初三元素及其化合物复习(1到9单元)

一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。

2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。

3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。

4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。

5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。

6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。

7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。

8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。

二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。

2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。

九年级化学一止九章知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质和变化的学科。

九年级化学一书共分为九个章节，每个章节都涵盖了一些重要的知识点。

以下将对这九个章节的知识点进行概要性的介绍。

第一章“物质的组成与结构”，主要介绍了物质的结构、物质的性质及其分类。

物质的结构是指物质由哪些基本粒子组成，包括原子、分子和离子。

物质的性质则指物质在各种条件下的表现，如颜色、形状、稳定性等。

物质可分为元素和化合物两种。

第二章“元素的周期性及其应用”，主要介绍了元素周期表和元素的周期性特征。

元素周期表是将元素按其原子序数排列的表格，可以清晰地反映出元素的周期性规律。

周期表上的元素具有相似的性质，如金属元素、非金属元素和半金属元素。

第三章“离子反应与离子方程式”，主要探讨了离子反应的概念和离子方程式的书写方法。

离子反应是指发生在溶液中的化学反应，其中离子起着重要作用。

离子方程式是一种书写化学反应的方法，可以明确反应物和生成物中离子的数量和种类。

第四章“物质的的内能与热力学第一定律”，介绍了物质的内能和热力学第一定律。

内能是物质热力学性质的一种，它包括物质的热能和势能。

热力学第一定律是能量守恒定律，表明能量在物质转化过程中不会凭空产生或消失。

第五章“金属与非金属的制备与性质”，主要涉及了金属与非金属的特点、制备方法和性质。

金属具有良好的导电、导热和延展性，常用于制造工业中的各种器件和设备。

非金属则常用于生活中的日用品，如塑料、纸张和橡胶等。

第六章“电化学与电能的应用”，介绍了电化学和电能的应用。

电化学是研究电与化学相互关系的科学，包括电解、电池和电解质溶液等。

电能是指通过电流转化为其他形式能量的能力，如电动机和电灯等。

第七章“酸、碱与盐”，主要介绍了酸、碱和盐的概念及其性质。

酸和碱是化学中常见的物质，它们有着不同的性质和化学反应。

酸和碱中和生成盐，盐也具有一定的性质和用途。

第八章“空气与氧气”，主要涵盖了空气的组成、氧气的制备和氧气的性质。

第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念：元素是物质的基本组成单位，由原子组成，其同种原子分子间没有化学结合，它们可以直接参与化学反应。

2.元素周期表的概念：元素周期表是一种按原子序数排列的表格，它根据元素原子核的电子排布，将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。

3.原子结构：原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子，原子核由质子和中子组成，原子电子在原子核外围绕着原子核运动，原子核的电子排布影响元素的性质。

4.元素的种类：元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。

5.化合物的概念：化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质，它的组成原子可以称为化合价。

6.化合物的种类：化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。

7.化学反应的概念：化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化，新物质形成，这种反应称为化学反应。

8.化学反应的特征：化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。

第二章气体
1.气体的定义：气体是物质的一种状态。

人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。

1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。

-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。

2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。

-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。

3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。

-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。

4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。

-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。

-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。

5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。

-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。

-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。

-反应速率：反应物消耗或生成的速度。

7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。

-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。

8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。

-还原：物质得到电子。

-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。

9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。

初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。

元素及其化合物复习班级姓名一、填表（在横线上填写对应的化学方程式）：：物质化学性质制取N21、2、O21、2、实验室制法1、2、3、工业制法：H21、可燃性2、还原性实验室制法：C 1、稳定性2、可燃性3、还原性Fe 1、与O2反应2、与酸反应3、与盐溶液反应从赤铁矿石中将铁还原出来的原理：H2OCO 1、可燃性2、毒性3、还原性CO21、不能燃烧，也不支持燃烧2、氧化性3、与H2O反应4、与Ca(OH)2反应实验室制法：工业制法：CH4可燃性写出下列转化的化学方程式：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（ ）A ．分别加入适量石灰水B ．分别加入紫色石蕊试液C ．将带火星的木条分别伸入瓶中D ．用燃着的木条分别伸入瓶中2、 要除去CO 2气体中混入的少量CO ，应该采用的方法是（ ）A ．把混合气体通过澄清石灰水B ．把混合气体通过灼热的氧化铜C ．把混合气体通过炽热的木炭D ．把混合气体点燃3、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B 、空气、水、金刚石、氯酸钾C 、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D 、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾4、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分。

