2021届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷
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【最新】福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理C．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质D．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象2．下列有关化学用语的描述不正确的是（）A．MgF2的电子式:SiB．中子数为15的硅原子: 2914C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．NH3·H2O的电离方程式: NH3·H2O ⇌NH4+ + OH-3．下列有关说法正确的是（）A．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取漠水中的溴4．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．在标准情况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．1L 0.1 mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1N AC．17.6g丙烷中所含的共价键数目为4N AD．20 ml 2mol▪ L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A5．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径Z < MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族6．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（）A．镁作Y电极B．电池工作时，Na+向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a =2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆) D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5 13．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D．将0.2mol•L﹣1KHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）14．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 gC．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L二、原理综合题15．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是______（填选项）a．NH3 b．Mg c．S d．Si（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因____________________，举出C的一种用途_____________________（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______________________．（4）若A为单质，C为红棕色气体。
写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。
16．震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
资料:氰化钠化学式NaCN（N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水。
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式____________________________。
(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（实验一）实验室通过图装置制备Na2S2O3①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是______________；b装置的作用是________。
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有______。
③实验结束后,在e处最好连接盛________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是______________。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag＋+2CN－==[Ag(CN)2]－,Ag＋+I－==AgI↓；AgI呈黄色,且CN－优先与Ag＋反应。
实验如下:取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
⑤处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L，________(选填“能”、“不能”)排放。
17．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NO x）、CO、SO2等．（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____________a．混合气体的平均相对分子质量b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________（2）CO综合利用．①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________a．升温 b．恒容条件下充入H2c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式_______________(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO 2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO(aq) ⅠHSO (aq)H＋(aq)＋SO(aq) ⅡCa(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ⅢCa2＋(aq)＋SO (aq)CaSO3(s) Ⅳ该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知K sp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________三、实验题18．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。
