测定阿伏伽德罗常数的三个里程碑洛喜密脱_爱因斯坦和佩兰

总结高考化学：阿伏伽德罗常数阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。

常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。

标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)解释：混合气体的计算。

因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。

1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)常温下32g SO2气体中含有0.5NA个SO2 (√)02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。

如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。

四氯化碳为液态，故错误。

03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。

所求微粒个数与微粒种类必须一一对应要注意特殊物质摩尔质量：1H：1;2D：2 ;3T：3;H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl ：60。

阿伏伽德罗和常数阿伏伽德罗常数( avogadro's number)1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔。

一、生平简介阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科学家。

1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。

1796年得法学博士后曾任地方官吏。

他从1800年起开始自学数学和物理学。

1803年发表了第一篇科学论文。

1809年任末尔利学院自然哲学教授。

1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。

1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。

终年80岁。

二、科学成就阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。

当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。

但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。

直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。

它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

三、趣闻轶事淡泊名誉，埋头研究的人。

阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工作中，并从中获得了极大的乐趣。

阿伏伽德罗早年学习法律，又做过地方官吏，后来受兴趣指引，开始学习数学和物理，并致力于原子论的研究，他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分子学说。

使人们对物质结构的认识推进了一大步。

但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。

②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。

③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。

⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。

高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。

它们都要通过物质的量n 联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。

有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。

3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。

7．常见的可逆反应如2NO 2N2O4，弱电解质的电离平衡等。

8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。

二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。

下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。

叙述判断解释原因1） 2.24LCO２中含有的原子数为0.3N A2）1L 1mol·L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为N A个3）56gFe与硝酸反应时失去电子3N A4) 44g CO２中含有的C=O键数为2N A5）常温下，1.12L甲烷气体含有甲烷分子数目为0.5N A6）1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为2N A7）1mol钠与过量稀盐酸反应生成Ｈ2分子数目为0.5N A8）30g甲醛中含共用电子对数为４N A9）标态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含的原子数均为２N A10）相同条件下Ｎ2和Ｏ2的混合气体与等体积的Ｏ2所含的原子数相等11）18g D2O所含的电子数为10N A三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A27.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10237.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克?标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L －1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A 个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。

考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

理解质量守恒定律。

能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等；②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等；③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

(4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

(5)一些特殊的反应，如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

2．阿伏加德罗定律及其推论Ⅰ.规律概括：“三同定一同，两同见比例”。

考点名称：阿伏加德罗常数∙阿佛加德罗常数：1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

符号：N A，通常用6.02×1023mol-1表示∙阿佛加德罗常数的单位：阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。

∙阿佛加德罗常数的正误判断：关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。

解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。

主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L 时，其分子数不等于N A。

(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5N A。

(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。

(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。

(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。

3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。

4.考查弱电解质的电离及盐的水解如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1N A；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N A；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于N A。

阿伏加德罗常数与化学计算目录：2023年真题展现考向一阿伏加德罗常数与微粒数目考向二阿伏加德罗常数与化学键数目考向三阿伏加德罗常数与转移电子数考向四化学反应方程式中有关物质的量的计算真题考查解读近年真题对比考向一阿伏加德罗常数与微粒数目考向二阿伏加德罗常数与化学键数目考向三阿伏加德罗常数与转移电子数考向四化学反应方程式中有关物质的量的计算命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一阿伏加德罗常数与微粒数目1(2023·浙江卷6月第7题)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.4.4gC 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7gH 2O 2中含有氧原子数为0.2N AC.向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD.标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A考向二阿伏加德罗常数与化学键数目2(2023·全国甲卷第10题)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB.标准状况下，2.24LSO 3中电子的数目为4.00N AC.1.0LpH =2的H 2SO 4溶液中H +的数目为0.02N AD.1.0L 1.0mol ⋅L -1Na 2CO 3溶液中CO 2-3的数目为1.0N A考向三阿伏加德罗常数与转移电子数3(2023·辽宁卷第5题)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2KNO 3+3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.11.2LCO 2含π键数目为N AB.每生成2.8gN 2转移电子数目为N AC.0.1molKNO 3晶体中含离子数目为0.2N AD.1L 0.1mol ⋅L -1K 2S 溶液中含S 2-数目为0.1N A阿伏加德罗常数与化学计算 -2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（解析版）考向四化学反应方程式中有关物质的量的计算4(2023·北京卷第12题)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