下列物质在瓶中燃烧可达目的的是（ ）A 、木灰B 、硫黄C 、铁丝D 、红磷5、下列试验现象叙述正确的是（ ）A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体B. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，生成四氧化三铁6、下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ）A 、SO 2、CO 、NO 2B 、CO 2、HCl 、N 2C 、CH 4、CO 2、H 2D 、HCl 、N 2、O 27、将含有CO 、N 2、H 2、CO 2和水蒸气的混合气体依次通过灼热的CuO 、NaOH溶液和浓H 2SO 4，最后剩下的气体是（ ）A 、N 2和CO 2B 、N 2和H 2C 、N 2D 、无任何气体8、实验室对H 2、O 2、CO 2三种气体的实验中，具有相同的是（ ）A 、都可以用向上排空气法来收集B 、都可用燃着的木条来验证是否收集满气体C 、含有水蒸气进行干燥时，都可用浓硫酸D 、使用同一套制取气体的装置9、火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，因为（ ）A. 氧气不足B. 没有达到着火点C. 火柴的着火点升高D. 空气不足10、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该物质是（ ）A. 红磷B. 氧化汞C. 二氧化锰D. 氯酸钾11、打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（O 3），即3223O O 放电下列有关说法不正确的是（ ）A. 该变化属于物理变化B. O 2和O 3都是单质C. O 2和O 3是不同的物质D. 相同质量O 2和O 3的所含的分子的数目不相同12、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（ ）A.证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的13、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）A 、反应后产生的气体都有毒B 、反应类型都是置换反应C、反应后都能生成红色固体D、反应前后各元素的化合价都发生了变化14、下列金属中，能与硝酸银溶液反应，但不能溶于稀硫酸的是（）A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag15、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、CuB、Cu和MgC、FeD、Fe和Cu16、请在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。

- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。

- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。

2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带有正电荷，位于原子核中心。

- 中子没有电荷，也位于原子核中心。

- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。

- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。

3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。

- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。

- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。

4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。

- 元素周期表包含周期和族两个方向。

- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。

5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。

- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

- 共价键是通过共享电子来连接原子。

- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。

6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。

- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。

- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

- 化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。

以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理，希望对你的学习有所帮助！。

第二章元素及化合物知识元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。

在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。

第一节单质【考点说明】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。

2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。

3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

【知识整理】请按下表整理，与同学们交流【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。

一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。

请回答下列问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。

你知道时间较长的原因吗？〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。

答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。

（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。

（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全与铁丝反应，实验需要较长时间【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

化学九年级每章知识点第一章：物质的分类1. 物质的性质和分类2. 实验室常用器材和仪器3. 物质的组成和性质变化4. 纯净物质和混合物5. 分离混合物的常用方法第二章：常见物质的性质1. 金属与非金属2. 元素和化合物3. 溶解、浓度和稀释4. 溶液的酸碱性5. 酸、碱和盐的性质第三章：化学式和化合价1. 原子与离子2. 元素周期表和周期性3. 价态和化合价4. 周期表中的元素第四章：化学反应1. 化学方程式的表示和说明2. 反应类型及其特征3. 四则运算和化学方程式的平衡第五章：酸碱中的氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念2. 酸碱中的氧化还原反应3. 金属和非金属的氧化还原反应第六章：金属与非金属1. 金属的性质2. 金属与非金属的比较3. 金属的腐蚀与防护第七章：碳与碳的化合物1. 碳的存在形式和性质2. 碳的氧化过程3. 碳的常见化合物及性质第八章：空气与氧气1. 空气的组成和性质2. 氧气的制取和性质3. 氧气的运用和重要性第九章：分子和离子1. 分子与键的形成2. 离子与离子键的形成3. 离子化合物的命名与常见离子第十章：化学反应速率1. 化学反应速率的定义和计算2. 影响化学反应速率的因素3. 控制反应速率的方法第十一章：溶液的浓度和溶解度1. 溶液的浓度表示方法2. 溶液的浓度计算3. 溶解度和饱和溶液的特征第十二章：有机化合物1. 有机化合物的简介2. 烷烃和卤代烃3. 醇和酸第十三章：化学能和储能技术1. 化学能与能量转化2. 化学能的利用与储存技术第十四章：化学与生活1. 化学在生活中的应用2. 职业与化学以上是化学九年级每章的知识点简介，通过学习这些知识点，你将对化学的基本原理和概念有更深入的理解。

祝你在学习化学的过程中取得优异的成绩！。