分馏和蒸馏的相关问题 以及答案

化工原理蒸馏题库及答案1. 下列说法错误的是（ C ）。

A、多效蒸发时，后一效的压力一定比前一效的低；B、多效冷却时效数越多，单位蒸气消耗量越太少；C、多效蒸发时效数越多越好；D、大规模已连续生产场合均使用多效冷却2. 多效蒸发流程中不宜处理黏度随浓度的增加而迅速增大的溶液是（ A ）。

A、顺流皮德盖；B、逆流皮德盖；C、平流皮德盖；D、错流皮德盖3. 多效蒸发流程中主要用在蒸发过程中有晶体析出场合的是（ C ）。

A、顺流皮德盖；B、逆流皮德盖；C、平流皮德盖；D、错流皮德盖4. 将加热室安在蒸发室外面的是（ C ）蒸发器。

A、中央循环管式；B、悬筐式；C、列文式；D、强制性循环式5. 膜式蒸发器中，适用于易结晶、结垢物料的是（ A ）。

A、升膜式；B、再降膜式；C、滑行膜式；D、回转式6. 下列结构最简单的是（ A ）蒸发器。

A、标准式；B、悬筐式；C、列文式；D、强制性循环式7. 下列说法中正确的是（ D ）。

A、单效冷却比多效冷却应用领域甚广；B、预热冷却可以增加设备费用；C、二次蒸气即第二效蒸发的蒸气；D、采用多效蒸发的目的是降低单位蒸气消耗量8. 在多效冷却的三种流程中（ C ）。

A、加热蒸气流向不相同；B、后一效的压力不一定比前一效低；C、逆流进料能够处置黏度随其浓度的减少而快速加强的溶液；D、同一效中加热蒸气的压力可能低于二次蒸气的压力9. 热敏性物料宜使用（ C ）蒸发器。

A、自然循环式；B、强制循环式；C、膜式；D、都可以10. 冷却操作方式中，以下措施中无法明显提升传热系数K的就是（ C ）。

A、及时排除加热蒸气中的不凝性气体；B、定期清洗除垢；C、提升冷却蒸气的湍流速度；D、提升溶液的.速度和湍流程度11. 下列溶液循环速度最快的是（ D ）蒸发器。