例析阿伏加德罗常数的核心考点作者：林增辉来源：《广东教育·高中》2016年第09期阿伏加德罗常数（NA，下同）是广东高考的热门考点，近年来均为选择题，分值4～6分，均以判断正误的方式进行考查。

阿伏加德罗常数的考点虽然是基于物质的量、摩尔质量、摩尔体积和物质的量浓度等物理量，但考查的内容涉及面广，规律性不强。

笔者认为，阿伏加德罗常数是一个描述微观粒子的常数，其核心问题也应基于微观粒子，而高中化学中常见的微观粒子主要有电子、中子、质子、原子、离子和分子等，下面就以这六种微粒为线索，对阿伏加德罗常数的考点进行全方位地扫描。

一、中子和质子关于中子和质子的题目，出现的频率比较低，主要考查原子的质子、中子和质量数的关系。

【例1】判断下列说法是否正确A. 18 g H2O含有10NA个质子B. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA分析：H2O的摩尔质量是18g/mol，18 gH2O为1mol，每个氢原子含有1个质子，每个氧原子含有8个质子，则每个水分子含有10个质子，A选项正确；D2O的摩尔质量是20g/mol，18gD2O的物质的量是0.9 mol，每分子D2O质子数为10，18gD2O的质子数为9NA；H2O的摩尔质量为18g/mol，每分子H2O质子数为10，18g H2O的质子数为10NA，B错误。

对于这一类的题目，同学们应熟记常见核素的中子和质子数，如126C与146C，11H、21H和31H，168O和188O等，能熟练地进行质子、中子和质量数（摩尔质量）的相互换算。

二、电子关于电子的考查，形式比较多，主要考查点如下：1. 分子或原子中所含有的电子数目。

【例2】判断说法是否正确：常温常压下，8 g O2含有4NA个电子1mol O2含有16mol电子，8 g O2的物质的量为0.25mol，电子数为4NA。

这类题目比较常规，只需要牢记公式即可。

2. 氧化还原反应中的转移的电子数目。

阿佛加德罗阿佛加德罗出生在一个世代相袭的律师家庭。

按照他父亲的愿望，他攻读法律，16岁时获得了法学学士学位，20岁时又获得宗教法博士学位。

此后当了3年律师。

喋喋不休的争吵和尔虞我诈的斗争使他对律师生活感到厌倦。

1800年他开始研究数学、物理、化学和哲学，并发现这才是他的兴趣所在。

1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电堆，使阿佛加德罗把兴趣集中于窥视电的本性。

1803年他和他兄弟费里斯联名向都灵科学院提交了一篇关于电的论文，受到了好评，第二年就被选为都灵科学院的通讯院士。

这一荣誉使他下决心全力投入科学研究。

1806年，阿佛加德罗被聘为都灵科学院附属学院的教师，开始了他一边教学、一边研究的新生活。

由于阿佛加德罗的才识，1809年他被聘为维切利皇家学院的数学物理教授，并一度担任过院长。

在这里他度过了卓有成绩的10年。

分子假说就是在这里研究和提出的。

1819年，阿佛加德罗成为都灵科学院的正式院士，1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授。

1850年，阿佛加德罗从这一教职上退休。

自从1821年他发表的第三篇关于分子假说的论文仍然没有被重视和采纳后，他开始把主要精力转回到物理学方面。

阿佛加德发表了很多著作，重要的著作是四大卷的《可度量物体物理学》。

从历史观点来说，这是关于分子物理学最早的一部著作。

这些著作和论文是阿佛加德罗辛勤劳动的结晶。

从一个律师成为一个科学家，他是作了很大的努力的。

他精通法语、英语和德语，拉丁语和希腊语的造诣也很高。

他那渊博的知识来源于勤奋的学习。

他博览群书，所做的摘录多达75卷，每卷至少700页。

阿佛加德罗最后一卷是1854年编成的，是他逝世前两年的学习记录，可谓活到老学到老。

阿佛加德罗生前非常谦逊，对名誉和地位从不计较。

他没有到过国外，也没有获得任何荣誉称号，但是在他死后却赢得了人们的崇敬，1911年，为了纪念阿佛加德罗定律提出100周年，在纪念日颁发了纪念章，出版了阿佛加德罗选集，在都灵建成了阿佛加德罗的纪念像并举行了隆重的揭幕仪式。

