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第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
第九单元溶液课题1 溶液的形成知识点1:溶液的概念1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的特征(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。
(2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油知识点2:溶液的组成1.溶液是由溶质和溶剂组成的。
(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
(2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。
水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。
2.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。
如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。
但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。
(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。
(3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。
但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。
化学第九单元的知识点总结如下：
分子和原子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
离子：离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
化学式和化合价：化学式是用来表示物质组成的式子，化合价是元素在形成化合物时表现出的价态。
化学反应方程式：化学反应方程式用来表示化学反应的式子，反应物和生成物用化学式表示，反应条件写在等号上方。
化学反应的类型：化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种类型。
酸、碱、盐的概念和性质：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
有机物的概念和性质：有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），常见的有机物有甲烷、乙烯、乙醇等。
实验安全知识：实验时要注意安全，遵守实验室规则，正确使用实验器材和药品，避免发生意外事故。
以上是化学第九单元的知识点总结，掌握这些知识点有助于更好地理解化学概念和原理，提高化学成绩。
同时，在实验中要注意安全，遵守实验室规则，确保实验顺利进行。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点单选题1、下列有关说法正确的是（）A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。
2、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液答案：CA、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g×100%≈39.0%，小于63.9%，选项B正确；63.9g+100gC、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。
第八单元一、金属材料1、金属材料包括：和它们的。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（年产量顺序：铁>铝>铜）（4）金属发现先后顺序：铜、铁、铝（5）金属大规模开发利用和有关。
4、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比组成它的金属低，硬度比组成它的金属大，抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）为什么铝很活泼，却具有很好的抗腐蚀性能？用化学方程式表示：（2）2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应3、金属与位于它后面的金属化合物溶液的反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
2、Mg、Al、Zn、Fe与酸反应规律：（1）相同质量金属与足量酸反应需生成氢气质量由大到小：Al、Mg、Fe、Zn （2）若要生成相同质量的氢气，需4种金属质量从大到小：Zn、Fe、Mg、Al （3）等质量的酸分别于足量金属反应，生成氢气的质量相等。
第九单元 溶液1.溶液判断： ⑴“能溶”、“混合物”方为溶液，下列三种情况“均不是溶液”： ①面粉、泥沙等难溶固体放水中——不溶②油、奶放入水中 ——不溶均不是溶液 ③酒精、硫酸、冰水等纯净物——不是混合物⑵下列属于溶液的是 FGHI 。
A.酒精，B.水，C.冰水，D.油汤，E.石灰浆，F.食盐水，G.白酒，H.食醋，I.氨水。
⑶下列物质放入水中能形成溶液的是 ABC 。
A.硫酸铜，B.硝酸银，C.氯化氢，D.面粉，E.植物油，F.奶油，G.奶粉，H.泥沙。
2.溶液特征和组成：⑴溶液特征：有均一性、稳定性。
⑵溶液命名原则：“质+剂”。
最常用的溶剂是水，但溶解碘常用酒精和汽油，溶解油垢常用汽油。
若溶剂是水一般会省略。
会判断溶质、溶剂：碘酒：碘、酒精；氨水：氨气、水；稀硫酸：硫酸、水；酒精溶液：酒精、水；生理盐水：氯化钠、水。
3.乳化作用：用洗涤剂、洗衣粉、肥皂、洗发精除去油垢大多是利用 乳化 原理。
它们能把大油珠分散成小油珠，再随水流走；而汽油除油垢是因为汽油能溶解油污将其除去。
4.溶解能“降温”物质是硝酸铵，“升温”的物质有生石灰/氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化钠。
5.溶液作用：⑴加快反应速率；⑵配制药剂；⑶配制无土栽培营养液。
1.饱和溶液——不能再溶该物质了，不饱和溶液——还能溶该物质。
⑴饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：加足量溶质、降温、蒸发溶剂 不饱和溶液 加足量水、升温 【注】：多数物质在热水中溶的多而快，但改变温度时氢氧化钙（熟石灰）和气体特殊。
⑵①使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，方法有加入足量硝酸钾、蒸发溶剂、降温；使接近饱和的石灰水达到饱和， 方法有加入足量熟石灰、蒸发溶剂、升温。
②使饱和硝酸钾溶液变为不饱和，方法有加足量水、升温； 使Ca(OH)2溶液变为不饱和， 方法有加足量水、降温。
2.溶质的结晶方法：①使硝酸钾从溶液中结晶析出，常用冷却热饱和溶液法；使氯化钠从溶液中结晶析出，常用蒸发溶剂法。
人教版初中化学《第九单元溶液》知识点总结一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质⌝判断溶质、溶剂• 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质• 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂• 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素• 内因：溶质、溶剂本身性质• 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换饱和→不饱和：加溶剂、改变温度不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度⌝三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质（剂）本身性质外因• 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）• 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）0—0.01g：难溶0.01—1g：微溶1—10g：可（能）溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原则• 温度一定• 饱和状态公式• s/100=m质/m剂• s/100+s=m质/m液四、溶质从溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体结晶：形成晶体的过程• 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体• 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂m液＝m质+m剂(体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%⌝体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%⌝3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取(3)溶解稀释浓溶液则只需量取不称量。
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点知识归纳单选题1、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出答案：CA、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。
故选C。
2、下列物质用途主要由化学性质决定的是A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水答案：BA、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
3、小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤答案：B①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确；②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误；④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。
单元小结(第九单元)01 知识框架溶液⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧溶液的特征： 均一 性、 稳定 性溶液的组成：溶质、溶剂溶液的分类⎩⎪⎨⎪⎧不饱和溶液饱和溶液溶解时的现象⎩⎪⎨⎪⎧ 放热 现象：氢氧化钠固体等溶于水 吸热 现象：硝酸铵固体等溶于水溶液的量度⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧溶解度⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧固体溶解度⎩⎪⎨⎪⎧概念影响因素： 温度 、溶质和溶剂的性质溶解度曲线气体溶解度⎩⎪⎨⎪⎧概念影响因素⎩⎪⎨⎪⎧压强：气体的溶解度随着压强的增大而 增大温度：气体的溶解度随着温度的 升高而 减小溶液的浓度⎩⎪⎨⎪⎧溶质的质量分数溶液的配制结晶⎩⎪⎨⎪⎧定义：从溶液中析出晶体的过程蒸发溶剂：溶解度受温度影响 不大的 固体物质冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响（降温结晶） 较大的固体物质 乳化一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制02 易错、易混辨析易错点1 溶液的组成与特征1．学习溶液的知识，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程。
下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。