A、标准式；B、悬筐式；C、列文式；D、强制性循环式1. 多效蒸发的目的是为了提高产量。

（× ）2. 冷却生产的目的，一就是铀溶液，二就是除去结晶盐。

蒸馏与分馏有何区别和联系蒸馏和分馏是两种常见的物质分离方法，它们在化学、食品、制药等领域都有广泛的应用。

虽然它们的目的都是分离混合物中的不同组分，但在操作过程、原理和应用领域上存在一些区别和联系。

区别1.操作过程：–蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的过程。

混合物被加热至其中一个组分的沸点，这个组分转变成气体，然后重新凝结为液体收集。

在蒸馏过程中，液体蒸气和液体的接触使得组分之间可以进行传质，有利于更好地分离。

–分馏是利用物质的沸点差异将液体混合物分离为不同沸点组分的过程。

通过将混合物加热至其中一个组分的沸点，这个组分转变成气体，然后重新冷凝成液体进行分离。

分馏通常用于分离液体混合物。

2.原理：–蒸馏过程中，液态混合物被加热至其中一个组分的沸点，使得该组分转变成蒸气，再通过冷凝转变回液态并集中收集。

蒸馏过程依赖于不同组分的沸点差异。

–分馏过程中，液体混合物被加热至其中一个组分的沸点，使得该组分转变成气体，再重新冷凝为液体分离收集。

分馏也以沸点差异为基础，但更侧重于将混合物中的不同沸点组分分离出来。

联系尽管蒸馏和分馏在操作过程和原理上有一些区别，但它们都是基于相同的分离原理：不同组分之间的沸点差异。

在实际应用中，蒸馏和分馏有一些共同之处： -都是利用物质沸点差异进行分离的方法。

- 都是液态混合物分离的过程，通过加热液体混合物实现。

蒸馏和分馏在化学合成、酿酒、石油开采等领域都有重要作用。

在实际应用中，选择蒸馏或分馏取决于混合物中组分的沸点差异、纯度要求等因素。

因此，虽然两者有不同之处，但在某些情况下也会有联系，都是为了实现混合物中组分的有效分离。

2020届高考化学二轮复习实验题必练-蒸馏与分馏1.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法．实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)△H=−97.3KJ/mol．②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)装置B的作用为______________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_______________________________。

(3)仪器D的名称为__________，E中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)，F的作用为________________________。

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是______。

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______________________________________________________。

2.Ⅰ.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第⑤步实验操作需要烧杯、______等玻璃仪器．(2)步聚⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的______(填仪器名称)．(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是______(任写一种合理顺序即可)Ⅱ.实验室用密度为1.25g⋅mL−1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制245mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，请回答下列问题：(4)浓盐酸的物质的量浓度为______．(5)配制245mL 0.1mol⋅L−1的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为______．(6)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为______．(7)配制时，其正确的操作顺序是______．A.用约30ml水洗涤烧杯2−3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1−2cm处a.BCAFEDb.BCFEDc.BCAED(8)以下操作造成配得的盐酸浓度还是“偏低”是______(填序号)．①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中②容量瓶中有少量的蒸馏水③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水⑥未冷却就转移定容．3.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。