测定阿伏伽德罗常数的三个里程碑洛喜密脱、爱因斯坦和佩兰刘立
【期刊名称】《大学化学》
【年(卷),期】1989(000)003
【摘要】大凡学过化学的人都知道阿伏伽德罗常数N,即1摩尔的任何物质都含有6.02×10²⁸个微粒;在标准状态下,1摩尔的任何气体所占有的体积都约是22.4升.而洛喜密脱（J.J.Loschmidt奥地利）常数是说,在标准状态下,1立方厘米的理想气体含有2.7×
【总页数】5页(P61-64,60)
【作者】刘立
【作者单位】华东师范大学科学史所;上海
【正文语种】中文
【中图分类】O6
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阿伏伽德罗常数推论（一）一．选择题（共30小题）1．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）2．（2013•浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数3．（2011•防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比4．（2011•新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同5．（2010•清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）6．（2010•徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A．分子数B．密度C．质量D．颜色7．（2009•沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙8．（2009•商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N 2O和CO2．A．①③B．①②C．②④D．③④9．（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同10．（2004•上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1 D．三种气体体积为1：8：1612．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．C l2B．N2C．H2D．C O213．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：414．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（）A．H2B．C H4C．N O D．C O216．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．氢原子数17．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少18．同温同压下，下列气体密度最大的是（）A．H2B．O2C．C O2D．C O19．在标准状况下，密度最小的气体是（）A．N O2B．S O2C．O2D．C H420．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．分子数D．氢原子数21．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．X Y2B．X3Y2C．X2Y3D．X Y22．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（）A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：223．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等24．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是（）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同25．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n26．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（）A．O2B．N2C．C O2D．C O27．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等密度、体积不等的CO2和C2H4 C．等温等体积的02和N2D．等压等体积的N2和C0228．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比29．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B．同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C．同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D．同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比30．依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比阿伏伽德罗常数推论（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014•碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．2．（2013•浙江模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．3．（2011•防城港一模）相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积．下列叙述错误的是（）A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM判断；B．m=nM=；C．m=ρV；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积说明二者的物质的量相等，A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM知，二者的物质的量相等，其质量之比等于其摩尔质量之比，故A正确；B．根据m=nM=知，二者的质量之比等于分子数与其摩尔质量之积的比，故B错误；C．根据m=ρV知，相同体积时，二者的质量之比等于其密度之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的A与B的物质的量之比=，其物质的量与压强成正比，所以其压强之比为b：a，故D正确；故选：B．点评：本体考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．4．（2011•新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积．B、气体所处的状态不一定是标准状况．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度．C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH转移电子的物质的量为2mol，据此计算转2移电子数目．D、气体分子所含的原子数目不一定相同．解答：解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误B、1mol任何气体所含分子数都相同．物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.204×1024，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误．故选：C．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．5．（2010•清远模拟）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答．解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，灵活推导PV=nRT=RT是解本题关键，根据各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等．6．（2010•徐汇区二模）有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（）A．分子数B．密度C．质量D．颜色考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，根据ρ=、m=判断密度和质量，氯气有颜色但氯化氢和氢气无色．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度和摩尔质量成正比，氯化氢气体的摩尔质量可能和H2和Cl2的混合气体的摩尔质量相等，所以密度可能相等，故B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相同，但摩尔质量和体积的乘积可能相同，所以其质量可能相等，故C正确；D．氯气是黄绿色气体，氢气和氯化氢气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故D错误；故选BC．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．7．（2009•沈阳三模）在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比．解答：解：根据PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，则密度与压强成正比，A．根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，故A正确；B．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B 错误；C．根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用．8．（2009•商丘二模）下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6④同压同体积的N 2O和CO2．A．①③B．①②C．②④D．③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据N=nNA =NA结合分子构成判断．②气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．③先判断两种气体的质量关系，再根据N=nNA =NA结合分子构成判断．④气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．解答：解：①由N=nNA =NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．②气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和Cl2，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．③同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．④气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．故选A．点评：本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．9．（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．10．（2004•上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，等物质的量的气体分子数相等，可根据n===或PV=nRT判断．解答：解：A．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故A正确；B．等体积等密度的CO和C2H4，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n==知，二者物质的量相等，则分子数相等，故B正确；C．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；D．如果温度不同，压强相同，体积相同的N2和CO的物质的量不等，则分子数不等，故D 错误；故选AB．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．11．三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（）A．三种气体的质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1C．三种气体压强比为16：2：1 D．三种气体体积为1：8：16考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，根据PV=nRT=得PM=ρRT，根据公式中各个物理量分析解答．解答：解：A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；C．氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，根据PM=ρRT知，其压强之比等于其摩尔质量的反比，所以其压强之比为16：2：1，故C正确；D．无法计算其体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，根据公式中各个物理量来分析解答，题目难度不大．12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．C l2B．N2C．H2D．C O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．13．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，再结合分子的构成来确定氧原子个数．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，一个CO分子中含有一个O原子、一个二氧化碳分子中含有两个O原子，所以CO和CO2所含氧原子的个数比为1：2，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及条件是解本题关键，灵活运用基本公式结合分子构成来分析解答，题目难度不大．14．标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相同B．气体的物质的量一定相同C．质量一定相同D．密度一定相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同．A、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同．C、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据m=nM判断．D、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．解答：解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同．A、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故A错误；B、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同，故B正确．C、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故C错误；D、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生对阿伏伽德罗定律及推论的理解，难度不大，可借助PV=nRT理解．15．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（）A．H2B．C H4C．N O D．C O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=确定分子数多少．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=知，相同质量的气体，其分子数与其摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、一氧化氮的摩尔质量是30g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以相同质量的这几种气体的分子数从多到少顺序是：H2＞CH4＞NO＞CO2，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确相同质量时，气体分子数与摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答即可，注意只有有关气体体积的计算时，才与温度、压强有关，为易错点．16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有CH4气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）。

