2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第3节 课时2 乙酸

第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。

姓名，年级：时间：第二课时乙酸一、乙酸1．组成和结构2．物理性质当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。

3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

在水中部分电离,电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。

根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O;③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(3）酯化反应二、酯1．概念2．物理性质低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小,难溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。

3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料.(2）用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。

1．正误判断(1)乙酸的官能团是羟基( )（2）可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ）(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主）（)（4）制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度,可使乙酸完全反应( )[答案] （1)×（2)√(3）√(4）×2．下列关于乙酸的说法不正确的是( ）A．乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味B．乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇［答案] B3．下列说法错误的是( ）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的[答案］C4．下列说法不正确的是( ）A．食醋能腐蚀大理石茶几B．食醋可用作玻璃暖水瓶内壁的除垢剂C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中H＋的物质的量为1molD．丙醇(CH3CH2CH2OH)能与醋酸发生酯化反应［解析］醋酸是弱酸，在水溶液中微弱电离出H＋，故1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中的H＋的物质的量小于1 mol。

第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。

2．掌握乙酸的组成与主要性质。

3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。

1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。

2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。

3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。

根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。

1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。

课时2 乙酸1.初步掌握乙酸的分子结构。

2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。

(重难点)3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。

(重点)乙酸的组成、结构与性质[基础·初探]1．乙酸的组成及结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.乙酸的化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。

能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。

写出乙酸发生下列反应的化学方程式：①与Zn反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。

②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

③与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O④与CuO反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。

(2)酯化反应①乙酸与乙醇的酯化反应方程式为②酯化反应a．概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

b．特点：是可逆反应，反应进行得比较缓慢。

4．酯类(1)酯类的一般通式可写为，官能团为。

(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。

可用作香料和溶剂。

[探究·升华][思考探究]探究1乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基的活泼性实验探究(1)给四种物质编号：①HOH，②，③，④。

(2)设计实验操作现象结论(—OH中H 原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴②、④变红，其他不变②、④>①、③b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液②中产生气体②>④c.在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速③产生气体，反应缓慢①>③实验结论：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性依次增强。

人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。

乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。

从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。

从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。

二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。

2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。

通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。

3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。

考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

三、教学设计：。

第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。

我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。

该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。

教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。

3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。

重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。

[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。

[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。

无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。

[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。

[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。

人教版高中化学必修2第三章第三节第二课时《乙酸》教学设计新疆兵团十三师红星高级中学【教材分析】1.乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从其组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

2.通过学生参与拼装乙酸的球棍模型，书写乙酸的结构，复习回忆初中知识，观察演示实验，讨论问题等课堂活动，促使学生积极地参与到教学过程中来，从而达到掌握知识和培养能力的目的。

【教学目标】（一）知识与技能1.了解乙酸的物理性质和用途。

2.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征。

3.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质。

4.理解酯化反应的概念、原理和实质。

（二）过程与方法1.采用乙酸分子的比例模型及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质。

2.采用复习回忆法学习乙酸的酸性，培养学生的归纳整合能力。

3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应。

（三）情感态度与价值观1.在探究活动中增强团结协作的意识，培养学生学习化学的兴趣。

2.培养学生的观察实验能力、归纳及解析的能力。

3.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

【教学重点】乙酸的酸性和乙酸的酯化反应【教学难点】酯化反应的概念、特点及本质【教具准备】教学用具：多媒体实验用品：乙酸分子的比例模型、球棍模型；乙酸乙酯、乙酸溶液、无水乙醇、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、水、酚酞、试管、带塞导管、铁架台、试管架、酒精灯、量筒、刻度尺。

【教学方法】多媒体辅助教学：利用多媒体课件为学生提供知识材料，方便直观。

自主探究式教学：创设问题情景、结合演示实验，“68686”小组内团结协作，分析实验、自主学习，根据实验现象，分析、解决问题，充分调动学生的积极性。

【教学过程】［新课导入]视屏播放醋的酿造。

[板书]第三节第二课时乙酸[讲述] 酒和醋是我们生活中的常见物质，醋的主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，陈醋含醋酸7%左右。

生活中两种常见的有机物第二课时【应用】用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢。

请同学们尝试写出该反应 的化学方程式。

CaCQ + CH 3COOH →Ca(CH 3COO)2+H 2O+CO 2 ↑【提问】请同学们思考一下，该反应是否能说明醋酸和碳酸的谁的酸性强？【讲解】根据之前多学知识，强酸制弱酸。

因而醋酸的酸性大于碳酸。

【过渡】炒菜师傅们在炒菜时，经常加点醋再加点酒，能够使饭菜更香。

【讲解】这是因为酒中的乙醇和醋中的乙酸两者可发生反应生成具有香味的物质。

那到底是如何反应的呢？我们就来具体学习一下。

【实验探究】【思考讨论】在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸 和2mL 乙酸；按照图片连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到 饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

1、 反应液中加碎瓷片的作用是什么？2、 浓硫酸的作用是什么？3、 饱和Na 2CO 3溶液的作用是什么？4、 导管末端为什么不插入饱和 Na 2CO 3溶液中？【实验现象】液体分层，上层为无色油状液体，可闻到香味；下层饱和碳酸钠溶液中拆‰ 乙乙浓和钠⅛碳 b有气泡放出，（气体中混有乙酸，与碳酸钠反应产生 C02气体）【注意】1、 溶液顺序：先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸。

2、 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂3、 加热的目的：提高反应速率。

4、 导管的作用：导气、冷凝（不能伸到液面下，为了防止倒吸）5、 饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸；溶解乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度OCH ΛC-OH + H-O-C 2H 5 、 ■、 o δIlCH J C-O-C j H 5 + H I OI （乙酸乙酯）【注】该反应为可逆反应。

【板书】酸和醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。

【思考】酯化反应中酸和醇分子内的化学键怎样断裂？请同学们以小组为单位思考可 能性。

第一种可能,羧酸去羟基，醇去氢。

1 ； O ■ ■ ■ j j I ⅛H ,SO 4 : H ∏=÷ C H 3-C^O^C 2H 5 + H 3OI H Afe I I KΛ Λl 4faB4d l ∣klι II 1ABI Ii I iiBiid .■- ■!. I =≡ J I I i 1 «1 ΛΛHβΛΛΛ I ■ I ι« ■ ■ * ■ MbeeA .1 J ■」■ M .1 b B Hi U Il 第二种可能，羧酸去氢，醇去羟基。