高一化学分馏与蒸馏知识点化学是我们生活中重要的一部分，而在化学中，分馏和蒸馏是常见而重要的概念。

它们在工业生产中起着重要的作用，也在我们的日常生活中发挥着不可或缺的作用。

今天，我们将探讨高一化学分馏与蒸馏的知识点。

一、什么是分馏？分馏是一种物理分离方法，利用物质的不同沸点来将混合物中的成分分离开。

分馏过程中，混合物被加热至其中一种成分的沸点时，这种成分会变为气体，然后通过冷凝，将其转化为液体形式。

然后，这种液体形式的成分就可以单独收集起来。

一般情况下，分馏的原理是利用气体冷凝为液体的特性进行分离。

二、分馏的应用分馏广泛应用于化工、石油、药品制造等工业领域。

以石油分馏为例，石油是一种复杂的混合物，通过分馏可以将石油分解为不同的组分，如汽油、柴油、润滑油等。

这些组分具有不同的沸点，通过分馏操作，可以将它们分离出来，从而得到我们日常所需的各种燃料和润滑油。

三、什么是蒸馏？蒸馏是一种利用液态与气态之间的相互转换来进行分离的方法。

蒸馏分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。

常压蒸馏是指在大气压力下进行的蒸馏，适用于沸点较高的物质。

而减压蒸馏则是在较低的压力下进行的蒸馏，适用于沸点较低的物质。

四、蒸馏的应用蒸馏在很多领域都有重要应用。

举例来说，蒸馏在酿酒中扮演着至关重要的角色。

在酿酒过程中，通过加热发酵液，酒精会蒸发出来，并在蒸发管中冷凝为液态，最终通过收集，我们就能够得到纯净的酒精。

此外，蒸馏还广泛应用于水的净化过程中。

通过蒸馏，我们可以将水中的杂质和溶解的物质去除，从而得到纯净的水。

这种纯净水常用于实验室和药品制造中，以及蒸馏酒的过程中。

五、分馏与蒸馏的区别分馏和蒸馏之间有一些区别，虽然它们都是分离混合物的方法。

分馏主要利用成分在液态和气态之间的转换进行分离，而蒸馏则着重利用成分在液态和气态之间的转换。

此外，分馏一般用于沸点不同但差异不大的混合物，而蒸馏则适用于沸点差异较大的混合物。

六、总结化学中的分馏和蒸馏是两种常见的分离方法，它们对于我们的日常生活和工业生产起着重要作用。

蒸馏和分馏有区别吗
蒸馏和分馏是两种常见的分离混合物的方法，它们在实际应用中都具有重要意义，但两者之间确实存在一些区别。

本文将就蒸馏和分馏的定义、原理、应用等方面进行比较和解析。

定义
蒸馏：蒸馏是一种将液体混合物分离的物理方法，通过加热混合物，使其中某些成分转化成气体，然后再将气体冷凝为液体的过程。

分馏：分馏也是一种物理分离方法，但更多指液体混合物根据沸点不同而进行分离的过程。

通常通过控制温度，使不同成分的沸点温度范围内的物质分别蒸发和凝结。

原理
蒸馏和分馏的原理都是基于不同成分的沸点不同，利用这一特性实现混合物的分离。

蒸馏在液态和气态之间的转换过程中，分子间的距离变大，分子的平均速度也增加，因此使得沸点较低的组分优先蒸发。

而分馏也是利用不同成分沸点的差异，通过不同温度的控制将混合物中的组分分开。

应用
蒸馏主要应用于酒精、水、海水淡化等领域，通过蒸馏的过程可以得到高纯度的液体。

分馏广泛应用于石油、化工等行业，利用原油中不同链烃的沸点不同，通过分馏塔的分馏过程将原油分解成各种产品，如汽油、柴油、煤油等。

总结
综上所述，蒸馏和分馏虽然在分离混合物方面有些相似之处，但在操作方法、原理和应用领域等方面还是存在一定的区别。

对于不同的情况，我们需要根据具体的需要选择适合的方法来进行分离，以达到最好的效果。

蒸馏练习题蒸馏是一种常用的物质分离和纯化技术，通过控制物质的沸点差异，将混合物中的组成分按照其沸点逐渐蒸发并重新凝结，从而分离出不同组成的纯净物。

蒸馏广泛应用于化工、制药、食品等行业中，是一项基础且重要的实验操作。

为了帮助大家更好地理解和掌握蒸馏的原理和实验操作，以下是一些蒸馏练习题，供大家进行巩固和提升。

1. 什么是蒸馏？请简述其原理和应用领域。

2. 请列举几个常见的蒸馏方法，并简单描述其原理和适用情况。

3. 在进行简单蒸馏实验时，为什么需要添加鱼鳞状物或玻璃珠？4. 请简要描述分馏柱的结构和作用。

5. 在进行蒸馏实验时，如何控制沸点和温度？6. 请简述真空蒸馏的原理和适用范围。

7. 什么是火花点？在蒸馏过程中有何作用？8. 请描述蒸馏过程中的气、液两相传质过程。

9. 在进行常压蒸馏时，为什么需要进行冷凝？10. 请简述回流蒸馏的原理和优点。

11. 在蒸馏实验中，如何提高分离的效果？12. 请简述复蒸馏的原理和适用情况。

13. 蒸馏实验中，如何区分常压下产生的气体是沸腾产生的气泡还是气体溢出的？14. 在蒸馏实验中，如何判断纯净液的收集已经结束？15. 请列举几个蒸馏的注意事项和安全措施。

以上是一些关于蒸馏的练习题，通过解答这些问题，可以加深对蒸馏原理和实验操作的理解，并培养科学实验的分析和解决问题的能力。

希望大家能够认真思考和回答，并在实践中运用这些知识，提高实验操作的技巧和效率。

蒸馏作为一项常见的实验技术，对于从事化工相关工作的人员来说非常重要，因此不断学习和练习是必不可少的。

蒸馏与分馏
一、分馏和蒸馏的区别有原理的区别、目的的区别、适用范围的区别、实际应用的区别、分离液态混合物中各液态物质沸点的区别，具体内容如下所示：
1.原理的区别
蒸馏的原理是：将沸点相差较大的液态混合物加热，通过将液态混合物中沸点较低的物质先沸腾，再冷凝的方法将其分离开来。