专题以物质的量为中心的计算(考阿伏加德罗常数4分)【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。

由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。

【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔( mol )、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下) 、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。

1 •选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。

【知识网络】一. 网络构建1. 基本概念和重要定律“(1)物质的量:物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n,其单位是摩尔,简称摩,符号为mol.lmol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子，原子，离子，电子,质子，中子以及它们的特定组合(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号为NA,最新测定数据为6.0221367 x1023moU通常使用6.02汇1023mol」这个近似值(3)气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积,其符号为V m. 单位为L*mol」,m3*mol '(4)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,其符号为M ,单位为g *mol °或kg *mol 4摩尔质量以克为单位时，在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等定(5)物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量律叫做溶质B的物质的量浓度，其符号为c(B),常用的单位为mol 或mol・m‘重’阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子要J注意(1)使用范围:气体;(2)使用条件：同温，同压，同体积;(3)特例:气体摩尔体积定质量守恒定律:参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应前后律I各种原子的种类及个数相同).此定律是书写化学方程式及进行计算的依据2. 物质的量和其它物理量之间的关系:二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1 ）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是HO N2、Q、H2、NH、P4等。

阿佛加德罗常数专题(总10页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除阿伏加德罗常数一、【知识提要】一）物质的量及相关概念1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

2、阿伏加德罗常数（N A）：就是12g 12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.02×1023。

3、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。

4、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。

气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = 22.4n.。

常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。

5、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。

物质的量浓度的单位是mol/L。

二）氧化还原反应及相关概念三）相关定律1、阿伏加德罗定律：在相同．．体积的任何气体都含有相同．．数目的分．．压强条件下，相同．．温度和相同子。

即：同．温同．压条件下，同．体积气体含有相同．物质的量的分子。

也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。

2、质量守恒定律：3、定比定律：定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。

四）正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。

稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。

H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。