最全的乙二醇浓度和冰点的关系

乙二醇防冻液冰点数据表
防冻液的冰点是防冻液最重要的指标之一，是防冻液能不能防冻的重要条件。

一般情况下防冻液的冰点应选择比当地环境最低气温低5-10度左右。

乙二醇-水型防冻液
乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197.4℃，冰点是-13℃，能与水任意比例混合。

混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。

其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。

当乙二醇的含量为68%时，冰点可降低到-68℃，超过这个限量时，冰点反而要上升。

乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀。

因此，应加入适量的磷酸氢二钠等以防腐蚀。

由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。

乙二醇的吸水性强，贮存的容器应密封，以防吸水后溢出。

由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺冷却水时，只要加入净水就行了。

这种防冻液用后能回收(防止混入石油产品)，经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3-5年。

乙二醇防冻液的膨胀系数比水大，从O℃上升到5O℃时，其膨胀量比水约大30％。

其冰点随着乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化。

浓度在59%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高，冰点降低。

但浓度超过59%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，当浓度上升到100%时，其冰点上升至-13度，这就是浓缩型防冻液为什么不能直接用的原因。

乙二醇水溶液数据表。

乙二醇的浓度与制冷的关系乙二醇作为制冷行业的常客，在工业中是必不可少的，特别是在制冷系统中充当着载冷剂的角色，那么乙二醇浓度会不会影响制冷效果，乙二醇浓度与制冷关系到底是什么呢？接下来就为大家讲一下乙二醇浓度与制冷关系。

乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197.4℃，冰点是-12.6℃，能与水任意比例混合。

混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。

其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。

当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至-48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。

乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。

乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。

乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。

由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。

这种防冻液用后能回收（防止混入石油产品），经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3-5年。

但要过滤多遍，以防对机动车造成损伤。

有很多人认为乙二醇的冰点很低，防冻液的冰点是由乙二醇和水按照不同比例混合后的一个中和冰点，其实不然，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点才会显著降低。

其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，但是一旦超过了一定的比例，冰点反而会上升。

40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃。

所以你明白了吗？其实工业中，乙二醇作为载冷剂在温域方面还是有局限的，而且因其具有腐蚀性，所以其优点明显，缺点也非常明显。

冰河冷媒用量省、载冷能力强、防锈性无与伦比，彻底解决了盐水、乙二醇水溶液系统腐蚀严重的问题。

冰河冷媒使用温域宽，最低能到-145℃，最高能到270℃。

乙二醇水溶液的冰点沸点乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的冰点沸点和其浓度的关系。

（数据来源ASHRAE手册2005）乙二醇水溶液粘度乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的粘度（mPa.s）和其浓度的关系。

（数据来源ASHRAE手册2005）乙二醇水溶液的密度乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的密度（kg/m3）和其浓度的关系。

（数据来源ASHRAE手册乙二醇水溶液的比热乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二乙二醇水溶液导热系数乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的导热系数(W/m.K)和其浓一、数一数1、数一数、连一连2、数一数二、比一比比多少三、1-10的认识和加减法1、1-10的组成2、第几和几的认识（1）第几的认识（从左数、从右数）（2）数序4、5、6（）（） 93、1-10的加减法（1）加减法计算6+4= 5+2= 3+6= 8+1= 6+2= 4+3= 7+2= 2+5=9-5= 8-4= 7-5= 6-0= 5-4= 8-5= 6-4= 3-3=(2)填写未知数（）+5=8 ( )-4=2 ( )+3=9 9-( )=6（3）填上+、—2（）2=4 6 （）6=0 7（）2=5 8（）5=3（4）、填上＞、＜、=5+2（）8 8（）9 8-7（）9-4 （5）看图写两道加法、两道减法△△▲▲▲△△△▲▲▲▲5+7=12 7+5=12 12-5=7 12-7=5（6）看图写算式4+2=6 6-2=4○○○○○ C C C C C￠￠￠￠△△△△○○○○连加4+3+2=9 连减 12-4-3=5 加减混合4+7-3=8 （7）连加连减、加减混合计算四、认识物体和图形1、认识立体图形五、认识钟表1、认识钟面个6C C C（1）会认整时（2）会写整时（两种写法）（3）会画整时的分针和时针（4）会认一小时前的时刻、会认一小时后的时刻六、11——20的认识和20以内的进位加法1、11—20各数的组成（1）认识数位表（认识个位和十位）（2）读数和写数（3）11—20各数的组成（4）10加几和相应的减法10+3= 12+5= 12+8= 15-5= 15 -10=2、20以内的进位加法（1）理解“凑十法”（2）会应用口诀计算（3）会应用口诀填写未知数知识点归纳(以下为本册数学所有要掌握的知识点）一、读数、写数。