分馏的原理是：根据沸点不同，通过进行加热、汽化、冷凝，从而混合物中的几种互液态物质分离开来。

2.目的的区别
蒸馏的目的是：将沸点相差较大的液态混合物分离开。

分馏的目的是：将几种沸点相近的混合物进行分离。

3.适用范围的区别
蒸馏的适用范围：分离的液态混合物的沸点相差较大，沸点相差要达到30摄氏度以上；回收液态混合物中的某一溶剂；提纯液态混合物中的某一试剂。

分馏的适用范围：分离的液态有机混合物沸点相差不大。

4.实际应用的区别
蒸馏可用于海水淡化、实验室制取蒸馏水、工业上制酒精。

分馏石油。

5.蒸馏只进行一次汽化及冷凝，分离出来的物质较纯。

分馏分离出来的依旧是混合物。

— 1 —
二、拓展
1.分馏和蒸馏的相同点?
（1）都是分离液态混合物。

（2）都是物理过程，没有生成新物质。

2.蒸馏过程过程中使用的实验装置有哪些?
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯。

— 2 —。

《有机化学实验》复习提纲实验一蒸馏、分馏和沸点的测定一、实验目的和基本要求蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。

不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。

分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。

通过实验使学生：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。

（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。

（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。

二、基本原理当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，即达到沸点。

所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。

分馏：如果将两种挥发性液体混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与液相达成平衡，出来的蒸气中含有较多量易挥发物质的组分，将此蒸气冷凝成液体，其组成与气相组成等同（即含有较多的易挥发组分），而残留物中却含有较多量的高沸点组分（难挥发组分），这就是进行了一次简单的蒸馏。

如果将蒸气凝成的液体重新蒸馏，即又进行一次气液平衡，再度产生的蒸气中，所含的易挥发物质组分又有增高，同样，将此蒸气再经冷凝而得到的液体中，易挥发物质的组成当然更高，这样我们可以利用一连串的有系统的重复蒸馏，最后能得到接近纯组分的两种液体。

应用这样反复多次的简单蒸馏，虽然可以得到接近纯组分的两种液体，但是这样做既浪费时间，且在重复多次蒸馏操作中的损失又很大，设备复杂，所以，通常是利用分馏柱进行多次气化和冷凝，这就是分馏。

在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互凝相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。

精馏习题概念题一、填空题1.精馏操作的依据是( 混合物中各组分的挥发度的差异）。

利用（多次部分汽化)、( 多次部分冷凝)的方法，将各组分得以分离的过程。

实现精馏操作的必要条件( 塔顶液相回流）和( 塔底上升气流）.2. 汽液两相呈平衡状态时，气液两相温度（相同），液相组成( 低于）汽相组成。

3。

用相对挥发度α表达的气液平衡方程可写为（）.根据α的大小，可用来（判断蒸馏方法分离的难易程度)，若α=1,则表示( 不能用普通的蒸馏方法分离该混合物）。

4。

某两组分物系,相对挥发度α=3，在全回流条件下进行精馏操作，对第n,n+1两层理论板（从塔顶往下计)，若已知y n=0.4, y n+1=（yn+1=0。

182 )。

全回流操作通常适用于（精馏开工阶段)或（实验研究场合)。

5.精馏和蒸馏的区别在于_精馏必须引入回流；平衡蒸馏和简单蒸馏主要区别在于( 前者是连续操作定态过程,后者为间歇操作非稳态过程）。

6。

精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度，其原因是( 塔底压强高于塔顶压强）和( 塔顶组成易挥发组分含量高)。

