反物质ppt
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批扯州址走市抄坝学校第五化学反原理第19讲化学反与能量变化★考情直播解读考点整合考点1放热反与吸热反类型比拟放热反吸热反义有热量的化学反热量的化学反形成原因反物具有的总能量大于生成物具有的总能量反物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量反物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量反物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH 0 ΔH 0实例2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=-483 .6 kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+13 kJ·mol-1常见类型燃烧反、反大多数反电离、水解过程,大多数分解反本考点考查的在于能否准确理解放热反、吸热反概念,并对其原因加以分析和用。
特别提醒:判断放热反和吸热反的方法有二:由反物与生成物的总能量的相对大小或反物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比拟[例1] (高考卷,反热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);H = + 49.0 kJ·mol-1能量 反过程ΔH CH 3OH(g)+H 2O(g) CO 2(g)+3H 2(g) 反物的总生成物的②CH 3OH(g)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g);H =-19 kJ ·mol-1 以下说法正确的选项是( )(A)CH 3OH 的燃烧热为19 kJ ·mol -1 (B)反①中的能量变化如下图(C)CH 3OH 转变成H 2的过程一要吸收能量(D)根据②推知反:CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的H >-19 kJ ·mol-1 [解析] 此题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。