含两种或以上叫植物缺营养元素下册课本80页；化肥鉴别：一看，只有磷肥为灰白色；二氮肥钾肥皆为白色；加或溶解水中区分氮肥（白色），若有刺激性气味气体为氮肥。

19、人体微量元素：人体缺碘：缺锌：缺铁：缺钙：20、人体六大营养物质：如何区分蛋白质：缺乏维生素A：；缺乏维生素C：21、除杂：（除去杂质不能引入新杂质；若能除去杂质同时引入所需物质则最好）写出下例化学方程式，括号里为杂质CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）22、初中化学物质的检验氧气检验：二氧化碳检验：酸（氢离子）检验：碱（氢氧根离子）检验：碳酸根离子检验：氯离子检验：硫酸根离子检验：铵根离子检验：铜离子检验：铁离子检验：如何检验NaOH是否变质: 检验生石灰中是否含有石灰石：检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?实验仪器使用一、胶头的使用①取液后的滴管应保持橡胶头，不要或，防止溶液倒流腐蚀胶头②滴加液体时，应，不可伸入③用过的滴管要立即清洗，严禁用未清洗的滴管取别的液体。