7. 在总压为101.33kPa、温度为85℃下，苯和甲苯的饱和蒸汽压分别为P A°=116。

9kPa、P B°=46kPa,则相对挥发度α= （2。

54 ），平衡时液相组成x A=( 0。

78 ），汽相组成y A=( 0。

90 ）。

8。

某精馏塔的精馏段操作线方程为y=0。

72x+0。

275，则该塔的操作回流比为（ 2.371 ），馏出液组成为( 0。

982 )。

9。

最小回流比的定义是（为特定分离任务下理论板无限多时的回流比），适宜回流比通常取为（1。

1~2 )R min。

10. 精馏塔进料可能有( 5 ）种不同的热状况，当进料为汽液混合物且气液摩尔比为2：3时，则进料热状态参数q值为（0。

6 )。

11. 在精馏塔设计中，若F、x F、q D保持不变，若回流比R增大，则x D（增加)，x W（减小)，V（增加）,L/V( 增加）。

蒸馏与分馏一、教学要求1.掌握蒸馏、分馏的原理和在实际应用中的意义。

2.掌握蒸馏、分馏的基本操作技术。

3.学习蒸馏分馏装置的装配、拆卸技能。

二、预习内容1.蒸馏的实验原理；2.蒸馏的仪器装置及组装顺序；3.分馏的实验原理；4.分馏效率的影响因素；5.分馏柱的工作原理；6.分馏的试验装置及组装顺序。

三、基本操作1.圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、直形冷凝管、分馏柱、接液管、等玻璃仪器的使用。

2.加热套的使用及利用电压控制温度。

3.温度计的读数。

4.铁架台及铁夹的使用。

四、实验原理1.蒸馏实验原理：定义：将液体加热至沸，使其变成蒸气，然后将蒸气再冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。

普通蒸馏的基本原理是，液体在一定的温度下具有一定的蒸汽压，在一定的压强下液体的蒸汽压只与温度有关，而与体系中存在液体的量无关。

将液体加热时，它的蒸汽压随温度升高而增大。

当液体表面蒸汽压增大到与其所受的外界压强相等时，液体呈沸腾状态，这时的温度称为该液体的沸点。

一个混合液体受热汽化时，蒸汽中低沸点组分的分压比高沸点组分的分压要大，即蒸汽中低沸点组分的相对含量比原混合液中的相对含量要高。

将此蒸气引出冷凝，就得到低沸点组分含量较高的溜出液。

这样就将两种沸点相差较大的液体分离。

〖注意〗普通蒸馏仅仅能分离沸点有显著不同（至少30℃以上）的两种或两种以上的混合物。

2.分馏实验原理定义：分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。

因此，分馏实际上是多次蒸馏。

它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

进行分馏的必要性：（1）蒸馏分离不彻底。

（2）多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。

分馏的原理：混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的蒸气接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。