易错点2 饱和溶液与不饱和溶液2．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质。
(×)(2)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
(×)(3)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
(×)(4)一定温度下，某物质的饱和溶液比其不饱和溶液所含溶质多。
(×)(5)升高温度时，固体物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液。
(×)(6)降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。
(×)(7)有晶体析出的溶液，其原溶液一定是饱和溶液。
(×)(8)饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定变小。
(√)(9)25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液基础知识点归纳总结单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。
故选C。
2、下列饮料中，不属于溶液的是A．汽水B．白酒C．酸奶D．苏打水答案：CA、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
3、化学是一门以实验为基础的科学。
下列仪器用途不正确的是A．A．B．BC．CD．D答案：AA、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故A选项不正确；B、试管可用作少量试剂的反应容器，故B选项正确；C、烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故C选项正确；D、酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于给物质加热，故D选项正确。
故选A。
4、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液答案：A分析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。
人教版九年级化学第九单元知识点概括溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
●如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。
（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）●如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。
（例如硝酸钾）●氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
●氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
基础练习：一、填空题1．溶液的定义：叫溶液.溶液的特征：溶液的组成：溶液由和组成；溶质的状态有、和。
最重要的溶剂是。
2.物质溶解过程中发生两种变化：(1)(2)3．根据你所掌握的知识举例说明物质溶解的热现象：溶解时温度上升有：；原因：。
溶解时温度下降有：；原因：。
二、选择题1.下列物质不属于溶液的是（）A.石灰浆B.生理盐水C.碘酒D.稀盐酸2.下列物质溶解于水后溶液的温度明显降低的（）A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D碳酸钙3.下列哪个不属于溶液用途的是（）A医学注射液B加快化学反应速度C参与生物的新陈代谢活动D用洗涤剂清洗衣物油渍4．下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧U形管的塞子，右（）边液面高于左边，则加入的物质是A.NaOH固体B.NaCl固体C.NH4NO3晶体D.白糖三、问答题1．在洗涤餐具时，为何水较难清洁油污？而在水中加少量的洗涤剂却能很好地清洗？2．用汽油或用洗涤剂都能清洗衣服上的油污，试分析二者的清洁原理有什么不同。
3．病人在医院接受静脉注射或点滴时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。
右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请回答：（1）该注射液的溶质是 。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否回出现浑浊现象？为什么？四、活动探究请你设计一个实验，验证洗衣粉溶解时是放热>吸热还是放热﹤吸热（提示：洗衣粉溶于水时，温度升高）仪器：步骤方案：结论： 。
第二节 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液● 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
● 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
● 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO 并冷却。
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
●浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
●混合物的分离和提纯 ⏹ 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ⏹ 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 ⏹ 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂） ⏹ 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤） （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶） ⏹ 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
● 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
●在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M ，后者析出晶体的质量为N ，那么N=2M 。
2.固体的溶解度 ●定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
●四要素： ⏹ 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
⏹ 溶剂的质量是100g 。
⏹ 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
⏹ 溶解度的单位通常是g 。
●影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
●溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g 。
在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶； 溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。
●有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） ⏹ t 3℃时A 的溶解度为 80g 。
⏹ P 点的的含义是： 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 。
⏹ N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
⏹ t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
⏹ 从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
⏹ 从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
⏹ t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 A 和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。
⏹ 除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与少量B 的混合物，用 结晶 法。
●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
● 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
123 s /g3.气体的溶解度●定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
●气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
基础练习：一、填空题1．要将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的一般方法有：①②。
2．浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。
3．（1）在一定的温度下，某物质在中达到状态时所溶解的，叫做该物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的单位是。
（2）溶液是由和组成的。
M液，M质，M剂的关系式是：M液M质M剂。
二、选择题1．下列叙述中正确的是（）A．温度降低，任何饱和溶液都能析出晶体B．只要把不饱和溶液倾倒去一些就可形成饱和溶液C．只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂中”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液2．下列对饱和溶液叙述中不正确的是（）A．同一温度，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B．一定温度下，在50克蔗糖饱和溶液中加入2克蔗糖，则溶液的质量仍为50克C．某一饱和溶液无论温度如何改变，总是饱和的D．一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有剩余溶质存在3．下列说法中正确的是（）A．同一溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B．某种溶液可以是浓溶液，同时也可以是不饱和溶液C．如果试管底部没有固体存在时，该溶液一定是不饱和溶液D．不饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出4．要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有（）A．降低温度B．升高温度C．放置一段时间D．加硝酸钾固体5．在一瓶饱和蔗糖溶液中，加入一些蔗糖，则（）A．固体质量减少B．固体质量不变C．饱和溶液质量变大D．溶剂质量变小6．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g的氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g的水后，固体全部溶解。
下列说法正确的是（）A．加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C．加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液三、简答题1．将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是什么？2．如图，在室温下的稀食盐溶液中放了一个塑料小球。