乙二醇—水型，因为乙二醇的沸点高，使用中不宜蒸发损失，且冰点低，含水95%时可达-50℃。

闪点高，不易着火，安全性好，既适合严寒地区，又适合高负荷发动机高温工作的要求，且原料易得，是目前广发应用的防冻液。

乙二醇型；浓度配比为：55%——液45%——水、沸点：107℃；冰点：
-40℃。

根据所需预防的温度，可以配入1~3倍的水，通常当水按1：1的比例混合使用时，将使冷却液的冰点降至-
36.7℃。

乙二醇—水型的防冻液的最大使用浓度为75%，切记不可超过此浓度。

水分子之间是通过氢键的缔合而成为分子簇的，具有较高的冰点，在冬季若单以水为冷却液，低于0℃就会结冰而无法流动，启动时非但起不到循环冷却的作用，而且由于水变成冰晶是一个体积增大的过程，通常同样质量的水在变成冰时提及要增大9%~10%。

产生的膨胀力会胀裂散热器及管路等部件，在含有乙二醇的防冻液中，由于乙二醇的存在，起始冰点就远比水低，当达到冰点时析出的冰晶成浆状，而且这些冰晶中的乙二醇的含量较低，显然大部分的乙二醇仍然留在了未凝固的液相之中，其结果是使得仍未结晶的溶液的冰点更低，正是由于乙二醇的这个特性，所以含有乙二醇的防冻液使用的实际温度比测定的冰点还可以再降一些。

当然在超过最低点（-69℃，乙二醇的浓度68%）后冰点会有所上升，所以，以为增加乙二醇的浓度以求更低的冰点的做法，到最后是徒劳无效的。

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50%乙二醇冰点
【实用版】
目录
1.乙二醇的概述
2.乙二醇的冰点
3.乙二醇冰点的应用
4.结论
正文
【1.乙二醇的概述】
乙二醇（Ethylene Glycol，简称 EG）是一种有机化合物，分子式为C2H6O2。

它是一种无色、微甜的液体，具有沸点高、熔点低、易挥发等特性。

乙二醇在工业和生活中有着广泛的应用，如作为汽车防冻剂、制革剂、油墨溶剂等。

【2.乙二醇的冰点】
乙二醇的冰点与其浓度有关。

一般来说，纯乙二醇的冰点为 -11.5°C。

当乙二醇溶液中添加了其他物质（如盐、糖等）时，其冰点会降低。

例如，当乙二醇溶液中加入 50% 的盐时，其冰点可降低至 -50°C。

【3.乙二醇冰点的应用】
乙二醇冰点在生活中有着广泛的应用，尤其在寒冷地区。

例如，在冬季，为了防止汽车冷却液结冰，可以加入一定比例的乙二醇。

当乙二醇溶液的冰点降低到 -50°C 时，可以有效地防止汽车冷却液结冰，保护汽车发动机。

此外，乙二醇冰点还被用于制冰机、空调等制冷设备。

在这些设备中，乙二醇溶液的冰点降低，使得制冷效果更佳。

【4.结论】
综上所述，乙二醇冰点因其降低溶液冰点的特性，在汽车防冻、制冷设备等领域具有广泛的应用。