结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。

蒸馏和分馏的异同点和缺点蒸馏和分馏虽然在名字上有一定的相似性，但它们在实际应用中有着不同的作用和特点。

以下将分别从概念、过程、应用以及优缺点等方面对蒸馏和分馏进行详细比较。

概念：蒸馏：蒸馏是利用液体沸点的差异进行分离的过程，通过加热液体使其转变为气体，再将气体冷凝成液体，从而实现不同成分之间的分离。

蒸馏过程中，以液体为基础，在不同温度条件下，将液体中成分的沸点范围内的部分挥发掉，并在冷凝器中冷凝收集到目标物质。

分馏：分馏也是一种液体分离技术，但与蒸馏略有不同。

分馏是在沸程范围内，根据液体成分的沸点差异进行分离，主要运用于油类、香料的提纯和加工等领域。

分馏利用原料的物理性质差异（主要是沸点差异）来达到提纯效果。

过程：蒸馏：蒸馏过程中，液体首先被加热至沸点，形成气态的混合物，然后通过凝聚器冷凝成液态并分离出目标物质。

蒸馏分为简单蒸馏和精馏两种方式，常用于提纯化学品、酒精等。

分馏：分馏过程中，主要是利用物质在不同温度下的沸点差异，将液态混合物加热，使其中的一部分液体在其沸点温度处蒸发，然后通过冷凝器冷却收集。

分馏分为批次分馏和连续分馏两种方式，常用于石油加工、化工工业等。

应用：蒸馏：蒸馏在酒精的提纯、水的脱盐和水处理领域有着广泛应用。

在实验室中，蒸馏还常用于提纯化学试剂及分离混合物等。

分馏：分馏主要应用于石油、天然气、煤焦油等石油化工产品的加工与提纯。

此外，在食品工业中，分馏也常用于提取植物油等。

优缺点：蒸馏：•优点：提纯效果好，可广泛应用于化工、食品等领域。

•缺点：能耗较高，设备成本较高，操作较复杂。

分馏：•优点：操作相对简单，能耗较低，适用于大规模工业生产。

•缺点：提纯效果相比蒸馏略低，对原料要求较高。

综上所述，蒸馏和分馏均是液体分离技术，但在实际应用中存在一定的区别。

根据不同的应用场景和要求，选择适合的分离技术将更利于工业生产和科研实验。

2020届高三化学知识点强化训练---蒸馏与分馏1.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是()A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网2.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸发法进行海水淡化B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD. 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3.下列叙述不正确的是()A. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高B. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁C. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁D. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置4.下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是()A. 溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗涤、静置、分液B. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C. 乙烯中混有SO2：将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥D. 乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液5.下列关于仪器使用的说法正确的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C. 蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞6.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是()A. 橡皮管能使液体顺利流下B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 收集氧气7.下列叙述中正确的是()A. 蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好B. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I−C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D. 常用将CuSO4溶液蒸干的方法制取CuSO4・5H2O8.A B C D测中和热向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，在加热到出现红褐色沉淀，即制得Fe(OH)3胶体实验室原油蒸馏吸收CO2中的HCl杂质A B C D9.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。

蒸馏过程应注意哪些问题蒸馏是化学和制药等领域常用的一种分离技术，通过将混合物加热至其中一种成分的沸点，利用沸腾汽化的原理将其分离出来。

蒸馏在实验室和工业生产中都非常重要，但是在进行蒸馏过程中，有很多问题需要注意，以确保最终产品的质量和高效分离。

下面我们将会详细介绍这些问题。

一、选择恰当的蒸馏装置蒸馏过程需要根据混合物的性质和目标成分的沸点选择适当的蒸馏装置。

例如，如果混合物中的成分之间沸点差异较小（小于25℃），则需要选择一种有效的分馏装置，如空分馏装置或分馏柱。

另一方面，如果目标化合物的沸点高达400℃以上，就需要使用高真空蒸馏装置等更先进的技术。

二、控制温度蒸馏过程需要加热混合物，但是过高或过低的温度都会带来相应的问题。

如果温度过高，可能会引起混合物的分解，甚至引发爆炸。

此外，高温下，从沸石散裂出来的微小微粒会流入到收集器中，影响最终产品的纯度。

因此，在进行蒸馏之前，需要对混合物的沸点进行详细的研究，并根据其特性选择适当的加热方式和温度控制方法。

三、控制压力在高真空蒸馏中，正确控制压力是非常重要的。

一旦真空度达到一定程度，混合物中的挥发性成分就会沸腾。

如果真空度过高，背景气体的蒸发会显著影响蒸馏效率，并引入更多的杂质。

另一方面，如果真空度过低，就可能无法完全分离混合物中的目标成分，导致产品质量降低。

因此，在进行高真空蒸馏时，需要仔细控制真空度，以达到最佳效果。

四、收集和处理垃圾蒸馏过程中会产生大量的废品和杂质。

在分馏装置中，废物和杂质通常会被留在沸石中，直到整个蒸馏过程结束后再收回。

对于含有毒性物质或化学反应产生的废品，则需要利用专业的垃圾处理设备进行处理，避免对环境和人员健康造成危害。

综上所述，蒸馏是一种非常重要的分离技术，其过程需要仔细控制，以确保最终产品的质量和高效分离。

正确选择蒸馏装置、控制温度和压力以及有效地处理废品和杂质是蒸馏过程中需要注意的关键问题。

蒸馏和分馏在原理中的区别和联系
蒸馏的原理
蒸馏是一种物质分离技术，利用不同物质的沸点差异来实现分离。

在蒸馏过程中，混合物被加热至其中一种组分的沸点，使其转化为气态，然后重新冷凝为液态，最终得到纯净的组分。

蒸馏通常用于分离液态混合物，如酒精和水的分离。

分馏的原理
分馏是蒸馏的一种特殊形式，用于处理液态混合物，通过多次蒸馏和冷凝来分
离液体中的各种组分。

在分馏过程中，混合物被加热至沸点，气体进入冷凝器后重新变成液体，得到更纯净的组分。

分馏通常用于处理复杂混合物，如石油提炼。

蒸馏与分馏的区别
蒸馏和分馏的主要区别在于应用范围和操作方法。

蒸馏通常用于处理液态混合物，如酒精和水的分离，而分馏用于处理复杂混合物，如石油原油。

此外，蒸馏一般只需要进行一次加热和冷凝，而分馏通常需要多次循环加热和冷凝。

另外，蒸馏和分馏都是通过控制温度来分离组分，但分馏比蒸馏更复杂，需要更高级的技术来操作。

蒸馏与分馏的联系
尽管蒸馏和分馏在应用范围和操作方法上有所不同，但它们在原理和基本操作
上有很多共同之处。

都是利用沸点的差异来分离混合物中的各种组分，并且都需要加热混合物以使其变为气体，然后重新冷凝为液体。

因此，蒸馏和分馏都是基于相同的分离原理，只是在具体应用和操作上有所不同。

总的来说，蒸馏和分馏都是重要的分离技术，它们在化工、药品和石油等领域
有着广泛的应用，对于提高产品纯度和提取纯净组分都起着重要作用。

深入理解蒸馏与分馏的原理和区别，可以帮助我们更好地应用这两种技术并解决相关问题。

蒸馏和分馏实验报告结果讨论在进行蒸馏和分馏实验后，我们得出了一些重要的结果，这些结果对于理解蒸馏和分馏过程的关键点非常重要。

实验结果分析我们首先进行了蒸馏实验，观察到在适当的温度范围内，液体开始沸腾，并产生蒸汽。

通过管道将蒸气冷凝回到液体状态，我们成功地将混合物分离成不同的组分。

在实验过程中，我们注意到不同组分的沸点在温度计上有所体现，这有助于我们判断何时引入冷凝器。

在分馏实验中，我们将蒸馏酒精和水混合物进行了进一步的分离。

我们发现随着温度升高，酒精的蒸发速度明显快于水，因此通过控制温度，我们可以更好地控制两种液体的分离。

通过反复的蒸馏和冷凝过程，我们最终得到了纯净的酒精和水。

结果讨论根据我们的实验结果，蒸馏和分馏技术是一种有效的分离方法，特别适用于液体混合物。

蒸馏的基本原理是利用不同组分的沸点差异将它们分离开来，而分馏则是在蒸馏的基础上进一步提高分离效率。

我们的实验进一步验证了蒸馏和分馏的原理，并展示了它们在实际应用中的有效性。

这些技术在化学工业、食品加工等领域都有着广泛的应用，对于分离纯净物质具有重要意义。

通过不断的实验和探索，我们可以进一步完善蒸馏和分馏技术，提高其应用效率和效果。

总的来说，蒸馏和分馏实验为我们提供了宝贵的实验数据和经验，让我们更深入地理解了这两种分离技术的本质。

通过不断地学习和实践，我们可以更好地运用蒸馏和分馏技术解决实际问题，推动科学的发展和进步。

结论通过本次蒸馏和分馏实验，我们深入研究了这两种重要的分离技术，并探讨了它们的原理和应用。

实验结果表明，蒸馏和分馏在分离液体混合物中具有显著的效果，对于纯净物质的提取起着关键作用。

我们期待未来能够进一步探索和改进这些技术，为科学研究和工业生产提供更多有益的支持。

以上为蒸馏和分馏实验报告结果讨论部分内容，希望这些研究成果可以为相关领域的研究和实践提供一定的参考，推动相关技术的不断发展和完善。

蒸馏和分馏有什么异同点吗
蒸馏和分馏是常见的物质分离方法，它们在化工、制药、食品加工等领域得到
广泛应用。

虽然它们在外表上看起来十分相似，但却有着一些重要的区别。

下面将详细探讨蒸馏和分馏的异同点。

相同点
首先，蒸馏和分馏都是利用不同物质的沸点差异来进行分离的方法。

无论是蒸
馏还是分馏，都是通过加热混合物，使其中一种成分先沸腾，然后再将其冷凝收集，从而实现分离的过程。

其次，蒸馏和分馏的基本原理都是根据不同物质的沸点来分离。

在蒸馏和分馏
过程中，需要利用不同组分的沸点差异，通过加热使其中一个物质先沸腾，然后通过冷凝器冷凝并收集。

异点
1.定义不同：蒸馏通常用于纯化液体混合物，通过使其中一种组分沸
腾，然后再冷凝使其变回液态以达到分离的目的。

而分馏则更多用于分离液态混合物中两种或多种液体成分。

2.操作方式：蒸馏通常采用加热装置和冷凝器组成，通过控制温度和
压力来实现不同组分的分离。

而分馏则多采用蒸馏塔和塔板，利用物质在蒸馏塔中的上升和冷凝下降实现分离。

3.适用范围：蒸馏对于液体混合物的纯化效果更好，适用于需要高度
纯净物质的情况；而分馏则更多用于分离含有多个液态成分的混合物，效果更加全面。

结论
综上所述，蒸馏和分馏虽然在原理上有相似之处，但在实际应用中有着明显的
差异。

蒸馏更注重对单一液体混合物的纯化，而分馏则更多用于液态混合物中多种组分的分离。

通过了解它们的异同点，我们可以更好地选择合适的方法来应对不同的分离问题。

蒸馏和分馏有什么异同
蒸馏和分馏是常见的化学分离技术，它们在实验室和工业生产中起着重要作用。

虽然它们都是利用物质的沸点差异进行分离，但在实际应用中有一些明显的区别。

蒸馏的定义和原理
蒸馏是一种通过利用物质沸点差异进行分离的技术。

在蒸馏过程中，混合物被
加热至液体沸腾，并把生成的蒸气冷凝成液体，从而实现物质的分离。

分馏的定义和原理
分馏是一种利用液体混合物中成分的沸点差异进行分离的技术。

在分馏过程中，混合物被加热至其中最低沸点组分的沸点，该组分成为蒸汽，然后冷却并凝结为液体，从而实现物质的分离。

蒸馏和分馏的区别
1.操作方式：蒸馏是将混合物整体加热至沸点，然后将蒸气冷凝；而
分馏是调节加热温度，只将其中一部分组分升华为蒸汽。

2.原理：蒸馏是通过将整个混合物加热至液体沸点，沸点与原液总量
有关；分馏是根据组分的沸点差异，调节温度将其中一部分分离出来。

3.适用范围：蒸馏适用于液体混合物的分离，如水和酒精的分离；而
分馏适用于沸点接近的多种组分的分离，如石油的分馏。

在实际应用中，蒸馏和分馏都是重要的化学分离技术，具有各自的特点和适用
范围。

熟练掌握这两种技术有助于提高实验和生产效率，保证产品质量。